Molecular-kinetic theory - ang doktrina ng istraktura at mga katangian ng bagay, gamit ang konsepto ng pagkakaroon ng mga atomo at molekula bilang pinakamaliit na particle ng isang kemikal na sangkap. Ang MCT ay batay sa tatlong pahayag na mahigpit na pinatunayan ng mga eksperimento:
Ang sangkap ay binubuo ng mga particle - mga atomo at molekula, sa pagitan ng kung saan may mga puwang;
Ang mga particle na ito ay nasa magulong paggalaw, ang bilis nito ay apektado ng temperatura;
Ang mga particle ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa.
Ang katotohanan na ang isang sangkap ay talagang binubuo ng mga molekula ay maaaring patunayan sa pamamagitan ng pagtukoy sa kanilang laki: Ang isang patak ng langis ay kumakalat sa ibabaw ng tubig, na bumubuo ng isang layer na ang kapal ay katumbas ng diameter ng molekula. Ang isang patak na may volume na 1 mm 3 ay hindi maaaring kumalat ng higit sa 0.6 m 2:
Mga modernong kasangkapan ( electron microscope, ion projector) ay nagbibigay-daan sa iyong makita ang mga indibidwal na atom at molekula.
Mga puwersa ng pakikipag-ugnayan ng mga molekula. a) ang pakikipag-ugnayan ay electromagnetic sa kalikasan; b) ang mga short-range na pwersa ay matatagpuan sa mga distansyang maihahambing sa laki ng mga molekula; c) mayroong ganoong distansya kapag ang mga puwersa ng atraksyon at pagtanggi ay pantay (R 0), kung R> R 0, kung gayon ang mga puwersa ng pang-akit ay mananaig kung R Ang pagkilos ng mga puwersa ng molecular attraction ay ipinahayag sa isang eksperimento na may mga lead cylinder na magkakadikit pagkatapos linisin ang kanilang mga ibabaw. Ang mga molekula at mga atomo sa isang solid ay gumagawa ng mga random na oscillations tungkol sa mga posisyon kung saan ang mga puwersa ng pagkahumaling at pagtanggi mula sa mga kalapit na atom ay balanse. Sa isang likido, ang mga molekula ay hindi lamang umiikot sa paligid ng posisyon ng balanse, ngunit tumalon din mula sa isang posisyon ng balanse patungo sa susunod, ang mga molecular jump na ito ay ang sanhi ng likidong pagkalikido, ang kakayahang kumuha ng anyo ng isang sisidlan. Sa mga gas, kadalasan ang mga distansya sa pagitan ng mga atomo at mga molekula ay, sa karaniwan, mas malaki kaysa sa mga sukat ng mga molekula; ang mga salungat na puwersa ay hindi kumikilos sa malalayong distansya, kaya ang mga gas ay madaling ma-compress; halos walang kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga molekula ng gas, samakatuwid ang mga gas ay may pag-aari na lumawak nang walang katiyakan. Ang anumang sangkap ay binubuo ng mga particle, samakatuwid ang halaga ng isang sangkap ay itinuturing na proporsyonal sa bilang ng mga particle. Ang yunit ng dami ng isang sangkap ay ang nunal. Ang isang nunal ay katumbas ng dami ng sangkap ng isang sistema na naglalaman ng kasing dami ng mga particle na mayroong mga atomo sa 0.012 kg ng carbon. Ang ratio ng bilang ng mga molekula sa dami ng sangkap ay tinatawag na Avogadro constant: Ang Avogadro constant ay . Ipinapakita nito kung gaano karaming mga atomo o molekula ang nasa isang nunal ng isang sangkap. Ang halaga ng isang sangkap ay matatagpuan bilang ang ratio ng bilang ng mga atom o molekula ng isang sangkap sa Avogadro constant: Ang molar mass ay isang dami na katumbas ng ratio ng mass ng isang substance sa halaga ng isang substance: Ang molar mass ay maaaring ipahayag sa mga tuntunin ng masa ng molekula: Upang matukoy ang masa ng mga molekula, kailangan mong hatiin ang masa ng isang sangkap sa bilang ng mga molekula sa loob nito: Ang Brownian motion ay ang thermal motion ng mga particle na nasuspinde sa isang gas o likido. Natuklasan ng English botanist na si Robert Brown (1773 - 1858) noong 1827 ang random na paggalaw ng mga solidong particle na nakikita sa pamamagitan ng mikroskopyo sa isang likido. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na Brownian motion. Ang kilusang ito ay hindi tumitigil; sa pagtaas ng temperatura, tumataas ang intensity nito. Ang Brownian motion ay resulta ng pagbabagu-bago ng presyon (isang kapansin-pansing paglihis mula sa mean na halaga). Ang dahilan para sa Brownian motion ng isang particle ay ang epekto ng mga likidong molekula sa particle ay hindi nakakakansela sa isa't isa. Sa isang rarefied gas, ang distansya sa pagitan ng mga molecule ay maraming beses na mas malaki kaysa sa kanilang laki. Sa kasong ito, ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula ay bale-wala at ang kinetic energy ng mga molekula ay mas malaki kaysa sa potensyal na enerhiya ng kanilang pakikipag-ugnayan. Upang ipaliwanag ang mga katangian ng isang sangkap sa isang gas na estado, sa halip na isang tunay na gas, ang pisikal na modelo nito ay ginagamit - isang perpektong gas. Ipinapalagay ng modelo: ang distansya sa pagitan ng mga molekula ay bahagyang mas malaki kaysa sa kanilang diameter; ang mga molekula ay mga nababanat na bola; walang kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga molekula; kapag ang mga molekula ay nagbanggaan sa isa't isa at sa mga dingding ng sisidlan, kumikilos ang mga salungat na pwersa; Ang molecular motion ay sumusunod sa mga batas ng mechanics. Ang pangunahing equation ng MKT ng isang ideal na gas ay: Ang pangunahing equation ng MKT ay ginagawang posible upang makalkula ang presyon ng isang gas kung ang masa ng molekula, ang average na halaga ng parisukat ng bilis, at ang konsentrasyon ng mga molekula ay kilala. Ang presyon ng isang perpektong gas ay nakasalalay sa katotohanan na ang mga molekula, kapag nagbabanggaan sa mga dingding ng sisidlan, ay nakikipag-ugnayan sa kanila ayon sa mga batas ng mekanika bilang nababanat na mga katawan. Kapag ang isang molekula ay bumangga sa dingding ng sisidlan, ang projection ng bilis v x ng bilis ng vector sa axis OX, patayo sa dingding, ay nagbabago ng tanda nito sa kabaligtaran, ngunit nananatiling pare-pareho sa ganap na halaga. Sa panahon ng banggaan, ayon sa ikatlong batas ni Newton, ang molekula ay kumikilos sa dingding na may puwersang F 2 na katumbas ng ganap na halaga sa puwersa F 1 at nakadirekta sa tapat. Equation ng estado ng isang perpektong gas (Mendeleev-Clapeyron equation). Universal gas constant: Batay sa pag-asa ng presyon ng gas sa konsentrasyon ng mga molekula at temperatura nito, maaaring makuha ang isang equation na nauugnay sa lahat ng tatlong macroscopic na mga parameter: presyon, dami at temperatura, na nagpapakilala sa estado ng isang naibigay na masa ng isang sapat na rarefied na gas. Ang equation na ito ay tinatawag na ideal gas equation of state. Nasaan ang unibersal na gas constant para sa isang naibigay na masa ng gas, samakatuwid Clapeyron equation. Ang mga quantitative na relasyon sa pagitan ng dalawang parameter ng gas para sa isang nakapirming halaga ng ikatlong parameter ay tinatawag na mga batas ng gas. At ang mga prosesong nagaganap sa isang pare-parehong halaga ng isa sa mga parameter ay isoprocesses. Isothermal na proseso - ang proseso ng pagbabago ng estado ng thermodynamic system ng mga macroscopic na katawan sa isang pare-parehong temperatura. Para sa isang gas ng isang naibigay na masa, ang produkto ng presyon ng gas at ang dami nito ay pare-pareho kung ang temperatura ng gas ay hindi nagbabago. - Batas ni Boyle - Mariotte. Isochoric na proseso - ang proseso ng pagbabago ng estado ng thermodynamic system ng mga macroscopic na katawan sa isang pare-parehong dami. Para sa isang gas ng isang naibigay na masa, ang ratio ng presyon sa temperatura ay pare-pareho kung ang dami ng gas ay hindi nagbabago. Batas ni Charles. Isobaric na proseso - ang proseso ng pagbabago ng estado ng thermodynamic system ng mga macroscopic na katawan sa pare-pareho ang presyon. Para sa isang gas ng isang naibigay na masa, ang ratio ng volume sa temperatura ay pare-pareho kung ang presyon ng gas ay hindi nagbabago. - Batas ni Gay-Lussac. Ang teorya ng molekular-kinetic ng istraktura ng bagay ay batay sa tatlong posisyon, na ang bawat isa ay napatunayan sa pamamagitan ng mga eksperimento: ang isang sangkap ay binubuo ng mga particle; ang mga particle na ito ay random na gumagalaw; ang mga particle ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa. Ang mga katangian at pag-uugali ng mga katawan, mula sa mga bihirang gas ng itaas na mga layer ng atmospera hanggang sa mga solidong katawan sa Earth, pati na rin ang mga superdense core ng mga planeta at bituin, ay natutukoy sa pamamagitan ng paggalaw ng mga nakikipag-ugnayan na mga particle na bumubuo sa lahat ng mga katawan - mga molekula, mga atomo o kahit na mas maliit na mga pormasyon - mga elementarya na particle. Pagtataya ng mga sukat ng mga molekula. Para sa kumpletong pagtitiwala sa katotohanan ng pagkakaroon ng mga molekula, kinakailangan upang matukoy ang kanilang mga sukat. Isaalang-alang natin ang isang medyo simpleng paraan para sa pagtantya ng laki ng mga molekula. Ito ay kilala na ito ay imposible upang pilitin ang isang drop langis ng oliba kumalat sa ibabaw ng tubig upang ito ay sumasakop sa isang lugar na higit sa 1. Maaaring ipagpalagay na kapag ang langis ay kumalat sa pinakamataas na lugar, ito ay bumubuo ng isang layer na may kapal na isang molekula lamang. Madaling matukoy ang kapal ng layer na ito at sa gayon ay tantiyahin ang laki ng molekula ng langis ng oliba. Hayaan natin sa pag-iisip na gupitin ang isang kubo ng volume sa mga parisukat na layer ng lugar bawat isa upang masakop nila ang lugar (Larawan 2). Ang bilang ng naturang mga layer ay magiging katumbas ng: Ang kapal ng layer ng langis, at samakatuwid ang laki ng molekula ng langis ng oliba, ay matatagpuan sa pamamagitan ng paghahati sa gilid ng isang kubo na 0.1 cm sa bilang ng mga layer: cm. Ionic projector. Sa kasalukuyan, hindi na kailangang isa-isahin ang lahat ng posibleng paraan ng pagpapatunay ng pagkakaroon ng mga atomo at molekula. Ginagawang posible ng mga modernong instrumento na obserbahan ang mga larawan ng mga indibidwal na atomo at molekula. Sa aklat-aralin sa pisika para sa grade VI, mayroong isang litrato na kinunan gamit ang isang electron microscope, kung saan makikita mo ang pagkakaayos ng mga indibidwal na atomo sa ibabaw ng isang gintong kristal. Ngunit ang mikroskopyo ng elektron ay isang napakakomplikadong aparato. Makikilala natin ang isang mas simpleng aparato na nagbibigay-daan sa amin upang makakuha ng mga larawan ng mga indibidwal na atomo at tantiyahin ang kanilang laki. Ang aparatong ito ay tinatawag na ion projector o isang ion microscope. Ito ay nakaayos tulad ng sumusunod: sa gitna ng isang spherical vessel na may radius na mga 10 cm, ang punto ng isang tungsten needle ay matatagpuan (Larawan 3). Ang radius ng curvature ng tip ay ginawa nang maliit hangga't maaari gamit ang modernong teknolohiya ng metalworking - mga 5-10 6 cm Ang panloob na ibabaw ng globo ay natatakpan ng isang manipis na conductive layer na maaaring, tulad ng isang screen ng tubo ng telebisyon, kumikinang sa ilalim ng epekto ng mabilis na mga particle. Ang isang boltahe ng ilang daang volts ay nilikha sa pagitan ng positibong sisingilin na tip at ang negatibong sisingilin na conductive layer. Ang sisidlan ay puno ng helium sa mababang presyon na 100 Pa (0.75 mm Hg). Ang mga atomo ng tungsten sa ibabaw ng punto ay bumubuo ng mga microscopic na "bumps" (Fig. 4). Kapag papalapit nang random gumagalaw na mga atomo ng helium na may mga atomo ng tungsten, isang electric field, lalo na malakas na malapit sa mga atomo sa ibabaw ng dulo, pinupunit ang mga electron mula sa mga atomo ng helium at ginagawang mga ion ang mga atomo na ito. Ang mga helium ions ay tinataboy mula sa positibong sisingilin na dulo at gumagalaw sa mataas na bilis kasama ang radii ng globo. Ang pagbangga sa ibabaw ng globo, ang mga ion ay nagiging sanhi ng pagkinang nito. Bilang resulta, ang isang pinalaki na larawan ng pag-aayos ng mga atomo ng tungsten sa dulo ay lilitaw sa screen (Larawan 5). Ang mga maliliwanag na spot sa screen ay mga larawan ng mga indibidwal na atom. Ang pagpapalaki ng projector - ang ratio ng distansya sa pagitan ng mga larawan ng mga atomo sa distansya sa pagitan ng mga atom mismo - ay lumalabas na katumbas ng ratio ng radius ng sisidlan sa radius ng dulo at umabot sa dalawang milyon. Iyon ang dahilan kung bakit posible na makita ang mga indibidwal na atomo. Ang diameter ng isang tungsten atom, na tinutukoy gamit ang isang ion projector, ay lumalabas na humigit-kumulang cm. Ang mga sukat ng mga atom na natagpuan ng iba pang mga pamamaraan ay halos pareho. Ang mga sukat ng mga molekula na binubuo ng maraming mga atom ay natural na mas malaki. Sa bawat paglanghap, nakukuha mo ang napakaraming molekula sa iyong mga baga na kung ang lahat ng ito ay pantay na ipinamahagi sa kapaligiran ng Earth pagkatapos ng pagbuga, kung gayon ang bawat naninirahan sa planeta ay makakatanggap ng dalawang molekula sa panahon ng paglanghap na bumisita sa iyong mga baga. Maraming mga eksperimento ang nagpapakita nito laki ng molekula napakaliit. Ang linear na sukat ng isang molekula o atom ay matatagpuan sa iba't ibang paraan. Halimbawa, sa tulong ng isang mikroskopyo ng elektron, ang mga litrato ng ilang malalaking molekula ay kinuha, at sa tulong ng isang ion projector (ion mikroskopyo), hindi lamang maaaring pag-aralan ng isa ang istraktura ng mga kristal, ngunit matukoy din ang distansya sa pagitan ng mga indibidwal na atomo sa isang molekula. Gamit ang mga nakamit ng modernong teknolohiyang pang-eksperimento, posible na matukoy ang mga linear na sukat ng mga simpleng atomo at molekula, na humigit-kumulang 10-8 cm. Ang mga linear na sukat ng kumplikadong mga atomo at molekula ay mas malaki. Halimbawa, ang laki ng isang molekula ng protina ay 43*10 -8 cm. Upang makilala ang mga atomo, ginagamit ang konsepto ng atomic radii, na ginagawang posible na tantiyahin ang mga interatomic na distansya sa mga molekula, likido o solido, dahil ang mga atomo ay walang malinaw na mga hangganan sa laki. Yan ay atomic radius- ito ay isang globo kung saan ang pangunahing bahagi ng density ng elektron ng isang atom ay nakapaloob (hindi bababa sa 90 ... 95%). Ang laki ng isang molekula ay napakaliit na maaari lamang itong katawanin ng mga paghahambing. Halimbawa, ang isang molekula ng tubig ay maraming beses na mas maliit kaysa sa isang malaking mansanas, kung gaano karaming beses ang isang mansanas ay mas maliit ang globo. Ang mga masa ng mga indibidwal na molekula at atomo ay napakaliit, kaya mas maginhawang gumamit ng kamag-anak kaysa sa ganap na mga halaga ng masa sa mga kalkulasyon. Kamag-anak na molekular na timbang(o relatibong atomic mass) substance Ang M r ay ang ratio ng mass ng isang molekula (o atom) ng isang partikular na substance sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom. M r \u003d (m 0) : (m 0C / 12) kung saan ang m 0 ay ang masa ng isang molekula (o atom) ng isang naibigay na sangkap, ang m 0C ay ang masa ng isang carbon atom. Ang relatibong molecular (o atomic) na masa ng isang substance ay nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang substance molecule ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng C 12 carbon isotope. Ang kamag-anak na molecular (atomic) na masa ay ipinahayag sa atomic mass units. Yunit ng atomic mass ay 1/12 ng masa ng carbon isotope C 12. Ang mga tumpak na sukat ay nagpakita na ang atomic mass unit ay 1.660 * 10 -27 kg, iyon ay 1 amu = 1.660 * 10 -27 kg Ang relatibong molecular mass ng isang substance ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng relative atomic mass ng mga elementong bumubuo sa molecule ng substance. Ang kamag-anak na atomic na masa ng mga elemento ng kemikal ay ipinahiwatig sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev. Sa periodic system D.I. Ang Mendeleev para sa bawat elemento ay ipinahiwatig atomic mass, na sinusukat sa atomic mass units (amu). Halimbawa, ang atomic mass ng magnesium ay 24.305 amu, ibig sabihin, ang magnesium ay dalawang beses na mas mabigat kaysa sa carbon, dahil ang atomic mass ng carbon ay 12 amu. (ito ay sumusunod mula sa katotohanan na 1 amu = 1/12 ng masa ng carbon isotope na bumubuo sa karamihan ng carbon atom). Bakit sukatin ang masa ng mga molekula at mga atomo sa amu, kung mayroong mga gramo at kilo? Siyempre, maaari mong gamitin ang mga yunit na ito, ngunit ito ay magiging lubhang abala para sa pagsulat (napakaraming numero ang kailangang gamitin upang maisulat ang masa). Upang mahanap ang masa ng isang elemento sa kilo, i-multiply ang atomic mass ng elemento sa 1 amu. Ang atomic mass ay matatagpuan ayon sa periodic table (nakasulat sa kanan ng titik na pagtatalaga ng elemento). Halimbawa, ang bigat ng isang magnesium atom sa kilo ay magiging: m 0Mg = 24.305 * 1 a.e.m. = 24.305 * 1.660 * 10 -27 = 40.3463 * 10 -27 kg Ang masa ng isang molekula ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga masa ng mga elemento na bumubuo sa molekula. Halimbawa, ang masa ng isang molekula ng tubig (H 2 O) ay magiging katumbas ng: m 0H2O \u003d 2 * m 0H + m 0O \u003d 2 * 1.00794 + 15.9994 \u003d 18.0153 a.e.m. = 29.905 * 10 -27 kg nunal ay katumbas ng dami ng substance ng system, na naglalaman ng kasing dami ng mga molekula gaya ng mga atom sa 0.012 kg ng carbon C 12. Iyon ay, kung mayroon tayong isang sistema na may ilang sangkap, at sa sistemang ito mayroong kasing dami ng mga molekula ng sangkap na ito na may mga atomo sa 0.012 kg ng carbon, kung gayon maaari nating sabihin na sa sistemang ito mayroon tayong 1 mole ng substance. Dami ng substance Ang ν ay katumbas ng ratio ng bilang ng mga molekula sa isang ibinigay na katawan sa bilang ng mga atom sa 0.012 kg ng carbon, iyon ay, ang bilang ng mga molekula sa 1 mole ng isang sangkap. ν = N / N A kung saan ang N ay ang bilang ng mga molekula sa isang partikular na katawan, ang N A ay ang bilang ng mga molekula sa 1 mole ng sangkap na bumubuo sa katawan. Ang N A ay pare-pareho ni Avogadro. Ang dami ng isang substance ay sinusukat sa moles. Avogadro pare-pareho ay ang bilang ng mga molecule o atoms sa 1 mole ng isang substance. Ang pare-parehong ito ay nakuha ang pangalan nito bilang parangal sa Italyano na chemist at physicist Amedeo Avogadro (1776 – 1856). Ang 1 mole ng anumang substance ay naglalaman ng parehong bilang ng mga particle. N A \u003d 6.02 * 10 23 mol -1 Molar mass ay ang masa ng isang sangkap na kinuha sa dami ng isang nunal: μ = m 0 * N A kung saan ang m 0 ay ang masa ng molekula. Ang molar mass ay ipinahayag sa kilo bawat mole (kg/mol = kg*mol -1). Ang molar mass ay nauugnay sa relatibong molekular na masa sa pamamagitan ng relasyon: μ \u003d 10 -3 * M r [kg * mol -1] Ang masa ng anumang halaga ng sangkap m ay katumbas ng produkto ng masa ng isang molekula m 0 sa pamamagitan ng bilang ng mga molekula: m = m 0 N = m 0 N A ν = μν Ang halaga ng isang sangkap ay katumbas ng ratio ng masa ng sangkap sa molar mass nito: ν = m / μ Ang masa ng isang molekula ng isang sangkap ay matatagpuan kung ang molar mass at ang Avogadro constant ay kilala: m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A Ang isang mas tumpak na pagpapasiya ng masa ng mga atomo at molekula ay nakakamit gamit ang isang mass spectrometer - isang aparato kung saan ang isang sinag ng mga sisingilin na particle ay naghihiwalay sa espasyo depende sa kanilang masa ng singil gamit ang mga electric at magnetic field. Halimbawa, hanapin natin ang molar mass ng isang magnesium atom. Tulad ng nalaman namin sa itaas, ang masa ng isang magnesium atom ay m0Mg = 40.3463 * 10 -27 kg. Pagkatapos ang molar mass ay magiging: μ \u003d m 0Mg * N A \u003d 40.3463 * 10 -27 * 6.02 * 10 23 \u003d 2.4288 * 10 -2 kg / mol Iyon ay, 2.4288 * 10 -2 kg ng magnesium "magkasya" sa isang nunal. Well, o mga 24.28 gramo. Tulad ng makikita mo, ang molar mass (sa gramo) ay halos katumbas ng atomic mass na ipinahiwatig para sa elemento sa periodic table. Samakatuwid, kapag ipinahiwatig nila ang atomic mass, kadalasang ginagawa nila ito: Ang atomic mass ng magnesium ay 24.305 amu. (g/mol). >>Physics: Mga Batayan ng molecular kinetic theory. Mga laki ng molekula Dami V ang layer ng langis ay katumbas ng produkto ng surface area nito S para sa kapal d layer, i.e. V=Sd. Samakatuwid, ang laki ng isang molekula ng langis ng oliba ay: Hindi na kailangang isa-isahin ngayon ang lahat ng posibleng paraan ng pagpapatunay ng pagkakaroon ng mga atomo at molekula. Ginagawang posible ng mga modernong instrumento na makakita ng mga larawan ng mga indibidwal na atomo at molekula. Ang Figure 8.2 ay nagpapakita ng isang micrograph ng ibabaw ng isang silicon wafer, kung saan ang mga bumps ay mga indibidwal na silicon atoms. Ang ganitong mga imahe ay unang natutunan na nakuha noong 1981 gamit ang hindi ordinaryong optical, ngunit kumplikadong tunneling microscopes. Ang mga sukat ng mga molekula, kabilang ang mga ng langis ng oliba, mas maraming sukat mga atomo. Ang diameter ng anumang atom ay humigit-kumulang katumbas ng 10 -8 cm. Napakaliit ng mga sukat na ito na mahirap isipin ang mga ito. Sa ganitong mga kaso, ginagamit ang mga paghahambing. Sa bawat paglanghap, nakukuha mo ang napakaraming molekula na kung ang lahat ng ito ay pantay na ipinamahagi sa kapaligiran ng Earth pagkatapos ng pagbuga, kung gayon ang bawat naninirahan sa planeta ay makakatanggap ng dalawa o tatlong molekula na nasa iyong mga baga sa panahon ng paglanghap. ??? G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Physics Grade 10 Kung mayroon kang mga pagwawasto o mungkahi para sa araling ito,2. Mass at laki ng mga molekula. Avogadro pare-pareho
3. Brownian motion at ideal gas
nunal ng sangkap
Avogadro pare-pareho
Ang mga molekula ay napakaliit, ngunit tingnan kung gaano kadaling tantiyahin ang kanilang laki at masa. Ang isang obserbasyon at isang pares ng mga simpleng kalkulasyon ay sapat na. Totoo, kailangan pa nating malaman kung paano ito gagawin.
Ang teorya ng molekular-kinetic ng istraktura ng bagay ay batay sa tatlong pahayag: ang bagay ay binubuo ng mga particle; ang mga particle na ito ay random na gumagalaw; ang mga particle ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa. Ang bawat assertion ay mahigpit na pinatunayan ng mga eksperimento.
Ang mga pag-aari at pag-uugali ng lahat ng mga katawan nang walang pagbubukod, mula sa mga ciliates hanggang sa mga bituin, ay tinutukoy ng paggalaw ng mga particle na nakikipag-ugnayan sa isa't isa: mga molekula, atomo, o kahit na mas maliit na mga pormasyon - elementarya na mga particle.
Pagtataya ng mga sukat ng mga molekula. Upang maging ganap na sigurado sa pagkakaroon ng mga molekula, kinakailangan upang matukoy ang kanilang mga sukat.
Ang pinakamadaling paraan upang gawin ito ay ang pagmasdan ang pagkalat ng isang patak ng langis, tulad ng langis ng oliba, sa ibabaw ng tubig. Hindi kailanman sasakupin ng langis ang buong ibabaw kung malaki ang sisidlan ( fig.8.1). Imposibleng gumawa ng isang droplet na 1 mm 3 na kumalat upang ito ay sumasakop sa isang ibabaw na lugar na higit sa 0.6 m 2. Maaaring ipagpalagay na kapag ang langis ay kumalat sa pinakamataas na lugar, ito ay bumubuo ng isang layer na may kapal ng isang molekula lamang - isang "monomolecular layer". Madaling matukoy ang kapal ng layer na ito at sa gayon ay tantiyahin ang laki ng molekula ng langis ng oliba. 
Narito ang isa sa kanila. Kung ang mga daliri ay nakakuyom sa isang kamao at pinalaki sa laki ng globo, kung gayon ang atom, sa parehong paglaki, ay magiging kasing laki ng isang kamao.
Bilang ng mga molekula. Sa napakaliit na sukat ng mga molekula, ang bilang ng mga ito sa anumang macroscopic na katawan ay napakalaki. Kalkulahin natin ang tinatayang bilang ng mga molekula sa isang patak ng tubig na may masa na 1 g at, samakatuwid, isang dami ng 1 cm 3 .
Ang diameter ng isang molekula ng tubig ay humigit-kumulang 3 10 -8 cm. Ipagpalagay na ang bawat molekula ng tubig, na may siksik na pag-iimpake ng mga molekula, ay sumasakop sa isang volume (3 10 -8 cm) 3, maaari mong mahanap ang bilang ng mga molekula sa isang patak sa pamamagitan ng paghati sa dami ng patak (1 cm 3) sa dami ng bawat molekula:
Ang mga sukat ng atom ay maliit: .
Ang tatlong pangunahing probisyon ng molecular-kinetic theory ay tatalakayin nang paulit-ulit.
1. Anong mga sukat ang dapat gawin upang matantya ang laki ng molekula ng langis ng oliba?
2. Kung ang isang atom ay tataas sa laki ng buto ng poppy (0.1 mm), kung gayon anong sukat ng katawan ang maaabot ng butil sa parehong paglaki?
3. Ilista ang mga patunay ng pagkakaroon ng mga molekulang kilala mo na hindi binanggit sa teksto.