Ideja da su sve tvari sastavljene od pojedinačnih čestica nastala je davno prije naše ere. Drevni grčki filozofi vjerovali su. Da su tvari građene od najmanjih nedjeljivih čestica – atoma, koji su u neprekidnom kretanju. Između svezaka je prazan prostor. Antički mislioci smatrali su da se sve tvari međusobno razlikuju po obliku, broju i rasporedu atoma koji ih tvore, a sve promjene koje se događaju u prirodi objašnjavale su povezivanjem ili razdvajanjem atoma.
Atomističke ideje antičkih filozofa razvio je M.V. Lomonosov (1748) u skladnu atomsko-molekularnu doktrinu, čija se bit svodi na sljedeće. Sve tvari sastoje se od sitnih čestica – korpuskula (molekula) koje su u neprekidnom gibanju. Korpuskule se pak sastoje od elemenata (atoma). Jasno razlikujući pojmove atoma i molekule, Lomonosov M.V. daleko ispred stranih kemičara. Davno prije engleskog znanstvenika Daltona, koristio se atomističkim konceptima za objašnjenje niza kemijskih i fizikalnih pojava. Smatrao je da svojstva nastalih tvari ovise o vrsti i broju atoma, kao i o redoslijedu kojim su međusobno povezani. Malo kasnije kemičari su definirali pojam kemijskog elementa.
Početak 19. stoljeća obilježen je otkrićem triju najvažnijih zakona: zakona stalnosti sastava (Proust, 1799.), zakona jednostavnih višestrukih omjera (Dalton, 1804.) i zakona jednostavnih volumetrijskih omjera za reakciju. plinovi (Gay-Lussac, 1805). Godine 1808. Dalton je predložio atomsku teoriju strukture materije, au kemiju su uvedeni pojmovi "atom" i "molekula".
Kasnije, na temelju atomsko-molekularne teorije, atomske mase I kemijska svojstva ah elementi, D.I. Mendeljejev je otkrio 1869 periodični zakon- jedan od osnovnih zakona prirode.
Trenutno je atomsko-molekularna teorija (kao i periodični zakon) osnova kemije. Glavne odredbe AMU-a su sljedeće:
1. Sve tvari sastoje se od kemijski nedjeljivih čestica – atoma.
Atomi predstavljati sitne čestice tvari koje se ne mogu kemijski razdvojiti na sastavne dijelove, pretvoriti jedne u druge ili uništiti. Atom – sustav međudjelovanja elementarnih čestica koji se sastoji od jezgre koju čine protoni i neutroni, te elektrona.
Atomi različitih elemenata razlikuju se po masi. Skup identičnih atoma tvori jednostavnu tvar koja odgovara određenom kemijskom elementu. Atomi različitih elemenata međusobno djeluju u cjelobrojnim omjerima. Rezultat je složene formacije, posebno molekule.
2. Molekula – nabojno neutralan je najmanja zbirka atoma povezanih kemijskim međudjelovanjem određenim redoslijedom (tj. ima određenu strukturu), koja u pravilu nema nesparene elektrone i sposobna je za neovisno postojanje .
Molekule su najmanje čestice pojedine tvari koje zadržavaju njezina kemijska svojstva, njezinu kemijsku individualnost. Između molekula djeluju i privlačne i odbojne sile. Molekule su u stalnom gibanju (translatornom i rotacijskom). Molekule su kemijski djeljive.
3. Kemijski element – je skup atoma s istim nuklearnim nabojem.
4. Supstanca – određeni skup atomskih i molekularnih čestica, njihovih suradnika i agregata, koji se nalaze u bilo kojem od tri agregatna stanja.
Jednostavne tvari- to su tvari koje se sastoje od atoma istog kemijskog elementa, i složene tvari nastaju tijekom kemijske interakcije atoma različitih kemijskih elemenata.
Osnove atomsko-molekularne znanosti prvi je zacrtao Lomonosov. Godine 1741., u jednom od svojih prvih djela - "Elementi matematičke kemije" - Lomonosov je formulirao najvažnije odredbe takozvane korpuskularne teorije strukture materije koju je stvorio.
Prema Lomonosovljevim idejama, sve tvari sastoje se od sitnih "neosjetljivih" čestica, fizički nedjeljivih i sposobnih za međusobno lijepljenje. Svojstva tvari određena su svojstvima tih čestica. Lomonosov je razlikovao dvije vrste takvih čestica: manje - "elemente", koji odgovaraju atomima u modernom razumijevanju ovog pojma, i veće - "korpuskule", koje sada nazivamo molekulama.
Svaka korpuskula ima isti sastav kao i cijela tvar. Kemijski različite tvari imaju i tjelešca različitog sastava. “Korpuskule su homogene ako se sastoje od isti broj isti elementi povezani na isti način” i “tjelešca su heterogena kada su im elementi različiti i povezani na različite načine ili u različitom broju.”
Iz navedenih definicija jasno je da je Lomonosov vjerovao da je razlog razlikama u tvarima ne samo razlika u sastavu korpuskula, već i različit raspored elemenata u korpuskulama.
Lomonosov je naglašavao da se korpuskule kreću prema zakonima mehanike; Bez kretanja, korpuskule se ne mogu sudarati jedna s drugom ili na drugi način djelovati jedna na drugu i mijenjati se. Budući da su sve promjene u tvarima uzrokovane kretanjem korpuskula, kemijske transformacije treba proučavati ne samo metodama kemije, već i metodama fizike i matematike.
Tijekom više od 200 godina koliko je prošlo otkako je Lomonosov živio i djelovao, njegove su ideje o strukturi materije podvrgnute sveobuhvatnoj provjeri, a njihova valjanost u potpunosti je potvrđena. Trenutno su sve naše ideje o strukturi materije, svojstvima tvari i prirodi fizikalnih i kemijske pojave.
Osnova atomsko-molekularnog učenja je načelo diskretnosti (diskontinuiteta strukture) materije: svaka tvar nije nešto kontinuirano, već se sastoji od pojedinačnih vrlo malih čestica. Razlika između tvari nastaje zbog razlike između njihovih čestica; čestice iste tvari su identične, čestice razne tvari su različiti. U svim uvjetima, čestice materije su u pokretu; što je viša tjelesna temperatura, to je kretanje intenzivnije.
Za većinu tvari čestice su molekule. Molekula je najmanja čestica tvari koja ima svoja kemijska svojstva. Molekule su pak sastavljene od atoma. Atom je najmanja čestica nekog elementa koja ima svoja kemijska svojstva. Molekula može sadržavati različit broj atoma. Tako su molekule plemenitih plinova jednoatomne, molekule tvari kao što su vodik, dušik su dvoatomne, vode troatomne itd. Molekule najsloženijih tvari su viši proteini, a nukleinske kiseline- izgrađen od broja atoma koji se mjeri u stotinama tisuća.
U ovom slučaju, atomi se mogu međusobno kombinirati ne samo u različitim omjerima, već i na različite načine. Stoga je uz relativno mali broj kemijskih elemenata broj različitih tvari vrlo velik.
Učenici se često pitaju zašto molekula određene tvari nema njezina fizikalna svojstva. Kako bismo bolje razumjeli odgovor na ovo pitanje, razmotrimo nekoliko fizikalnih svojstava tvari, na primjer, talište i vrelište, toplinski kapacitet, mehaničku čvrstoću, tvrdoću, gustoću, električnu vodljivost.
Svojstva kao što su talište i vrelište, mehanička čvrstoća i tvrdoća određena su jakošću veza između molekula u određenoj tvari u njezinom danom agregacijskom stanju; stoga primjena takvih koncepata na jednu molekulu nema smisla. Gustoća je svojstvo koje pojedinačna molekula ima i koje se može izračunati. Međutim, gustoća molekule uvijek je veća od gustoće tvari (čak iu čvrstom stanju), jer u svakoj tvari uvijek postoji slobodan prostor između molekula. A svojstva poput električne vodljivosti i toplinskog kapaciteta nisu određena svojstvima molekula, već strukturom tvari kao cjeline. Da bismo se u to uvjerili, dovoljno je zapamtiti da se ta svojstva mijenjanjem jako mijenjaju agregatno stanje tvari, dok molekule ne prolaze duboke promjene. Dakle, koncepti nekih fizička svojstva nisu primjenjiva na pojedinačnu molekulu, ali su primjenjiva na druge, ali su sama ta svojstva različita u veličini za molekulu i za tvar kao cjelinu.
Nisu u svim slučajevima čestice koje čine tvar molekule. Mnoge tvari u čvrstom i tekuće stanje, na primjer, većina soli nema molekularnu, već ionsku strukturu. Neke tvari imaju atomska struktura. O strukturi krutina i tekućina bit će detaljnije riječi u V. poglavlju, no ovdje ćemo samo istaknuti da u tvarima s ionskom ili atomskom strukturom nositelj kemijskih svojstava nisu molekule, već one kombinacije iona ili atoma koje tvore ovu tvar.
Atomsko-molekularna znanost bila je od iznimne važnosti za razvoj kemije, čija je kolijevka Stara Grčka. Atomizam starogrčkih materijalista od nas dijeli razdoblje od 25 stoljeća, međutim, logika Grka je toliko nevjerojatna da se filozofska doktrina o diskretnoj strukturi materije, koju su oni razvili, nehotice stapa u našoj svijesti s našom današnje ideje. Kako je nastao atomizam? Glavni znanstvena metoda starogrčki filozofi bili su rasprava, spor. O mnogima se raspravljalo o pronalaženju "korijenskih uzroka" u sporovima logički problemi, od kojih je jedan bio problem s kamenom: što se događa ako ga počnete drobiti?
Većina filozofa vjerovala je da se taj proces može nastaviti unedogled. I samo Leukip (500-440 pr. Kr.) i njegova škola tvrdili su da ovaj proces nije beskonačan: kada se zgnječi, na kraju će se dobiti čestica čija će daljnja podjela biti jednostavno nemoguća. Na temelju tog koncepta Leukip je tvrdio: materijalni svijet je diskretan, sastoji se od najmanjih čestica i praznine. Leukipov učenik Demokrit (460--370 pr. Kr.) nazvao je najmanje čestice "nedjeljivima", što na grčkom znači "atom". To je ime koje i danas koristimo. Demokrit je razvio novu doktrinu - "atomizam", pripisujući atomima takva "moderna" svojstva kao što su veličina i oblik, sposobnost kretanja.
Sljedbenik Demokrita Epikur (342--270 pr. Kr.) dao je starogrčkom atomizmu cjelovitost, sugerirajući da su atomi unutarnji izvor pokretima, a oni sami mogu djelovati jedni s drugima. Sve odredbe starogrčkog atomizma izgledaju iznenađujuće moderno i prirodno su nam razumljive. Uostalom, svatko od nas, pozivajući se na iskustvo znanosti, može opisati mnoge zanimljive eksperimente koji potvrđuju valjanost bilo kojeg od iznesenih koncepata. Ali oni su bili potpuno neshvatljivi prije 20-25 stoljeća, budući da starogrčki atomisti nisu mogli pružiti nikakve eksperimentalne dokaze koji bi potvrdili valjanost njihovih ideja. Dakle, iako atomizam starih Grka izgleda iznenađujuće moderno, nijedna od njegovih odredbi u to vrijeme nije dokazana. Shodno tome, “atomizam, koji su razvili Leukip, Demokrit i Epikur, bio je i ostao samo nagađanje, smjela pretpostavka, filozofski koncept, ali podržan praksom. To je dovelo do činjenice da je jedna od briljantnih pretpostavki ljudskog uma postupno prepuštena zaboravu.
Postojali su i drugi razlozi zašto su učenja atomista bila dugo zaboravljena. Nažalost, atomisti nisu za sobom ostavili sustavna djela, a pojedinačni zapisi o raspravama i raspravama samo su otežavali stvaranje ispravne predodžbe o učenju u cjelini. Glavna stvar je da su mnogi koncepti atomizma bili heretički i da ih službena crkva nije mogla podržati.
Učenja atomista nisu zapamćena gotovo 20 stoljeća. I tek u 17.st. Ideje starogrčkih atomista oživljene su zahvaljujući radu francuskog filozofa Pierrea Gassendija (1592.-1655.). Proveo je gotovo 20 godina; obnoviti i okupiti zaboravljene pojmove starogrčkih filozofa, koje je potanko iznio u svojim djelima “C) život, moral i učenje Epikura” i “Kodeks filozofije Epikura”. Ove dvije knjige, u kojima su prvi puta sustavno iznesena stajališta starogrčkih materijalista, postale su “udžbenik” za europske znanstvenike i filozofe. Prije toga, jedini izvor koji je pružao informacije o stavovima Demokrita - Epikura bila je pjesma "O prirodi stvari" rimskog pjesnika Lukrecija. Povijest znanosti poznaje mnogo nevjerojatnih slučajnosti. Evo jednog od njih: oživljavanje starogrčkog atomizma vremenski se poklapa s uspostavljanjem temeljnog zakona od strane R. Boylea (1627.-1691.) koji opisuje promjene u volumenu plina ovisno o njegovu tlaku. Samo atomizam može dati kvalitativno objašnjenje za činjenice koje je primijetio Boyle: ako plin ima diskretnu strukturu, to jest, sastoji se od atoma i praznine, tada je lakoća njegovog sažimanja posljedica spajanja atoma kao rezultat smanjenje slobodnog prostora između njih. Prvi sramežljivi pokušaj korištenja atomizma za objašnjenje kvantitativno promatranih prirodnih pojava omogućuje nam da izvučemo dva vrlo važna zaključka:
- 1. Preobrazivši se iz filozofske hipoteze u znanstveni koncept, atomizam može postati moćno oruđe koje nam omogućuje pružanje samo ispravno tumačenje najrazličitije prirodne pojave.
- 2. Za brzu transformaciju atomizma iz filozofske hipoteze u znanstveni koncept, dokaz o postojanju atoma mora se, prije svega, tražiti u proučavanju plinova, a ne tekućih i čvrstih tvari, koje su prethodno proučavali kemičari. Međutim, proći će još oko 100 godina prije nego što su kemičari počeli ozbiljno proučavati plinove. Zatim će uslijediti niz otkrića jednostavne tvari: vodik, kisik, dušik, klor. A malo kasnije, plinovi će pomoći u uspostavljanju onih zakona koji se obično nazivaju osnovnim zakonima kemije. Oni će nam omogućiti da formuliramo glavne odredbe atomsko-molekularne doktrine.
OSNOVNI POJMOVI I ZAKONI KEMIJE
Tvari i njihova svojstva. Predmet kemija
Pogledajmo oko sebe. Mi sami i sve što nas okružuje sastoji se od tvari. Ima puno tvari. Trenutno znanstvenici poznaju oko 10 milijuna organskih i oko 100 tisuća. anorganske tvari. I svi su karakterizirani određenim svojstvima. Svojstva tvari su svojstva po kojima se tvari međusobno razlikuju ili su slične..
Svaki zasebne vrste tvar, koja u danim uvjetima ima određena fizikalna svojstva, npr. aluminij, sumpor, voda, kisik, naziva supstanca.
Kemija proučava sastav, strukturu, svojstva i pretvorbu tvari. Duboko poznavanje kemije je apsolutno neophodno za stručnjake u svim sektorima nacionalnog gospodarstva. Zajedno s fizikom i matematikom čini osnovu za školovanje visokokvalificiranih stručnjaka.
S tvarima se događaju razne promjene, na primjer: isparavanje vode, taljenje stakla, izgaranje goriva, hrđanje metala itd. Ove promjene s tvarima mogu se pripisati fizički ili da kemijske pojave.
Fizikalni fenomeni su oni fenomeni u kojima se te tvari ne pretvaraju u druge, već se obično samo mijenja njihovo agregatno stanje ili oblik.
Kemijske pojave su one pojave koje rezultiraju nastankom drugih tvari iz danih tvari. Kemijske pojave nazivaju se kemijske transformacije ili kemijske reakcije
Na kemijske reakcije izvorne tvari se pretvaraju u druge tvari s drugačijim svojstvima. O tome se može suditi po vanjski znakovi kemijske reakcije: 1) oslobađanje topline (ponekad svjetlosti); 2) promjena boje; 3) pojava mirisa; 4) stvaranje sedimenta; 5) oslobađanje plina.
Atomsko-molekularna znanost
U XVIII – XIX stoljeću. Kao rezultat rada M. V. Lomonosova, Daltona, Avogadra i drugih, postavljena je hipoteza o atomsko-molekularnoj strukturi materije. Ova hipoteza temelji se na ideji stvarnog postojanja atoma i molekula. Godine 1860 Međunarodni kongres kemičari su jasno definirali pojmove atom i molekula. Svi znanstvenici prihvatili su atomsko-molekularnu doktrinu. Kemijske reakcije počele su se razmatrati sa stajališta atomsko-molekularne teorije. Krajem 19. i početkom 20.st. atomsko-molekularna znanost postala je znanstvena teorija. U to su vrijeme znanstvenici eksperimentalno dokazali da atomi i molekule postoje objektivno, neovisno o ljudima.
Trenutno je moguće ne samo izračunati veličinu pojedinačnih molekula i njihovu masu, već i odrediti redoslijed povezivanja atoma u molekuli. Znanstvenici određuju udaljenost između molekula i čak fotografiraju neke makromolekule. Sada je također poznato da nisu sve tvari sastavljene od molekula.
Osnovne odredbe atomsko-molekularne nastave može se formulirati ovako:
1. Postoje tvari s molekularnom i nemolekularnom strukturom.
2. Molekula je najmanja čestica tvari koja zadržava njezina kemijska svojstva.
3. Između molekula postoje praznine čija veličina ovisi o agregacijskom stanju i temperaturi. Najveće udaljenosti postoje između molekula plina. To objašnjava njihovu laku stlačivost. Tekućine u kojima su razmaci između molekula mnogo manji teže se komprimiraju. U krutim tvarima razmaci između molekula još su manji, pa se teško sabijaju.
4. Molekule su u neprekidnom kretanju. Brzina kretanja molekula ovisi o temperaturi. Kako se temperatura povećava, brzina kretanja molekula se povećava.
5. Između molekula postoje sile međusobnog privlačenja i odbijanja. Te sile najviše dolaze do izražaja u čvrste tvari, u najmanju – u plinovima.
6. Molekule se sastoje od atoma koji su, kao i molekule, u neprekidnom kretanju.
7 Atomi su najmanje kemijski nedjeljive čestice.
8. Atomi jedne vrste razlikuju se od atoma druge vrste po masi i svojstvima. Svaka pojedina vrsta atoma naziva se kemijski element.
9. Tijekom fizikalnih pojava molekule se čuvaju; tijekom kemijskih pojava u pravilu se uništavaju. Tijekom kemijskih reakcija dolazi do preraspodjele atoma.
Atomsko-molekularna teorija jedna je od glavnih teorija prirodnih znanosti. Ova teorija potvrđuje materijalno jedinstvo svijeta.
Po moderne ideje tvari u plinovitom i parovitom stanju građene su od molekula. U krutom (kristalnom) stanju samo tvari koje imaju molekularnu strukturu sastoje se od molekula, npr. organska tvar, nemetali (uz nekoliko iznimaka), ugljikov monoksid (IV), voda. Većina krutih (kristalnih) anorganskih tvari nema molekularnu strukturu. Ne sastoje se od molekula, već od drugih čestica (iona, atoma) i postoje u obliku makrotijela. Na primjer, mnoge soli, oksidi i sulfidi metala, dijamant, silicij, metali.
Za tvari sa molekularna struktura kemijska veza između molekula je manje jak nego između atoma. Stoga imaju usporedno niske temperature topljenje i vrenje. U tvarima s nemolekularnom strukturom kemijska je veza među česticama vrlo jaka. Stoga imaju visoke temperature topljenje i vrenje. Moderna kemija proučava svojstva mikročestica (atoma, molekula, iona itd.) i makrotijela.
Molekule i kristali sastoje se od atoma. Svaka pojedina vrsta atoma naziva se kemijski element.
Ukupno je u prirodi (na Zemlji) utvrđeno postojanje (92) različitih kemijskih elemenata. Primljena su još 22 predmeta umjetno korištenjem nuklearni reaktori i snažnim akceleratorima.
Sve tvari dijele se na jednostavne i složene.
Tvari koje se sastoje od atoma jednog elementa nazivamo jednostavnim.
Sumpor S, vodik H2, kisik O2, ozon O3, fosfor P, željezo Fe su jednostavne tvari.
Tvari koje se sastoje od atoma različitih elemenata nazivamo složenima.
Na primjer, voda H 2 O sastoji se od atoma različitih elemenata - vodika H i kisika O; kreda CaCO 3 sastoji se od atoma elemenata kalcija Ca, ugljika C i kisika O . Voda i kreda su složene tvari.
Pojam "jednostavne tvari" ne može se identificirati s pojmom "kemijski element". Jednostavnu tvar karakterizira određena gustoća, topljivost, vrelište i talište itd. Kemijski element karakterizira određena pozitivan naboj jezgra (redni broj), oksidacijsko stanje, izotopski sastav itd. Svojstva elementa odnose se na njegove pojedinačne atome. Složene tvari Oni nisu napravljeni od jednostavnih tvari, već od elemenata. Na primjer, voda se ne sastoji od jednostavnih tvari vodika i kisika, već od elemenata vodika i kisika.
Nazivi elemenata podudaraju se s nazivima njihovih odgovarajućih jednostavnih tvari, s izuzetkom ugljika.
Mnogi kemijski elementi tvore nekoliko jednostavnih tvari, različitih po strukturi i svojstvima. Ova pojava se zove alotropija, i nastale tvari alotropske modifikacije ili preinake. Dakle, element kisik tvori dvije alotropske modifikacije: kisik i ozon; element ugljik - tri: dijamant, grafit i karabin; Nekoliko modifikacija tvori element fosfor.
Pojavu alotropije uzrokuju dva razloga: 1) različit broj atoma u molekuli, npr. kisik O 2 i ozon O 3; 2) stvaranje različitih kristalnih oblika, kao što su dijamant, grafit i karbin.
2. Stehiometrijski zakoni
Stehiometrija- grana kemije koja se bavi odnosima mase i volumena između tvari koje reagiraju. U prijevodu s grčkog, riječ "stehiometrija" znači " komponenta" i "mjerenje".
Osnova stehiometrije je stehiometrijski zakoni: očuvanje mase tvari, stalnost sastava, Avogadrov zakon, zakon volumetrijskih omjera plinova, zakon ekvivalenata. Potvrdili su atomsko-molekularnu teoriju. Zauzvrat, atomsko-molekularna teorija objašnjava stehiometrijske zakone.
Povezane informacije.
Atomsko-molekularna znanost- skup odredbi, aksioma i zakona koji opisuju sve tvari kao skup molekula koji se sastoje od atoma.
Starogrčki filozofi Davno prije početka naše ere već su u svojim djelima iznijeli teoriju o postojanju atoma. Odbacujući postojanje bogova i onozemaljskih sila, pokušali su objasniti sve neshvatljive i misteriozne pojave priroda prirodnim uzrocima - povezivanje i razdvajanje, međudjelovanje i miješanje nevidljivog ljudskom okučestice – atomi. Ali stoljećima su crkveni službenici progonili pristaše i sljedbenike učenja o atomima i podvrgavali ih progonu. Ali zbog nedostatka potrebnih tehničkih uređaja, drevni filozofi nisu mogli skrupulozno proučavati prirodni fenomen, a pod pojmom “atom” su se krili moderni koncept"molekula".
Tek sredinom 18.st veliki ruski znanstvenik M.V. Lomonosov potkrijepljene atomsko-molekularne pojmove u kemiji. Glavne odredbe njegova učenja izložene su u djelu "Elementi matematičke kemije" (1741.) i nizu drugih. Lomonosov je teoriju nazvao korpuskularno-kinetička teorija.
M.V. Lomonosov jasno razlikovao dva stupnja u građi tvari: elemente (u modernom smislu – atome) i korpuskule (molekule). Osnova njegove korpuskularno-kinetičke teorije (moderno atomsko-molekularno učenje) je načelo diskontinuiteta strukture (diskretnosti) materije: svaka tvar sastoji se od pojedinačnih čestica.
Godine 1745. M.V. Lomonosov je napisao:“Element je dio tijela koji se ne sastoji od manjih i različitih tijela... Korpuskule su skup elemenata u jednu malu masu. Homogene su ako se sastoje od istog broja istih elemenata povezanih na isti način. Korpuskule su heterogene kada su im elementi različiti i povezani na različite načine ili u različitom broju; o tome ovisi beskrajna raznolikost tijela.
Molekula je najmanja čestica tvari koja ima sva njezina kemijska svojstva. Supstance koje imaju molekularna struktura, sastoje se od molekula (većina nemetala, organske tvari). Značajan dio anorganskih tvari sastoji se od atoma(atomska kristalna rešetka) ili iona (ionska struktura). U takve tvari spadaju oksidi, sulfidi, razne soli, dijamant, metali, grafit itd. Nositelj kemijskih svojstava u ovim tvarima je kombinacija elementarnih čestica (iona ili atoma), odnosno kristal je divovska molekula.
Molekule se sastoje od atoma. Atom- najmanja, dalje kemijski nedjeljiva komponenta molekule.
Ispada da molekularna teorija objašnjava fizikalne pojave koje se događaju s tvarima. Proučavanje atoma dolazi u pomoć molekularnoj teoriji u objašnjenju kemijskih pojava. Obje ove teorije - molekularna i atomska - objedinjene su u atomsko-molekularnu teoriju. Bit ove doktrine može se formulirati u obliku nekoliko zakona i propisa:
- tvari se sastoje od atoma;
- kada atomi međusobno djeluju, nastaju jednostavne i složene molekule;
- tijekom fizikalnih pojava, molekule su očuvane, njihov sastav se ne mijenja; s kemikalijama - uništavaju se, njihov sastav se mijenja;
- molekule tvari sastoje se od atoma; u kemijskim reakcijama atomi se, za razliku od molekula, čuvaju;
- atomi jednog elementa međusobno su slični, ali različiti od atoma bilo kojeg drugog elementa;
- kemijske reakcije uključuju stvaranje novih tvari iz istih atoma koji su činili izvorne tvari.
Zahvaljujući svojoj atomsko-molekularnoj teoriji M.V. Lomonosov se s pravom smatra utemeljiteljem znanstvene kemije.
web stranice, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvor je obavezna.