Danas započinjemo naše upoznavanje s najvažnije klase Ne organski spojevi. Anorganske tvari dijele se prema sastavu, kao što već znate, na jednostavne i složene.
|
OKSID |
KISELINA |
BAZA |
SOL |
|
E x O y |
NnA A – kiseli ostatak |
Me (OH)b OH – hidroksilna skupina |
Ja n A b |
Složene anorganske tvari dijele se u četiri klase: oksidi, kiseline, baze i soli. Počinjemo s klasom oksida.
OKSIDI
Oksidi
- Ovo složene tvari, koji se sastoji od dva kemijski elementi, od kojih je jedan kisik, s valencijom 2. Samo jedan kemijski element - fluor, kada se spoji s kisikom, ne tvori oksid, već kisikov fluorid OF 2.
Jednostavno se nazivaju "oksid + naziv elementa" (vidi tablicu). Ako je valencija kemijskog elementa promjenjiva, označava se rimskim brojem u zagradi iza naziva kemijskog elementa.
|
Formula |
Ime |
Formula |
Ime |
|
ugljikov(II) monoksid |
Fe2O3 |
željezov(III) oksid |
|
|
dušikov oksid (II) |
CrO3 |
krom(VI) oksid |
|
|
Al2O3 |
aluminijev oksid |
cinkov oksid |
|
|
N2O5 |
dušikov oksid (V) |
Mn2O7 |
manganov(VII) oksid |
Klasifikacija oksida
Svi oksidi mogu se podijeliti u dvije skupine: soli koji tvore (bazične, kisele, amfoterne) i nesoli ili indiferentne.
|
Metalni oksidi Krzno x O y |
Oksidi nemetala neMe x O y |
|||
|
Osnovno |
kiselo |
Amfoteran |
kiselo |
Ravnodušan |
|
I, II Meh |
V-VII Mi |
ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3 |
> II neMe |
I, II neMe CO, NO, N2O |
1). Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Glavni oksidi uključuju oksidi metali 1 i 2 grupe, kao i metali bočne podskupine s valencijom ja I II (osim ZnO - cinkov oksid i BeO – berilijev oksid):
2). Kiseli oksidi - To su oksidi, koji odgovaraju kiselinama. Kiselinski oksidi uključuju oksidi nemetala (osim onih koji ne stvaraju sol - indiferentni), kao i metalni oksidi bočne podskupine s valentnošću od V do VII (Na primjer, CrO 3 - kromov (VI) oksid, Mn 2 O 7 - manganov (VII) oksid):
3). Amfoterni oksidi- To su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. To uključuje metalni oksidi glavne i sporedne podskupine s valencijom III , Ponekad IV , kao i cink i berilij (Npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Oksidi koji ne stvaraju soli– to su oksidi indiferentni prema kiselinama i bazama. To uključuje oksidi nemetala s valencijom ja I II (Na primjer, N 2 O, NO, CO).
Zaključak: priroda svojstava oksida prvenstveno ovisi o valenciji elementa.
Na primjer, kromovi oksidi:
CrO(II- glavni);
Cr 2 O 3 (III- amfoterni);
CrO3(VII- kiselo).
Klasifikacija oksida
(po topljivosti u vodi)
|
Kiseli oksidi |
Bazični oksidi |
Amfoterni oksidi |
|
Topljiv u vodi. Iznimka – SiO 2 (nije topiv u vodi) |
U vodi se otapaju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala (ovo su metali I "A" i II "A" grupa, iznimka Be, Mg) |
Ne stupaju u interakciju s vodom. Netopljivo u vodi |
Ispunite zadatke:
1. Napiši odvojeno kemijske formule kiseli i bazični oksidi koji tvore soli.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Zadane tvari : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Dobivanje oksida
Simulator "Interakcija kisika s jednostavnim tvarima"
|
1. Izgaranje tvari (Oksidacija kisikom) |
a) jednostavne tvari Trener |
2Mg +O2=2MgO |
|
b) složene tvari |
2H2S+3O2=2H20+2SO2 |
|
|
2. Razgradnja složenih tvari (koristite tablicu kiselina, pogledajte priloge) |
a) soli SOLt= BAZNI OKSID+KISELINSKI OKSID |
SaCO3 =CaO+CO2 |
|
b) Netopljive baze Me (OH)bt= Ja x O y+ H 2 O |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
c) kiseline koje sadrže kisik NnA=KISELINSKI OKSID + H 2 O |
H2SO3 =H20+SO2 |
Fizikalna svojstva oksida
Na sobnoj temperaturi većina oksida je krutina (CaO, Fe 2 O 3 itd.), neki su tekućine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) i plinovi (NO, SO 2 itd.).
Kemijska svojstva oksida
|
KEMIJSKA SVOJSTVA OSNOVNIH OKSIDA 1. Osnovni oksid + Kiselinski oksid = Sol (r. spojevi) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Bazični oksid + Kiselina = Sol + H 2 O (izmjenjivačka otopina) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + Voda = Alkalija (spoj) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
KEMIJSKA SVOJSTVA KISELINSKIH OKSIDA 1. Kiseli oksid + voda = kiselina (str. spojevi) S O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – ne reagira 2. Kiselinski oksid + Baza = Sol + H 2 O (razmjena r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + Kiselinski oksid = Sol (r. spojevi) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Manje hlapljivi istiskuju hlapljivije iz njihovih soli CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
KEMIJSKA SVOJSTVA AMFOTERNIH OKSIDA Oni su u interakciji i s kiselinama i s lužinama. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (u otopini) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (kada je spojen) |
Primjena oksida
Neki oksidi su netopljivi u vodi, ali mnogi reagiraju s vodom stvarajući spojeve:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H 2 O = ca( OH) 2
Rezultat su često vrlo potrebni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 – sumporna kiselina, Ca(OH) 2 – gašeno vapno itd.
Ako su oksidi netopljivi u vodi, ljudi vješto koriste ovo svojstvo. Na primjer, cinkov oksid ZnO je bijela tvar, stoga se koristi za pripremu bijele uljane boje (cinkova bijela). Budući da je ZnO praktički netopljiv u vodi, cink bijelom se može obojiti bilo koja površina, uključujući i one koje su izložene oborinama. Netopljivost i netoksičnost omogućuju korištenje ovog oksida u proizvodnji kozmetičkih krema i pudera. Farmaceuti ga prave u adstrigentni i isušujući prašak za vanjsku upotrebu.
Titanijev (IV) oksid – TiO 2 – ima ista vrijedna svojstva. Ima i zgodnog bijela a koristi se za proizvodnju titanske bijeline. TiO 2 je netopljiv ne samo u vodi, već iu kiselinama, pa su premazi izrađeni od ovog oksida posebno stabilni. Taj se oksid dodaje plastici kako bi dobila bijelu boju. Ulazi u sastav emajla za metalno i keramičko posuđe.
Kromov (III) oksid - Cr 2 O 3 - vrlo jaki tamnozeleni kristali, netopivi u vodi. Cr 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Dobro poznata pasta GOI (skraćenica za naziv “Državni optički institut”) koristi se za brušenje i poliranje optike, metala proizvoda, u nakitu.
Zbog netopljivosti i čvrstoće krom (III) oksida koristi se i u tiskarskim bojama (npr. za bojanje novčanice). Općenito, oksidi mnogih metala koriste se kao pigmenti za široku paletu boja, iako to nije njihova jedina upotreba.
Zadaci za učvršćivanje
1. Napiši odvojeno kemijske formule solotvornih kiselih i bazičnih oksida.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Zadane tvari : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Odaberite s popisa: bazične okside, kisele okside, indiferentne okside, amfoterne okside i nazovite ih..
3. Ispunite CSR, navedite vrstu reakcije, imenujte produkte reakcije
Na 2 O + H 2 O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH)2 =? + ?
4. Provedite transformacije prema shemi:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik. Oksidi mogu biti solotvorni i nesolotvorni: jedna vrsta solotvornih oksida su bazični oksidi. Po čemu se razlikuju od drugih vrsta i koje su njihove kemijska svojstva?
Okside koji stvaraju soli dijelimo na bazične, kisele i amfoterne okside. Ako bazični oksidi odgovaraju bazama, onda kiseli oksidi odgovaraju kiselinama, a amfoterni oksidi odgovaraju amfoternim tvorevinama. Amfoterni oksidi su oni spojevi koji, ovisno o uvjetima, mogu pokazivati bazična ili kisela svojstva.
Riža. 1. Klasifikacija oksida.
Fizička svojstva oksida vrlo su raznolika. Mogu biti ili plinovi (CO 2), krutine (Fe 2 O 3) ili tekuće tvari (H 2 O).
Međutim, većina osnovnih oksida su krutine različitih boja.
oksidi u kojima elementi pokazuju najveću aktivnost nazivaju se viši oksidi. Redoslijed porasta kiselinskih svojstava viših oksida odgovarajućih elemenata u periodima s lijeva na desno objašnjava se postupnim povećanjem pozitivan naboj iona ovih elemenata.
Kemijska svojstva bazičnih oksida
Bazični oksidi su oksidi kojima odgovaraju baze. Na primjer, bazični oksidi K 2 O, CaO odgovaraju bazama KOH, Ca (OH) 2.
Riža. 2. Bazični oksidi i njima odgovarajuće baze.
Bazične okside tvore tipični metali, kao i metali promjenjive valencije u najnižem oksidacijskom stanju (na primjer, CaO, FeO), reagiraju s kiselinama i kiselim oksidima, tvoreći soli:
CaO (bazični oksid) + CO 2 (kiselinski oksid) = CaCO 3 (sol)
FeO (bazični oksid)+H 2 SO 4 (kiselina)=FeSO 4 (sol)+2H 2 O (voda)
Bazični oksidi također reagiraju s amfoternim oksidima, što rezultira stvaranjem soli, na primjer:
Samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala reagiraju s vodom:
BaO (bazični oksid)+H 2 O (voda)=Ba(OH) 2 (baza zemnoalkalijskog metala)
Mnogi osnovni oksidi imaju tendenciju reduciranja u tvari koje se sastoje od atoma jednog kemijskog elementa:
3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2
Zagrijavanjem se raspadaju samo oksidi žive i plemenitih metala:
Riža. 3. Živin oksid.
Popis glavnih oksida:
| Ime oksida | Kemijska formula | Svojstva |
| Kalcijev oksid | CaO | živo vapno, bijela kristalna tvar |
| Magnezijev oksid | MgO | bijela tvar, slabo topljiva u vodi |
| Barijev oksid | BaO | bezbojni kristali s kubičnom rešetkom |
| Bakreni oksid II | CuO | crna tvar praktički netopljiva u vodi |
| HgO | čvrsta crvene ili žuto-narančaste | |
| Kalijev oksid | K2O | bezbojna ili blijedožuta tvar |
| Natrijev oksid | Na2O | tvar koja se sastoji od bezbojnih kristala |
| Litijev oksid | Li2O | tvar koja se sastoji od bezbojnih kristala koji imaju strukturu kubične rešetke |
Ako vas u školi nije zanimala kemija, teško da ćete se odmah sjetiti što su oksidi i koja je njihova uloga u okruženje. Ovo je zapravo prilično uobičajen tip spoja koji se najčešće nalazi u okolišu u obliku vode, hrđe, ugljikov dioksid i pijesak. U okside spadaju i minerali – vrsta stijene koja ima kristalnu strukturu.
Definicija
Oksidi su kemijski spojevi, čija formula sadrži najmanje jedan atom kisika i atome drugih kemijskih elemenata. Metalni oksidi obično sadrže anione kisika u oksidacijskom stanju -2. Značajan dio Zemljine kore sastoji se od čvrstih oksida koji su nastali oksidacijom elemenata kisikom iz zraka ili vode. Prilikom izgaranja ugljikovodika nastaju dva glavna ugljikova oksida: ugljikov monoksid (ugljični monoksid, CO) i ugljikov dioksid (ugljični dioksid, CO2).
Klasifikacija oksida
Svi oksidi se obično dijele u dvije velike skupine:
- oksidi koji stvaraju sol;
- oksidi koji ne stvaraju soli.
Solotvorni oksidi su kemijske tvari koje osim kisika sadrže elemente metala i nemetala koji u dodiru s vodom tvore kiseline, a u spoju s bazama - soli.
Oksidi koji stvaraju soli dijele se na:
- bazični oksidi u kojima oksidacijom drugi element (1, 2 i ponekad 3-valentni metal) postaje kation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
- kiseli oksidi u kojima je pri stvaranju soli drugi element vezan za negativno nabijeni atom kisika (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl205, Cl203);
- amfoterni oksidi u kojima drugi element (3 i 4 valentni metali ili iznimke kao što su cinkov oksid, berilijev oksid, kositrov oksid i olovni oksid) može postati ili kation ili se pridružiti anionu (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).
Oksidi koji ne tvore soli ne pokazuju ni kisela, ni bazična ni amfoterna svojstva i, kao što naziv implicira, ne tvore soli (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).
Svojstva oksida
- Atomi kisika u oksidima imaju visoku kemijsku aktivnost. Zbog činjenice da je atom kisika uvijek negativno nabijen, formira se stabilno kemijske veze s gotovo svim elementima, što rezultira širokim spektrom oksida.
- Plemeniti metali poput zlata i platine cijenjeni su jer ne oksidiraju prirodno. Korozija metala nastaje kao rezultat hidrolize ili oksidacije s kisikom. Kombinacija vode i kisika samo ubrzava brzinu reakcije.
- U prisutnosti vode i kisika (ili samo zraka), reakcija oksidacije nekih elemenata, na primjer, natrija, odvija se brzo i može biti opasna za ljude.
- Oksidi stvaraju zaštitni oksidni film na površini. Primjer je aluminijska folija koja, zahvaljujući premazu od tankog filma aluminijevog oksida, mnogo sporije korodira.
- Oksidi većine metala imaju polimernu strukturu, pa ih otapala ne uništavaju.
- Oksidi se otapaju pod djelovanjem kiselina i baza. Oksidi koji mogu reagirati i s kiselinama i s bazama nazivaju se amfoterni. Metali obično tvore bazične okside, nemetali tvore kisele okside, a amfoterni oksidi nastaju iz alkalijski metali(metaloidi).
- Količina metalnog oksida može se smanjiti djelovanjem određenih organskih spojeva. Ove redoks reakcije temelj su mnogih važnih kemijskih transformacija, kao što je detoksikacija lijekova enzimima P450 i proizvodnja etilen oksida, koji se zatim koristi za proizvodnju antifriza.
One koje zanima kemija zanimat će i sljedeći članci.
Oksidi nazivaju se složene tvari čije molekule uključuju atome kisika u oksidacijskom stupnju – 2 i neki drugi element.
može se dobiti izravnom interakcijom kisika s drugim elementom ili neizravno (na primjer, tijekom razgradnje soli, baza, kiselina). U normalnim uvjetima oksidi se pojavljuju u krutim, tekućim i plinovito stanje, ova vrsta veze je vrlo česta u prirodi. Oksidi se nalaze u Zemljina kora. Hrđa, pijesak, voda, ugljikov dioksid su oksidi.
Oni ili stvaraju sol ili ne stvaraju sol.
Oksidi koji stvaraju soli- To su oksidi koji kao rezultat kemijskih reakcija stvaraju soli. To su oksidi metala i nemetala, koji u interakciji s vodom tvore odgovarajuće kiseline, a u interakciji s bazama odgovarajuće kisele i normalne soli. Na primjer, bakrov oksid (CuO) je oksid koji stvara sol jer, na primjer, kada stupa u interakciju s solna kiselina(HCl) sol nastaje:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Kao rezultat kemijskih reakcija mogu se dobiti druge soli:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Oksidi koji ne stvaraju soli To su oksidi koji ne tvore soli. Primjeri uključuju CO, N2O, NO.
Oksidi koji stvaraju sol, zauzvrat, su tri vrste: osnovni (od riječi «
baza »
), kiseli i amfoterni.
Bazični oksidi Ovi metalni oksidi nazivaju se oni koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi baza. Osnovni oksidi uključuju, na primjer, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO itd.
Kemijska svojstva bazičnih oksida
1. Bazični oksidi topivi u vodi reagiraju s vodom pri čemu nastaju baze:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Reagirati s kiselim oksidima, pri čemu nastaju odgovarajuće soli
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Reagirajte s kiselinama da nastane sol i voda:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Reagirati s amfoternim oksidima:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
Ako sastav oksida sadrži nemetal ili metal s najvećom valencijom (obično od IV do VII) kao drugi element, tada će takvi oksidi biti kiseli. Kiseli oksidi (anhidridi kiselina) su oni oksidi koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi kiselina. To su npr. CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 itd. Kiseli oksidi se otapaju u vodi i lužinama, tvoreći sol i vodu.
Kemijska svojstva kiselinskih oksida
1. Reagirajte s vodom da nastane kiselina:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Ali ne reagiraju svi kiseli oksidi izravno s vodom (SiO 2, itd.).
2. Reagirajte s baziranim oksidima da nastane sol:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Reagirati s alkalijama, stvarajući sol i vodu:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Uključeno amfoterni oksid uključuje element koji ima amfoterna svojstva. Amfoternost se odnosi na sposobnost spojeva da pokažu kisela i bazična svojstva ovisno o uvjetima. Na primjer, cinkov oksid ZnO može biti ili baza ili kiselina (Zn(OH) 2 i H 2 ZnO 2). Amfoternost se izražava u tome što, ovisno o uvjetima, amfoterni oksidi pokazuju bazična ili kisela svojstva.
Kemijska svojstva amfoterni oksidi
1. Reagirajte s kiselinama da nastane sol i voda:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Reagirajte s čvrstim alkalijama (tijekom fuzije), formirajući kao rezultat reakcije sol - natrijev cinkat i vodu:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Kada cinkov oksid stupi u interakciju s otopinom lužine (isti NaOH), dolazi do druge reakcije:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Koordinacijski broj je karakteristika koja određuje broj obližnjih čestica: atoma ili iona u molekuli ili kristalu. Svaki amfoterni metal ima svoj koordinacijski broj. Za Be i Zn je 4; Za i Al to je 4 ili 6; Za i Cr je 6 ili (vrlo rijetko) 4;
Amfoterni oksidi obično su netopljivi u vodi i ne reagiraju s njom.
Još uvijek imate pitanja? Želite li znati više o oksidima?
Za pomoć od mentora, registrirajte se.
Prvi sat je besplatan!
web stranice, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvor je obavezna.
Svojstva oksida
Oksidi- to su složene kemijske tvari, koje su kemijski spojevi jednostavnih elemenata s kisikom. Događaju se solotvorni I koji ne stvaraju sol. U ovom slučaju postoje 3 vrste agensa za stvaranje soli: glavni (od riječi "temelj"), I kiselo.
amfoteran Primjeri oksida koji ne tvore soli su: NO (dušikov oksid) – je plin bez boje i mirisa. Nastaje tijekom grmljavinske oluje u atmosferi. CO (ugljični monoksid) je plin bez mirisa koji nastaje izgaranjem ugljena. Obično se zove ugljikov monoksid
Bazični oksidi
Bazični oksidi. Postoje i drugi oksidi koji ne tvore soli. Pogledajmo sada pobliže svaku vrstu oksida koji stvaraju sol. s kiselinama ili kiselim oksidima i ne reagiraju s bazama ili bazičnim oksidima. Na primjer, glavni uključuju sljedeće:
K 2 O (kalijev oksid), CaO (kalcijev oksid), FeO (željezni oksid).
Razmotrimo kemijska svojstva oksida s primjerima
1. Interakcija s vodom:
- interakcija s vodom za stvaranje baze (ili lužine)
CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (poznata reakcija gašenja vapna, koja oslobađa velike količine toplina!)
2. Interakcija s kiselinama:
- interakcija s kiselinom do stvaranja soli i vode (otopina soli u vodi)
CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Kristali ove supstance CaSO 4 svima su poznati pod nazivom "gips").
3. Interakcija s kiselim oksidima: stvaranje soli
CaO+CO 2 → CaCO 3 (svi znaju ovu tvar - obična kreda!)
Kiseli oksidi
Kiseli oksidi- to su složene kemijske tvari povezane s oksidima koje tvore soli kemijskom interakcijom s bazama ili bazičnim oksidima i ne stupaju u interakciju s kiselim oksidima.
Primjeri kiselih oksida mogu biti:
CO 2 (dobro poznati ugljikov dioksid), P 2 O 5 - fosforov oksid (nastaje izgaranjem bijelog fosfora u zraku), SO 3 - sumporov trioksid - ova tvar se koristi za proizvodnju sumporne kiseline.
Kemijska reakcija s vodom
CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - ova tvar je ugljična kiselina - jedna od slabih kiselina, dodaje se gaziranoj vodi za stvaranje plinskih "mjehurića". S porastom temperature smanjuje se topljivost plina u vodi, a njegov višak izlazi u obliku mjehurića.
Reakcija s alkalijama (bazama):
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- nastala tvar (sol) ima široku primjenu u kućanstvu. Ime mu je - soda ash ili soda za pranje - izvrsno. deterdžent za zagorjele tave, masnoću, zagorene tragove. golim rukama Ne preporučam rad!
Reakcija s bazičnim oksidima:
CO 2 +MgO→ MgCO 3 - nastala sol je magnezijev karbonat - naziva se i "gorka sol".
Amfoterni oksidi
Amfoterni oksidi- to su složene kemijske tvari, također povezane s oksidima, koje tvore soli tijekom kemijske interakcije s kiselinama (ili kiseli oksidi) i osnove (ili bazični oksidi). Najčešća uporaba riječi "amfoteran" u našem slučaju odnosi se na metalni oksidi.
Primjer amfoterni oksidi može biti:
ZnO - cinkov oksid (bijeli prah, često se koristi u medicini za izradu maski i krema), Al 2 O 3 - aluminijev oksid (također nazvan "aluminijev oksid").
Kemijska svojstva amfoternih oksida jedinstvena su po tome što mogu stupiti u kemijske reakcije i s bazama i s kiselinama. Na primjer:
Reakcija s kiselim oksidom:
ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Dobivena tvar je otopina soli “cink karbonata” u vodi.
Reakcija s bazama:
ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - nastala tvar je dvostruka sol natrija i cinka.
Dobivanje oksida
Dobivanje oksida proizvoditi na razne načine. To se može dogoditi fizičkim i kemijskim putem. Najviše na jednostavan način je kemijska interakcija jednostavnih elemenata s kisikom. Na primjer, rezultat procesa izgaranja ili jedan od proizvoda ove kemijske reakcije su oksidi.
Na primjer, ako se vruća željezna šipka, i ne samo željezo (možete uzeti cink Zn, kositar Sn, olovo Pb, bakar Cu - u biti sve što vam je pri ruci) stavi u tikvicu s kisikom, tada dolazi do kemijske reakcije oksidacije željeza dogodit će se, što je popraćeno bljeskom i iskrama. Produkt reakcije bit će prah crnog željeznog oksida FeO:
2Fe+O 2 → 2FeO
Kemijske reakcije s drugim metalima i nemetalima potpuno su slične.
Cink izgara u kisiku stvarajući cinkov oksid
2Zn+O 2 → 2ZnO
Izgaranje ugljena prati stvaranje dva oksida odjednom: ugljični monoksid i ugljični dioksid.
Dobivanje oksida 2C+O 2 → 2CO - stvaranje ugljičnog monoksida.
C+O 2 → CO 2 - stvaranje ugljičnog dioksida. Ovaj plin nastaje ako kisika ima više nego dovoljno, odnosno u svakom slučaju prvo dolazi do reakcije s stvaranjem ugljičnog monoksida, a zatim se ugljični monoksid oksidira, pretvarajući se u ugljični dioksid.
može se učiniti na drugi način - putem kemijske reakcije razgradnje. 
Na primjer, da bi se dobio željezni oksid ili aluminijev oksid, potrebno je kalcinirati odgovarajuće baze ovih metala na vatri: 
Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O
Čvrsti aluminijev oksid - mineral korund
Željezov(III) oksid. Površina planeta Mars je crvenkasto-narančaste boje zbog prisutnosti željeznog (III) oksida u tlu. Čvrsti aluminijev oksid - korund
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
Dobivanje oksida kao i tijekom razgradnje pojedinih kiselina:
H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - razgradnja
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - u ovoj reakciji razgradnje dobivaju se dva oksida odjednom: bakar CuO (crni) i dušik NO 2 (također se naziva smeđi plin zbog svoje stvarno smeđe boje).
Drugi način na koji se mogu proizvesti oksidi su redoks reakcije.
Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3SO 2 + 2H 2 O
Oksidi klora
Molekula ClO2 
Molekula Cl 2 O 7 
Dušikov oksid N2O 
Dušikov anhidrid N 2 O 3 
Dušikov anhidrid N 2 O 5 
Smeđi plin NO 2 Poznati su sljedeći klorovi oksidi: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. klorovi oksidi Svi su oni, osim Cl 2 O 7, žute ili narančaste boje i nisu stabilni, posebno ClO 2, Cl 2 O 6. Sve
su eksplozivni i vrlo jaki oksidansi.
Reagirajući s vodom, tvore odgovarajuće kiseline koje sadrže kisik i klor: Dakle, Cl 2 O - kiseli klor oksid
hipoklorna kiselina. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -
Hipoklorna kiselina Dakle, Cl 2 O - ClO2 -
hipokloričasta i hipokloričasta kiselina, jer tijekom kemijske reakcije s vodom stvara dvije od ovih kiselina odjednom:
ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3 Dakle, Cl 2 O - Cl 2 O 6 - također
perklorna i perklorna kiselina:
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 Dakle, Cl 2 O - I na kraju, Cl 2 O 7 - bezbojna tekućina -:
perklorna kiselina
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4
Dušikovi oksidi Dušik je plin koji s kisikom tvori 5 različitih spojeva - 5 dušikovi oksidi
. Naime: N2O- dušikov oksid . Njegovo drugo ime poznato je u medicini kao plin za smijanje ili dušikov oksid
- Bezbojan je, slatkast i ugodan na okus plina. - NE - dušikov monoksid
- plin bez boje, mirisa i okusa. - N 2 O 3 - nitro anhidrid
- bezbojna kristalna tvar - NE 2 - dušikov dioksid . Njegovo drugo ime je smeđi plin
- plin stvarno ima smeđe-smeđu boju - N 2 O 5 - nitratni anhidrid
- plava tekućina, vrije na temperaturi od 3,5 0 C Od svih navedenih dušikovih spojeva najveći interes u industriji imaju NO - dušikov monoksid i NO 2 - dušikov dioksid. Dušikov monoksid ili(NE) i N 2 O ne reagira s vodom ili alkalijama.(N 2 O 3) pri reakciji s vodom stvara slabu i nestabilnu dušikastu kiselinu HNO 2, koja na zraku postupno prelazi u stabilniju kemijska tvar:
dušična kiselina Pogledajmo neke
kemijska svojstva dušikovih oksida Reakcija s vodom: 2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - odjednom nastaju 2 kiseline:
dušična kiselina
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - nastaju dvije soli: natrijev nitrat NaNO 3 (ili natrijev nitrat) i natrijev nitrit (sol dušikove kiseline).
Reakcija sa solima:
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - nastaju dvije soli: natrijev nitrat i natrijev nitrit te se oslobađa ugljikov dioksid.
Dušikov dioksid (NO 2) dobiva se iz dušikovog monoksida (NO) kemijskom reakcijom spajanja s kisikom:
2NO + O 2 → 2NO 2
Željezni oksidi
Željezo tvori dva oksid: FeO - željezni oksid(2-valentni) - crni prah, koji se dobiva redukcijom željezni oksid(3-valentni) ugljikov monoksid sljedećom kemijskom reakcijom:
Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2
Ovo je bazični oksid koji lako reagira s kiselinama. Ima redukcijska svojstva i brzo oksidira u željezni oksid(3-valentni).
4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3
Željezni oksid(3-valentni) - crveno-smeđi prah (hematit), koji ima amfoterna svojstva (može komunicirati s kiselinama i alkalijama). Ali kiselinska svojstva ovog oksida tako su slabo izražena da se najčešće koristi kao bazični oksid.
Postoje i tzv miješani željezni oksid Fe 3 O 4 . Nastaje kada željezo gori i dobro provodi električna struja a ima magnetska svojstva (naziva se magnetska željezna ruda ili magnetit). željezni oksid Ako željezo gori, tada kao rezultat reakcije izgaranja nastaje kamenac koji se sastoji od dva oksida:
(III) i (II) valencija.
Sumporni oksid Sumporni dioksid SO 2 Sumporni oksid SO 2 - ili sumpor dioksid odnosi se na kiseli oksidi , ali ne stvara kiselinu, iako se savršeno otapa u vodi - 40 litara sumpornog oksida u 1 litri vode (radi lakše pripreme kemijske jednadžbe
Ova otopina se naziva sumporna kiselina).
U normalnim okolnostima, to je bezbojni plin s oštrim i zagušljivim mirisom spaljenog sumpora. Na temperaturi od samo -10 0 C može preći u tekuće stanje. U prisutnosti katalizatora - vanadijevog oksida (V 2 O 5) sumporni oksid veže kisik i pretvara se u
sumporni trioksid
2SO 2 +O 2 → 2SO 3 SO 2 - ili Otopljen u vodi
- sumporni oksid SO2 - vrlo sporo oksidira, uslijed čega sama otopina prelazi u sumpornu kiselinu SO 2 - ili Ako
propustiti lužinu, na primjer, natrijev hidroksid, kroz otopinu, tada nastaje natrijev sulfit (ili hidrosulfit - ovisno o tome koliko lužine i sumpornog dioksida uzmete) SO 2 - ili NaOH + SO 2 → NaHSO 3 -
uzeti u suvišku
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O Ako sumporni dioksid ne reagira s vodom, zašto onda reagira daje kiselu reakciju?! Da, ne reagira, ali sam oksidira u vodi, dodajući sebi kisik. I ispada da se u vodi nakupljaju slobodni atomi vodika, koji daju kiselu reakciju (možete provjeriti nekim indikatorom!)