Molekularna i nemolekularna struktura tvari. Struktura tvari
U kemijske interakcije ne ulaze pojedinačni atomi ili molekule, već tvari. Tvari se klasificiraju prema vrsti veze molekularni I nemolekularna struktura. Tvari sastavljene od molekula nazivaju se molekularne tvari. Veze između molekula u takvim tvarima su vrlo slabe, puno slabije nego između atoma unutar molekule, pa čak i na relativno niske temperature Oh, puknu - tvar se pretvori u tekućinu, a zatim u plin (sublimacija joda). Talište i vrelište tvari koje se sastoje od molekula povećavaju se s povećanjem molekularne težine. DO molekularne tvari uključuju tvari s atomskom strukturom (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), među njima postoje metali i nemetali. Na tvari nemolekularna struktura uključuju ionske spojeve. Većina spojeva metala s nemetalima ima ovu strukturu: sve soli (NaCl, K 2 SO 4), neki hidridi (LiH) i oksidi (CaO, MgO, FeO), baze (NaOH, KOH). Ionske (nemolekularne) tvari imati visoke temperature topljenje i vrenje.
Čvrste tvari: amorfne i kristalne
Čvrste tvari se dijele na kristalan i amorfan.
Amorfne tvari nemaju jasno talište – zagrijavanjem postupno omekšavaju i prelaze u tekuće stanje. Na primjer, plastelin i razne smole su u amorfnom stanju.
Kristalne tvari karakteriziraju se ispravan položaj one čestice od kojih se sastoje: atomi, molekule i ioni – na strogo određenim točkama u prostoru. Kada se te točke povežu ravnim linijama, formira se prostorni okvir koji se naziva kristalna rešetka. Točke u kojima se nalaze kristalne čestice nazivaju se čvorovi rešetke. Ovisno o vrsti čestica smještenih u čvorovima kristalne rešetke i prirodi njihove povezanosti, razlikuju se četiri vrste kristalnih rešetki: ionske, atomske, molekularne i metalne.
Kristalne rešetke nazivamo ionskim, na čijim se čvorovima nalaze ioni. Tvore ih tvari s ionskim vezama, koje mogu vezati i jednostavne ione Na+, Cl - i složene SO 4 2-, OH -. Posljedično, soli i neki oksidi i hidroksidi metala imaju ionske kristalne rešetke. Na primjer, kristal natrijevog klorida izgrađen je od izmjeničnih pozitivnih iona Na + i negativnih Cl - iona, tvoreći rešetku u obliku kocke. Veze između iona u takvom kristalu vrlo su stabilne. Stoga se tvari s ionskom rešetkom odlikuju relativno velikom tvrdoćom i čvrstoćom, vatrostalne su i nehlapljive.
Kristalna rešetka - a) i amorfna rešetka - b).
Kristalna rešetka - a) i amorfna rešetka - b). Atomske kristalne rešetke
Atomski nazivaju se kristalne rešetke, u čijim se čvorovima nalaze pojedinačni atomi. U takvim rešetkama atomi su međusobno povezani vrlo jake kovalentne veze. Primjer tvari s ovom vrstom kristalne rešetke je dijamant, jedna od alotropskih modifikacija ugljika. Većina tvari s atomskom kristalnom rešetkom ima vrlo visoka tališta (na primjer, za dijamant je preko 3500 °C), jake su i tvrde te praktički netopljive.
Molekularne kristalne rešetke
Molekularni nazvane kristalne rešetke, u čijim se čvorovima nalaze molekule. Kemijske veze u tim molekulama mogu biti i polarni (HCl, H 2 O) i nepolarni (N 2, O 2). Unatoč činjenici da su atomi unutar molekula povezani vrlo jakim kovalentnim vezama, između samih molekula djeluju slabe sile međumolekulskog privlačenja. Stoga tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju nisku tvrdoću, niska tališta i hlapljive su. Većina čvrstih organskih spojeva ima molekularne kristalne rešetke (naftalen, glukoza, šećer).
Molekularna kristalna rešetka (ugljični dioksid) Metalne kristalne rešetke
Tvari sa metalna veza imaju metalne kristalne rešetke. U čvorovima takvih rešetki postoje atoma i iona(bilo atoma ili iona u koje se atomi metala lako pretvaraju, dajući svoje vanjske elektrone "za opću upotrebu"). Ovaj unutarnja struktura metala određuje njihovu karakteristiku fizička svojstva: savitljivost, plastičnost, električna i toplinska vodljivost, karakterističan metalni sjaj.
Varalice
Kristalna ćelija- sustav točaka smještenih u jednakim, paralelno orijentiranim vrhovima i paralelopipedima koji su susjedni duž lica bez praznina, ispunjavajući prostor točaka koji se nazivaju čvorovi, ravne linije - redovi, ravnine - mreže, paralelopipedi nazivaju se elementarnim ćelijama.
Vrste kristalnih rešetki: atomske - ako su atomi smješteni u čvorovima, ionske - ako su ioni smješteni u čvorovima, molekularne - ako su molekule smještene u čvorovima
2. Svojstva kristalnih tvari - homogenost, anizotropija, sposobnost samorezanja.
Ujednačenost- dva identična elementarna volumena tvari, paralelno orijentirana u prostoru, ali izolirana na različitim točkama tvari, apsolutno identičnih svojstava (beril - turmalin).
Anizotropija- u različitim smjerovima kristalne rešetke u neparalelnim smjerovima, mnoga svojstva (na primjer, čvrstoća, tvrdoća, indeks loma) su različita.
Sposobnost samouništenja– svojstvo kristala da pri slobodnom rastu tvore pravilno facetirane poliedre.
Svojstvo konstantnosti diedarskih čvorova– kutovi između odgovarajućih ploha i bridova u svim kristalima iste tvari su isti.
3. Pojam singonije. Na koje se kategorije dijele singonije?
Singonija je skup vrsta simetrija koje imaju 1 ili više zajedničkih elemenata simetrije, s jednakim brojem jediničnih pravaca. Ćelija je karakterizirana odnosima između osi a, b i c i kutova ćelije.
Postoji 7 podijeljenih na:
Najniži ( nemaju osi simetrije veće od drugog reda)
Prosjek ( imaju jednu os simetrije višeg reda)
Jednostruki smjerovi– pravci koji se ne ponavljaju u kristalima.
Kao najveća klasifikacijska podjela u simetriji kristala, svaka grupa simetrije uključuje nekoliko točkastih skupina simetrija i Bravaisovih rešetki.
4.Jednostavni oblici i kombinacije. Fizikalni smisao izdvajanja jednostavnih oblika u kristalu.
Prema izgledu kristali se dijele na jednostavnih oblika i kombinacije. Jednostavni oblici– kristali dobiveni s jedne strane djelovanjem elementa simetrije na nju.
Elementi simetrije:
geometrijska slika
ravnina simetrije- ravnina okomita na sliku, koja dijeli lik na 2 dijela, koji odgovaraju kao predmet i njegova zrcalna slika.
Os simetrije- ovo je ravna linija okomita na sliku, kada se okrene oko 360 o figura je poravnata sama sa sobom n puta.
Središte simetrije- točka unutar kristala karakterizirana činjenicom da svaka ravna crta povučena kroz njega susreće identične točke s obje strane na jednakoj udaljenosti.
Kombinacije- kristali koji se sastoje od lica različitih vrsta, različitih oblika i veličina. Nastaje kombinacijom dva ili više jednostavnih oblika. Na jednoliko razvijenom kristalu ima onoliko vrsta lica koliko u njemu ima jednostavnih oblika.
Odabir lica različitih vrsta ima fizičko značenje , budući da različita lica rastu različitim brzinama i imaju različita svojstva (tvrdoća, gustoća, indeks loma).
Jednostavni oblici su otvoreni i zatvoreni. Zatvorena jednostavna forma, uz pomoć ploha iste vrste, samostalno zatvara prostor (tetragonalna dipiramida), otvorena jednostavna forma može zatvoriti prostor samo u kombinaciji s drugim jednostavnim formama (tetragonalna piramida + ravnina.) Postoji 47 jednostavnih oblika. oblika ukupno. Svi su podijeljeni u kategorije:
Monoedar je jednostavan oblik predstavljen jednim licem.
Pinakoid - dva jednaka paralelna lica koja se mogu obrnuti.
Diedar - dvije jednake plohe koje se sijeku (mogu se sijeći na svom nastavku).
Rombična prizma - četiri jednaka para paralelnih ploha; u presjeku čine romb.
Rombska piramida ima četiri jednake strane koje se sijeku; u presjeku također čine romb. Navedene jednostavne forme su otvorene, jer ne zatvaraju prostor. Prisutnost u kristalu otvorenih jednostavnih oblika, na primjer, rombske prizme, nužno uzrokuje prisutnost drugih jednostavnih oblika, na primjer, pinakoida ili rombske bipiramide, potrebnih za dobivanje zatvorenog oblika.
Od zatvorenih jednostavnih oblika nižih sustava bilježimo sljedeće. Rombična dipiramida: dvije rombične piramide spojene na svojim bazama; oblik ima osam različitih lica, dajući romb u presjeku; Rombični tetraedar ima četiri lica koja zatvaraju prostor i imaju oblik kosih trokuta.
Srednja kategorija(sustavi: triklinski, tetragonalni, heksagonalni) – 27 p.f.: monoedar, pinokoid, 6 dipiramida, 6 piramida, 6 prizmi, tetraedar, romboedar, 3 trapezoedra (plohe u obliku trapeza), 2 skalenoida (nastaju udvostručenjem ploha tetraedra). i romboedar).
Najviša kategorija– 15 p.f.: glavni su tetraedar, oktaedar, kocka. Ako umjesto jednog lica postoje 3 lica - tritetraedar, ako 6 - heksatetraedar, ako 4 - tetratetraedar. Lica mogu biti 3x, 4x, 5-strana: 3x - trokut, 4x - četverokut, 5x - peterokut.
Jednostavna kristalna forma je obitelj lica međusobno povezanih simetričnim operacijama. ove klase simetrija. Sva lica koja tvore jedan jednostavan kristalni oblik moraju biti jednake veličine i oblika. Kristal može sadržavati jedan ili više jednostavnih oblika. Kombinacija više jednostavnih oblika naziva se kombinacija.
Zatvorene forme su one čiji rubovi potpuno zatvaraju prostor između njih, poput kocke;
Otvorene jednostavne forme ne zatvaraju prostor i ne mogu postojati samostalno, već samo u kombinacijama. Na primjer, prizma + pinacoid.
|
|
|
sl.6. Jednostavni oblici najniže kategorije: monoedar (1), pinakoid (2), diedar (3). |
Monoedar (od grčkog "mono" - jedan, "hedron" - lice) - jednostavan oblik predstavljen jednim licem. Monoedar je, na primjer, baza piramide.
Pinakoid (od grčkog “pinax” - ploča) je jednostavan oblik koji se sastoji od dva jednaka paralelna lica, često obrnuto orijentirana.
Dihedron (od grčkog "di" - dva, "hedron" - lice) - jednostavan oblik formiran od dva jednaka presijecajuća (ponekad na njihovom nastavku) ruba, tvoreći "ravni krov".
Rombična prizma je jednostavan oblik koji se sastoji od četiri jednaka, po paru paralelna lica, koja u presjeku tvore romb.
Rombična piramida – jednostavan oblik koji se sastoji od četiri jednaka lica koja se sijeku; u presjeku je također romb. Od zatvorenih jednostavnih oblika nižih sustava bilježimo sljedeće:
Rombična dipiramida: dvije rombične piramide spojene na svojim bazama. Oblik ima osam jednakih lica, dajući romb u presjeku.
Rombični tetraedar je jednostavnog oblika, čija su četiri lica oblikovana poput kosih trokuta i zatvaraju prostor.
Otvoreni jednostavni oblici kristalnih sustava srednje kategorije bit će prizme i piramide. Trigonalna prizma (od grčkog "gon" - kut) - tri jednake plohe koje se sijeku duž paralelnih bridova i tvore u presjeku jednakostranični trokut;
Tetragonalna prizma (od grčkog “tetra” - četiri) - četiri jednaka para paralelnih lica, koji tvore kvadrat u poprečnom presjeku;
Heksagonalna prizma (od grčkog "hexa" - šest) - šest jednakih stranica koje se sijeku duž paralelnih rubova i tvore pravilan šesterokut u poprečnom presjeku.
Nazivi ditrigonalne, ditetragonalne i diheksagonalne daju se prizmama s dvostrukim brojem ploha, kada su sve plohe jednake, a jednaki kutovi između ploha se izmjenjuju.
Piramide - jednostavni oblici kristala srednje kategorije mogu biti, kao i prizme, trigonalni (i ditrigonalni), tetragonalni (i ditetragonalni), heksagonalni (i diheksagonalni). U presjeku tvore pravilne poligone. Lica piramida nalaze se pod kosim kutom u odnosu na os simetrije višeg reda.
U kristalima srednje kategorije postoje i zatvoreni jednostavni oblici. Postoji nekoliko takvih oblika:
Dipiramide su jednostavni oblici koje tvore dvije jednake piramide spojene na svojim bazama. U takvim oblicima piramida je udvostručena horizontalnom ravninom simetrije okomitom na glavnu os simetrije višeg reda (sl. 8). Dipiramide, kao i jednostavne piramide, ovisno o poretku osi, mogu imati raznih oblika odjeljci. Mogu biti trigonalni, ditrigonalni, tetragonalni, ditetragonalni, heksagonalni i diheksagonalni.
Romboedar je jednostavan oblik koji se sastoji od šest ploha u obliku dijamanta i nalikuje izduženoj ili dijagonalno spljoštenoj kocki. To je moguće samo u trigonalnom sustavu. Gornji i niža skupina Lica su zakrenuta jedna u odnosu na drugu pod kutom od 60° na način da su donji rubovi smješteni simetrično između gornjih.
5. Ionska i metalna veza. Vodikova veza. Valencija
5.4. Vrste kristalnih rešetki
Tvari u čvrstom stanju mogu imati amorfnu i kristalnu strukturu. U amorfne tvari ah (staklo, polimeri) raspored čestica je poremećen, a u kristal strukturne jedinice(atomi, molekule ili ioni) raspoređeni su u strogom redoslijedu.
Pod, ispod kristalna rešetka odnosi se na okvir koji nastaje ako su strukturne jedinice kristala povezane zamišljenim ravnim linijama. Točke presjeka tih pravaca nazivaju se čvorovi kristalne rešetke. Ovisno o prirodi čestica smještenih u čvorovima kristalne rešetke, kao io vrsti kemijske veze između njih, razlikuju se četiri glavna tipa (tipa) kristalnih rešetki: atomska, molekularna, ionska i metalna.
Tvari s atomskom, ionskom i metalnom kristalnom rešetkom imaju nemolekularnu strukturu
U čvorovima atomska kristalna rešetka postoje atomi isti ili različiti kemijski elementi(obično nemetali) međusobno povezani jakim kovalentnim vezama (vidi sl. 16.1 na str. 347). Tvari sa atomska rešetka nazivaju se atomski ili kovalentni kristali.
Prisjetimo se tvari s atomskom kristalnom rešetkom: bor, silicij, dijamant, grafit, crni i crveni fosfor, karborund SiC, silicijev oksid (IV) SiO 2.
Zbog velike energije kovalentnih veza tvari atomske strukture imaju vrlo visoko talište, veliku tvrdoću i čvrstoću te malu topljivost; u pravilu su to dielektrici ili poluvodiči (silicij, germanij). Najtvrđa prirodna tvar je dijamant (talište 3500 °C), najvatrostalniji je grafit (3700 °C); karborund SiC (2700 °C) i silicijev dioksid SiO 2 (1610 °C) imaju visoko talište.
U čvorovima molekularni kristali(tvari s molekularnom kristalnom rešetkom, molekularna struktura) postoje molekule (sl. 5.7, a). Molekule su međusobno povezane slabim međumolekulskim silama (nemojte se zabuniti: u molekulama je veza kovalentna, tj. jaka), za prekid je potrebno relativno malo energije. Stoga molekularne tvari imaju nisku čvrstoću, nisku tvrdoću, značajnu kompresibilnost i niska tališta i vrelišta. Karakterizira ih hlapljivost, mnogi imaju miris, a neki uzvišen. Molekularni kristali ne provode struju i mogu biti topljivi u polarnim i nepolarnim otapalima.
Većina tvari s kovalentnom polarnom ili nepolarnom vezom ima molekularnu kristalnu rešetku, s iznimkom gore navedenih tvari atomske strukture. Molekularna struktura više je karakteristična za organske tvari. Primjeri tvari molekularne strukture: plemeniti plinovi (za njih su pojmovi atoma i molekule identični, možemo reći da se plemeniti plinovi sastoje od monoatomskih molekula), halogeni (u čvrstom stanju), bijeli fosfor P4, ortorombski i monoklinski sumpor S8 , čvrsti kisik, ozon, dušik, voda, halogenidi, alkani, benzen.
Riža. 5.7. Struktura kristalne rešetke ugljični dioksid(CO 2) u krutom stanju (a) i natrijev klorid (b)
Sve tvari s ionskim vezama tvore ionske kristalne rešetke, imaju ionsku strukturu. To su soli, bazične i amfoterni oksidi, baze, binarni spojevi metala s nemetalima (hidridi, nitridi i dr.). U čvorovima ionskih kristala postoje suprotno nabijeni jednostavni ili složeni kationi i anioni, međusobno povezani jakom ionskom vezom (sl. 5.7, b) Zbog snage ionske veze, ionski kristali imaju veliku tvrdoću, nehlapljivi su i bez mirisa, a karakterizirani su visokim vrelištem i talištem. Na sobnoj temperaturi, ionske tvari su loši vodiči električne struje i topline; vodene otopine a provode se taljenja električna struja(elektroliti). Ionske tvari karakterizira slaba deformabilnost i krhkost, budući da kada se ioni pomiču jedan prema drugom, između slično nabijenih iona nastaju odbojne sile.
Tvari s metalnom vezom oblikuju metalne kristalne rešetke(metalni kristali), u kojima (vidi sl. 5.1) komunikaciju osiguravaju slobodni elektroni (elektronski plin).
Zbog ovog razloga jednostavne tvari metali (i njihove legure) imaju karakterističan metalni sjaj, vrlo visoku toplinsku i električnu vodljivost, neprozirni su, savitljivi i duktilni. Metali imaju širok raspon tališta (na primjer, u normalnim uvjetima živa je u tekućem agregatnom stanju), tvrdoću (meko olovo i vrlo tvrdi krom), što je posljedica nekih razlika u prirodi metalne veze različitih metali. Kao što je već navedeno, temperatura taljenja metala može poslužiti kao mjera čvrstoće metalne veze: što je tmelt veća, to je energija metalne veze veća. Talište metala raste u nizu:
živa → alkalijski metali→ zemnoalkalijski metali →
→ metali d-porodice → volfram.
Primjer 5.4. Među spojevima klora s elementima 3. perioda najniže talište je:
Riješenje. Tražena tvar je SCl 2, budući da ima molekularnu kristalnu rešetku (sve ostale tvari su ionske).
Kao što već znamo, tvar može postojati u tri agregatna stanja: plinoviti, teško I tekućina. Kisik, koji je u normalnim uvjetima u plinovito stanje, na temperaturi od -194°C prelazi u plavičastu tekućinu, a na temperaturi od -218,8°C prelazi u snježnu masu s plavim kristalima.
Temperaturno područje za postojanje tvari u krutom stanju određeno je vrelištem i talištem. Čvrste tvari su kristalan I amorfan.
U amorfne tvari nema fiksnog tališta – zagrijavanjem postupno omekšavaju i prelaze u tekuće stanje. U tom se stanju, primjerice, nalaze razne smole i plastelin.
Kristalne tvari Odlikuju se pravilnim rasporedom čestica od kojih se sastoje: atoma, molekula i iona, na točno određenim točkama u prostoru. Kada se te točke povežu ravnim linijama, stvara se prostorni okvir, naziva se kristalna rešetka. Točke u kojima se nalaze kristalne čestice nazivaju se čvorovi rešetke.
Čvorovi rešetke koje zamišljamo mogu sadržavati ione, atome i molekule. Ove čestice čine oscilatorna kretanja. S porastom temperature povećava se i opseg tih oscilacija, što dovodi do toplinskog širenja tijela.
Ovisno o vrsti čestica smještenih u čvorovima kristalne rešetke i prirodi veze između njih, razlikuju se četiri vrste kristalnih rešetki: ionski, atomski, molekularni I metal.
ionski One se nazivaju kristalne rešetke u kojima su ioni smješteni u čvorovima. Tvore ih tvari s ionskim vezama, koje mogu vezati i jednostavne ione Na+, Cl- i složene SO24-, OH-. Dakle, ionske kristalne rešetke imaju soli, neke okside i hidroksile metala, t.j. one tvari u kojima postoji ionska kemijska veza. Razmotrimo kristal natrijevog klorida; sastoji se od pozitivno naizmjeničnih Na+ i negativnih CL- iona, koji zajedno tvore rešetku u obliku kocke. Veze između iona u takvom kristalu su izuzetno stabilne. Zbog toga tvari s ionskom rešetkom imaju relativno visoku čvrstoću i tvrdoću;
Atomski Kristalne rešetke su one kristalne rešetke čiji čvorovi sadrže pojedinačne atome. U takvim rešetkama atomi su međusobno povezani vrlo jakim kovalentnim vezama. Na primjer, dijamant je jedna od alotropskih modifikacija ugljika.
Tvari s atomskom kristalnom rešetkom nisu baš česte u prirodi. To uključuje kristalni bor, silicij i germanij, kao i složene tvari, na primjer, oni koji sadrže silicijev oksid (IV) - SiO 2: silicij, kvarc, pijesak, gorski kristal.
Velika većina tvari s atomskom kristalnom rešetkom ima vrlo visoka tališta (za dijamant prelazi 3500 ° C), takve su tvari jake i tvrde, praktički netopljive.
Molekularni One se nazivaju kristalne rešetke u kojima se molekule nalaze u čvorovima. Kemijske veze u ovim molekulama također mogu biti polarne (HCl, H 2 0) ili nepolarne (N 2, O 3). I premda su atomi unutar molekula povezani vrlo jakim kovalentnim vezama, između samih molekula djeluju slabe sile međumolekulskog privlačenja. Zbog toga se tvari s molekularnom kristalnom rešetkom odlikuju niskom tvrdoćom, niskim talištem i hlapljivošću.
Primjeri takvih tvari uključuju čvrstu vodu - led, čvrsti ugljični monoksid (IV) - "suhi led", čvrsti klorovodik i sumporovodik, čvrste jednostavne tvari koje čine jedan - (plemeniti plinovi), dva - (H 2, O 2, CL 2 , N 2 , I 2), tri - (O 3), četiri - (P 4), osmoatomne (S 8) molekule. Velika većina čvrstih organski spojevi imaju molekularne kristalne rešetke (naftalen, glukoza, šećer).
blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvorni izvor je obavezna.
Kemija je nevjerojatna znanost. Toliko se nevjerojatnih stvari može pronaći u naizgled običnim stvarima.
Sve materijalno što nas posvuda okružuje postoji u nekoliko agregatnih stanja: plinovi, tekućine i čvrste tvari. Znanstvenici su identificirali i 4. – plazmu. Na određenoj temperaturi tvar može prijeći iz jednog agregatnog stanja u drugo. Na primjer, voda: kada se zagrije iznad 100, iz tekućeg oblika prelazi u paru. Na temperaturama ispod 0 prelazi u sljedeću agregatnu strukturu – led.
Cijeli materijalni svijet sadrži masu identičnih čestica koje su međusobno povezane. Ti najmanji elementi strogo su poredani u prostoru i čine tzv. prostorni okvir.
Definicija
Kristalna rešetka je posebna struktura čvrste tvari u kojoj čestice stoje u geometrijski strogom redu u prostoru. U njemu se nalaze čvorovi – mjesta gdje se nalaze elementi: atomi, ioni i molekule te internodalni prostor.
Krutine, ovisno o rasponu visokih i niskih temperatura, kristalni su ili amorfni - karakterizira ih nepostojanje određene točke tališta. Kada se izloži povišene temperature omekšaju i postupno prelaze u tekući oblik. Ove vrste tvari uključuju: smolu, plastelin.
U tom smislu, može se podijeliti u nekoliko vrsta:
- atomski;
- ionski;
- molekularni;
- metal.
Ali na različitim temperaturama, jedna tvar može imati različite oblike i pokazivati različita svojstva. Taj se fenomen naziva alotropska modifikacija.
Atomski tip
U ovoj vrsti, čvorovi sadrže atome određene tvari koji su povezani kovalentnim vezama. Ovu vrstu veze tvori par elektrona iz dva susjedna atoma. Zahvaljujući tome, povezani su ravnomjerno i u strogom redoslijedu.
Tvari s atomskom kristalnom rešetkom karakteriziraju sljedeća svojstva: čvrstoća i visoko talište. Ova vrsta veze prisutna je u dijamantu, siliciju i boru..
Ionski tip
Suprotno nabijeni ioni nalaze se u čvorovima koji stvaraju elektromagnetsko polje koje karakterizira fizikalna svojstva tvari. To će uključivati: električnu vodljivost, vatrostalnost, gustoću i tvrdoću. Sol i kalijev nitrat karakterizirani su prisutnošću ionske kristalne rešetke.
Ne propustite: mehanizam obrazovanja, konkretni primjeri.
Molekularni tip
U čvorovima ovog tipa nalaze se ioni međusobno povezani van der Waalsovim silama. Zbog slabih međumolekulskih veza, tvari kao što su led, ugljični dioksid i parafin karakteriziraju plastičnost, električna i toplinska vodljivost.
Vrsta metala
Struktura mu je slična molekularnoj, ali ipak ima jače veze. Razlika između ovog tipa je u tome što njegovi čvorovi sadrže pozitivno nabijene katione. Elektroni koji se nalaze u intersticijalnom prostoru prostora, sudjeluju u edukaciji električno polje. Nazivaju se i električnim plinom.
Za jednostavne metale i legure karakterističan je tip metalne rešetke. Karakterizira ih prisutnost metalnog sjaja, plastičnost, toplinska i električna vodljivost. Mogu se rastopiti na različitim temperaturama.