Πώς να αλλάξετε τη συγκέντρωση των ουσιών. Ας εξετάσουμε πώς οι αλλαγές θερμοκρασίας επηρεάζουν την ισορροπία. Εργασίες για ανεξάρτητη λύση

Ερώτηση:

Πώς πρέπει να μεταβληθεί η συγκέντρωση των ουσιών, η θερμοκρασία και η πίεση της αντίδρασης σύνθεσης υδροϊωδίου H2 + I2 (=) 2Hi =+ Q για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά; Αν με επεξηγήσεις + καλύτερη απάντηση Αποθήκευση... ( και ) είναι τα βέλη (=) - Αναστρέψιμη αντίδραση

Απαντήσεις:

1) Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται, η χημική ισορροπία μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση της ενδόθερμης αντίδρασης, με μείωση της θερμοκρασίας - προς την κατεύθυνση της εξώθερμης αντίδρασης. Πρέπει λοιπόν να μειώσετε τη θερμοκρασία 2) Με την αύξηση της πίεσης, η ισορροπία μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση του σχηματισμού ουσιών (αρχικών ή προϊόντων) με μικρότερο όγκο. όταν η πίεση μειώνεται, η ισορροπία μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση του σχηματισμού ουσιών με μεγάλο όγκο. Εδώ, τόσο στα αριστερά όσο και στα δεξιά, 2 όγκοι το καθένα (υπολογισμένο με τον αριθμό των γραμμομορίων στην εξίσωση), που σημαίνει ότι δεν υπάρχει επίδραση της πίεσης 3) Όταν η συγκέντρωση μιας από τις πρώτες ουσίες αυξάνεται, η κατεύθυνση της αντίδρασης ισορροπίας στη μορφή των μεταβολών. με την αύξηση της συγκέντρωσης ενός από τα προϊόντα της αντίδρασης, η ισορροπία μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση του σχηματισμού των αρχικών ουσιών. είναι απαραίτητο να αυξηθεί η συγκέντρωση υδρογόνου ή ιωδίου ή να μειωθεί η συγκέντρωση υδροϊωδίου

Παρόμοιες ερωτήσεις

Μίνι-έργο "World of Professions", υπό συνθήκες εργασίας, διάκριση μεταξύ ομάδων επαγγελμάτων που σχετίζονται με την εργασία: σε χώρους, σε εξωτερικούς χώρους, σε μικρούς κλειστούς χώρους (καμπίνες), σε ασυνήθιστες συνθήκες εργασίας, εκτελέστε τα ακόλουθα επαγγέλματα: λογιστής, χάλυβας, ταχυδρόμος, χειριστής γερανού, διασώστης, δάσκαλος, τσαμπάν, κυνηγός, επιθεωρητής, επιθεωρητής, στρατιωτικός, επιθεωρητής, στρατιωτικός επιθεωρητής, στρατιωτικός επιθεωρητής. αστροναύτης, κτηνοτρόφος, μάνατζερ, κασκαντέρ ..

Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, η θέρμανση προκαλεί μια μετατόπιση της ισορροπίας προς μία από τις δύο αντίθετες διαδικασίες, η πορεία της οποίας συνοδεύεται από την απορρόφηση της θερμότητας. Που σημαίνει μια αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί αύξηση της σταθεράς ισορροπίας της ενδόθερμης διαδικασίας. Φυσικά, η μείωση της θερμοκρασίας οδηγεί σε μετατόπιση της ισορροπίας προς τη διαδικασία, η πορεία της οποίας συνοδεύεται από την απελευθέρωση θερμότητας . Η ψύξη ευνοεί την εξώθερμη διαδικασία και προκαλεί αύξηση της σταθεράς ισορροπίας της.

Οι αλλαγές στην πίεση επηρεάζουν επίσης την ισορροπία.

Σε σταθερή θερμοκρασία, η σταθερά ισορροπίας δεν αλλάζει υπό την επίδραση της πίεσης. Ωστόσο, οι σχετικές ποσότητες πρώτων υλών και προϊόντων υπό πίεση αλλάζουν προς την κατεύθυνση που προβλέπει η αρχή του Le Chatelier. Εάν η πίεση αυξάνεται σε σταθερή θερμοκρασία, ο όγκος του μείγματος των αερίων μειώνεται και η συγκέντρωση των αντιδρώντων αυξάνεται. Σε αυτή την περίπτωση, η αύξηση της πίεσης θα αντισταθμιστεί από το γεγονός ότι η αντίδραση θα πάει προς την κατεύθυνση που αντιστοιχεί στη μείωση του συνολικού αριθμού γραμμομορίων αερίων που υπάρχουν (προς τη μείωση της συγκέντρωσης). Με τη μείωση της πίεσης, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίδραση με μεγάλο αριθμό moles.

Η ισορροπία επηρεάζεται επίσης από αλλαγές στη συγκέντρωση.

Σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier, η εισαγωγή πρόσθετων ποσοτήτων ενός αντιδραστηρίου στο σύστημα ισορροπίας προκαλεί μια μετατόπιση της ισορροπίας προς την κατεύθυνση στην οποία μειώνεται η συγκέντρωσή του. Επομένως, μια περίσσεια της αρχικής ουσίας (αρχικές ουσίες) προκαλεί μετατόπιση της ισορροπίας προς τα δεξιά. Η προσθήκη του προϊόντος(ων) της αντίδρασης προκαλεί τη μετατόπιση της ισορροπίας προς τα αριστερά.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ ΕΠΙΛΥΣΗΣ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΩΝ

Εργασία 1.Δεδομένο σύστημα

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); ΔΝ<0.

α) αυξήστε την πίεση στο σύστημα. β) μειώστε τη θερμοκρασία. γ) αύξηση της συγκέντρωσης του υδρογόνου.

Λύση:Σύμφωνα με το νόμο της δράσης της μάζας, γράφουμε τις εκφράσεις για το ρυθμό της άμεσης αντίδρασης:

;

Το σύστημα είναι ομοιογενές, όλες οι ουσίες βρίσκονται σε αέρια κατάσταση. Με μείωση του όγκου του συστήματος κατά 2, η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων αυξάνεται επίσης κατά 2. Ας γράψουμε νέες εκφράσεις για τους ρυθμούς αντίδρασης:

Επομένως, ο ρυθμός της μπροστινής αντίδρασης θα αυξηθεί

Η σταθερά ισορροπίας αυτής της αντίδρασης γράφεται ως εξής:

Εάν η πίεση στο σύστημα αυξηθεί, τότε ο όγκος θα μειωθεί και η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων θα αυξηθεί. Επομένως, η μετατόπιση ισορροπίας θα συμβεί προς την κατεύθυνση της αντίδρασης που μειώνει τη συγκέντρωση. Εφόσον σε αυτή την αντίδραση υπάρχουν 4 γραμμομόρια ουσίας στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης και 2 γραμμομόρια στη δεξιά πλευρά, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά.

Η αντίδραση είναι εξώθερμη, δηλαδή απελευθερώνει θερμότητα. Αν χαμηλώσουμε τη θερμοκρασία, τότε η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, προς την κατεύθυνση μιας εξώθερμης αντίδρασης.

Με την αύξηση της συγκέντρωσης του υδρογόνου, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίδραση που μειώνει τη συγκέντρωση του υδρογόνου, σε αυτή την περίπτωση προς τα δεξιά.

Εργασία 2.

Στην αντίδραση C(t)+2H2 (g) CH4 (g), η συγκέντρωση υδρογόνου μειώθηκε κατά 3 φορές. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης;

Λύση.

Σύμφωνα με το νόμο της δράσης της μάζας, η αρχική ταχύτητα αντίδρασης είναι ίση με v n =k× 2 . Αφού μειωθεί η συγκέντρωση του υδρογόνου κατά 3 φορές, η ταχύτητα θα είναι ίση με v k =k×(1/3) 2 2 =1/9k 2 . . Μετά την αλλαγή της συγκέντρωσης του υδρογόνου, ο ρυθμός θα αλλάξει ως εξής: v σε /v n =1/9k 2 /k 2 =1/9. Απάντηση: ο ρυθμός αντίδρασης θα μειωθεί κατά 9 φορές.

Εργασία 3.

Προς ποια κατεύθυνση θα μετατοπιστεί η ισορροπία της αντίδρασης 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g); DH°<0 при повышении температуры?

Λύση.

Επειδή DH°<0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда способствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Απάντηση: προς τα αριστερά.

Εργασία 4.Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης με αύξηση της θερμοκρασίας από 20 0 C σε 60 0 C εάν ο συντελεστής θερμοκρασίας του ρυθμού αντίδρασης είναι 2;

Λύση:Για να λύσουμε, εφαρμόζουμε τον κανόνα van't Hoff:

; .

Επομένως, ο ρυθμός αντίδρασης θα αυξηθεί 16 φορές όσο αυξάνεται η θερμοκρασία.

Εργασία 5.Σε θερμοκρασία 50 0 C, κάποια αντίδραση τελειώνει σε 2 λεπτά. 15 δευτ. Λαμβάνοντας τον συντελεστή θερμοκρασίας του ρυθμού αντίδρασης ίσο με 2, να υπολογίσετε πόσο καιρό θα τελειώσει αυτή η αντίδραση εάν πραγματοποιηθεί στους 70 0 C;

Λύση:Σύμφωνα με τον κανόνα van't Hoff, υπολογίζουμε πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης.

; ηαναλογία nachit: .

Ο ρυθμός αντίδρασης είναι αντιστρόφως ανάλογος του χρόνου αντίδρασης. Επομένως, μπορούμε να γράψουμε:

Από εδώ βρίσκουμε: .

Η αντίδραση θα τελειώσει σε 15 δευτερόλεπτα.

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΛΕΓΧΟΥ

Στις εργασίες των αρ. 31-45, δίνονται εξισώσεις αντιδράσεων που βρίσκονται σε ισορροπία. Λύστε το πρόβλημα σύμφωνα με την συνθήκη.

Πρόβλημα 31

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g); ; ∆N°

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η πίεση στο σύστημα διπλασιαστεί;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης αν αυξηθεί η θερμοκρασία κατά 50 0 C; γ = 2.

Πρόβλημα 32

A (t) + 2B (g) C (t); ∆N°

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης αν αυξηθεί η θερμοκρασία κατά 20 0 C; γ = 2.

Πρόβλημα 33

CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g) , ∆Ν°

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η συγκέντρωση του υδρογόνου αυξηθεί κατά 3 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης εάν η θερμοκρασία μειωθεί κατά 30 0 C; γ = 4.

α) αυξήστε τη θερμοκρασία

β) να χαμηλώσει την πίεση;

Πρόβλημα 34

A 2 (g) + 3B (g) 2C (t) + 4D (g); ∆N°

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν ο όγκος του συστήματος μειωθεί κατά 2 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης εάν η θερμοκρασία μειωθεί κατά 20 0 C; γ = 3.

Πρόβλημα 35

2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g); ∆N°

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η συγκέντρωση του SO 2 αυξηθεί κατά 2 φορές και η συγκέντρωση του O 2 μειωθεί κατά 2 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης αν η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 30 0 C; γ = 2.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία εάν:

α) χαμηλώστε τη θερμοκρασία

β) να αυξηθεί η πίεση;

Πρόβλημα 36

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); ∆H0< 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η πίεση στο σύστημα μειωθεί κατά 3 φορές;

2. Ποιος είναι ο συντελεστής θερμοκρασίας ίσος με αν η θερμοκρασία μειωθεί κατά 40 0 ° C και ο ρυθμός αντίδρασης έχει αλλάξει 81 φορές;

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία αν

α) αύξηση της συγκέντρωσης του N 2.

β) να χαμηλώσει τη θερμοκρασία;

Πρόβλημα 37

FeO(t) + CO(g) Fe(t) + CO2 (g); ∆H0 > 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η συγκέντρωση του CO αυξηθεί κατά 5 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης αν αυξηθεί η θερμοκρασία κατά 10 0 C; γ = 3.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πώς πρέπει να αλλάξει ο όγκος και η θερμοκρασία για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα αριστερά;

Πρόβλημα 38

MgCO 3 (t) MgO (t) + CO 2 (g); ∆H0< 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν ο όγκος του CO 2 αυξηθεί κατά 3 φορές;

2. Ποιος είναι ο συντελεστής θερμοκρασίας της αντίδρασης αν ο ρυθμός αντίδρασης έχει αλλάξει 8 φορές με μείωση της θερμοκρασίας κατά 30 0 C;

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία με μείωση της θερμοκρασίας και μείωση της συγκέντρωσης CO 2;

Πρόβλημα 39

2N2O(g) 2N2 (g) + O2 (g); ∆H0< 0

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης εάν η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 40 0 °C; γ = 3

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού μεταβάλλεται η ισορροπία όταν η θερμοκρασία και η πίεση μειώνονται;

Πρόβλημα 40

4HCl (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) + 2Cl2; ∆H0< 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η συγκέντρωση του HCl μειωθεί κατά 2 φορές και η συγκέντρωση του O 2 αυξηθεί κατά 8 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης εάν η θερμοκρασία μειωθεί κατά 50 0 C; γ = 2

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πώς πρέπει να αλλάξουν η πίεση και η θερμοκρασία για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα αριστερά;

Πρόβλημα 41

N2O4 (g) 2NO2 (g); ∆H0 > 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν η πίεση αυξηθεί κατά 4 φορές;

2. Με ποιον συντελεστή θερμοκρασίας της αντίδρασης ισούται αν, όταν η θερμοκρασία πέσει κατά 10 0 C, ο ρυθμός της αντίδρασης θα αλλάξει κατά 2 φορές;

Πρόβλημα 42

2AB(g) A 2(g) + 2B(g); ∆H0 > 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν η συγκέντρωση του A 2 μειωθεί κατά 5 φορές;

2. Κατά πόσους βαθμούς πρέπει να αυξηθεί η θερμοκρασία εάν ο ρυθμός αντίδρασης έχει αλλάξει 8 φορές; γ \u003d 2

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πώς πρέπει να αλλάξουν η πίεση και η θερμοκρασία για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά;

Πρόβλημα 43

C(t) + CO2 (g) 2CO(g); ∆H0 > 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν ο όγκος μειωθεί κατά 10 φορές;

2. Κατά πόσους βαθμούς πρέπει να χαμηλώσει η θερμοκρασία ώστε ο ρυθμός αντίδρασης να αλλάξει 16 φορές; γ = 2.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία εάν αυξηθούν η πίεση και η θερμοκρασία;

Πρόβλημα 44

2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); ∆H 0 ‹ 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η πίεση αυξηθεί κατά 5 φορές;

2. Κατά πόσους βαθμούς πρέπει να αυξηθεί η θερμοκρασία, ώστε η ταχύτητα αντίδρασης να αυξηθεί κατά 64 φορές; γ = 2.

Πρόβλημα 45

N2 (g) + O2 (g) 2NO (g); ∆H 0 › 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν ο όγκος μειωθεί κατά 3 φορές;

2. Κατά πόσους βαθμούς πρέπει να χαμηλώσει η θερμοκρασία, ώστε ο ρυθμός αντίδρασης να μειωθεί κατά 27 φορές; γ = 3

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πόση πίεση και θερμοκρασία πρέπει να αλλάξει για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά;

Πρόβλημα 46

CaCO 3 (c) CaO (c) + CO 2 (g); ∆H 0 › 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν η συγκέντρωση του CO 2 αυξηθεί κατά 7 φορές;

2. Κατά πόσους βαθμούς πρέπει να ανέβει η θερμοκρασία, ώστε ο ρυθμός αντίδρασης να αυξηθεί κατά 27 φορές; γ=3

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία εάν:

α) χαμηλώστε τη θερμοκρασία

β) να αυξηθεί η πίεση;

Πρόβλημα 47

2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g); ∆H 0 ‹ 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν ο όγκος μειωθεί κατά 3 φορές;

2. Κατά πόσους βαθμούς πρέπει να χαμηλώσει η θερμοκρασία, ώστε ο ρυθμός αντίδρασης να μειωθεί κατά 64 φορές; γ = 3

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πώς πρέπει να αλλάξει η θερμοκρασία και η συγκέντρωση του ΝΟ για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά;

Πρόβλημα 48

COCl2 (g) CO(g) + Cl2 (g); ∆H 0 › 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν η συγκέντρωση του CO αυξηθεί κατά 4 φορές και η συγκέντρωση του Cl 2 μειωθεί κατά 2 φορές;

2. Κατά πόσους βαθμούς θα πρέπει να αυξηθεί η θερμοκρασία, ώστε ο ρυθμός αντίδρασης να αυξηθεί κατά 9 φορές; γ = 3.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία αν αυξηθεί η πίεση και μειωθεί η θερμοκρασία;

Πρόβλημα 49

2СО(g) CO 2 (g) + C(t); ∆H 0 ‹ 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν ο όγκος μειωθεί κατά 7 φορές;

2. Κατά πόσους βαθμούς πρέπει να χαμηλώσει η θερμοκρασία ώστε ο ρυθμός αντίδρασης να μειωθεί κατά 81 φορές; γ = 3.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πώς πρέπει να αλλάξει η συγκέντρωση του CO και η θερμοκρασία για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά;

Πρόβλημα 50

4HCl (g) + O2 (g) 2H2O (g) + 2Cl2 (g); ∆H 0 ‹ 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν η πίεση αυξηθεί κατά 3 φορές;

2. Ποιος είναι ο συντελεστής θερμοκρασίας της αντίδρασης εάν, με αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 0 C, ο ρυθμός αντίδρασης θα αλλάξει κατά 4 φορές; γ = 3.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία εάν:

α) αυξήστε τη θερμοκρασία

β) αύξηση της έντασης;

Πρόβλημα 51

A 2 (g) + B 2 (g) 2AB (g); ∆H0 > 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν ο όγκος μειωθεί κατά 5 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης αν η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 60 0 C; γ=2

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πώς πρέπει να αλλάξει η συγκέντρωση του A 2 και η θερμοκρασία για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά;

Πρόβλημα 52

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η πίεση αυξηθεί κατά 4 φορές;

2. Με ποιον συντελεστή θερμοκρασίας ισούται αν ο ρυθμός αντίδρασης έχει αλλάξει 16 φορές με μείωση της θερμοκρασίας κατά 20 0 C;

Πρόβλημα 53

3N2O (g) + 2NH3 (g) 4N2 (g) + 3H2O; ∆H 0 ‹ 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν ο όγκος διπλασιαστεί;

2. Κατά πόσους βαθμούς θα πρέπει να αυξηθεί η θερμοκρασία ώστε η ταχύτητα αντίδρασης να αυξηθεί κατά 32 φορές; γ = 2.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία εάν:

α) αυξήστε τη θερμοκρασία

β) να χαμηλώσει την πίεση;

Πρόβλημα 54

CO (g) + 2H2 (g) CH30H (g); ∆H 0 › 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η πίεση μειωθεί κατά 3 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης αν η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 60 0 C; γ = 2.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία αν αυξηθούν η θερμοκρασία και η πίεση;

Πρόβλημα 55

3O 2 (g) 2O 3 (g); ∆H 0 › 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης εάν η πίεση αυξηθεί κατά 7 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης αν η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 30 0 C; γ = 3.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία εάν:

α) αυξήστε τη θερμοκρασία

β) να χαμηλώσει την πίεση;

Πρόβλημα 56

2CO 2 (g) 2CO (g) + O 2 (g); ∆H 0 › 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν ο όγκος αυξηθεί κατά 6 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός της αντίδρασης αν αυξηθεί η θερμοκρασία κατά 50 0 C; γ = 2.

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πώς πρέπει να αλλάξει η συγκέντρωση του CO 2 και η θερμοκρασία ώστε η ισορροπία να μετατοπιστεί προς τα δεξιά;

Πρόβλημα 57

CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g); ∆H 0 ‹ 0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν ο όγκος αυξηθεί κατά 3 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης εάν η θερμοκρασία μειωθεί κατά 40 0 C; γ = 2.

Πρόβλημα 58

2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g); ∆H 0 › 0

2. Ποιος είναι ο συντελεστής θερμοκρασίας εάν ο ρυθμός αντίδρασης έχει αλλάξει 256 φορές με αύξηση της θερμοκρασίας κατά 40 0 C;

3. Γράψτε μια παράσταση για τη σταθερά ισορροπίας. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία με την αύξηση της θερμοκρασίας και της συγκέντρωσης SO 3;

Πρόβλημα 59

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g); ∆N 0<0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν ο όγκος αυξηθεί κατά 3 φορές;

2. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης εάν η θερμοκρασία μειωθεί κατά 40 0 C; γ= 3.

Πρόβλημα 60

2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g); ∆N 0 >0

1. Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης εάν η πίεση αυξηθεί κατά 5 φορές;

2. Με ποιον συντελεστή θερμοκρασίας ισούται αν, όταν η θερμοκρασία πέσει κατά 30 0 C, ο ρυθμός της αντίδρασης αλλάξει κατά 81 φορές;

Ερώτηση:

Απαντήσεις:

Παρόμοιες ερωτήσεις

επαναφέρετε τη συνομιλία. μέσω τηλεφώνου ημέρα-ημέρα. δεν μπορείτε να επικοινωνήσετε μαζί μας! ... Οι μαθητές θα έρθουν σπίτι - Και αρχίζουν οι κλήσεις ... - Γεια, Kostya. Αυτή είναι η Κάτια, τι κάνεις; - Έχεις κάνει ακόμα ρωσικά; - - Βοηθήστε με, παρακαλώ, δεν μπορώ να καταλάβω πού είναι το πρόθεμα και πού είναι η πρόφαση: "Το Polkan (on) μας έπεσε (σε) παγίδα." - - Είναι σαφές. Ευχαριστώ. Πάω να γράψω Αντίο. - .

Πώς πρέπει να αλλάξουν η πίεση, ο όγκος και οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων στο σύστημα CO (g) + H 2 O (g) “CO 2 (g) + H 2 (g) προκειμένου να αυξηθεί η απόδοση των προϊόντων αντίδρασης; Προσδιορίστε το πρόσημο του ΔΝ της αντίστροφης αντίδρασης εάν είναι γνωστό ότι η ισορροπία μετατοπίστηκε προς τα δεξιά καθώς η θερμοκρασία αυξανόταν.

Λύση

Δεδομένου ότι τόσο το δεξιό όσο και το αριστερό έχουν τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων αερίων ουσιών (1 + 1 = 1 + 1), η αλλαγή της πίεσης και του όγκου δεν θα επηρεάσει τη θέση ισορροπίας. Και για να αυξηθεί η απόδοση των προϊόντων της αντίδρασης (μετατόπιση της ισορροπίας προς τα δεξιά), είναι απαραίτητο είτε να αυξηθεί η συγκέντρωση των αρχικών ουσιών CO (g) και H 2 O (g) (ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης θα αυξηθεί και αυτές οι ουσίες θα αρχίσουν να καταναλώνονται), είτε να μειωθεί η συγκέντρωση των προϊόντων, δηλαδή να αφαιρεθεί το CO 2 (g) και να αρχίσει ξανά η ταχύτητα αντίδρασης (g) και θα αρχίσει η ταχύτητα αντίδρασης (g)

Δεδομένου ότι είναι γνωστό ότι η ισορροπία μετατοπίστηκε προς τα δεξιά με αύξηση της θερμοκρασίας, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι αυτή η αντίδραση θα είναι ενδόθερμη και η αντίστροφη, αντίστοιχα, θα είναι εξώθερμη, δηλαδή ΔΝ της αντίστροφης αντίδρασης.< 0.

Με βάση το νόμο της μαζικής δράσης

Παράδειγμα

Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση 2H 2 + O 2 "2H 2 O. Προς ποια κατεύθυνση θα μετατοπιστεί η χημική ισορροπία εάν η πίεση αυξηθεί κατά 4 φορές; Υποστηρίξτε την απάντησή σας με υπολογισμούς.

Λύση:

Ας γράψουμε τον τύπο του νόμου της δράσης της μάζας για άμεσες και αντίστροφες αντιδράσεις. Εφόσον το σύστημα είναι ομοιογενές, τότε u 1 άμεσο = k 2 και u 1 αντίστροφο = k 2.

Όταν η πίεση αυξάνεται κατά 4 φορές, οι συγκεντρώσεις όλων των ουσιών θα αυξηθούν επίσης κατά 4 φορές. Στη συνέχεια, u 2 direct \u003d k 2 \u003d 64 k 2 και u 2 reverse \u003d k 2 \u003d 16 k 2 Έτσι, ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης αυξήθηκε κατά 64 φορές και το αντίστροφο - μόνο 16 φορές: u 2pr / u 2ob \u003d το χημικό θα είναι. μετατόπιση προς την άμεση αντίδραση, αφού ο ρυθμός της άμεσης αντίδρασης αυξάνεται περισσότερες φορές.

3 Εργασίες για ανεξάρτητη λύση:

3.1 Ταχύτητα

3.1.1 Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση 2NO + Cl 2 \u003d 2NOCl. Οι συγκεντρώσεις των πρώτων υλών πριν από την έναρξη της αντίδρασης ήταν =0,04 mol/l, =0,01 mol/l. Να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις των ουσιών αυτών τη στιγμή που =0,005 mol/l.

3.1.2 Η οξείδωση του θείου και του διοξειδίου του προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

α) S (k) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g); β) 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g).

Πώς αλλάζουν οι ρυθμοί αυτών των αντιδράσεων αν τετραπλασιαστούν οι όγκοι καθενός από τα συστήματα;

3.1.3 Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση H 2 +Br 2 \u003d 2HBr. Η σταθερά ταχύτητας αυτής της αντίδρασης σε κάποια θερμοκρασία είναι 0,2. Αρχικές συγκεντρώσεις αντιδρώντων: =0,08 mol/l, =0,06 mol/l. Υπολογίστε την αρχική ταχύτητα αντίδρασης και την ταχύτητα της όταν =0,05 mol/l.

3.1.4 Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης 2NO (g) + O 2 (g) \u003d 2NO 2 (g) εάν: α) η πίεση στο σύστημα αυξηθεί κατά 4 φορές; β) να μειωθεί η συγκέντρωση του ΝΟ κατά 5 φορές; Εξηγήστε την απάντηση.

3.1.5 Πώς πρέπει να αλλάξει η θερμοκρασία για να μειωθεί ο ρυθμός μιας ομοιογενούς αντίδρασης κατά συντελεστή 27 με συντελεστή θερμοκρασίας 3;

3.1.6 Πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της ομογενούς αντίδρασης 2NO + O 2 "2NO 2 εάν η συγκέντρωση αυξηθεί κατά 3 φορές και η συγκέντρωση μειωθεί κατά 4 φορές;