Hlorovodonična kiselina nije jedna od onih supstanci od kojih je moguće pripremiti rastvor tačne koncentracije na osnovu težine. Stoga se prvo priprema kiseli rastvor približne koncentracije, a tačna koncentracija se utvrđuje titracijom sa Na 2 CO 3 ili Na 2 B 4 O 7.10H 2 O.
1. Priprema rastvora hlorovodonične kiseline
Prema formuli C(HCl) =
Izračunava se masa klorovodika potrebna za pripremu 1 litre otopine kiseline molarne koncentracije ekvivalentne 0,1 mol/l.
m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl).V(rastvor),
gdje je Me(HCl) = 36,5 g/mol;
m(HCl) = 0,1. 36.5. 1 = 3,65 g.
Budući da se otopina hlorovodonične kiseline priprema iz koncentrirane kiseline, potrebno je izmjeriti njenu gustoću pomoću hidrometra i pomoću priručnika pronaći kojem postotku odgovara kiselina takve gustoće. Na primjer, gustina (r) = 1,19 g/ml, w = 37%, tada
m(veličina) = 
G;
V(rastvor) = m(rastvor)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.
Dakle, za pripremu 1 litre rastvora HCl, C(HCl) = 0,1 mol/l, izmerite oko 8 ml hlorovodonične kiseline (r = 1,19 g/ml) pomoću cilindra (zapremina 10 - 25 ml) ili graduisane epruvete ), prebacite ga u bocu sa destilovanom vodom i dovedite rastvor do oznake. Ovako pripremljen rastvor HCl ima približnu koncentraciju (» 0,1 mol/l).
2. Priprema standardnog rastvora natrijum karbonata
Izračunava se količina natrijevog karbonata potrebna za pripremu 100,0 ml otopine molarne koncentracije ekvivalentne 0,1 mol/l.
m(Na 2 CO 3) = C e (Na 2 CO 3). Me(Na 2 CO 3).V (rastvor),
gdje je Me(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;
m(Na 2 CO 3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 g.
Prvo, 0,5-0,6 g Na 2 CO 3 se izvaga na tehničkoj vagi. Prenesite uzorak na staklo za sat, prethodno izvagano na analitičkoj vagi, i precizno odmjerite staklo sa uzorkom. Uzorak se prenosi kroz lijevak u volumetrijsku tikvicu od 100 ml, a destilovana voda se dodaje do približno 2/3 zapremine. Sadržaj tikvice se miješa pažljivim rotacijskim pokretima dok se uzorak potpuno ne otopi, nakon čega se otopina dovede do oznake.
3.Standardizacija rastvora hlorovodonične kiseline
Za utvrđivanje točne koncentracije hlorovodonične kiseline koristi se pripremljen rastvor Na 2 CO 3 tačne koncentracije. Zbog hidrolize, vodena otopina natrijevog karbonata ima alkalnu reakciju:
Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (reakcija hidrolize);
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;
___________________________________________________
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (reakcija titracije).
Iz ukupne jednadžbe jasno je da se kao rezultat reakcije, slaba ugljična kiselina akumulira u otopini, koja određuje pH u tački ekvivalencije:
pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logS (H2CO3) = 1/2 .6.35 – 1/2 log 0.1 = 3.675.
Metil narandžasta je najbolja za titraciju.
Bireta se ispere pripremljenim rastvorom HCl i skoro do vrha napuni rastvorom hlorovodonične kiseline. Zatim, stavljajući čašu ispod birete i lagano otvarajući stezaljku, napunite donji kraj birete tako da u njoj ne ostane mjehurića zraka donji meniskus otopine HCl u bireti treba da bude na nulti podjeli. Prilikom čitanja duž birete (i pipete), oko treba da bude u nivou meniskusa.
Napredak odlučnosti. U titracionu tikvicu se pipetom unese 10,00 ml pripremljenog rastvora Na 2 CO 3, doda se 1-2 kapi metil narandže i titrira rastvorom HCl do promene boje od žute do narandžasto-ružičaste. Eksperiment se ponavlja više puta, dobijeni rezultati se unose u tabelu 4., utvrđuje se prosječna zapremina hlorovodonične kiseline i izračunava se njena molarna koncentracija ekvivalenta, titar i titar supstance koja se utvrđuje.
Hlorovodonična (Hlorovodonična) kiselina - veoma jaka, opasna hemikalija koja ima prilično široku primenu u mnogim oblastima ljudskog života.
Salamuri je hlorovodonik (HCL, termalni gas bez mirisa) u kombinaciji sa vodom (H2O). Tačka ključanja ovisi o koncentraciji otopine. Supstanca je zapaljiva, uslovi skladištenja: samo u suvim prostorijama.
Koristi se u medicini, stomatologiji i za izbjeljivanje zuba. Ako želudac luči nedovoljnu količinu soka (enzima), kao pomoćno sredstvo koristi se rastvor hlorovodonične kiseline. U hemijskim laboratorijama, hlor je popularan reagens za biohemijske eksperimente, sanitarne standarde i dijagnostiku.
Hlorovodonična kiselina je postala nadaleko poznata u industriji: bojenje tkanina, kože, lemljenja metala, uklanjanje kamenca, oksida, a uključena je u proizvodnju lekova, kao oksidaciono sredstvo itd.
Svojstva hemijskog spektra
Kiselina je u interakciji sa mnogim metalima i solima. Smatra se prilično jakim i jednak je divokozi. Glavna reakcija se manifestuje na svim grupama metala koji se nalaze lijevo od vodonika (magnezijum, gvožđe, cink - električni potencijali).
Kao rezultat takvog izlaganja, stvaraju se soli s oslobađanjem H u zrak.
Razrijeđena hlorovodonična otopina reagira sa solima, ali samo sa onima koje formiraju manje jake kiseline. Dobro poznati natrijum i kalcijum karbonat, nakon interakcije sa njim, raspadaju se na vodu i ugljen monoksid.
Azotna kiselina– kvalitativna reakcija na fiziološki rastvor. Da biste ga dobili, potrebno je ovom reagensu dodati srebrni nitrat, kao rezultat toga će se formirati talog bijela, iz kojeg se dobija azotna supstanca
Mnogi zanimljivi eksperimenti se izvode koristeći ovu mješavinu vode i vodika. Na primjer, razblažuju ga amonijakom. Kao rezultat, dobit ćete bijeli dim, gust, konzistencije malih kristala. Metilamin, anilin, mangan dioksid, kalijum karbonat su reagensi koji su takođe podložni uticaju kiseline.
Kako se hlorovodonična kiselina proizvodi u laboratoriji?
Proizvodnja supstance je velika, prodaja je besplatna. U laboratorijskim eksperimentima, otopina se proizvodi djelovanjem visoke koncentracije sumporne kiseline na običnu kuhinjsku sol (natrijev klorid).
Postoje 2 metode za rastvaranje hlorovodonika u vodi:
- Vodik se spaljuje u hloru (sintetički).
- Povezani (apsorbovani). Njegova suština je da se izvrši organsko hlorisanje, dehidrokloracija.
Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline su prilično visoka.
Supstanca se lako sintetizira pirolizom organoklornog otpada. To se događa kao rezultat razgradnje ugljikovodika uz potpuni nedostatak kisika. Možete koristiti i kloride metala, koji su sirovina za anorganske tvari. Ako nema koncentrirane sumporne kiseline (elektrolita), uzmite razrijeđenu.
Kalijum permanganat je još jedan način da se napravi rastvor soli.
Što se tiče dobijanja reagensa u prirodnim uslovima, najčešće se ova hemijska mešavina može naći u vodama vulkanskog otpada. Hlorovodonik je komponenta minerala silvita (kalijev hlorid, po izgledu sličan igraćim kockicama), bišofita. Sve su to metode ekstrakcije supstance u industriji.
U ljudskom tijelu, ovaj enzim se nalazi u želucu. Otopina može biti kiselina ili baza. Jedna od uobičajenih metoda ekstrakcije naziva se sulfat.
Kako i zašto se koriste
Možda je ovo s pravom jedna od važnih supstanci koje se nalaze i neophodne u gotovo svim sektorima ljudskog života.
Lokalizacija aplikacije:
- metalurgija. Čišćenje površina od oksidiranih područja, otapanje rđe, obrada prije lemljenja, kalajisanje. Hlorovodonična kiselina pomaže u izdvajanju malih inkluzija metala iz ruda. Cirkonij i titan se dobivaju metodom pretvaranja oksida u kloride.
- Industrija prehrambene tehnologije. Kao dodatak hrani koristi se otopina niske koncentracije. Želatina i fruktoza za dijabetičare sadrže čisti emulgator. Obična soda također ima visok sadržaj ove tvari. Na pakovanju proizvoda vidjet ćete ga pod nazivom E507.
- Oblast medicine. U slučaju nedovoljne kiselosti u želucu i problema sa crijevima. Nizak nivo Ph dovodi do raka. Čak i uz pravilnu prehranu i obilje vitamina, opasnost ne nestaje, potrebno je provesti testove za dobivanje soka iz želučanog trakta, jer se u nedovoljno kiseloj sredini korisne tvari praktički ne apsorbiraju i probava je poremećena.
- Rastvor soli se koristi kao inhibitor - zaštita od prljavštine i infekcija, antiseptički učinak. Za proizvodnju ljepljivih smjesa i keramičkih proizvoda. Njime se peru izmjenjivači topline.
- Postupak prečišćavanja vode za piće također nije potpun bez sudjelovanja hlora.
- Proizvodnja gume, izbjeljivanje platnenih podloga.
- Pomoću ovog rastvora možete brinuti o svojim sočivima.
- Ispiranje usta kod kuće
- Supstanca dobro provodi struju.
Uputstvo za upotrebu
Hlorovodonična kiselina se može koristiti interno u medicini samo po preporuci lekara. Ne možete se samoliječiti.
Uputstva su jednostavna: Uobičajeni način pripreme otopine kao preparata je miješanje prije upotrebe dok potpuno ne nestane u vodi. Za pola čaše od 200 grama prepisuje se 15 kapi lijeka. Uzimati samo tokom obroka, 4 puta dnevno.
Nemojte pretjerivati, ovo nije lijek za bolesti, važna je konsultacija sa specijalistom. U slučaju predoziranja nastaju ulcerativne formacije na sluznici jednjaka.
Nuspojave i kontraindikacije
Suzdržite se od uzimanja ako ste skloni alergijskim reakcijama, jer to može negativno utjecati na opće funkcije tijela.
Teška trovanja i opekotine
Ako proizvod dođe u kontakt s kožom u koncentriranom obliku, možete dobiti teške toksikološke opekotine. Prodor viška pare u disajne puteve (larinks, grlo) doprinosi nastanku trovanja.
Pojavljuje se jak kašalj koji guši, sputum može sadržavati krv. Vid postaje zamućen, želite da stalno trljate oči, sluzokože su iritirane. Iris ne reaguje na jako svetlo.
Opeklina od hlorovodonične kiseline nije tako strašna kao sumporna kiselina, ali pare koje mogu ući u gastrointestinalni trakt mogu dovesti do ozbiljnih posljedica trovanja alkalijama.
Prvi znak (simptom) je prisustvo povišene telesne temperature. Karakteristike djelovanja ove supstance na jednjak vidljive su u sljedećem: piskanje u plućima, povraćanje, fizička slabost, nemogućnost dubokog udaha, oticanje disajnih puteva.
Ako se unese velika količina, toksikološka slika je strašna: povećava se volumen povraćanja, razvija se cijanoza lica i aritmija. Grudni koš je komprimiran (asfiksija), nakon čega slijedi oticanje larinksa i smrt od bolnog šoka.
Za navedene simptome postoji određena klasifikacija postupaka prve pomoći.
Vrlo je važno razlikovati faze intoksikacije:
- Ako se osoba otrova parama, potrebno je hitno iznijeti na čist zrak. Operite grlo rastvorom natrijum bikarbonata i stavite oblog na oči. Odmah idite u bolnicu.
- Ako je djelovanje kiseline usmjereno na kožu djeteta ili odrasle osobe, važno je pravilno tretirati opečeno područje. Ispirite kožu 15 minuta i nanesite mast od opekotina.
- Ako otopinom uzrokuje oštećenje unutrašnjih organa, potrebno je hitno čišćenje želuca intubacijom i hospitalizacija.
Analozi hlorovodonične kiseline u preparatima
Budući da se u medicini koristi dozvoljena količina supstance, sadržana je u sljedećim lijekovima:
- Magnezijum sulfat.
- Kalcijum hlorid.
- Reamberin.
Zapamtite da se za ljudsku ishranu, klorovodikova kiselina koristi samo u razrijeđenom obliku.
To je ono što pomaže varenju hrane. Normalno, kiselina u želucu je 0,3%.
Ovo je dovoljno da uništi žilet. Potrebno je samo oko nedelju dana. Eksperimenti su, naravno, izvedeni izvan ljudskog tijela.
Opasan predmet bi oštetio jednjak i ne bi ostao u želucu 7 dana.
Dalje ćemo vam reći koje su još eksperimente naučnici izvodili i kako su dodali listu svojstava hlorovodonične kiseline.
Svojstva hlorovodonične kiseline
Formula hlorovodonične kiseline je mješavina vode i hlorovodonika. U skladu s tim, tekućina je kaustična, što joj omogućava da uništi većinu tvari.
Reagens je bezbojnog izgleda. Odaje ga njegov miris. Kiselo je, zagušljivo. Miris je oštar i karakteriše se kao smrad.
Ako rastvor hlorovodonične kiseline tehnički, sadrži nečistoće dvoatomskih i. Daju tečnosti žućkastu nijansu.
Za razliku od npr. masa hlorovodonične kiseline u rastvoru ne sme preći 38%.
Ovo je kritična tačka u kojoj supstanca jednostavno isparava. I hlorovodonik i voda isparavaju.
Naravno, rastvor se dimi. Maksimalna koncentracija je naznačena za temperaturu vazduha od 20 stepeni. Što su stepeni veći, brže dolazi do isparavanja.
Gustoća kiseline od 38 posto je nešto veća od 1 grama po kubnom centimetru.
To jest, čak je i koncentrirana tvar vrlo vodenasta. Ako popijete ovu tečnost, dobićete opekotine.
Ali možete piti slabu otopinu od 0,4 posto. Naravno, u malim količinama. Razrijeđena kiselina gotovo da nema miris, a okus joj je kiselkast i kiselkast.
Reakcija hlorovodonične kiseline s drugim supstancama, u velikoj mjeri opravdava monobazni sastav reagensa.
To znači da formula kiseline sadrži samo jedan atom vodika. To znači da se reagens disocira u vodi, odnosno potpuno se otapa.
Preostale tvari se u pravilu otapaju u samoj kiselini. Tako se u njemu raspadaju svi metali koji stoje ispred vodonika u periodnom sistemu.
Kada se rastvore u kiselini, vezuju se za hlor. Kao rezultat, dobijaju se hloridi, tj.
Reakcija sa hlorovodoničnom kiselinom javlja se u većini metalnih oksida i hidroksida, kao iu njihovim .
Glavna stvar je da se potonje dobije iz slabijih kiselina. Solyannaya se smatra jednom od najjačih, rangirana je u rangu sa divokozom.
Od gasovi hlorovodonične kiseline Burno reaguje sa amonijakom. U tom slučaju nastaje amonijum hlorid. Kristalizira se.
Čestice su tako male, a reakcija je toliko aktivna da hlorid juri prema gore. Spolja je to dim.
Produkt reakcije sa nitratom je također bijel. Ova interakcija je jedna od kvalitativno određujućih interakcija soli.
Rezultat reakcije je zgrušani sediment. Ovo je hlorid. Za razliku od amonijum hlorida, juri dole, a ne gore.
Reakcija sa nitratom smatra se kvalitativnom jer je specifična, nije karakteristična za druge jednokomponentne kiseline.
Ignoriraju plemenite metale, koji uključuju argentum. Kao što se sjećate, nalazi se u hemijskom nizu nakon vodonika i, teoretski, ne bi trebao stupiti u interakciju sa klorovodikom otopljenim u vodi.
Proizvodnja hlorovodonične kiseline
Oslobađa se hlorovodonična kiselina ne samo u laboratorijskim uslovima, već iu prirodi. Ljudsko tijelo je dio toga.
ali, hlorovodonične kiseline u želucu je već diskutovano. Međutim, ovo nije jedini prirodni izvor, i to u doslovnom smislu.
Reagens se nalazi u nekim gejzirima i drugim ispustima vode vulkanskog porijekla.
Što se tiče hlorovodonika zasebno, on je dio bišofita, silvita i halita. Sve su to minerali.
Riječ "halite" označava običnu sol koja se koristi u hrani, odnosno natrijum hlorid.
Silvin je hlorid i ima oblik kockice. Bišofit je hlorid, prisutan u izobilju u regionu Volge.
Svi navedeni minerali su pogodni za industrijsku proizvodnju reagensa.
Ali najčešće koriste klorid natrijum. Hlorovodonična kiselina dobija se kada se kuhinjska so izloži koncentrovanoj sumpornoj kiselini.
Suština metode je otapanje plinovitog klorovodika u vodi. Dva druga pristupa su zasnovana na tome.
Prvi je sintetički. Vodonik se spaljuje u hloru. Drugi je otpadni gas, odnosno povezan.
Koristi se klorovodik, koji se slučajno dobije pri radu s organskim spojevima, odnosno ugljovodonicima.
Odsutni hlorovodonik nastaje tokom dehidrokloracije i hlorisanja organske materije.
Supstanca se također sintetiše tokom pirolize organoklornog otpada. Hemičari pirolizom nazivaju razlaganje ugljovodonika u uslovima nedostatka kiseonika.
Hlorovodonična kiselina se takođe može koristiti kao nusproizvod pri radu sa neorganskim supstancama, na primer, metalnim hloridima.
Isti silvit se, na primjer, koristi za proizvodnju kalijevih gnojiva. I biljkama je potreban magnezijum.
Stoga bišofit ne ostaje neaktivan. Kao rezultat toga, oni proizvode ne samo gnojivo, već i klorovodičnu kiselinu.
Metoda koja apsorbira plin zamjenjuje druge metode proizvodnje hlorovodonične kiseline. Industrija “nusproizvoda” čini 90% proizvedenog reagensa. Hajde da saznamo zašto se pravi i gde se koristi.
Primjena hlorovodonične kiseline
Hlorovodoničnu kiselinu koriste metalurzi. Reagens je potreban za kiseljenje metala.
Ovo je naziv za proces uklanjanja kamenca, hrđe, oksida i samo prljavštine. U skladu s tim, privatni majstori također koriste kiselinu kada rade, na primjer, sa starinskim predmetima koji sadrže metalne dijelove.
Reagens će otopiti njihovu površinu. Od sloja problema neće ostati nikakav trag. No, vratimo se metalurgiji.
U ovoj industriji kiselina se počinje koristiti za vađenje rijetkih metala iz ruda.
Stare metode se zasnivaju na upotrebi njihovih oksida. Ali, nisu svi laki za obradu.
Stoga su se oksidi počeli pretvarati u kloride, a zatim reducirati. E sad, ovako dobijaju, na primjer, i.
S obzirom da se hlorovodonična kiselina nalazi u želučanom soku, a rastvor male koncentracije se može piti, to znači da se reagens može koristiti u prehrambenoj industriji.
Jeste li vidjeli aditiv E507 na pakovanju proizvoda? Znajte da je ovo hlorovodonična kiselina. Daje baš tu kiselost i trpkost nekim kolačima i kobasicama.
Ali najčešće se emulgatori hrane dodaju fruktozi, želatinu i limunskoj kiselini.
E507 je potreban ne samo zbog okusa, već i kao regulator kiselosti, odnosno Ph proizvoda.
Hlorovodonična kiselina se može koristiti u medicini. Pacijentima s niskom kiselošću želuca propisuje se slaba otopina klorovodične kiseline.
Nije manje opasno nego povećano. Posebno se povećava vjerovatnoća raka želuca.
Tijelo ne prima dovoljno korisnih elemenata, čak i ako osoba uzima vitamine i pravilno se hrani.
Činjenica je da je za adekvatnu, potpunu apsorpciju nutrijenata potrebna standardna kiselost.
Posljednja upotreba reagensa je očigledna. Klor se dobija iz kiseline. Dovoljno je ispariti rastvor.
Klor se koristi za pročišćavanje vode za piće, izbjeljivanje tkanina, dezinfekciju, proizvodnju plastičnih jedinjenja itd.
Ispostavilo se da je hlorovodonična kiselina, budući da je aktivna i agresivna, neophodna čovječanstvu. Postoji potražnja, postoji ponuda. Hajde da saznamo cenu izdanja.
Cijena hlorovodonične kiseline
Cijena proizvod zavisi od vrste. Tehnička kiselina je jeftinija, prečišćena kiselina je skuplja. Za litar prvog traže 20-40 rubalja.
Trošak ovisi o koncentraciji. Za litru pročišćenog reagensa koštaju oko 20 rubalja više.
Cijena također ovisi o ambalaži, pakiranju i obliku prodaje. Kupovina kiseline u plastičnim kanisterima od 25-40 litara je isplativija.
U oblasti medicine, u maloprodaji, supstanca se nudi u staklu.
Za 50 mililitara platit ćete 100-160 rubalja. Ovo je najskuplje hlorovodonična kiselina.
Kupi Otopina klorovodika u litarskoj posudi također nije jeftina. Ambalaža je dizajnirana za privatne potrošače, stoga traže oko 400-500 rubalja po boci.
Tehnička kiselina je manje uobičajena u maloprodaji i košta oko 100 rubalja manje. Glavna je veleprodaja.
Kupuju se velika preduzeća. Za njih su relevantne cijene navedene na početku poglavlja. Giganti ne prodaju na malo.
U skladu s tim, cijena tvari u malim trgovinama je odraz "apetita" vlasnika trgovina.
Usput, o apetitu. Ako je kiselost u želucu povećana, hrana se brže probavlja, a vi želite da jedete češće.
To dovodi do mršavosti, gastritisa i čireva. Ljudi sa niskom kiselošću skloni su trovanju, jer hrana dugo "fermentira" u želucu i loše se vari.
To se odražava na koži, obično u obliku akni i fleka. Postoji li takav problem?
Ne razmišljajte o skupoj kozmetici, već o provjeri vašeg gastrointestinalnog trakta.
Za pripremu otopine potrebno je pomiješati izračunate količine kiseline poznate koncentracije i destilirane vode.
Primjer.
Potrebno je pripremiti 1 litar otopine HCL sa koncentracijom od 6% mas. iz hlorovodonične kiseline sa koncentracijom od 36% mas.(ovo rješenje se koristi u KM karbonatometrima koje proizvodi NPP Geosphere doo)
.
By tabela 2Odrediti molarnu koncentraciju kiseline sa težinskim udjelom od 6% (1,692 mol/l) i 36% masenog udjela (11,643 mol/l).
Izračunajte zapreminu koncentrovane kiseline koja sadrži istu količinu HCl (1,692 g-ekv.) kao u pripremljenom rastvoru:
1,692 / 11,643 = 0,1453 l.
Dakle, dodavanjem 145 ml kiseline (36% tež.) u 853 ml destilovane vode dobiće se rastvor date masene koncentracije.
Eksperiment 5. Priprema vodenih rastvora hlorovodonične kiseline zadate molarne koncentracije.
Za pripremu rastvora sa traženom molarnom koncentracijom (Mp) potrebno je u zapreminu (Vv) destilovane vode uliti jednu zapreminu koncentrovane kiseline (V), izračunatu prema omjeruVv = V(M/Mp – 1)
gdje je M molarna koncentracija početne kiseline.
Ako koncentracija kiseline nije poznata, odredite je pomoću gustinetabela 2.
Primjer.
Masovna koncentracija upotrijebljene kiseline je 36,3% tež. Potrebno je pripremiti 1 litar vodenog rastvora HCL molarne koncentracije 2,35 mol/l.
By tabela 1pronađite interpolacijom vrijednosti od 12,011 mol/l i 11,643 mol/l molarne koncentracije upotrijebljene kiseline:
11.643 + (12.011 – 11.643)·(36.3 – 36.0) = 11.753 mol/l
Koristeći gornju formulu, izračunajte zapreminu vode:
Vv = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V
Uzimajući Vv + V = 1 l, dobiti vrijednosti volumena: Vv = 0,2 l i V = 0,8 l.
Stoga, da biste pripremili otopinu molarne koncentracije od 2,35 mol/L, potrebno je sipati 200 ml HCL (36,3% mas.) u 800 ml destilovane vode.
Pitanja i zadaci:
Kolika je koncentracija otopine?
Koja je normalnost rješenja?
Koliko grama sumporne kiseline sadrži otopina ako se za neutralizaciju koristi 20 ml? rastvor natrijum hidroksida čiji je titar 0,004614?
Materijali i oprema:
napredak:
Jodometrijska metoda
reagensi:
1. Kalijum jodid je hemijski čist, kristalan i ne sadrži slobodni jod.
Ispitivanje. Uzmite 0,5 g kalijum jodida, rastvorite u 10 ml destilovane vode, dodajte 6 ml puferske mešavine i 1 ml 0,5% rastvora skroba. Reagens ne bi trebao postati plav.
2. Puferska smjesa: pH = 4,6. Pomiješajte 102 ml molarne otopine octene kiseline (60 g 100% kiseline u 1 litru vode) i 98 ml molarne otopine natrijum acetata (136,1 g kristalne soli u 1 litru vode) i dovedite do 1 litre destilovanom vodom, prethodno prokuvanom.
3. 0,01 N rastvor natrijum hiposulfita.
4. 0,5% rastvor škroba.
5. 0,01 N rastvor kalijum dihromata. Podešavanje titra 0,01 N rastvora hiposulfita vrši se na sledeći način: sipajte 0,5 g čistog kalijum jodida u tikvicu, rastvorite ga u 2 ml vode, dodajte prvo 5 ml hlorovodonične kiseline (1:5), zatim 10 ml 0,01 N rastvora dihromata kalijuma i 50 ml destilovane vode. Oslobođeni jod titrira se natrijum hiposulfitom u prisustvu 1 ml rastvora škroba, koji se dodaje na kraju titracije. Korekcioni faktor titra natrijum hiposulfita se izračunava korišćenjem sledeće formule: K = 10/a, gde je a broj mililitara natrijum hiposulfita koji se koristi za titraciju.
Napredak analize:
a) dodati 0,5 g kalijum jodida u konusnu tikvicu;
b) dodati 2 ml destilovane vode;
c) miješati sadržaj tikvice dok se kalijum jodid ne otopi;
d) dodati 10 ml puferskog rastvora ako alkalnost vode koja se ispituje nije veća od 7 mg/ekv. Ako je alkalnost vode za ispitivanje veća od 7 mg/eq, tada bi broj mililitara puferske otopine trebao biti 1,5 puta veći od alkalnosti vode za ispitivanje;
e) dodati 100 ml vode za ispitivanje;
f) titrirati hiposulfitom dok rastvor ne postane bledožut;
g) dodati 1 ml skroba;
h) titrirati hiposulfitom dok plava boja ne nestane.
X = 3,55 N K
gdje je H broj ml hiposulfita utrošenog na titraciju,
K - faktor korekcije titra natrijum hiposulfita.
Pitanja i zadaci:
Šta je jodometrijska metoda?
Šta je pH?
LPZ br. 6: Određivanje hloridnog jona
Cilj rada:
Materijali i oprema: voda za piće, lakmus papir, filter bez pepela, kalijum hromat, srebrni nitrat, titrirani rastvor natrijum hlorida,
napredak:
Ovisno o rezultatima kvalitativnog određivanja, odabire se 100 cm 3 ispitne vode ili manja zapremina (10-50 cm 3) i prilagođava se na 100 cm 3 destilovanom vodom. Hloridi se određuju u koncentracijama do 100 mg/dm 3 bez razrjeđivanja. pH titriranog uzorka treba da bude u rasponu od 6-10. Ako je voda zamućena, filtrira se kroz filter bez pepela koji se ispere toplom vodom. Ako voda ima vrijednost boje iznad 30°, uzorak se dekolorizira dodavanjem aluminij hidroksida. Da biste to učinili, dodajte 6 cm3 suspenzije aluminijum hidroksida na 200 cm 3 uzorka i mešavinu se mućka dok tečnost ne promeni boju. Uzorak se zatim filtrira kroz filter bez pepela. Prvi dijelovi filtrata se odbacuju. U dvije konusne tikvice se dodaje izmjerena zapremina vode i dodaje se 1 cm 3 rastvora kalijum hromata. Jedan uzorak se titrira otopinom srebrnog nitrata dok se ne pojavi slaba narandžasta nijansa, drugi uzorak se koristi kao kontrolni uzorak. Ako je sadržaj klorida značajan, formira se talog AgCl, koji ometa određivanje. U tom slučaju dodajte 2-3 kapi titriranog rastvora NaCl u titrirani prvi uzorak dok narandžasta nijansa ne nestane, a zatim titrirajte drugi uzorak, koristeći prvi kao kontrolni uzorak.
Sljedeće ometa određivanje: ortofosfati u koncentracijama većim od 25 mg/dm 3 ; željezo u koncentraciji većoj od 10 mg/dm3. Bromidi i jodidi se određuju u koncentracijama ekvivalentnim Cl-. Kada su normalno prisutni u vodi iz slavine, ne ometaju određivanje.
2.5. Obrada rezultata.
gdje je v količina srebrnog nitrata potrošena na titraciju, cm 3;
K je faktor korekcije titra rastvora srebrnog nitrata;
g je količina jona hlora koja odgovara 1 cm 3 rastvora srebrovog nitrata, mg;
V je zapremina uzorka uzeta za određivanje, cm3.
Pitanja i zadaci:
Metode za određivanje hloridnih jona?
Konduktometrijska metoda za određivanje hloridnih jona?
Argentometrija.
Cilj rada:
Materijali i oprema:
Eksperiment 1. Određivanje ukupne tvrdoće vode iz slavine
Odmjerite 50 ml vode iz slavine mjernim cilindrom i sipajte u tikvicu od 250 ml, dodajte 5 ml puferske otopine amonijaka i indikator - eriohrom crni T - dok se ne pojavi ružičasta boja (nekoliko kapi ili nekoliko kristala). Napunite biretu sa 0,04 N EDTA rastvorom (sinonimi: Trilon B, Complexon III) do nulte oznake.
Titrirajte pripremljeni uzorak polako uz stalno mešanje rastvorom kompleksona III sve dok ružičasta boja ne pređe u plavu. Zabilježite rezultat titracije. Ponovite titraciju još jednom.
Ako razlika u rezultatima titracije prelazi 0,1 ml, titrirajte uzorak vode treći put. Odrediti prosječnu zapreminu kompleksona III (V K, CP) utrošenog za titraciju vode i iz toga izračunati ukupnu tvrdoću vode.
F UKUPNO = , (20) gdje je V 1 – zapremina analizirane vode, ml; V K,SR – prosječna zapremina rastvora kompleksona III, ml; N K – normalna koncentracija rastvora kompleksona III, mol/l; 1000 – faktor konverzije mol/l u mmol/l.
Rezultate eksperimenta upišite u tabelu:
| V K,SR | N K | V 1 | F GEN |
Primjer 1. Izračunajte tvrdoću vode, znajući da 500 litara sadrži 202,5 g Ca(HCO 3) 2.
Rješenje. 1 litar vode sadrži 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2. Ekvivalentna masa Ca(HCO 3) 2 je 162:2 = 81 g/mol. Dakle, 0,405 g je 0,405:81 = 0,005 ekvivalentnih masa ili 5 mmol eq/L.
Primjer 2. Koliko grama CaSO 4 sadrži jedan kubni metar vode ako je tvrdoća zbog prisustva ove soli 4 mmol ekv.
KONTROLNA PITANJA
1. Koji katjoni se nazivaju joni tvrdoće?
2. Koji se tehnološki pokazatelj kvaliteta vode naziva tvrdoćom?
3. Zašto se tvrda voda ne može koristiti za rekuperaciju pare u termo i nuklearnim elektranama?
4. Koja metoda omekšavanja se naziva termičkom? Koje hemijske reakcije nastaju kada se voda omekša ovom metodom?
5. Kako se voda omekšava metodom sedimentacije? Koji se reagensi koriste? Koje reakcije se dešavaju?
6. Da li je moguće omekšati vodu pomoću jonske izmjene?
LPZ br. 8 “Fotokolorimetrijsko određivanje sadržaja elementa u rastvoru”
Svrha rada: proučavanje konstrukcije i principa rada fotokolorimetra KFK-2
FOTOELEKTROKOLORIMETRI. Fotoelektrični kolorimetar je optički uređaj u kojem se monokromatizacija toka zračenja provodi pomoću svjetlosnih filtera. Kolorimetar fotoelektrične koncentracije KFK – 2.
Namjena i tehnički podaci. Jednosnopni fotokolorimetar KFK - 2
dizajniran za mjerenje propusnosti, optičke gustoće i koncentracije obojenih otopina, raspršujućih suspenzija, emulzija i koloidnih otopina u spektralnom području od 315–980 nm. Cijeli spektralni raspon podijeljen je na spektralne intervale, odvojene pomoću svjetlosnih filtera. Granice mjerenja transmisije od 100 do 5% (optička gustina od 0 do 1,3). Osnovna apsolutna greška mjerenja propusnosti nije veća od 1%. Rice. Opšti pogled na KFK-2. 1 - osvetljivač; 2 - ručka za umetanje filtera u boji; 3 - odjeljak za kivetu; 4 - ručka za pomicanje kiveta; 5 - ručka (uvođenje fotodetektora u svjetlosni tok) “Osjetljivost”; 6 - ručka za podešavanje uređaja na 100% prijenos; 7 - mikroampermetar. Svetlosni filteri. Da bi se zraci određenih talasnih dužina izolovali iz čitavog vidljivog područja spektra, selektivni apsorberi svetlosti - svetlosni filteri - ugrađuju se u fotokolorimetre na putu svetlosnih tokova ispred apsorbujućih rastvora. Operativni postupak
1. Uključite kolorimetar 15 minuta prije početka mjerenja. Tokom zagrijavanja, odjeljak za kivetu mora biti otvoren (u tom slučaju zavjesa ispred fotodetektora blokira svjetlosni snop).
2. Unesite radni filter.
3. Postavite osjetljivost kolorimetra na minimum. Da biste to uradili, postavite dugme „OSJETLJIVOST“ na poziciju „1“, a dugme „SETTING 100 ROUGH“ u krajnji levi položaj.
4. Postavite iglu kolorimetra na nulu pomoću potenciometra “ZERO”.
5. Postavite kivetu sa kontrolnim rastvorom u svetlosni snop.
6. Zatvorite poklopac odjeljka za kivetu
7. Koristeći dugmad “OSJETLJIVOST” i “SETTING 100 ROUGH” i “FINE”, postavite iglu mikroampermetra na “100” podjelu skale propustljivosti.
8. Okretanjem ručke kivetne komore stavite kivetu sa rastvorom za ispitivanje u svetlosni tok.
9. Očitajte na skali kolorimetra u odgovarajućim jedinicama (T% ili D).
10. Nakon završetka rada, isključite kolorimetar, očistite i osušite kivetnu komoru. Određivanje koncentracije supstance u rastvoru pomoću KFK-2. Prilikom određivanja koncentracije tvari u otopini pomoću kalibracionog grafikona, treba se pridržavati sljedećeg slijeda:
ispitati tri uzorka rastvora kalijum permanganata različitih koncentracija i zapisati rezultate u dnevnik.
Pitanja i zadaci:
Dizajn i princip rada KFK - 2
Osnovna literatura za studente:
1. Kurs osnovnih napomena po programu OP.06 Osnove analitičke hemije.-Priručnik / A.G. Bekmukhamedova - nastavnik opštih stručnih disciplina ASHT - Filijala Federalne državne budžetske obrazovne ustanove visokog stručnog obrazovanja OGAU; 2014
Dodatna literatura za studente:
1. Klyukvina E.Yu. Osnovi opšte i neorganske hemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2. izd. Izdavački centar OSAU, 2011 - 508 str.
Osnovna literatura za nastavnike:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Osnovi opšte i neorganske hemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2. izd. Izdavački centar OSAU, 2011 - 508 str.
2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijska sveska iz analitičke hemije - Orenburg: Izdavački centar OSAU, 2012. - 68 str
Dodatna literatura za nastavnike:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Osnovi opšte i neorganske hemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2. izd. Izdavački centar OSAU, 2011 - 508 str.
2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijska sveska iz analitičke hemije - Orenburg: Izdavački centar OSAU, 2012. - 68 str
Hlorovodonična kiselina je bistra, bezbojna ili žućkasta tečnost bez suspendovanih ili emulgiranih čestica.
Hlorovodonična kiselina je rastvor gasovitog hlorovodonika HCl u vodi. Potonji je higroskopni, bezbojni plin oštrog mirisa. Tipično korištena koncentrirana hlorovodonična kiselina sadrži 36-38% hlorovodonika i ima gustinu od 1,19 g/cm3. Takva kiselina se dimi u zraku jer se iz nje oslobađa plinoviti HCl; U kombinaciji sa vlagom iz vazduha nastaju sitne kapljice hlorovodonične kiseline. To je jaka kiselina i snažno reaguje sa većinom metala. Međutim, metali kao što su zlato, platina, srebro, volfram i olovo praktički se ne ugrizaju hlorovodoničnom kiselinom. Mnogi bazni metali, kada se rastvore u kiselini, formiraju kloride, na primjer cink:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Čista kiselina je bezbojna, ali tehnička kiselina ima žućkastu nijansu uzrokovanu tragovima spojeva željeza, hlora i drugih elemenata (FeCl3). Često se koristi razrijeđena kiselina koja sadrži 10% ili manje klorovodika. Razrijeđene otopine ne emituju plin HCl i ne puše se ni na suhom ni na vlažnom zraku.
Primjena hlorovodonične kiseline
Hlorovodonična kiselina ima široku primenu u industriji za vađenje metala iz ruda, jetkanje metala itd. Takođe se koristi u proizvodnji tečnosti za lemljenje, u taloženju srebra i kao komponenta carske vode.
Obim upotrebe hlorovodonične kiseline u industriji je manji nego kod azotne kiseline. To je zbog činjenice da klorovodična kiselina uzrokuje koroziju čelične opreme. Osim toga, njegove isparljive pare su prilično štetne i također uzrokuju koroziju metalnih proizvoda. Ovo se mora uzeti u obzir prilikom skladištenja hlorovodonične kiseline. Hlorovodonična kiselina se skladišti i transportuje u gumiranim rezervoarima i bačvama, tj. u posudama čija je unutrašnja površina presvučena gumom otpornom na kiseline, kao iu staklenim bocama i polietilenskim posudama.
Hlorovodonična kiselina se koristi za proizvodnju hlorida cinka, mangana, gvožđa i drugih metala, kao i amonijum hlorida. Hlorovodonična kiselina se koristi za čišćenje površina metala, posuda i bunara od karbonata, oksida i drugih sedimenata i zagađivača. U ovom slučaju koriste se posebni aditivi - inhibitori, koji štite metal od otapanja i korozije, ali ne odlažu otapanje oksida, karbonata i drugih sličnih spojeva.
HCl se koristi u industrijskoj proizvodnji sintetičkih smola i gume. Koristi se kao sirovina u proizvodnji metil hlorida iz metil alkohola, etil hlorida iz etilena, vinil hlorida iz acetilena.
Trovanje hlorovodoničnom kiselinom
HCl je otrovan. Do trovanja se obično javlja magla koja nastaje kada plin stupi u interakciju s vodenom parom u zraku. HCl se također apsorbira na sluzokoži sa stvaranjem kiseline, što uzrokuje jaku iritaciju. Pri dužem radu u atmosferi HCl uočavaju se katar respiratornog trakta, karijes, ulceracija nazalne sluznice, gastrointestinalni poremećaji. Dozvoljeni sadržaj HCl u vazduhu radnih prostorija nije veći od 0,005 mg/l. Za zaštitu koristite gas masku, zaštitne naočare, gumene rukavice, cipele i kecelju.
U isto vrijeme, naša probava je nemoguća bez klorovodične kiseline, njena koncentracija u želučanom soku je prilično visoka. Ako je kiselost u organizmu niska, onda je probava poremećena, a liječnici takvim pacijentima prepisuju hlorovodoničnu kiselinu prije jela.
Upotreba hlorovodonične kiseline u domaćinstvu
Koncentrovana "malja" se miješa sa vodom u bilo kojem omjeru za potrebe domaćinstva. Jaka otopina ove anorganske kiseline može lako očistiti zemljane vodovodne instalacije od kamenca i rđe, dok slabija otopina može ukloniti mrlje od rđe, tinte i bobičastog soka s tkanina.
Ako bolje pogledate, sredstvo za čišćenje WC šolje “Toilet Duck” kaže da sadrži hlorovodoničnu kiselinu, pa s njim treba raditi u gumenim rukavicama i zaštititi oči od prskanja.
Osim toga, ničiji život je nezamisliv bez ove kiseline – sadržana je u želucu i zahvaljujući njoj se hrana koja uđe u želudac rastvara (probavlja).
Osim toga, ova kiselina služi kao prva barijera protiv patogenih bakterija koje ulaze u želudac – umiru u kiseloj sredini.
Pa, ljudi koji pate od gastritisa sa visokom kiselinom su takođe dobro upoznati sa ovom kiselinom. Čak smanjuju njegov učinak kako ne bi uništio zidove želuca, koristeći posebne lijekove koji s njim djeluju i smanjuju njegovu koncentraciju.
Najpopularniji su preparati koji sadrže magnezijeve i aluminijeve okside, na primjer, Maalox. Međutim, postoje i ljubitelji ekstremnih sportova koji piju sodu bikarbonu, iako je već dokazano da to dovodi samo do privremenog olakšanja.