Ano ang solusyon ng hydrochloric acid? Ito ay isang tambalan ng tubig (H2O) at hydrogen chloride (HCl), na isang walang kulay na thermal gas na may katangiang amoy. Ang mga klorido ay lubos na natutunaw at nabubulok sa mga ion. Ang hydrochloric acid ay ang pinakakilalang compound na bumubuo ng HCl, kaya maaari nating pag-usapan ang tungkol dito at ang mga tampok nito nang detalyado.
Paglalarawan
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay kabilang sa klase ng malakas. Ito ay walang kulay, transparent at maasim. Kahit na ang teknikal na hydrochloric acid ay may madilaw na kulay dahil sa pagkakaroon ng mga impurities at iba pang mga elemento. Ito ay "naninigarilyo" sa hangin.
Kapansin-pansin na ang sangkap na ito ay naroroon din sa katawan ng bawat tao. Sa tiyan, upang maging mas tumpak, sa isang konsentrasyon ng 0.5%. Kapansin-pansin, ang halagang ito ay sapat na upang ganap na sirain ang talim ng labaha. Ang substance ay makakasira nito sa loob lamang ng isang linggo.
Hindi tulad ng parehong sulfuric acid, sa pamamagitan ng paraan, ang masa ng hydrochloric acid sa solusyon ay hindi lalampas sa 38%. Maaari nating sabihin na ang tagapagpahiwatig na ito ay isang "kritikal" na punto. Kung sinimulan mong dagdagan ang konsentrasyon, kung gayon ang sangkap ay sumingaw lamang, bilang isang resulta kung saan ang hydrogen chloride ay sumingaw lamang sa tubig. Dagdag pa, ang konsentrasyon na ito ay pinananatili lamang sa 20 ° C. Kung mas mataas ang temperatura, mas mabilis ang pagsingaw.
Pakikipag-ugnayan sa mga metal
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay maaaring pumasok sa maraming mga reaksyon. Una sa lahat, may mga metal na nakatayo sa harap ng hydrogen sa isang serye ng mga potensyal na electrochemical. Ito ang pagkakasunud-sunod kung saan napupunta ang mga elemento habang tumataas ang kanilang katangian, ang electrochemical potential (φ 0). Ang tagapagpahiwatig na ito ay napakahalaga sa pagbawas ng kation sa kalahating reaksyon. Bilang karagdagan, ang seryeng ito ay nagpapakita ng aktibidad ng mga metal, na ipinapakita nila sa mga reaksyon ng redox.
Kaya, ang pakikipag-ugnayan sa kanila ay nangyayari sa pagpapalabas ng hydrogen sa anyo ng gas at sa pagbuo ng asin. Narito ang isang halimbawa ng isang reaksyon sa sodium, isang malambot na alkali metal: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .
Sa iba pang mga sangkap, ang pakikipag-ugnayan ay nagpapatuloy ayon sa mga katulad na formula. Ganito ang hitsura ng reaksyon sa aluminyo, isang magaan na metal: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Mga reaksyon sa mga oxide
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay mahusay ding nakikipag-ugnayan sa mga sangkap na ito. Ang mga oxide ay mga binary compound ng isang elemento na may oxygen, na mayroong isang estado ng oksihenasyon na -2. Ang lahat ng kilalang halimbawa ay buhangin, tubig, kalawang, tina, carbon dioxide.
Ang hydrochloric acid ay hindi nakikipag-ugnayan sa lahat ng mga compound, ngunit sa mga metal oxide lamang. Ang reaksyon ay gumagawa din ng natutunaw na asin at tubig. Ang isang halimbawa ay ang prosesong nagaganap sa pagitan ng acid at magnesium oxide, isang alkaline earth metal: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
Mga reaksyon sa hydroxides
Ito ang pangalan ng mga inorganikong compound sa mga komposisyon kung saan mayroong hydroxyl group -OH, kung saan ang mga atomo ng hydrogen at oxygen ay konektado sa pamamagitan ng isang covalent bond. At, dahil ang solusyon ng hydrochloric acid ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga metal hydroxides, ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit na ang ilan sa kanila ay tinatawag na alkalis.
Kaya ang resultang reaksyon ay tinatawag na neutralisasyon. Ang resulta nito ay ang pagbuo ng isang mahinang dissociating substance (i.e. tubig) at asin.
Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng isang maliit na dami ng hydrochloric acid solution at barium hydroxide, isang malambot na alkaline earth na malleable na metal: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap
Bilang karagdagan sa itaas, ang hydrochloric acid ay maaari ding tumugon sa iba pang mga uri ng mga compound. Sa partikular sa:
- Mga metal na asing-gamot, na nabubuo ng iba, mas mahinang mga asido. Narito ang isang halimbawa ng isa sa mga reaksyong ito: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ipinapakita dito ang pakikipag-ugnayan sa isang asin na nabuo ng carbonic acid (H 2 CO 3).
- Malakas na oxidizer. Sa manganese dioxide, halimbawa. O may potassium permanganate. Ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng pagpapalabas ng chlorine. Narito ang isang halimbawa: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- ammonia. Ito ay hydrogen nitride na may formula na NH 3 , na isang walang kulay ngunit masangsang na gas. Ang kinahinatnan ng reaksyon nito sa isang solusyon ng hydrochloric acid ay isang masa ng makapal na puting usok, na binubuo ng maliliit na kristal ng ammonium chloride. Kung saan, kilala ng lahat bilang ammonia (NH 4 Cl) Ang formula ng pakikipag-ugnayan ay ang sumusunod: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Silver nitrate - isang inorganic compound (AgNO 3), na isang asin ng nitric acid at silver metal. Dahil sa pakikipag-ugnay ng isang solusyon ng hydrochloric acid dito, nangyayari ang isang husay na reaksyon - ang pagbuo ng isang cheesy precipitate ng silver chloride. na hindi natutunaw sa nitric acid. Mukhang ganito: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.
Pagkuha ng substance
Ngayon ay maaari nating pag-usapan kung ano ang ginagawa nila upang bumuo ng hydrochloric acid.
Una, sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine, ang pangunahing bahagi, ang gaseous hydrogen chloride, ay nakuha. na pagkatapos ay natunaw sa tubig. Ang resulta ng simpleng reaksyong ito ay ang pagbuo ng isang sintetikong acid.
Ang sangkap na ito ay maaari ding makuha mula sa mga off-gas. Ito ay mga chemical waste (side) na gas. Ang mga ito ay nabuo sa pamamagitan ng iba't ibang mga proseso. Halimbawa, kapag nag-chlorinate ng mga hydrocarbon. Ang hydrogen chloride sa kanilang komposisyon ay tinatawag na off-gas. At ang acid kaya nakuha, ayon sa pagkakabanggit.
Dapat pansinin na sa mga nakaraang taon ang bahagi ng off-gas substance sa kabuuang dami ng produksyon nito ay tumataas. At ang acid na nabuo bilang resulta ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine ay inilipat. Gayunpaman, sa pagiging patas, dapat tandaan na naglalaman ito ng mas kaunting mga impurities.
Aplikasyon sa pang-araw-araw na buhay
Maraming mga produktong panlinis na regular na ginagamit ng mga may-bahay ay naglalaman ng isang tiyak na halaga ng hydrochloric acid solution. 2-3 porsyento, at kung minsan ay mas mababa, ngunit ito ay naroroon. Iyon ang dahilan kung bakit, ang paglalagay ng pagtutubero sa pagkakasunud-sunod (paghuhugas ng mga tile, halimbawa), kailangan mong magsuot ng guwantes. Ang mga produktong may mataas na acid ay maaaring makapinsala sa balat.
Ang isa pang solusyon ay ginagamit bilang pantanggal ng mantsa. Nakakatulong ito upang maalis ang tinta o kalawang sa mga damit. Ngunit upang maging kapansin-pansin ang epekto, kinakailangan na gumamit ng mas puro sangkap. Isang 10% hydrochloric acid solution ang gagawin. Siya, sa pamamagitan ng paraan, perpektong nag-aalis ng sukat.
Mahalagang iimbak nang tama ang sangkap. Panatilihin ang acid sa mga lalagyan ng salamin at sa mga lugar na hindi maabot ng mga hayop at bata. Kahit na ang mahinang solusyon na nakukuha sa balat o mucous membrane ay maaaring magdulot ng pagkasunog ng kemikal. Kung mangyari ito, banlawan kaagad ng tubig ang mga lugar.
Sa larangan ng konstruksiyon
Ang paggamit ng hydrochloric acid at ang mga solusyon nito ay isang popular na paraan upang mapabuti ang maraming proseso ng pagtatayo. Halimbawa, madalas itong idinagdag sa kongkretong halo upang mapataas ang frost resistance. Bilang karagdagan, sa ganitong paraan mas mabilis itong tumigas, at ang paglaban ng pagmamason sa pagtaas ng kahalumigmigan.
Ginagamit din ang hydrochloric acid bilang panlinis ng limestone. Ang 10% na solusyon nito ay ang pinakamahusay na paraan upang harapin ang dumi at mga marka sa pulang ladrilyo. Hindi inirerekomenda na gamitin ito para sa paglilinis ng iba. Ang istraktura ng iba pang mga brick ay mas sensitibo sa pagkilos ng sangkap na ito.
Sa medisina
Sa lugar na ito, ang sangkap na isinasaalang-alang ay aktibong ginagamit din. Ang dilute hydrochloric acid ay may mga sumusunod na epekto:
- Tinutunaw ang mga protina sa tiyan.
- Pinipigilan ang pagbuo ng mga malignant na tumor.
- Tumutulong sa paggamot ng kanser.
- Normalizes acid-base balanse.
- Nagsisilbing mabisang kasangkapan sa pag-iwas sa hepatitis, diabetes, psoriasis, eksema, rheumatoid arthritis, cholelithiasis, rosacea, hika, urticaria at marami pang ibang karamdaman.
Nakaisip ka ba ng ideya na palabnawin ang acid at gamitin ito sa loob sa form na ito, at hindi bilang bahagi ng mga gamot? Isinasagawa ito, ngunit mahigpit na ipinagbabawal na gawin ito nang walang payo at tagubiling medikal. Ang pagkakaroon ng hindi wastong pagkalkula ng mga proporsyon, maaari mong lunukin ang labis na solusyon ng hydrochloric acid, at sunugin lamang ang iyong tiyan.
Sa pamamagitan ng paraan, maaari ka pa ring uminom ng mga gamot na nagpapasigla sa paggawa ng sangkap na ito. At hindi lamang mga kemikal. Ang parehong calamus, peppermint at wormwood ay nakakatulong dito. Maaari kang gumawa ng mga decoction batay sa mga ito sa iyong sarili, at inumin ang mga ito para sa pag-iwas.
Mga paso at pagkalason
Kung gaano kabisa ang lunas na ito, ito ay mapanganib. Ang hydrochloric acid, depende sa konsentrasyon, ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng kemikal na apat na degree:
- Ang pamumula at pananakit lang ang meron.
- May mga paltos na may malinaw na likido at pamamaga.
- Nabuo ang nekrosis ng itaas na mga layer ng balat. Ang mga paltos ay puno ng dugo o maulap na nilalaman.
- Ang sugat ay umabot sa mga tendon at kalamnan.
Kung ang sangkap sa anumang paraan ay nakapasok sa mga mata, kinakailangan na banlawan ang mga ito ng tubig, at pagkatapos ay may solusyon sa soda. Ngunit sa anumang kaso, ang unang bagay na dapat gawin ay tumawag ng ambulansya.
Ang paglunok ng acid sa loob ay puno ng matinding sakit sa dibdib at tiyan, pamamaga ng larynx, pagsusuka ng madugong masa. Bilang isang resulta, malubhang pathologies ng atay at bato.
At ang mga unang palatandaan ng pagkalason sa mga pares ay kinabibilangan ng isang tuyo na madalas na ubo, nasasakal, pinsala sa mga ngipin, nasusunog sa mauhog na lamad at sakit ng tiyan. Ang unang pang-emerhensiyang tulong ay ang paghuhugas at pagbabanlaw ng bibig ng tubig, pati na rin ang pag-access sa sariwang hangin. Tanging isang toxicologist lamang ang makakapagbigay ng tunay na tulong.
Hydrochloric acid- isang kemikal na sangkap na ipinakita sa anyo ng pakikipag-ugnayan ng tubig at hydrogen chloride. Sa dalisay nitong anyo, ang acid ay walang kulay. Ang teknikal na anyo ng acid ay may madilaw-dilaw na tint, dahil naglalaman ito ng iron, chlorine at ilang iba pang elemento. Ang hydrochloric acid ay ginagamit sa maraming lugar ng buhay ng tao. Ang mga larangan ng aplikasyon ng hydrochloric acid ay napaka-magkakaibang. Isaalang-alang pa natin ang mga ito.
Ang paggamit ng hydrochloric acid sa industriya
Halimbawa, ang industriya ng pagkain ay gumagamit ng acid bilang food additive E507. Ang additive na ito ay ginagamit sa proseso ng pagmamanupaktura ng mga produkto ng vodka, pati na rin ang iba't ibang mga syrup. Ang paggamit ng hydrochloric acid sa industriya ng pagkain ay pangunahing gumaganap ng papel ng isang regulator ng acid state ng mga produkto. Sa metalurhiya, sikat ang teknikal na hydrochloric acid. Ito ay ginagamit upang linisin ang metal bago maghinang o tinning. Ang pag-ukit at pag-aatsara sa electroforming ay hindi kumpleto nang walang paglahok ng hydrochloric acid. Lumilikha ito ng aktibong kapaligiran para sa mga prosesong nabanggit sa itaas.
Upang ang paggamit ng hydrochloric acid sa industriya ay hindi lumikha ng mga hindi kinakailangang problema, kinakailangan na lapitan ang pagpili ng uri at konsentrasyon nito nang may pananagutan.
Ang paggamit ng hydrochloric acid sa pang-araw-araw na buhay
Marahil ay hindi mo naisip ang tungkol sa komposisyon ng mga produktong panlinis na ginagamit mo araw-araw. Marami sa kanila ang naglalaman ng hydrochloric acid. Gamitin sa pang-araw-araw na buhay, para sa palikuran: gumagamit kami ng mga produkto na mataas ang acidic, kaya naman dapat lang itong gamitin sa mga guwantes na goma. Pipigilan nito ang iyong mga kamay mula sa pagkairita.
Ang mga maybahay ay gumagamit ng solusyon ng hydrochloric acid sa bahay. Ang paggamit nito bilang pantanggal ng mantsa ay nakakatulong sa pag-alis ng kalawang o tinta sa mga damit. Ang hydrochloric acid ay dapat na nakaimbak sa mga lalagyan ng salamin na hindi maaabot ng maliliit na bata. Kung ang hydrochloric acid ay nakuha sa balat o mauhog na lamad, kinakailangan na agad na hugasan ang apektadong lugar na may tumatakbong tubig. Ang paggamit ng hydrochloric acid sa bahay ay dapat isagawa bilang pagsunod sa mga panuntunan sa kaligtasan. Bilang karagdagan sa kakayahang alisin ang mahirap na mga mantsa mula sa mga damit, ang hydrochloric acid ay ginagamit upang labanan ang sukat. Upang hindi palalain ang sitwasyon kapag naglilinis ng maruruming pinggan, inirerekumenda na gumamit ng isang tiyak na konsentrasyon ng acid. Sa mga kasong ito, ginagamit ang inhibited hydrochloric acid, ang paggamit nito ay nagbibigay-daan sa iyo upang mapanatili ang integridad ng mga pinggan na gawa sa mga marupok na materyales.
Upang mapanatiling malinis ang iyong tahanan at mga damit, dapat mayroon kang hydrochloric acid sa bahay. Ang paggamit sa pang-araw-araw na buhay ay dapat maging lubhang maingat upang hindi makapinsala sa iyong sarili at sa mga bagay na iyong nakikipag-ugnayan.
Ang paggamit ng hydrochloric acid sa gamot
Ang hydrochloric acid ay isa sa mga sangkap ng gastric juice ng tao. Samakatuwid, sa kaso ng pagbaba sa konsentrasyon nito, ang mga gamot batay sa hydrochloric acid ay inireseta. Ang paggamit ng hydrochloric acid sa gamot ay gumaganap ng isang espesyal na papel sa kalusugan ng isang taong may mga sakit sa digestive tract. Dahil sa pagkakaroon ng isang tiyak na halaga ng hydrochloric acid sa gastric juice, ang pagkain ay natutunaw, at ang mga microorganism na pumapasok sa tiyan ay namamatay.
Ginagamit din ang hydrochloric acid upang gamutin ang mga partikular na sakit sa balat (warts). Ang paggamit sa katutubong gamot ay naging laganap: upang mapabuti ang panunaw na may mababang kaasiman ng gastric juice, kinakailangan na kumuha ng mga paghahanda ng hydrochloric acid bago kumain. Ang paggamit ng hydrochloric acid (mga asin) ay nakakatulong sa paglaban sa mga digestive disorder.
Ang paggamit ng hydrochloric acid sa konstruksiyon
Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang mapabuti ang kalidad ng maraming proseso ng konstruksiyon. Halimbawa, ang pagdaragdag ng hydrochloric acid sa isang kongkretong halo ay nagpapataas ng frost resistance nito. Gayundin, ang pinaghalong mas mabilis na tumigas, at ang pagmamason ay nagiging mas lumalaban sa kahalumigmigan. Kilala rin ang paggamit ng hydrochloric acid sa pagtatayo bilang panlinis ng limestone. Ang pulang ladrilyo ay nililinis ng dumi at mga bakas ng mga materyales sa gusali na may 10% hydrochloric acid solution. Mahalagang tandaan na hindi lahat ng uri ng mga brick ay apektado ng hydrochloric acid nang hindi napinsala ang istraktura ng produkto ng gusali. Samakatuwid, kailangan mong gumamit lamang ng sampung porsyento ng hydrochloric acid. Ang isang kemikal na solusyon ng hydrochloric acid ay makabuluhang nakakatipid sa pananalapi, dahil ang iba pang mga tagapaglinis ay maaaring nagkakahalaga ng sampung beses na mas mataas.
Ang mababang halaga ay hindi ginagawang hindi gaanong epektibo ang paggamit ng hydrochloric acid. Ang acid ay ginagamit sa maraming industriya: mula sa medikal hanggang sa konstruksyon. Ngunit, tulad ng lahat ng iba pang mga acid, ang hydrochloric acid ay may kakayahang makairita sa balat, at ang mataas na konsentrasyon ay maaaring humantong sa pagkasunog.
Maaari kang bumili ng hydrochloric acid online sa pamamagitan ng pag-click sa link
tinatayang solusyon. Sa karamihan ng mga kaso, ang laboratoryo ay kailangang gumamit ng hydrochloric, sulfuric at nitric acids. Ang mga acid ay magagamit sa komersyo sa anyo ng mga puro solusyon, ang porsyento nito ay tinutukoy ng kanilang density.
Ang mga acid na ginamit sa laboratoryo ay teknikal at dalisay. Ang mga teknikal na acid ay naglalaman ng mga impurities, at samakatuwid ay hindi ginagamit sa analytical na gawain.
Ang puro hydrochloric acid ay umuusok sa hangin, kaya kailangan mong magtrabaho kasama ito sa isang fume hood. Ang pinakakonsentradong hydrochloric acid ay may density na 1.2 g/cm3 at naglalaman ng 39.11% hydrogen chloride.
Ang pagbabanto ng acid ay isinasagawa ayon sa pagkalkula na inilarawan sa itaas.
Halimbawa. Kinakailangan na maghanda ng 1 litro ng isang 5% na solusyon ng hydrochloric acid, gamit ang solusyon nito na may density na 1.19 g/cm3. Ayon sa reference book, nalaman namin na ang isang 5% na solusyon ay may density na 1.024 g / cm3; samakatuwid, ang 1 litro nito ay tumitimbang ng 1.024 * 1000 \u003d 1024 g. Ang halagang ito ay dapat maglaman ng purong hydrogen chloride:
Ang acid na may density na 1.19 g/cm3 ay naglalaman ng 37.23% HCl (nakikita rin natin ito sa reference book). Upang malaman kung magkano ang acid na ito ay dapat kunin, gawin ang proporsyon:
o 137.5 / 1.19 \u003d 115.5 acid na may density na 1.19 g / cm3. Ang pagsukat ng 116 ml ng isang acid solution, dalhin ang dami nito sa 1 litro.
Ang sulfuric acid ay natunaw din. Kapag diluting ito, tandaan na kailangan mong magdagdag ng acid sa tubig ~, at hindi vice versa. Kapag natunaw, nangyayari ang malakas na pag-init, at kung ang tubig ay idinagdag sa acid, posible ang pag-splash, na mapanganib, dahil ang sulfuric acid ay nagdudulot ng matinding pagkasunog. Kung ang acid ay nahuhulog sa mga damit o sapatos, dapat mong mabilis na hugasan ang natapon na lugar na may maraming tubig, at pagkatapos ay i-neutralize ang acid gamit ang sodium carbonate o ammonia solution. Sa kaso ng pagkakadikit sa balat ng mga kamay o mukha, agad na hugasan ang lugar na may maraming tubig.
Ang espesyal na pangangalaga ay dapat gawin kapag humahawak ng oleum, na sulfuric acid monohydrate na puspos ng sulfuric anhydride SO3. Ayon sa nilalaman ng huli, ang oleum ay dumating sa ilang mga konsentrasyon.
Dapat tandaan na sa isang bahagyang paglamig, ang oleum ay nag-crystallize at nasa isang likidong estado lamang sa temperatura ng silid. Sa hangin, umuusok ito sa paglabas ng SO3, na bumubuo ng mga singaw ng sulfuric acid kapag nakikipag-ugnayan sa kahalumigmigan ng hangin.
Ang mga malalaking paghihirap ay sanhi ng pagsasalin ng oleum mula sa isang malaking lalagyan patungo sa isang maliit. Ang operasyong ito ay dapat isagawa alinman sa ilalim ng draft o sa hangin, ngunit kung saan ang nagreresultang sulfuric acid at SO3 ay hindi maaaring magkaroon ng anumang nakakapinsalang epekto sa mga tao at nakapalibot na mga bagay.
Kung ang oleum ay tumigas, dapat muna itong painitin sa pamamagitan ng paglalagay ng lalagyan dito sa isang mainit na silid. Kapag ang oleum ay natutunaw at nagiging isang madulas na likido, dapat itong ilabas sa hangin at ibuhos sa mas maliliit na pinggan, gamit ang paraan ng pagpiga sa tulong ng hangin (tuyo) o isang inert gas (nitrogen).
Kapag hinaluan ng tubig, umiinit din ang nitric acid (bagaman hindi kasing lakas ng kaso ng sulfuric acid), at samakatuwid ay dapat gawin ang pag-iingat kapag nagtatrabaho dito.
Sa pagsasanay sa laboratoryo, ginagamit ang mga solidong organikong acid. Ang paghawak sa mga ito ay mas madali at mas maginhawa kaysa sa mga likido. Sa kasong ito, ang pangangalaga ay dapat lamang gawin upang matiyak na ang mga acid ay hindi kontaminado ng anumang bagay na dayuhan. Kung kinakailangan, ang mga solidong organikong acid ay dinadalisay sa pamamagitan ng recrystallization (tingnan ang Ch. 15 "Crystallization"),
tumpak na solusyon. Tumpak na mga solusyon sa acid ang mga ito ay inihanda sa parehong paraan tulad ng mga tinatayang, na may pagkakaiba lamang na sa una ay nagsusumikap silang makakuha ng isang solusyon ng isang bahagyang mas mataas na konsentrasyon, upang pagkatapos nito ay maaari itong matunaw nang tumpak, ayon sa pagkalkula. Para sa mga tumpak na solusyon, tanging mga chemically pure na paghahanda ang kinukuha.
Ang kinakailangang halaga ng puro acids ay karaniwang kinukuha sa dami, na kinakalkula mula sa density.
Halimbawa. Ito ay kinakailangan upang maghanda 0.1 at. H2SO4 solusyon. Nangangahulugan ito na ang 1 litro ng solusyon ay dapat maglaman ng:
Ang acid na may density na 1.84 g / cmg ay naglalaman ng 95.6% H2SO4 n para sa paghahanda ng 1 l ng 0.1 n. solusyon, kailangan mong kunin ang sumusunod na halaga (x) nito (sa g):
Ang katumbas na dami ng acid ay:
Ang pagkakaroon ng eksaktong sukat na 2.8 ml ng acid mula sa isang burette, palabnawin ito sa 1 litro sa isang volumetric flask at pagkatapos ay titrate sa isang alkali solution at itatag ang normalidad ng nagresultang solusyon. Kung ang solusyon ay lumalabas na mas puro), ang kinakalkula na dami ng tubig ay idinagdag dito mula sa buret. Halimbawa, sa panahon ng titration, natagpuan na ang 1 ml ng 6.1 N. Ang solusyon ng H2SO4 ay naglalaman ng hindi 0.0049 g H2SO4, ngunit 0.0051 g. Upang kalkulahin ang dami ng tubig na kailangan upang maghanda ng eksaktong 0.1 N. solusyon, gawin ang proporsyon:
Ang pagkalkula ay nagpapakita na ang volume na ito ay katumbas ng 1041 ml. ang solusyon ay dapat idagdag 1041 - 1000 = 41 ml ng tubig. Dapat din itong isaalang-alang ang dami ng solusyon na kinuha para sa titration. Hayaang kunin ang 20 ml, na 20/1000 = 0.02 ng magagamit na dami. Samakatuwid, ang tubig ay dapat idagdag hindi 41 ml, ngunit mas mababa: 41 - (41 * 0.02) \u003d \u003d 41 -0.8 \u003d 40.2 ml.
* Para sukatin ang acid, gumamit ng maingat na pinatuyong buret na may ground stopcock. .
Ang naitama na solusyon ay dapat suriin muli para sa nilalaman ng sangkap na kinuha para sa paglusaw. Ang mga tumpak na solusyon ng hydrochloric acid ay inihanda din sa pamamagitan ng paraan ng pagpapalit ng ion, batay sa eksaktong kinakalkula na sample ng sodium chloride. Ang sample na kinakalkula at tinimbang sa isang analytical na balanse ay natunaw sa distilled o demineralized na tubig, ang resultang solusyon ay ipinapasa sa isang chromatographic column na puno ng isang cation exchanger sa H-form. Ang solusyon na dumadaloy mula sa column ay maglalaman ng katumbas na halaga ng HCl.
Bilang isang patakaran, ang eksaktong (o titrated) na mga solusyon ay dapat na naka-imbak sa mahigpit na saradong flasks. Kinakailangang magpasok ng isang calcium chloride tube sa cork ng sisidlan, na puno sa kaso ng isang alkali solution na may soda lime o ascarite, at sa ang kaso ng isang acid, na may calcium chloride o simpleng cotton wool.
Upang suriin ang normalidad ng mga acid, kadalasang ginagamit ang calcined sodium carbonate Na2COs. Gayunpaman, ito ay hygroscopic at samakatuwid ay hindi ganap na nakakatugon sa mga kinakailangan ng mga analyst. Ito ay mas maginhawang gamitin para sa mga layuning ito acidic potassium carbonate KHCO3, pinatuyo sa isang desiccator sa ibabaw ng CaCl2.
Kapag nagti-titrate, kapaki-pakinabang na gumamit ng isang "saksi", para sa paghahanda kung saan ang isang patak ng acid (kung nagti-titrate ng alkali) o alkali (kung nagti-titrate ng acid) at kasing dami ng mga patak ng indicator solution na idinagdag sa titrated na solusyon ay idinagdag sa distilled o demineralized na tubig.
Ang paghahanda ng empirical, ayon sa sangkap na tinutukoy, at mga karaniwang solusyon, ang mga acid ay isinasagawa ayon sa pagkalkula gamit ang mga formula na ibinigay para sa mga ito at sa mga kaso na inilarawan sa itaas.
Resibo. Ang hydrochloric acid ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig.
Bigyang-pansin ang device na ipinapakita sa figure sa kaliwa. Ginagamit ito upang makagawa ng hydrochloric acid. Sa panahon ng proseso ng pagkuha ng hydrochloric acid, subaybayan ang gas outlet tube, dapat itong malapit sa antas ng tubig, at huwag ibabad dito. Kung hindi ito sinunod, dahil sa mataas na solubility ng hydrogen chloride, ang tubig ay papasok sa test tube na may sulfuric acid at maaaring magkaroon ng pagsabog.
Sa industriya, ang hydrochloric acid ay kadalasang ginagawa sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine at pagtunaw ng reaksyong produkto sa tubig.
pisikal na katangian. Sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig, kahit isang 40% hydrochloric acid solution na may density na 1.19 g/cm 3 ay maaaring makuha. Gayunpaman, ang concentrated hydrochloric acid na magagamit sa komersyo ay naglalaman ng mga 0.37 mass fraction, o humigit-kumulang 37% hydrogen chloride. Ang density ng solusyon na ito ay humigit-kumulang 1.19 g/cm 3 . Kapag ang isang acid ay natunaw, ang density ng solusyon nito ay bumababa.
Ang concentrated hydrochloric acid ay isang napakahalagang solusyon, na lubhang umuusok sa basa-basa na hangin, na may masangsang na amoy dahil sa paglabas ng hydrogen chloride.
Mga katangian ng kemikal. Ang hydrochloric acid ay may isang bilang ng mga karaniwang katangian na katangian ng karamihan sa mga acid. Bilang karagdagan, mayroon itong ilang mga tiyak na katangian.
Mga katangian ng HCL na karaniwan sa iba pang mga acid: 1) Pagbabago ng kulay ng mga indicator 2) pakikipag-ugnayan sa mga metal 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Pakikipag-ugnayan sa mga basic at amphoteric oxides: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Pakikipag-ugnayan sa mga base: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Pakikipag-ugnayan sa mga asin: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Mga partikular na katangian ng HCL: 1) Pakikipag-ugnayan sa silver nitrate (ang silver nitrate ay isang reagent para sa hydrochloric acid at mga asing-gamot nito); bubuo ang isang puting precipitate, na hindi natutunaw sa tubig o mga acid: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Aplikasyon. Ang isang malaking halaga ng hydrochloric acid ay natupok upang alisin ang mga iron oxide bago ang patong ng mga produkto mula sa metal na ito sa iba pang mga metal (lata, kromo, nikel). Upang ang hydrochloric acid ay tumugon lamang sa mga oxide, ngunit hindi sa metal, ang mga espesyal na sangkap na tinatawag na mga inhibitor ay idinagdag dito. Inhibitor- Mga sangkap na nagpapabagal sa mga reaksyon.
Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makakuha ng iba't ibang mga chloride. Ito ay ginagamit upang makagawa ng chlorine. Kadalasan, ang isang solusyon ng hydrochloric acid ay inireseta sa mga pasyente na may mababang kaasiman ng gastric juice. Ang hydrochloric acid ay matatagpuan sa lahat ng tao sa katawan, ito ay bahagi ng gastric juice, na kinakailangan para sa panunaw.
Sa industriya ng pagkain, ang hydrochloric acid ay ginagamit lamang sa anyo ng isang solusyon. Ginagamit ito upang ayusin ang kaasiman sa paggawa ng citric acid, gelatin o fructose (E 507).
Huwag kalimutan na ang hydrochloric acid ay mapanganib para sa balat. Ito ay nagdudulot ng mas malaking panganib sa mga mata. Naiimpluwensyahan ang isang tao, maaari itong maging sanhi ng pagkabulok ng ngipin, pangangati ng mga mucous membrane, at pagka-suffocation.
Bilang karagdagan, ang hydrochloric acid ay aktibong ginagamit sa electroplating at hydrometallurgy (scale removal, rust removal, leather treatment, chemical reagents, bilang isang rock solvent sa produksyon ng langis, sa produksyon ng rubbers, sodium glutamate, soda, Cl 2). Ginagamit ang hydrochloric acid para sa pagbabagong-buhay ng Cl 2 sa organic synthesis (upang makakuha ng vinyl chloride, alkyl chlorides, atbp.) Maaari itong magamit bilang isang katalista sa paggawa ng diphenylolpropane, benzene alkylation.
blog.site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.
Paglalarawan ng sangkap
Ang hydrochloric acid ay isang may tubig na solusyon ng hydrogen chloride. Ang kemikal na formula ng sangkap na ito ay HCl. Sa tubig, ang masa ng hydrogen chloride sa pinakamataas na konsentrasyon ay hindi maaaring lumampas sa 38%. Sa temperatura ng silid, ang hydrogen chloride ay nasa isang gas na estado. Upang maipasa ito sa isang likidong estado, dapat itong palamig sa minus 84 degrees Celsius, sa solid - hanggang minus 112 degrees. Ang density ng concentrated acid sa room temperature ay 1.19 g/cm 3 . Ang likidong ito ay bahagi ng gastric juice, na nagsisiguro sa panunaw ng pagkain. Sa ganitong estado, ang konsentrasyon nito ay hindi hihigit sa 0.3%.Mga katangian ng hydrochloric acid
Ang isang solusyon ng hydrogen chloride ay nakakapinsala sa kemikal, ang klase ng panganib ay ang pangalawa.
Ang hydrochloric liquid ay isang malakas na monobasic acid na maaaring tumugon sa maraming mga metal, ang kanilang mga asing-gamot, oxides at hydroxides, maaari itong tumugon sa silver nitrate, ammonia, calcium hypochlorite at malakas na oxidizing agent:
Mga pisikal na katangian at epekto sa katawan
Sa mataas na konsentrasyon, ito ay isang caustic substance na maaaring maging sanhi ng pagkasunog hindi lamang sa mga mucous membrane, kundi pati na rin sa balat. Maaari mong i-neutralize ito sa isang solusyon ng baking soda. Kapag ang mga lalagyan na may concentrated brine solution ay binuksan, ang mga singaw nito, sa pakikipag-ugnay sa kahalumigmigan sa hangin, ay bumubuo ng isang condensate ng mga nakakalason na singaw sa anyo ng mga maliliit na droplet (aerosol), na nakakairita sa respiratory tract at mga mata.
Ang concentrated substance ay may katangian na masangsang na amoy. Ang mga teknikal na grado ng hydrogen chloride solution ay nahahati sa:
pula na hindi nilinis, ang kulay nito ay higit sa lahat dahil sa mga impurities ng ferric chloride;
purified, walang kulay na likido, kung saan ang konsentrasyon ng HCl ay halos 25%;
umuusok, puro, likido na may konsentrasyon ng HCl na 35-38%.
Mga katangian ng kemikal
Paano makatanggap
Ang proseso ng paggawa ng saline liquid ay binubuo ng mga yugto ng pagkuha ng hydrogen chloride at pagsipsip (absorption) nito sa tubig.
Umiiral tatlong pang-industriya na paraan produksyon ng hydrogen chloride:
gawa ng tao
sulpate
mula sa mga side gas (off-gases) ng isang bilang ng mga teknolohikal na proseso. Ang huling paraan ay ang pinakakaraniwan. Ang by-product na HCl ay kadalasang nabuo sa panahon ng dehychlorination at chlorination ng mga organic compound, ang paggawa ng potash fertilizers, ang pyrolysis ng metal chlorides o organic waste na naglalaman ng chlorine.
Imbakan at transportasyon
Ang pang-industriya na hydrochloric acid ay iniimbak at dinadala sa mga dalubhasang polymer-coated na mga tangke at lalagyan, polyethylene barrels, mga bote ng salamin na nakaimpake sa mga kahon. Ang mga hatch ng mga lalagyan at mga tangke, mga tapon ng mga bariles at mga bote ay dapat tiyakin ang higpit ng lalagyan. Ang solusyon sa acid ay hindi dapat makipag-ugnayan sa mga metal na nasa linya ng boltahe sa kaliwa ng hydrogen, dahil maaari itong maging sanhi ng mga paputok na halo.
Aplikasyon
sa metalurhiya para sa pagkuha ng mga ores, pag-alis ng kalawang, sukat, dumi at mga oksido, paghihinang at tinning;
sa paggawa ng mga sintetikong goma at resin;
sa electroplating;
bilang isang acidity regulator sa industriya ng pagkain;
upang makakuha ng mga metal chloride;
upang makakuha ng chlorine;
sa gamot para sa paggamot ng hindi sapat na kaasiman ng gastric juice;
bilang panlinis at disinfectant.