Tanong:
Paano dapat baguhin ang konsentrasyon ng mga sangkap, temperatura at presyon ng hydrogen iodide synthesis reaction H2 + I2 (=) 2Hi =+ Q upang ilipat ang equilibrium sa kanan? Kung may mga paliwanag + pinakamahusay na sagot I-save... ( at ) ay mga arrow (=) - Reversible reaction
Mga sagot:
1) Kapag tumaas ang temperatura, nagbabago ang balanse ng kemikal sa direksyon ng endothermic reaction, na may pagbaba sa temperatura - sa direksyon ng exothermic reaction. Kaya kailangan mong bawasan ang temperatura 2) Sa pagtaas ng presyon, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga sangkap (paunang o produkto) na may mas maliit na dami; kapag bumaba ang presyon, nagbabago ang balanse sa direksyon ng pagbuo ng mga sangkap na may malaking volume. Dito, sa kaliwa at kanan, 2 volume bawat isa (kinakalkula ng bilang ng mga moles sa equation), na nangangahulugang doon ay walang epekto sa presyon 3) Kapag ang konsentrasyon ng isa sa mga panimulang sangkap ay tumaas, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga produkto ng reaksyon; na may pagtaas sa konsentrasyon ng isa sa mga produkto ng reaksyon, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga panimulang sangkap. ito ay kinakailangan upang taasan ang konsentrasyon ng hydrogen o yodo, o bawasan ang konsentrasyon ng hydrogen iodine
Mga katulad na tanong
- Mini-proyekto "World of Professions" Ayon sa mga kondisyon sa pagtatrabaho, ang mga grupo ng mga propesyon na may kaugnayan sa trabaho ay nakikilala: sa loob ng bahay, sa labas, sa maliit na nakapaloob na mga puwang (mga cabin), sa hindi pangkaraniwang mga kondisyon sa pagtatrabaho Uriin ang mga sumusunod na propesyon ayon sa mga kondisyon ng pagtatrabaho: accountant, steelworker , postman , crane operator, rescuer, guro, pastol, huntsman, exchange office cashier, sundalo, driver, diver, minero, astronaut, field farmer, manager, stuntman..
Alinsunod sa prinsipyo ng Le Chatelier, ang pag-init ay nagdudulot ng pagbabago sa ekwilibriyo patungo sa isa sa dalawang magkasalungat na proseso, ang kurso nito ay sinamahan ng pagsipsip ng init. ibig sabihin ang pagtaas ng temperatura ay nagdudulot ng pagtaas sa equilibrium constant ng endothermic na proseso. Naturally, ang pagbaba ng temperatura ay humahantong sa isang pagbabago sa balanse patungo sa proseso, ang kurso nito ay sinamahan ng paglabas ng init. . Ang paglamig ay pinapaboran ang exothermic na proseso at nagiging sanhi ng pagtaas ng equilibrium constant nito.
Ang mga pagbabago sa presyon ay nakakaapekto rin sa balanse.
Sa isang pare-parehong temperatura, ang equilibrium constant ay hindi nagbabago sa ilalim ng impluwensya ng presyon. Gayunpaman, ang mga relatibong halaga ng panimulang materyales at produkto sa ilalim ng presyon ay nagbabago sa direksyon na hinulaang ng prinsipyo ng Le Chatelier. Kung ang presyon ay nadagdagan sa isang pare-parehong temperatura, ang dami ng halo ng mga gas ay bumababa, at ang konsentrasyon ng mga reactant ay tumataas. Sa kasong ito, ang pagtaas ng presyon ay mabayaran ng katotohanan na ang reaksyon ay pupunta sa direksyon na tumutugma sa pagbawas sa kabuuang bilang ng mga moles ng mga gas na naroroon (sa direksyon ng pagbaba ng konsentrasyon). Sa pagbaba ng presyon, ang ekwilibriyo ay lilipat patungo sa reaksyon na may malaking bilang ng mga moles.
Ang ekwilibriyo ay apektado din ng mga pagbabago sa konsentrasyon.
Alinsunod sa prinsipyo ng Le Chatelier, ang pagpapakilala ng mga karagdagang halaga ng isang reagent sa sistema ng ekwilibriyo ay nagdudulot ng pagbabago sa ekwilibriyo sa direksyon kung saan bumababa ang konsentrasyon nito. Samakatuwid, ang labis sa panimulang sangkap (mga panimulang sangkap) ay nagdudulot ng pagbabago sa ekwilibriyo sa kanan. Ang pagdaragdag ng (mga) produkto ng reaksyon ay nagiging sanhi ng paglilipat ng ekwilibriyo sa kaliwa.
MGA HALIMBAWA NG PAGSOLUSYON NG MGA SULIRANIN
Gawain 1. Binigyang sistema
N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g); ΔN<0.
a) dagdagan ang presyon sa system; b) babaan ang temperatura; c) dagdagan ang konsentrasyon ng hydrogen.
Solusyon: Alinsunod sa batas ng mass action, isinulat namin ang mga expression para sa rate ng direktang reaksyon:
;
Ang sistema ay homogenous, ang lahat ng mga sangkap ay nasa isang gas na estado. Sa isang pagbawas sa dami ng system sa pamamagitan ng isang kadahilanan ng 2, ang konsentrasyon ng mga reagents ay tumataas din ng isang kadahilanan ng 2. Isulat natin ang mga bagong expression para sa mga rate ng reaksyon:
Samakatuwid, ang rate ng pasulong na reaksyon ay tataas
.
Ang equilibrium constant ng reaksyong ito ay nakasulat bilang mga sumusunod:
.
Kung ang presyon sa system ay nadagdagan, ang dami ay bababa, at ang konsentrasyon ng mga reagents ay tataas. Samakatuwid, ang equilibrium shift ay magaganap sa direksyon ng reaksyon na nagpapababa sa konsentrasyon. Dahil sa reaksyong ito mayroong 4 na moles ng substance sa kaliwang bahagi ng equation, at 2 moles sa kanang bahagi, ang equilibrium ay lilipat sa kanan.
Ang reaksyon ay exothermic, iyon ay, naglalabas ito ng init. Kung babaan natin ang temperatura, ang equilibrium ay lilipat sa kanan, sa direksyon ng isang exothermic reaction.
Sa pagtaas ng konsentrasyon ng hydrogen, ang ekwilibriyo ay lilipat patungo sa reaksyon na nagpapababa sa konsentrasyon ng hydrogen, sa kasong ito sa kanan.
Gawain 2.
Sa reaksyong C(t)+2H 2 (g) CH 4 (g), ang konsentrasyon ng hydrogen ay nabawasan ng 3 beses. Paano magbabago ang rate ng reaksyon?
Solusyon.
Ayon sa batas ng mass action, ang unang rate ng reaksyon ay katumbas ng v n =k× 2 . Pagkatapos bawasan ang konsentrasyon ng hydrogen ng 3 beses, ang bilis ay magiging katumbas ng v k =k×(1/3) 2 2 =1/9k 2 . . Pagkatapos baguhin ang konsentrasyon ng hydrogen, magbabago ang rate tulad ng sumusunod: v sa /v n =1/9k 2 /k 2 =1/9. Sagot: ang rate ng reaksyon ay bababa ng 9 na beses.
Gawain 3.
Saang direksyon lilipat ang ekwilibriyo ng reaksyon 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g); DH°<0 при повышении температуры?
Solusyon.
Dahil DH°<0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда способствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Sagot: sa kaliwa.
Gawain 4. Paano magbabago ang rate ng reaksyon sa pagtaas ng temperatura mula 20 0 C hanggang 60 0 C kung ang koepisyent ng temperatura ng rate ng reaksyon ay 2?
Solusyon: Upang malutas, inilalapat namin ang panuntunan ng van't Hoff:
; 
.
Samakatuwid, ang rate ng reaksyon ay tataas ng 16 na beses habang tumataas ang temperatura.
Gawain 5. Sa temperatura na 50 0 C, nagtatapos ang ilang reaksyon sa loob ng 2 minuto. 15 s. Pagkuha ng koepisyent ng temperatura ng rate ng reaksyon na katumbas ng 2, kalkulahin kung gaano katagal magtatapos ang reaksyong ito kung ito ay isinasagawa sa 70 0 C?
Solusyon: Ayon sa tuntunin ng van't Hoff, kinakalkula namin kung ilang beses magbabago ang rate ng reaksyon.
; h nachit ratio: .
Ang rate ng reaksyon ay inversely proportional sa oras ng reaksyon. Samakatuwid, maaari tayong sumulat:
Mula dito makikita natin: 
.
Matatapos ang reaksyon sa loob ng 15 segundo.
CONTROL QUESTIONS
Sa mga gawain sa ilalim ng Blg. 31-45, ibinibigay ang mga equation ng mga reaksyon na nasa equilibrium. Lutasin ang problema ayon sa kondisyon.
Suliranin 31
2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g); ; ∆N°
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung doble ang presyon sa system?
2. Ilang beses magbabago ang bilis ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 50 0 C? γ = 2.
Suliranin 32
A (t) + 2B (g) C (t); ∆N°
2. Ilang beses magbabago ang bilis ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 20 0 C? γ = 2.
Suliranin 33
CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g) , ∆Н°
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang konsentrasyon ng hydrogen ay tataas ng 3 beses?
2. Ilang beses magbabago ang rate ng reaksyon kung ang temperatura ay binabaan ng 30 0 C? γ = 4.
a) itaas ang temperatura
b) babaan ang presyon?
Suliranin 34
A 2 (g) + 3B (g) 2C (t) + 4D (g); ∆N°
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang volume ng system ay nababawasan ng 2 beses?
2. Ilang beses magbabago ang rate ng reaksyon kung ang temperatura ay binabaan ng 20 0 C? γ = 3.
Suliranin 35
2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g); ∆N°
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang konsentrasyon ng SO 2 ay nadagdagan ng 2 beses, at ang konsentrasyon ng O 2 ay nabawasan ng 2 beses?
2. Ilang beses magbabago ang bilis ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 30 0 C? γ = 2.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo kung:
a) babaan ang temperatura
b) dagdagan ang presyon?
Suliranin 36
N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g); ∆H0< 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang presyon sa sistema ay mababawasan ng 3 beses?
2. Ano ang katumbas ng koepisyent ng temperatura kung ang temperatura ay binabaan ng 40 0 C, at ang rate ng reaksyon ay nagbago ng 81 beses?
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang balanse kung
a) dagdagan ang konsentrasyon ng N 2;
b) babaan ang temperatura?
Suliranin 37
FeO(t) + CO(g) Fe(t) + CO 2 (g); ∆H0 > 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang konsentrasyon ng CO ay tataas ng 5 beses?
2. Ilang beses magbabago ang bilis ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 10 0 C? γ = 3.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang volume at temperatura upang ilipat ang ekwilibriyo sa kaliwa?
Suliranin 38
MgCO 3 (t) MgO (t) + CO 2 (g); ∆H0< 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang volume ng CO 2 ay tataas ng 3 beses?
2. Ano ang koepisyent ng temperatura ng reaksyon kung ang bilis ng reaksyon ay nagbago ng 8 beses na may pagbaba ng temperatura ng 30 0 C?
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo na may pagbaba sa temperatura at pagbaba sa konsentrasyon ng CO 2?
Suliranin 39
2N 2 O(g) 2N 2 (g) + O 2 (g); ∆H0< 0
2. Ilang beses magbabago ang rate ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 40 0 C? γ = 3
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan nagbabago ang ekwilibriyo kapag bumababa ang temperatura at presyon?
Suliranin 40
4HCl (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) + 2Cl 2; ∆H0< 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang konsentrasyon ng HCl ay nabawasan ng 2 beses, at ang konsentrasyon ng O 2 ay nadagdagan ng 8 beses?
2. Ilang beses magbabago ang rate ng reaksyon kung ang temperatura ay binabaan ng 50 0 C? γ = 2
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang presyon at temperatura upang ilipat ang balanse sa kaliwa?
Suliranin 41
N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g); ∆H0 > 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang presyon ay tataas ng 4 na beses?
2. Ano ang koepisyent ng temperatura ng reaksyon na katumbas ng kung, kapag bumaba ang temperatura ng 10 0 C, ang rate ng reaksyon ay magbabago ng 2 beses?
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang presyon at temperatura upang ilipat ang ekwilibriyo sa kaliwa?
Suliranin 42
2AB(g) A 2(g) + 2B(g); ∆H0 > 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang konsentrasyon ng A 2 ay nabawasan ng 5 beses?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat na itaas ang temperatura kung ang rate ng reaksyon ay nagbago ng 8 beses? γ \u003d 2
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang presyon at temperatura upang ilipat ang ekwilibriyo sa kanan?
Suliranin 43
C(t) + CO 2 (g) 2CO(g); ∆H0 > 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang volume ay mababawasan ng 10 beses?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat ibaba ang temperatura upang ang bilis ng reaksyon ay magbago ng 16 na beses? γ = 2.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo kung tataas ang presyon at temperatura?
Suliranin 44
2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); ∆H 0 ‹ 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang presyon ay tataas ng 5 beses?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat na itaas ang temperatura upang ang rate ng reaksyon ay tumaas ng 64 na beses? γ = 2.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang volume at temperatura upang lumipat ang ekwilibriyo sa kaliwa?
Suliranin 45
N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g); ∆H 0 › 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang volume ay nababawasan ng 3 beses?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat ibaba ang temperatura upang ang rate ng reaksyon ay bumaba ng 27 beses? γ = 3
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Gaano karaming presyur at temperatura ang dapat baguhin upang ang ekwilibriyo ay lumipat sa kanan?
Suliranin 46
CaCO 3 (c) CaO (c) + CO 2 (g); ∆H 0 › 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang konsentrasyon ng CO 2 ay tataas ng 7 beses?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat na itaas ang temperatura upang ang rate ng reaksyon ay tumaas ng 27 beses? γ=3
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo kung:
a) babaan ang temperatura
b) dagdagan ang presyon?
Suliranin 47
2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g); ∆H 0 ‹ 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang volume ay nabawasan ng 3 beses?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat ibaba ang temperatura upang ang rate ng reaksyon ay bumaba ng 64 na beses? γ = 3
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang temperatura at NO na konsentrasyon upang ang ekwilibriyo ay lumipat sa kanan?
Suliranin 48
COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g); ∆H 0 › 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang konsentrasyon ng CO ay nadagdagan ng 4 na beses, at ang konsentrasyon ng Cl 2 ay nabawasan ng 2 beses?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat na itaas ang temperatura upang ang rate ng reaksyon ay tumaas ng 9 na beses? γ = 3.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo kung ang presyon ay tumaas at ang temperatura ay binabaan?
Suliranin 49
2СО(g) CO 2 (g) + C(t); ∆H 0 ‹ 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang volume ay nababawasan ng 7 beses?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat ibaba ang temperatura upang ang rate ng reaksyon ay bumaba ng 81 beses? γ = 3.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang konsentrasyon ng CO at temperatura upang ilipat ang equilibrium sa kanan?
Suliranin 50
4HCl (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g); ∆H 0 ‹ 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang presyon ay tataas ng 3 beses?
2. Ano ang koepisyent ng temperatura ng reaksyon kung, sa pagtaas ng temperatura ng 10 0 C, ang rate ng reaksyon ay magbabago ng 4 na beses? γ = 3.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo kung:
a) itaas ang temperatura
b) dagdagan ang volume?
Suliranin 51
A 2 (g) + B 2 (g) 2AB (g); ∆H0 > 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang volume ay nababawasan ng 5 beses?
2. Ilang beses magbabago ang bilis ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 60 0 C? γ=2
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang konsentrasyon ng A 2 at temperatura upang ilipat ang ekwilibriyo sa kanan?
Suliranin 52
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang presyon ay tataas ng 4 na beses?
2. Ano ang katumbas ng koepisyent ng temperatura kung ang bilis ng reaksyon ay nagbago ng 16 na beses na may pagbaba sa temperatura ng 20 0 C?
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang presyon at temperatura upang ilipat ang ekwilibriyo sa kanan?
Suliranin 53
3N 2 O (g) + 2NH 3 (g) 4N 2 (g) + 3H 2 O; ∆H 0 ‹ 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung doble ang volume?
2. Gaano karaming mga degree ang dapat na itaas ang temperatura upang ang rate ng reaksyon ay tumaas ng 32 beses? γ = 2.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo kung:
a) itaas ang temperatura
b) babaan ang presyon?
Suliranin 54
CO (g) + 2H 2 (g) CH 3 OH (g); ∆H 0 › 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang presyon ay mababawasan ng 3 beses?
2. Ilang beses magbabago ang bilis ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 60 0 C? γ = 2.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo kung tataas ang temperatura at presyon?
Suliranin 55
3O 2 (g) 2O 3 (g); ∆H 0 › 0
1. Paano magbabago ang rate ng reverse reaction kung ang presyon ay tataas ng 7 beses?
2. Ilang beses magbabago ang bilis ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 30 0 C? γ = 3.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo kung:
a) itaas ang temperatura
b) babaan ang presyon?
Suliranin 56
2CO 2 (g) 2CO (g) + O 2 (g); ∆H 0 › 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang volume ay tataas ng 6 na beses?
2. Ilang beses magbabago ang bilis ng reaksyon kung ang temperatura ay tumaas ng 50 0 C? γ = 2.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang konsentrasyon ng CO 2 at temperatura upang ang ekwilibriyo ay lumipat sa kanan?
Suliranin 57
CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g); ∆H 0 ‹ 0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang volume ay tataas ng 3 beses?
2. Ilang beses magbabago ang rate ng reaksyon kung ang temperatura ay binabaan ng 40 0 C? γ = 2.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang volume at temperatura upang lumipat ang ekwilibriyo sa kaliwa?
Suliranin 58
2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g); ∆H 0 › 0
2. Ano ang koepisyent ng temperatura kung ang rate ng reaksyon ay nagbago ng 256 beses na may pagtaas sa temperatura ng 40 0 C?
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo sa pagtaas ng temperatura at konsentrasyon ng SO 3?
Suliranin 59
CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (g); ∆N 0<0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang volume ay tataas ng 3 beses?
2. Ilang beses magbabago ang rate ng reaksyon kung ang temperatura ay binabaan ng 40 0 C? γ= 3.
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Paano dapat baguhin ang volume at temperatura upang ilipat ang ekwilibriyo sa kaliwa?
Problema 60
2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g); ∆N 0 >0
1. Paano magbabago ang rate ng direktang reaksyon kung ang presyon ay tataas ng 5 beses?
2. Ano ang katumbas ng koepisyent ng temperatura kung, kapag bumaba ang temperatura ng 30 0 C, ang bilis ng reaksyon ay nagbabago ng 81 beses?
3. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant. Saan lilipat ang ekwilibriyo sa pagtaas ng temperatura at konsentrasyon ng SO 3?
Tanong:
Paano dapat baguhin ang konsentrasyon ng mga sangkap, temperatura at presyon ng hydrogen iodide synthesis reaction H2 + I2 (=) 2Hi =+ Q upang ilipat ang equilibrium sa kanan? Kung may mga paliwanag + pinakamahusay na sagot I-save... ( at ) ay mga arrow (=) - Reversible reaction
Mga sagot:
1) Kapag tumaas ang temperatura, nagbabago ang balanse ng kemikal sa direksyon ng endothermic reaction, na may pagbaba sa temperatura - sa direksyon ng exothermic reaction. Kaya kailangan mong bawasan ang temperatura 2) Sa pagtaas ng presyon, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga sangkap (paunang o produkto) na may mas maliit na dami; kapag bumaba ang presyon, nagbabago ang balanse sa direksyon ng pagbuo ng mga sangkap na may malaking volume. Dito, sa kaliwa at kanan, 2 volume bawat isa (kinakalkula ng bilang ng mga moles sa equation), na nangangahulugang doon ay walang epekto sa presyon 3) Kapag ang konsentrasyon ng isa sa mga panimulang sangkap ay tumaas, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga produkto ng reaksyon; na may pagtaas sa konsentrasyon ng isa sa mga produkto ng reaksyon, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga panimulang sangkap. ito ay kinakailangan upang taasan ang konsentrasyon ng hydrogen o yodo, o bawasan ang konsentrasyon ng hydrogen iodine
Mga katulad na tanong
- ibalik ang usapan. sa pamamagitan ng telepono araw-araw. hindi ka makakarating sa amin! ... Uuwi ang mga mag-aaral - At magsisimula ang mga tawag ... - Kumusta, Kostya. Ito si Katya. Anong ginagawa mo? - Nakagawa ka na ba ng Russian? - - Tulungan mo ako, pakiusap, hindi ko malaman kung nasaan ang prefix, at kung saan ang pretext: "Nahulog (sa) ang aming Polkan (sa) isang bitag." - - Maliwanag. Salamat. Magsusulat na ako.Bye. - .
Paano dapat baguhin ang pressure, volume, at concentrations ng mga reactant sa system CO (g) + H 2 O (g) “CO 2 (g) + H 2 (g) upang mapataas ang yield ng mga produkto ng reaksyon? Tukuyin ang tanda ng ΔН ng reverse reaction kung alam na ang equilibrium ay lumipat sa kanan habang tumaas ang temperatura.
Solusyon
Dahil parehong ang kanan at kaliwa ay may parehong bilang ng mga moles ng mga gaseous substance (1 + 1 = 1 + 1), ang pagbabago sa pressure at volume ay hindi makakaapekto sa posisyon ng equilibrium. At upang mapataas ang ani ng mga produkto ng reaksyon (ilipat ang ekwilibriyo sa kanan), kinakailangan ang alinman sa pagtaas ng konsentrasyon ng mga panimulang sangkap CO (g) at H 2 O (g) (ang rate ng direktang reaksyon ay pagtaas at ang mga sangkap na ito ay magsisimulang ubusin), o bawasan ang konsentrasyon ng mga produkto, ibig sabihin, alisin ang CO 2 (g) at H 2 (g) mula sa zone ng reaksyon (ang rate ng reverse reaction ay bababa at ang mga sangkap na ito ay magsisimulang anyo).
Dahil alam na ang balanse ay lumipat sa kanan na may pagtaas ng temperatura, maaari nating tapusin na ang reaksyong ito ay magiging endothermic, at ang reverse, ayon sa pagkakabanggit, ay magiging exothermic, i.e. ΔН ng reverse reaction.< 0.
Batay sa batas ng aksyong masa
Halimbawa
Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation na 2H 2 + O 2 "2H 2 O. Saang direksyon lilipat ang ekwilibriyong kemikal kung ang presyon ay tataas ng 4 na beses? Suportahan ang iyong sagot gamit ang mga kalkulasyon.
Solusyon:
Isulat natin ang pormula ng batas ng aksyong masa para sa direkta at baligtad na mga reaksyon. Dahil homogenous ang system, u 1 direct = k 2 at u 1 reverse = k 2.
Kapag ang presyon ay tumaas ng 4 na beses, ang mga konsentrasyon ng lahat ng mga sangkap ay tataas din ng 4 na beses. Pagkatapos u 2 direct = k 2 = 64 k 2 at u 2 reverse = k 2 = 16 k 2 Kaya, ang rate ng direktang reaksyon ay tumaas ng 64 beses, at ang reverse - 16 na beses lamang: Nangangahulugan ito na ang chemical equilibrium ay lilipat patungo sa direktang reaksyon, dahil ang bilis ng direktang reaksyon ay tumataas ng mas maraming beses.
3 Mga gawain para sa independiyenteng solusyon:
3.1 Bilis
3.1.1 Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation na 2NO + Cl 2 \u003d 2NOCl. Ang mga konsentrasyon ng mga panimulang materyales bago ang simula ng reaksyon ay =0.04 mol/l, =0.01 mol/l. Kalkulahin ang mga konsentrasyon ng mga sangkap na ito sa sandaling = 0.005 mol/L.
3.1.2 Ang oksihenasyon ng sulfur at ang dioxide nito ay nagpapatuloy ayon sa equation:
a) S (k) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g); b) 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g).
Paano nagbabago ang mga rate ng mga reaksyong ito kung ang mga volume ng bawat isa sa mga sistema ay apat na beses?
3.1.3 Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation H 2 +Br 2 \u003d 2HBr. Ang rate constant ng reaksyong ito sa ilang temperatura ay 0.2. Paunang konsentrasyon ng mga reactant: =0.08 mol/l, =0.06 mol/l. Kalkulahin ang unang rate ng reaksyon at ang rate nito kapag =0.05 mol/l.
3.1.4 Paano magbabago ang rate ng reaksyon 2NO (g) + O 2 (g) \u003d 2NO 2 (g) kung: a) ang presyon sa system ay tumaas ng 4 na beses; b) bawasan ang konsentrasyon ng NO ng 5 beses? Ipaliwanag ang sagot.
3.1.5 Paano dapat baguhin ang temperatura upang mabawasan ang rate ng isang homogenous na reaksyon sa pamamagitan ng isang factor na 27 na may temperatura na koepisyent na 3?
3.1.6 Paano magbabago ang rate ng homogenous na reaksyon 2NO + O 2 "2NO 2 kung ang konsentrasyon ay nadagdagan ng 3 beses, at ang konsentrasyon ay nabawasan ng 4 na beses?