DEPINISYON
Reaksyon ng kemikal ay tinatawag na mga pagbabagong-anyo ng mga sangkap kung saan nangyayari ang pagbabago sa kanilang komposisyon at (o) istraktura.
Kadalasan, ang mga reaksiyong kemikal ay nauunawaan bilang proseso ng pag-convert ng mga panimulang sangkap (reagents) sa panghuling sangkap (mga produkto).
Ang mga reaksiyong kemikal ay isinulat gamit ang mga equation ng kemikal na naglalaman ng mga formula ng mga panimulang sangkap at mga produkto ng reaksyon. Ayon sa batas ng konserbasyon ng masa, ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng isang kemikal na equation ay pareho. Karaniwan, ang mga formula ng mga panimulang sangkap ay nakasulat sa kaliwang bahagi ng equation, at ang mga formula ng mga produkto sa kanan. Ang pagkakapantay-pantay ng bilang ng mga atom ng bawat elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng equation ay nakakamit sa pamamagitan ng paglalagay ng integer stoichiometric coefficients sa harap ng mga formula ng mga sangkap.
Ang mga equation ng kemikal ay maaaring maglaman ng karagdagang impormasyon tungkol sa mga katangian ng reaksyon: temperatura, presyon, radiation, atbp., na ipinahiwatig ng kaukulang simbolo sa itaas (o "sa ibaba") ng katumbas na tanda.
Ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring ipangkat sa ilang mga klase, na may ilang mga katangian.
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa bilang at komposisyon ng mga nagsisimula at nagreresultang mga sangkap
Ayon sa pag-uuri na ito, ang mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa mga reaksyon ng koneksyon, agnas, pagpapalit, at pagpapalitan.
Ang resulta tambalang reaksyon mula sa dalawa o higit pa (kumplikado o simple) na mga sangkap ay nabuo ang isang bagong sangkap. Sa pangkalahatan, ang equation para sa naturang kemikal na reaksyon ay magiging ganito:
Halimbawa:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2Mg + O 2 = 2MgO.
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
Ang mga reaksyon ng tambalan ay sa karamihan ng mga kaso exothermic, i.e. magpatuloy sa pagpapalabas ng init. Kung ang mga simpleng sangkap ay kasangkot sa reaksyon, kung gayon ang mga naturang reaksyon ay kadalasang redox reactions (ORR), i.e. nangyayari sa mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento. Imposibleng sabihin nang hindi malabo kung ang reaksyon ng isang tambalan sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap ay mauuri bilang ORR.
Ang mga reaksyon na nagreresulta sa pagbuo ng ilang iba pang mga bagong sangkap (kumplikado o simple) mula sa isang kumplikadong sangkap ay inuri bilang mga reaksyon ng agnas. Sa pangkalahatan, ang equation para sa kemikal na reaksyon ng agnas ay magiging ganito:
Halimbawa:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)
Karamihan sa mga reaksyon ng agnas ay nangyayari kapag pinainit (1,4,5). Posibleng agnas sa ilalim ng impluwensya ng electric current (2). Ang agnas ng crystalline hydrates, acids, base at salts ng oxygen-containing acids (1, 3, 4, 5, 7) ay nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento, i.e. ang mga reaksyong ito ay hindi nauugnay sa ODD. Kasama sa mga reaksyon ng agnas ng ORR ang agnas ng mga oxide, acid at salt na nabuo ng mga elemento sa mas mataas na estado ng oksihenasyon (6).
Ang mga reaksyon ng agnas ay matatagpuan din sa organikong kimika, ngunit sa ilalim ng iba pang mga pangalan - crack (8), dehydrogenation (9):
C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)
Sa mga reaksyon ng pagpapalit ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa isang kumplikadong sangkap, na bumubuo ng isang bagong simple at isang bagong kumplikadong sangkap. Sa pangkalahatan, ang equation para sa isang chemical substitution reaction ay magiging ganito:
Halimbawa:
2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)
2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)
Karamihan sa mga reaksyon ng pagpapalit ay redox (1 – 4, 7). Ang mga halimbawa ng mga reaksyon ng agnas kung saan walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ay kakaunti (5, 6).
Palitan ng mga reaksyon ay mga reaksyong nagaganap sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap kung saan ipinagpapalit nila ang kanilang mga bahagi. Karaniwan ang terminong ito ay ginagamit para sa mga reaksyong kinasasangkutan ng mga ion sa may tubig na solusyon. Sa pangkalahatan, ang equation para sa isang chemical exchange reaction ay magiging ganito:
AB + CD = AD + CB
Halimbawa:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
Ang mga exchange reaction ay hindi redox. Ang isang espesyal na kaso ng mga reaksyong ito ng pagpapalitan ay ang reaksyon ng neutralisasyon (ang reaksyon ng mga acid na may alkalis) (2). Ang mga reaksyon ng palitan ay nagpapatuloy sa direksyon kung saan ang hindi bababa sa isa sa mga sangkap ay inalis mula sa reaction sphere sa anyo ng isang gas na substansiya (3), isang namuo (4, 5) o isang hindi magandang dissociating compound, kadalasang tubig (1, 2). ).
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon
Depende sa pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reagents at mga produkto ng reaksyon, ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa mga reaksyong redox (1, 2) at ang mga nagaganap nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon (3, 4).
2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)
Mg 0 – 2e = Mg 2+ (reducing agent)
C 4+ + 4e = C 0 (oxidizing agent)
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e = Fe 3+ (reducing agent)
N 5+ +3e = N 2+ (oxidizing agent)
AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa pamamagitan ng thermal effect
Depende sa kung ang init (enerhiya) ay inilabas o hinihigop sa panahon ng reaksyon, ang lahat ng mga kemikal na reaksyon ay karaniwang nahahati sa exothermic (1, 2) at endothermic (3), ayon sa pagkakabanggit. Ang dami ng init (enerhiya) na inilabas o hinihigop sa panahon ng isang reaksyon ay tinatawag na thermal effect ng reaksyon. Kung ang equation ay nagpapahiwatig ng dami ng init na inilabas o hinihigop, kung gayon ang mga naturang equation ay tinatawag na thermochemical.
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)
2Mg + O 2 = 2MgO + 602.5 kJ (2)
N 2 + O 2 = 2NO – 90.4 kJ (3)
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa direksyon ng reaksyon
Batay sa direksyon ng reaksyon, ang pagkakaiba ay ginawa sa pagitan ng nababaligtad (mga proseso ng kemikal na ang mga produkto ay may kakayahang tumugon sa isa't isa sa ilalim ng parehong mga kondisyon kung saan sila ay nakuha upang mabuo ang mga panimulang sangkap) at hindi maibabalik (mga proseso ng kemikal na ang mga produkto ay hindi kayang tumugon sa isa't isa upang mabuo ang mga panimulang sangkap). ).
Para sa mga nababaligtad na reaksyon, ang equation sa pangkalahatang anyo ay karaniwang nakasulat bilang mga sumusunod:
A + B ↔ AB
Halimbawa:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Kabilang sa mga halimbawa ng hindi maibabalik na reaksyon ang mga sumusunod na reaksyon:
2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
Ang katibayan ng irreversibility ng isang reaksyon ay maaaring ang paglabas ng gaseous substance, isang precipitate, o isang mahinang dissociating compound, kadalasang tubig, bilang mga produkto ng reaksyon.
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa pagkakaroon ng isang katalista
Mula sa puntong ito ng pananaw, ang mga catalytic at non-catalytic na reaksyon ay nakikilala.
Ang katalista ay isang sangkap na nagpapabilis sa pag-unlad ng isang kemikal na reaksyon. Ang mga reaksyong nagaganap sa partisipasyon ng mga catalyst ay tinatawag na catalytic. Ang ilang mga reaksyon ay hindi maaaring mangyari nang walang pagkakaroon ng isang katalista:
2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 catalyst)
Kadalasan ang isa sa mga produkto ng reaksyon ay nagsisilbing isang katalista na nagpapabilis sa reaksyong ito (mga autocatalytic na reaksyon):
MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, kung saan ang Me ay isang metal.
Mga halimbawa ng paglutas ng problema
HALIMBAWA 1
Ang pagpapakawala ng tunog sa mga reaksiyong kemikal ay madalas na sinusunod sa panahon ng mga pagsabog, kapag ang isang matalim na pagtaas sa temperatura at presyon ay nagdudulot ng mga panginginig ng boses sa hangin. Ngunit magagawa mo nang walang pagsabog. Kung magbubuhos ka ng kaunting suka sa baking soda, maririnig ang pagsisisi at ilalabas ang carbon dioxide: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Malinaw na sa walang hangin na espasyo ay hindi maririnig ang reaksyong ito o ang pagsabog.
Isa pang halimbawa: kung magbubuhos ka ng kaunting mabigat na concentrated sulfuric acid sa ilalim ng isang glass cylinder, pagkatapos ay magbuhos ng isang layer ng light alcohol sa itaas, at pagkatapos ay maglagay ng mga crystals ng potassium permanganate (potassium permanganate) sa hangganan sa pagitan ng dalawang likido, ikaw ay makakarinig ng medyo malakas na kaluskos, at maliwanag na mga spark ay makikita sa dilim . Narito ang isang napaka-kagiliw-giliw na halimbawa ng "sound chemistry".
Narinig ng lahat ang apoy na umaatungal sa kalan.
Naririnig din ang huni kung sinisindi mo ang hydrogen na lumalabas sa tubo at ibababa ang dulo ng tubo sa isang conical o spherical na sisidlan. Ang kababalaghang ito ay tinawag na singing flame.
Ang eksaktong kabaligtaran na kababalaghan ay kilala rin - ang epekto ng tunog ng isang sipol sa isang apoy. Ang apoy ay maaaring, kumbaga, "pakiramdam" ng tunog, subaybayan ang mga pagbabago sa intensity nito, at lumikha ng isang uri ng "magaan na kopya" ng mga vibrations ng tunog.
Kaya lahat ng bagay sa mundo ay magkakaugnay, kasama na ang mga tila malayong agham gaya ng chemistry at acoustics.
Isaalang-alang natin ang huling mga palatandaan sa itaas ng mga reaksiyong kemikal - ang pag-ulan ng isang namuo mula sa isang solusyon.
Sa pang-araw-araw na buhay, bihira ang ganitong mga reaksyon. Alam ng ilang mga hardinero na kung, upang labanan ang mga peste, maghahanda ka ng tinatawag na Bordeaux liquid (pinangalanan pagkatapos ng lungsod sa France ng Bordeaux, kung saan ang mga ubasan ay na-spray dito) at upang gawin ito, paghaluin ang isang solusyon ng tansong sulpate na may gatas ng dayap , bubuo ang isang precipitate.
Ngayon, kakaunti ang naghahanda ng Bordeaux na likido, ngunit nakita ng lahat ang sukat sa loob ng takure. Ito ay lumalabas na ito rin ay isang precipitate na nabuo sa panahon ng isang kemikal na reaksyon!
Ito ang reaksyon. Mayroong ilang natutunaw na calcium bikarbonate Ca(HCO3)2 sa tubig. Ang sangkap na ito ay nabuo kapag ang tubig sa ilalim ng lupa, kung saan ang carbon dioxide ay natunaw, ay tumagos sa mga calcareous na bato.
Sa kasong ito, ang reaksyon ng paglusaw ng calcium carbonate ay nagaganap (ibig sabihin, ang limestone, chalk, at marmol ay gawa dito): CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Kung ang tubig ngayon ay sumingaw mula sa solusyon, ang reaksyon ay magsisimulang pumunta sa kabaligtaran na direksyon.
Maaaring sumingaw ang tubig kapag ang isang solusyon ng calcium bikarbonate ay nangolekta ng mga patak sa kisame ng isang kweba sa ilalim ng lupa at ang mga patak na ito ay paminsan-minsan ay nahuhulog.
Ito ay kung paano ipinanganak ang stalactites at stalagmites. Ang reverse reaction ay nangyayari din kapag ang solusyon ay pinainit.
Ito ay kung paano nabubuo ang scale sa isang kettle.
At kung mas maraming bikarbonate ang nasa tubig (kung gayon ang tubig ay tinatawag na matigas), mas maraming mga anyo ng sukat. At ang mga impurities ng bakal at mangganeso ay gumagawa ng sukat na hindi puti, ngunit dilaw o kahit kayumanggi.
Madaling i-verify na ang sukat ay talagang carbonate. Upang gawin ito, kailangan mong tratuhin ito ng suka - isang solusyon ng acetic acid.
Bilang resulta ng reaksyon CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + + H2O + CO2, ang mga bula ng carbon dioxide ay ilalabas, at ang sukat ay magsisimulang matunaw.
Ang mga nakalistang palatandaan (ulitin natin ang mga ito: ang paglabas ng liwanag, init, gas, sediment) ay hindi laging nagpapahintulot sa atin na sabihin na ang reaksyon ay talagang nagaganap.
Halimbawa, sa isang napakataas na temperatura, ang calcium carbonate CaCO3 (chalk, limestone, marble) ay nagdidisintegrate at ang calcium oxide at carbon dioxide ay nabuo: CaCO3 = CaO + CO2, at sa panahon ng reaksyong ito ang thermal energy ay hindi inilalabas, ngunit nasisipsip at ang ang hitsura ng sangkap ay bahagyang nagbabago.
Isa pang halimbawa. Kung pinaghalo mo ang mga dilute na solusyon ng hydrochloric acid at sodium hydroxide, pagkatapos ay walang nakikitang mga pagbabago na sinusunod, kahit na ang reaksyon HC1 + NaOH = NaCl + H2O ay nangyayari. Sa reaksyong ito, ang mga caustic substance - acid at alkali ay "pinapatay" sa isa't isa, at ang resulta ay hindi nakakapinsalang sodium chloride (table salt) at tubig.
Ngunit kung paghaluin mo ang mga solusyon ng hydrochloric acid at potassium nitrate (potassium nitrate), walang reaksyong kemikal ang magaganap.
Nangangahulugan ito na hindi laging posible na sabihin lamang sa pamamagitan ng panlabas na mga palatandaan kung ang isang reaksyon ay naganap.
Isaalang-alang natin ang pinakakaraniwang mga reaksyon gamit ang halimbawa ng mga acid, base, oxide at salts - ang mga pangunahing klase ng inorganic compound.
Ang mga reaksiyong kemikal ay bahagi ng ating pang-araw-araw na buhay. Ang pagluluto sa kusina, pagmamaneho ng kotse, ang mga reaksyong ito ay karaniwan. Nagtatampok ang listahang ito ng ilan sa mga pinakanakakagulat at hindi pangkaraniwang mga reaksyon na hindi pa nakikita ng karamihan sa atin.
10. Sodium at tubig sa chlorine gas
Ang sodium ay isang napaka-nasusunog na elemento. Sa video na ito makikita natin kung paano idinaragdag ang isang patak ng tubig sa sodium sa isang flask na naglalaman ng chlorine gas. Ang dilaw na kulay ay gawa ng sodium. Kung pinagsama natin ang sodium at chlorine, makakakuha tayo ng sodium chloride, iyon ay, ordinaryong table salt.
9. Reaksyon ng magnesium at dry ice
Magnesium ay nasusunog at nasusunog nang napakatingkad. Sa eksperimentong ito, makikita mo ang magnesiyo na nag-aapoy sa isang shell ng tuyong yelo—ang nagyelo na carbon dioxide. Ang magnesiyo ay maaaring masunog sa carbon dioxide at nitrogen. Dahil sa maliwanag na liwanag ito ay ginamit bilang isang flash sa mga unang araw ng photography, ito ay ginagamit pa rin sa mga marine rockets at paputok ngayon.
8. Reaksyon ng Berthollet salt at sweets
Ang potassium chlorate ay isang compound ng potassium, chlorine at oxygen. Kapag ang potassium chlorate ay pinainit hanggang sa punto ng pagkatunaw nito, anumang bagay na madikit dito sa puntong ito ay magiging sanhi ng pagkabulok ng chlorate, na magreresulta sa isang pagsabog. Ang gas na inilabas pagkatapos ng pagkabulok ay oxygen. Dahil dito, madalas itong ginagamit sa mga sasakyang panghimpapawid, mga istasyon ng kalawakan at mga submarino bilang pinagmumulan ng oxygen. Ang sunog sa istasyon ng Mir ay nauugnay din sa sangkap na ito.
7. Meissner effect
Kapag ang isang superconductor ay pinalamig sa ibaba ng temperatura ng paglipat nito, ito ay nagiging diamagnetic: iyon ay, ang isang bagay ay tinataboy ng isang magnetic field sa halip na maakit dito.
6. Oversaturation na may sodium acetate
Oo, oo, ito ang maalamat na sodium acetate. Sa palagay ko narinig ng lahat ang tungkol sa "likidong yelo" nang higit sa isang beses. Well, wala nang idadagdag)
5. Superabsorbent polymers
Kilala rin bilang hydrogel, ang mga ito ay may kakayahang sumipsip ng napakalaking halaga ng likido na may kaugnayan sa kanilang sariling timbang. Para sa kadahilanang ito, ginagamit ang mga ito sa industriya ng lampin, gayundin sa iba pang mga aplikasyon kung saan kinakailangan ang proteksyon mula sa tubig at iba pang mga likido, tulad ng pagtatayo ng mga cable sa ilalim ng lupa.
4. Lumulutang sulfur hexafluoride
Ang sulfur hexafluoride ay isang walang kulay, hindi nakakalason at hindi nasusunog na gas na walang amoy. Dahil ito ay 5 beses na mas siksik kaysa sa hangin, maaari itong ibuhos sa mga lalagyan, at ang mga magaan na bagay na nakalubog dito ay lulutang na parang nasa tubig. Ang isa pang nakakatawa, ganap na hindi nakakapinsalang tampok ng paggamit ng gas na ito: matalim nitong pinababa ang boses, iyon ay, ang epekto ay eksaktong kabaligtaran kumpara sa epekto ng helium. Ang epekto ay makikita dito:
3. Superfluid helium
Kapag lumamig ang helium sa -271 degrees Celsius, umabot ito sa lambda point. Sa yugtong ito (sa likidong anyo) ito ay kilala bilang helium II at superfluid. Kapag dumaan ito sa pinakamagagandang capillary, imposibleng masukat ang lagkit nito. Bilang karagdagan, ito ay "gagapang" paitaas sa paghahanap ng isang mainit na lugar, na tila napalaya mula sa mga epekto ng grabidad. Hindi kapani-paniwala!
2. Thermite at liquid nitrogen
Hindi, hindi kasama sa video na ito ang pagdidilig sa mga anay na may likidong nitrogen.
Ang Thermite ay isang aluminum powder at metal oxide na gumagawa ng aluminothermic reaction na kilala bilang thermite reaction. Hindi ito sumasabog, ngunit maaaring magresulta sa napakataas na pagkislap ng temperatura. Ang ilang mga uri ng detonator ay "nagsisimula" sa isang thermite na reaksyon, at ang pagkasunog ay nangyayari sa temperatura na ilang libong degree. Sa ipinakita na clip nakita namin ang mga pagtatangka na "palamig" ang reaksyon ng thermite gamit ang likidong nitrogen.
1. Briggs-Rauscher reaksyon
Ang reaksyong ito ay kilala bilang isang oscillating chemical reaction. Ayon sa impormasyon mula sa Wikipedia: "Ang isang bagong inihandang solusyon na walang kulay ay dahan-dahang nakakakuha ng isang kulay na amber, pagkatapos ay biglaang nagiging madilim na asul, pagkatapos ay dahan-dahang nagiging walang kulay muli; ang proseso ay paulit-ulit sa isang bilog nang maraming beses, sa kalaunan ay huminto sa isang madilim na asul na kulay, at ang Ang likido mismo ay malakas ang amoy ng yodo ". Ang dahilan ay sa panahon ng unang reaksyon ang ilang mga sangkap ay ginawa, na kung saan ay pumukaw ng pangalawang reaksyon, at ang proseso ay paulit-ulit hanggang sa pagkapagod.
Mas kawili-wili:
Ang methane gas ay mas magaan kaysa sa hangin, kaya ang foam na nalilikha nito ay madaling tumataas sa kisame. Buweno, ang maliwanag na pagkasunog ng pangunahing bahagi ng natural na gas ay hindi dapat sorpresahin ang sinuman - ang parehong ay maaaring sinabi tungkol sa anumang light hydrocarbon.
Pinagmulan: Agham sa mga GIF
2. Reaksyon ng oksihenasyon ng luminol at potassium hexacyanoferrate(III)
Narito ang isang halimbawa ng chemiluminescence: sa panahon ng pagbabagong-anyo ng luminol, isang glow na malinaw na nakikita ng mata ng tao ay sinusunod. Ang pulang asin ng dugo ay kumikilos dito bilang isang katalista - ang parehong papel, sa pamamagitan ng paraan, ay maaaring i-play ng hemoglobin, bilang isang resulta kung saan ang inilarawan na reaksyon ay malawakang ginagamit sa kriminolohiya upang makita ang mga bakas ng dugo.
Pinagmulan: Propesor Nicolas Science Show
3. Lobo na puno ng mercury (reaksyon kapag tumama sa sahig)
Ang mercury ay ang tanging metal na nananatiling likido sa ilalim ng normal na mga kondisyon, na nagpapahintulot na ito ay ibuhos sa isang lobo. Gayunpaman, ang mercury ay napakabigat na kahit na ang isang bola na bumabagsak mula sa isang maliit na taas ay mapunit ito hanggang sa mapunit.
Source: Hindi na mga bata
4. Pagkabulok ng hydrogen peroxide na na-catalyze ng potassium iodide
Sa kawalan ng mga impurities, ang isang may tubig na solusyon ng hydrogen peroxide ay medyo matatag, ngunit sa sandaling ang potassium iodide ay idinagdag dito, ang agnas ng mga molekulang ito ay magsisimula kaagad. Ito ay sinamahan ng pagpapalabas ng molekular na oxygen, na perpektong nagtataguyod ng pagbuo ng iba't ibang mga bula.
Pinagmulan: Fishki.net
5. Bakal + tansong sulpate
Isa sa mga unang reaksyon na pinag-aralan sa kursong kimika ng Russia: bilang isang resulta ng pagpapalit, ang mas aktibong metal (bakal) ay natutunaw at napupunta sa solusyon, habang ang hindi gaanong aktibong metal (tanso) ay namuo sa anyo ng mga kulay na natuklap. Tulad ng maaari mong hulaan, ang animation ay lubos na pinabilis sa oras.
Pinagmulan: Trinixy
6. Hydrogen peroxide at potassium iodide
Isa pang halimbawa ng reaksyon ng agnas ng hydrogen peroxide (aka peroxide) sa pagkakaroon ng isang katalista. Bigyang-pansin ang bote ng detergent na nakatayo sa mesa: ito ang tumutulong sa sabon sausage na mahulog sa mesa.
Pinagmulan: Trinixy
7. Lithium combustion
Ang Lithium ay isa sa mga alkali na metal, na nararapat na itinuturing na pinakaaktibo sa lahat ng iba pang mga metal. Hindi ito nasusunog nang kasing tindi ng mga kapatid nitong sodium at potassium, ngunit madaling makita na napakabilis pa rin ng prosesong ito.
Pinagmulan: Trinixy
8. Dehydration ng asukal sa sulfuric acid
Isang napaka-simple at napaka-epektibong reaksyon: ang sulfuric acid ay nag-aalis ng tubig mula sa mga molekula ng sucrose, na ginagawang atomic carbon (sa karbon lamang). Ang gaseous water na inilabas ay bumubula sa karbon, dahilan upang makakita kami ng nagbabantang itim na column.
Pinagmulan: Fishki.net
9. Kuwarts na baso
Hindi tulad ng karaniwang salamin sa bintana, ang kuwarts ay mas lumalaban sa mataas na temperatura: hindi ito "daloy" sa isang regular na gas burner. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga quartz tube ay ibinebenta sa mga oxygen burner, na nagbibigay ng mas mataas na temperatura ng apoy.
Pinagmulan: Global Research
10. Fluorescein
Sa isang may tubig na solusyon, kapag nalantad sa ultraviolet radiation, ang berdeng pangulay na fluorescein ay nagpapalabas ng liwanag sa nakikitang hanay - ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay tinatawag na fluorescence.
Pinagmulan: Thoisoi
11. Kidlat sa silindro
Ang reaksyon sa pagitan ng carbon sulfide at nitrogen oxide (I) ay hindi lamang sinamahan ng isang maliwanag na puting flash, na nakapagpapaalaala sa kidlat ng bola, ngunit nailalarawan din ng isang nakakatawang tunog, dahil sa kung saan natanggap nito ang sikat na pangalan nito - "barking dog". sinusubukan nilang ipasa ang sangkap na ito bilang isang mahalagang metal.
Paunang Salita
Panimula
§ 1. Paksa ng sound chemistry
§ 2. Sanaysay sa pagbuo ng sound chemistry
§ 3. Mga eksperimentong pamamaraan ng sound chemistry
Kabanata 1. Sound field at ultrasonic cavitation
§ 4. Acoustic field at mga dami na nagpapakilala dito (mga pangunahing konsepto)
§ 5. Acoustic cavitation sa mga likido
§ 6. Cavitation nuclei sa mga likido
§ 7. Pulsation at pagbagsak ng mga bula ng cavitation
§ 8. Dynamics ng pag-unlad ng rehiyon ng cavitation
Kabanata 2. Eksperimento at teoretikal na pag-aaral ng sonochemical reactions at soioluminescence
§ 9. Impluwensiya ng iba't ibang salik sa takbo ng sound-chemical reactions at soioluminescence
§ 10. Co-luminescence sa iba't ibang likido
§ 11. Mga pisikal na proseso na humahantong sa paglitaw ng tunog-kemikal na reaksyon at soioluminescence
§ 12. Spectral na pag-aaral ng co-luminescence
§ 13. Pangunahin at pangalawang elementarya na proseso sa isang cavitation bubble
§ 14. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal na ultrasonic
§ 15. Sa mekanismo ng impluwensya ng mga gas at ang paglitaw ng sound-chemical reactions
§ 16. Acoustic field sa mababang intensity
§ 17. Mga low-frequency na acoustic field
Kabanata 3. Enerhiya ng tunog-kemikal na reaksyon at pisikal-kemikal na proseso na dulot ng cavitation
§ 18. Ang mga pangunahing paraan ng pag-convert ng enerhiya ng acoustic vibrations
§ 19. Chemical-acoustic yield ng mga produkto ng reaksyon (energy yield)
§ 20. Paunang chemical-acoustic yield ng ultrasonic water splitting products
§ 21. Enerhiya na ani ng soioluminescence
§ 22. Pag-asa ng bilis ng tunog-kemikal na reaksyon sa intensity ng ultrasonic waves
§ 23. Pagdepende sa bilis ng pisikal at kemikal na mga proseso na dulot ng cavitation sa intensity ng ultrasonic waves
§ 24. Pangkalahatang quantitative na mga batas
§ 25. Sa relasyon sa pagitan ng mga output ng enerhiya ng sound-chemical reactions at sonoluminescence
Kabanata 4. Kinetics ng ultrasonic kemikal na reaksyon
§ 26. Nakatigil na estado para sa konsentrasyon ng mga radikal na na-average sa panahon ng oscillation at volume (unang pagtatantya)
§ 27. Pagbabago sa konsentrasyon ng mga radical na na-average sa dami (pangalawang pagtatantya)
§ 28. Cavitation-diffusion model ng spatio-temporal distribution ng radicals (third approximation)
§ 29. Ang lugar ng ultrasonic wave energy bukod sa iba pang pisikal na paraan ng pag-impluwensya sa bagay
§ 30. Mga tampok ng pagpapalaganap ng init mula sa isang bula ng cavitation
Kabanata 5. Tunog na kimika ng tubig at may tubig na mga solusyon
§ 31. Mga pangunahing tampok ng mga resultang pang-eksperimentong nakuha
§ 32. Sonolysis ng mga solusyon sa chloroacetic acid. Sa paglitaw ng mga hydrated electron sa larangan ng ultrasonic waves
§ 33. Oxidation ng iron (II) sulfate sa larangan ng ultrasonic waves
§ 34. Pagbawas ng cerium (IV) sulfate sa larangan ng ultrasonic waves
§ 35. Synthesis ng hydrogen peroxide sa panahon ng sonolysis ng tubig at may tubig na solusyon ng mga format
§ 36. Pagkalkula ng mga halaga ng mga paunang chemical-acoustic na output
§ 37. Tunog-kemikal na reaksyon sa tubig at may tubig na mga solusyon sa isang nitrogen na kapaligiran
§ 38. Pagsisimula sa pamamagitan ng ultrasonic waves ng chain reaction ng stereoisomerization ng ethylene-1,2-dicarboxylic acid at mga ester nito
Konklusyon. Mga prospect para sa paggamit ng mga ultrasonic wave sa agham, teknolohiya at medisina
Panitikan
Index ng paksa