Šta je rastvor hlorovodonične kiseline? To je spoj vode (H2O) i hlorovodonika (HCl), koji je bezbojni termalni gas karakterističnog mirisa. Hloridi se dobro rastvaraju i razlažu na jone. Hlorovodonična kiselina je najpoznatije jedinjenje koje stvara HCl, tako da o njoj i njenim karakteristikama možemo detaljnije govoriti.
Opis
Rastvor hlorovodonične kiseline spada u klasu jakih. Bezbojan je, providan i kaustičan. Iako tehnička hlorovodonična kiselina ima žućkastu boju zbog prisustva nečistoća i drugih elemenata. Vazduh „dimi“.
Vrijedi napomenuti da je ova tvar prisutna u tijelu svake osobe. U želucu, tačnije, u koncentraciji od 0,5%. Zanimljivo je da je ova količina dovoljna da potpuno uništi žilet. Supstanca će ga korodirati za samo nedelju dana.
Za razliku od sumporne kiseline, usput, masa hlorovodonične kiseline u rastvoru ne prelazi 38%. Možemo reći da je ovaj indikator „kritična“ tačka. Ako počnete povećavati koncentraciju, tvar će jednostavno ispariti, zbog čega će klorovodik jednostavno ispariti zajedno s vodom. Osim toga, ova koncentracija se održava samo na 20 °C. Što je temperatura viša, dolazi do bržeg isparavanja.
Interakcija sa metalima
Otopina hlorovodonične kiseline može podvrgnuti mnogim reakcijama. Prije svega, s metalima koji su ispred vodonika u nizu elektrohemijskih potencijala. Ovo je sekvenca u kojoj se elementi odvijaju kao njihova inherentna mjera, elektrohemijski potencijal (φ 0), raste. Ovaj indikator je izuzetno važan u polureakcijama redukcije kationa. Osim toga, upravo ova serija pokazuje aktivnost metala u redoks reakcijama.
Dakle, interakcija s njima se događa oslobađanjem vodika u obliku plina i stvaranjem soli. Evo primjera reakcije sa natrijumom, mekim alkalnim metalom: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2.
S drugim supstancama interakcije se odvijaju prema sličnim formulama. Ovako izgleda reakcija sa aluminijumom, lakim metalom: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Reakcije sa oksidima
Rastvor hlorovodonične kiseline takođe dobro reaguje sa ovim supstancama. Oksidi su binarni spojevi elementa s kisikom koji imaju oksidacijsko stanje -2. Svi poznati primjeri su pijesak, voda, rđa, boje, ugljični dioksid.
Hlorovodonična kiselina ne stupa u interakciju sa svim jedinjenjima, već samo sa metalnim oksidima. Reakcija također proizvodi topljivu sol i vodu. Primjer je proces koji se odvija između kiseline i magnezijevog oksida, zemnoalkalnog metala: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
Reakcije sa hidroksidima
Ovo je naziv za neorganska jedinjenja koja sadrže hidroksilnu grupu -OH, u kojoj su atomi vodika i kiseonika povezani kovalentnom vezom. A, budući da otopina klorovodične kiseline reagira samo s hidroksidima metala, vrijedi spomenuti da se neki od njih nazivaju alkalijama.
Tako se rezultirajuća reakcija naziva neutralizacija. Njegov rezultat je stvaranje slabo disocirajuće supstance (tj. vode) i soli.
Primer je reakcija male zapremine rastvora hlorovodonične kiseline i barijum hidroksida, mekog zemnoalkalnog kovnog metala: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Interakcija sa drugim supstancama
Pored navedenog, hlorovodonična kiselina može reagovati sa drugim vrstama jedinjenja. Posebno sa:
- Soli metala koje nastaju drugim, slabijim kiselinama. Evo primjera jedne od ovih reakcija: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ovdje je prikazana interakcija sa soli koju formira ugljična kiselina (H 2 CO 3).
- Jaki oksidanti. Sa mangan dioksidom, na primjer. Ili sa kalijum permanganatom. Takve reakcije su praćene oslobađanjem hlora. Evo jednog primjera: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- Amonijak. Ovo je vodikov nitrid sa formulom NH 3, koji je bezbojan gas oštrog mirisa. Posljedica njegove reakcije s otopinom klorovodične kiseline je masa gustog bijelog dima koji se sastoji od malih kristala amonijevog klorida. Koji je, inače, svima poznat kao amonijak (NH 4 Cl).Formula interakcije je sljedeća: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Srebrni nitrat je neorgansko jedinjenje (AgNO 3), koje je so azotne kiseline i metalnog srebra. Kao rezultat kontakta otopine klorovodične kiseline s njom, dolazi do kvalitativne reakcije - formiranja sirastog taloga srebrnog klorida. Koji se ne rastvara u azotu. To izgleda ovako: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .
Dobijanje supstance
Sada možemo govoriti o tome šta se radi da bi se formirala hlorovodonična kiselina.
Prvo, sagorevanjem vodonika u hloru, dobija se glavna komponenta, gas hlorovodonik. Koja se zatim rastvara u vodi. Rezultat ove jednostavne reakcije je stvaranje sintetičke kiseline.
Ova supstanca se takođe može dobiti iz izduvnih gasova. To su hemijski otpadni (nusproizvodni) gasovi. Nastaju kroz različite procese. Na primjer, tokom hloriranja ugljovodonika. Hlorovodonik koji se nalazi u njima naziva se otpadni gas. I kiselina dobijena na ovaj način, respektivno.
Treba napomenuti da se posljednjih godina povećava udio otpadnih materija u ukupnom obimu njegove proizvodnje. A kiselina nastala zbog sagorijevanja vodonika u hloru se istiskuje. Međutim, da budemo pošteni, treba napomenuti da sadrži manje nečistoća.
Upotreba u svakodnevnom životu
Mnogi proizvodi za čišćenje koje ukućani redovno koriste sadrže određeni udio otopine klorovodične kiseline. 2-3 posto, a ponekad i manje, ali ima. Zbog toga, prilikom dovođenja vodovoda u red (pranje pločica, na primjer), morate nositi rukavice. Visoko kiseli proizvodi mogu oštetiti kožu.
Otopina se koristi i kao sredstvo za uklanjanje mrlja. Pomaže u uklanjanju mastila ili rđe sa odjeće. Ali da bi učinak bio primjetan, morate koristiti koncentriraniju supstancu. Pogodna je 10% otopina hlorovodonične kiseline. Usput, savršeno uklanja kamenac.
Važno je pravilno skladištiti supstancu. Držite kiselinu u staklenim posudama i na mjestima do kojih životinje i djeca ne mogu doći. Čak i slaba otopina koja dospije na kožu ili mukoznu membranu može izazvati hemijsku opekotinu. Ako se to dogodi, potrebno je odmah isprati područja vodom.
U oblasti građevinarstva
Upotreba hlorovodonične kiseline i njenih rastvora je popularan način za poboljšanje mnogih građevinskih procesa. Na primjer, često se dodaje betonskoj smjesi kako bi se povećala otpornost na mraz. Osim toga, na taj način se brže stvrdne, a otpornost zida na vlagu se povećava.
Hlorovodonična kiselina se takođe koristi kao sredstvo za uklanjanje krečnjaka. Njegovo 10 posto rješenje je najbolji način za borbu protiv prljavštine i tragova na crvenoj cigli. Nije preporučljivo koristiti ga za čišćenje drugih. Struktura ostalih opeka je osjetljivija na djelovanje ove tvari.
U medicini
U ovoj oblasti koja se razmatra, tvar se također aktivno koristi. Razrijeđena hlorovodonična kiselina ima sljedeće efekte:
- Probavlja proteine u želucu.
- Zaustavlja razvoj malignih tumora.
- Pomaže u liječenju raka.
- Normalizuje acidobaznu ravnotežu.
- Služi kao efikasan lijek za prevenciju hepatitisa, dijabetesa, psorijaze, ekcema, reumatoidnog artritisa, kolelitijaze, rozacee, astme, urtikarije i mnogih drugih tegoba.
Jeste li došli na ideju da razrijedite kiselinu i koristite je interno u ovom obliku, a ne kao dio lijekova? Ovo se praktikuje, ali je to strogo zabranjeno raditi bez liječničkog savjeta i uputa. Pogrešnim izračunavanjem proporcija možete progutati višak otopine klorovodične kiseline i jednostavno izgorjeti želudac.
Usput, još uvijek možete uzimati lijekove koji stimuliraju proizvodnju ove tvari. I ne samo hemijske. Tome doprinose isti kalamus, paprena metvica i pelin. Možete sami napraviti dekocije na njihovoj osnovi i piti ih za prevenciju.
Opekline i trovanja
Bez obzira koliko je efikasan ovaj lijek, opasan je. Hlorovodonična kiselina, u zavisnosti od koncentracije, može izazvati četiri stepena hemijskih opekotina:
- Postoji samo crvenilo i bol.
- Pojavljuju se plikovi sa bistrom tečnošću i oteklina.
- Nastaje nekroza gornjih slojeva kože. Plikovi se pune krvlju ili zamućenim sadržajem.
- Lezija dopire do tetiva i mišića.
Ako vam tvar nekako dospije u oči, morate ih isprati vodom, a zatim otopinom sode. Ali u svakom slučaju, prvo što trebate učiniti je pozvati hitnu pomoć.
Ako kiselina uđe unutra, može izazvati akutne bolove u grudima i abdomenu, oticanje larinksa i krvavo povraćanje. Kao rezultat - teške patologije jetre i bubrega.
A prvi znakovi trovanja parom su suhi, česti kašalj, gušenje, oštećenje zuba, peckanje u sluznicama i bol u trbuhu. Prva hitna pomoć je pranje i ispiranje usta vodom, kao i pristup svježem zraku. Pravu pomoć može pružiti samo toksikolog.
Hlorovodonična kiselina- hemijska supstanca koja je predstavljena u obliku interakcije vode i hlorovodonika. U svom čistom obliku, kiselina nema boju. Tehnička vrsta kiseline ima žućkastu nijansu jer sadrži željezo, hlor i neke druge elemente. Hlorovodonična kiselina se koristi u mnogim oblastima ljudskog života. Područja primjene hlorovodonične kiseline su vrlo raznolika. Pogledajmo ih dalje.
Primjena hlorovodonične kiseline u industriji
Na primjer, prehrambena industrija koristi kiselinu kao aditiv za hranu E507. Ovaj aditiv se koristi u proizvodnji proizvoda od votke, kao i raznih sirupa. Upotreba hlorovodonične kiseline u prehrambenoj industriji uglavnom igra ulogu regulatora kiselosti proizvoda. Tehnička hlorovodonična kiselina je popularna u metalurgiji. Koristi se za čišćenje metala prije lemljenja ili kalajisanja. Jetkanje i kiseljenje u galvanoplastici ne može se obaviti bez sudjelovanja hlorovodonične kiseline. To stvara aktivno okruženje za gore navedene procese.
Da upotreba klorovodične kiseline u industriji ne stvara nepotrebne probleme, potrebno je odgovorno pristupiti izboru njene vrste i koncentracije.
Upotreba hlorovodonične kiseline u svakodnevnom životu
Vjerovatno niste razmišljali o sastavu proizvoda za čišćenje koje koristite svaki dan. Mnogi od njih sadrže hlorovodoničnu kiselinu. Upotreba u svakodnevnom životu, za toalet: koristimo proizvode koji su jako kiseli, zbog čega ih treba koristiti samo u gumenim rukavicama. Ovo će zaštititi vaše ruke od iritacije.
Domaćice koriste otopinu hlorovodonične kiseline kod kuće. Korištenje kao sredstvo za uklanjanje mrlja pomaže u uklanjanju tragova rđe ili tinte s odjeće. Hlorovodoničnu kiselinu treba čuvati u staklenim posudama na mestima nedostupnim maloj deci. Ako hlorovodonična kiselina dospije na kožu ili sluznicu, odmah morate isprati zahvaćeno područje tekućom vodom. Upotreba klorovodične kiseline kod kuće mora se provoditi u skladu sa sigurnosnim pravilima. Osim što može ukloniti teške mrlje s odjeće, hlorovodonična kiselina se koristi i za suzbijanje kamenca. Kako se ne bi pogoršala situacija pri čišćenju prljavog posuđa, preporučuje se korištenje određene koncentracije kiseline. U tim se slučajevima koristi inhibirana klorovodična kiselina, čija upotreba vam omogućava da očuvate integritet posuđa od krhkih materijala.
Da bi vaš dom i odjeća bila čista, kod kuće morate imati hlorovodoničnu kiselinu. Upotreba u svakodnevnom životu treba biti izuzetno oprezna kako ne bi naštetila sebi i stvarima s kojima komunicirate.
Upotreba hlorovodonične kiseline u medicini
Hlorovodonična kiselina je jedna od komponenti ljudskog želudačnog soka. Stoga, ako se njegova koncentracija smanji, propisuju se lijekovi na bazi klorovodične kiseline. Upotreba hlorovodonične kiseline u medicini ima posebnu ulogu u zdravlju osoba sa bolestima probavnog trakta. Zbog prisustva određene količine hlorovodonične kiseline u želučanom soku dolazi do varenja hrane, a mikroorganizmi koji uđu u želudac umiru.
Hlorovodonična kiselina se takođe koristi za lečenje specifičnih kožnih oboljenja (bradavica). Njegova upotreba u narodnoj medicini je rasprostranjena: za poboljšanje probave uz nisku kiselost želudačnog soka potrebno je uzimati preparate hlorovodonične kiseline prije jela. Upotreba hlorovodonične kiseline (soli) pomaže u borbi protiv probavnih smetnji.
Upotreba hlorovodonične kiseline u građevinarstvu
Hlorovodonična kiselina se koristi za poboljšanje kvaliteta mnogih građevinskih procesa. Na primjer, dodavanje klorovodične kiseline u betonsku smjesu povećava njenu otpornost na mraz. Također, smjesa se brže stvrdne, a zidanje postaje otpornije na vlagu. Također je poznato da se hlorovodonična kiselina koristi u građevinarstvu kao sredstvo za čišćenje krečnjaka. Crvena cigla se čisti od prljavštine i tragova građevinskog materijala pomoću 10% otopine klorovodične kiseline. Važno je zapamtiti da ne mogu sve vrste cigle biti izložene klorovodičnoj kiselini bez oštećenja strukture građevinskog proizvoda. Stoga trebate koristiti samo deset posto hlorovodonične kiseline. Hemijski rastvor hlorovodonične kiseline značajno štedi novac, jer druga sredstva za čišćenje mogu koštati desetine puta skuplje.
Niska cijena ne čini korištenje hlorovodonične kiseline manje efikasnom. Kiselina se koristi u mnogim industrijama: od medicine do građevinarstva. Ali, kao i sve druge kiseline, hlorovodonična kiselina ima svojstva da iritira kožu, a visoke koncentracije mogu dovesti do opekotina.
Hlorovodoničnu kiselinu možete kupiti online prateći link
Približna rješenja. U većini slučajeva laboratorij mora koristiti hlorovodoničnu, sumpornu i dušičnu kiselinu. Kiseline su komercijalno dostupne u obliku koncentriranih otopina, čiji je postotak određen njihovom gustinom.
Kiseline koje se koriste u laboratoriji su tehničke i čiste. Tehničke kiseline sadrže nečistoće i stoga se ne koriste u analitičkom radu.
Koncentrovana hlorovodonična kiselina dimi se u vazduhu, tako da morate raditi s njim u haubi. Najkoncentrovanija hlorovodonična kiselina ima gustinu od 1,2 g/cm3 i sadrži 39,11% hlorovodonika.
Razrjeđivanje kiseline vrši se prema gore opisanom proračunu.
Primjer. Potrebno je pripremiti 1 litar 5% rastvora hlorovodonične kiseline, koristeći rastvor gustine 1,19 g/cm3. Iz priručnika saznajemo da 5% rastvor ima gustinu od 1,024 g/cm3; stoga će 1 litra toga težiti 1,024 * 1000 = 1024 g. Ova količina bi trebala sadržavati čisti klorovodik:
Kiselina gustine 1,19 g/cm3 sadrži 37,23% HCl (također nalazimo iz priručnika). Da biste saznali koliko ove kiseline treba uzeti, napravite proporciju:
ili 137,5/1,19 = 115,5 kiseline gustine 1,19 g/cm3 Izmjerivši 116 ml rastvora kiseline, dovedite njenu zapreminu na 1 litar.
Sumporna kiselina je također razrijeđena. Prilikom razrjeđivanja imajte na umu da u vodu trebate dodati kiselinu, a ne obrnuto. Kada se razrijedi, dolazi do jakog zagrijavanja, a ako kiselini dodate vodu, može doći do prskanja, što je opasno, jer sumporna kiselina izaziva teške opekotine. Ako kiselina dospije na odjeću ili obuću, potrebno je brzo oprati zalivenu površinu s puno vode, a zatim neutralizirati kiselinu otopinom natrijevog karbonata ili amonijaka. U slučaju kontakta sa kožom ruku ili lica, odmah isperite to područje sa puno vode.
Posebna pažnja je potrebna pri rukovanju oleumom, koji je monohidrat sumporne kiseline zasićen anhidridom sumpora SO3. Prema sadržaju potonjeg, oleum dolazi u nekoliko koncentracija.
Treba imati na umu da uz lagano hlađenje, oleum kristalizira i da je u tekućem stanju samo na sobnoj temperaturi. U zraku se dimi, oslobađajući SO3, koji stvara paru sumporne kiseline u interakciji s vlagom iz zraka.
Vrlo je teško prenijeti oleum iz velikih u male posude. Ovu operaciju treba izvoditi na promaji ili na zraku, ali tamo gdje nastala sumporna kiselina i SO3 ne mogu štetno djelovati na ljude i okolne objekte.
Ako se oleum stvrdnuo, prvo ga treba zagrijati tako što ćete posudu s njim staviti u toplu prostoriju. Kada se oleum rastopi i pretvori u uljastu tečnost, potrebno ga je izvaditi na vazduh, a zatim preliti u manju posudu, metodom ceđenja sa vazduhom (suhi) ili inertnim gasom (azot).
Kada se dušična kiselina pomiješa s vodom, dolazi i do zagrijavanja (iako ne tako jakog kao u slučaju sumporne kiseline), pa se moraju poduzeti mjere opreza pri radu s njom.
Čvrste organske kiseline se koriste u laboratorijskoj praksi. Rukovanje njima je mnogo jednostavnije i praktičnije od tekućih. U tom slučaju treba voditi računa samo o tome da kiseline nisu kontaminirane nečim stranim. Ako je potrebno, čvrste organske kiseline se prečišćavaju rekristalizacijom (vidi Poglavlje 15 „Kristalizacija“),
Precizna rješenja. Precizni kiseli rastvori Pripremaju se na isti način kao i približne, s tom razlikom što u početku teže da se dobije rastvor nešto veće koncentracije, da bi se kasnije mogao precizno, proračunski, razblažiti. Za precizna rješenja koristite samo kemijski čiste preparate.
Potrebna količina koncentriranih kiselina se obično uzima po zapremini izračunatoj na osnovu gustine.
Primjer. Morate pripremiti 0,1 i. rastvor H2SO4. To znači da 1 litar rastvora treba da sadrži:
Kiselina gustine 1,84 g/cmg sadrži 95,6% H2SO4 n za pripremu 1 litre 0,1 n. otopine trebate uzeti sljedeću količinu (x) (u g):
Odgovarajuća zapremina kiseline će biti:
Nakon što ste izmjerili tačno 2,8 ml kiseline iz birete, razrijedite je do 1 litre u volumetrijskoj tikvici, a zatim titrirajte otopinom lužine kako biste utvrdili normalnost rezultirajućeg rastvora. Ako se ispostavi da je otopina više koncentrirana), izračunata količina vode joj se dodaje iz birete. Na primjer, tokom titracije ustanovljeno je da 1 ml 6,1 N. Rastvor H2SO4 ne sadrži 0,0049 g H2SO4, već 0,0051 g. Za izračunavanje količine vode potrebne za pripremu tačno 0,1 N. rješenje, napravite proporciju:
Proračun pokazuje da je ova zapremina 1041 ml, a rastvoru je potrebno dodati 1041 - 1000 = 41 ml vode. Također treba uzeti u obzir količinu otopine uzete za titraciju. Neka se uzme 20 ml, što je 20/1000 = 0,02 raspoložive zapremine. Stoga, ne morate dodati 41 ml vode, već manje: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.
* Za mjerenje kiseline koristite temeljito osušenu biretu sa mljevenim ventilom. .
Ispravljeni rastvor treba ponovo proveriti na sadržaj supstance uzete za otapanje. Tačni rastvori hlorovodonične kiseline se takođe pripremaju metodom jonske razmene, na osnovu tačno izračunatog uzorka natrijum hlorida. Uzorak izračunat i izvagan na analitičkoj vagi otapa se u destilovanoj ili demineralizovanoj vodi, a dobijeni rastvor se propušta kroz hromatografsku kolonu napunjenu kationskim izmenjivačem u H-obliku. Otopina koja teče iz kolone će sadržavati ekvivalentnu količinu HCl.
Po pravilu, tačne (ili titrirane) rastvore treba čuvati u dobro zatvorenim tikvicama.U čep posude mora se umetnuti epruveta sa kalcijum hloridom, napunjena soda vapnom ili askaritom u slučaju alkalnog rastvora i kalcijum hloridom. ili jednostavno pamučna vuna u slučaju kiseline.
Da bi se provjerila normalnost kiselina, često se koristi kalcinirani natrijum karbonat Na2COs. Međutim, on je higroskopan i stoga ne zadovoljava u potpunosti zahtjeve analitičara. Mnogo je pogodnije za ove svrhe koristiti kiseli kalijum karbonat KHCO3, osušen u eksikatoru preko CaCl2.
Prilikom titriranja korisno je koristiti „svjedoka“ za čiju pripremu je dodana jedna kap kiseline (ako se titrira alkalija) ili lužine (ako se titrira kiselina) i onoliko kapi otopine indikatora. u titrirani rastvor se dodaju destilovanoj ili demineralizovanoj vodi.
Priprema empirijskih, prema supstanci koja se određuje, i standardnih rastvora kiselina vrši se proračunom po formulama datim za ove i gore opisane slučajeve.
Potvrda. Hlorovodonična kiselina se proizvodi otapanjem klorovodika u vodi.
Obratite pažnju na uređaj prikazan na slici lijevo. Koristi se za proizvodnju hlorovodonične kiseline. Tokom procesa proizvodnje hlorovodonične kiseline, pazite na izlaznu cijev za plin, ona treba biti smještena blizu nivoa vode, a ne uronjena u nju. Ako se to ne prati, tada će zbog visoke rastvorljivosti klorovodika voda ući u epruvetu sa sumpornom kiselinom i može doći do eksplozije.
U industriji, hlorovodonična kiselina se obično proizvodi sagorevanjem vodika u hloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
Fizička svojstva. Otapanjem hlorovodonika u vodi možete dobiti čak i 40% rastvor hlorovodonične kiseline gustine 1,19 g/cm 3 . Međutim, komercijalno dostupna koncentrirana hlorovodonična kiselina sadrži oko 0,37 težinskih delova, ili oko 37% hlorovodonika. Gustina ovog rastvora je približno 1,19 g/cm 3 . Kada se kiselina razrijedi, gustoća njene otopine se smanjuje.
Koncentrirana hlorovodonična kiselina je neprocjenjivo rješenje, jako dimi na vlažnom zraku i ima oštar miris zbog oslobađanja klorovodika.
Hemijska svojstva. Hlorovodonična kiselina ima niz općih svojstava koja su karakteristična za većinu kiselina. Osim toga, ima i neka specifična svojstva.
Svojstva HCL zajednička drugim kiselinama: 1) Promena boje indikatora 2) interakcija sa metalima 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija sa bazičnim i amfoternim oksidima: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija sa bazama: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija sa solima: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specifična svojstva HCL-a: 1) Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrni nitrat je reagens za hlorovodoničnu kiselinu i njene soli); formiraće se beli talog koji se ne otapa u vodi ili kiselinama: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interakcija sa oksidacionim agensima (MnO 2, KMnO, KCLO 3, itd.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Aplikacija. Ogromna količina hlorovodonične kiseline se troši za uklanjanje željeznih oksida prije premazivanja proizvoda napravljenih od ovog metala drugim metalima (kalaj, krom, nikl). Da bi hlorovodonična kiselina reagovala samo sa oksidima, ali ne i sa metalom, dodaju joj se posebne supstance koje se nazivaju inhibitori. Inhibitori– supstance koje usporavaju reakcije.
Hlorovodonična kiselina se koristi za proizvodnju različitih hlorida. Koristi se za proizvodnju hlora. Vrlo često se pacijentima s niskom kiselošću želučanog soka propisuje otopina klorovodične kiseline. Hlorovodonična kiselina se nalazi u svačijem organizmu, deo je želudačnog soka koji je neophodan za varenje.
U prehrambenoj industriji hlorovodonična kiselina se koristi samo u obliku rastvora. Koristi se za regulaciju kiselosti u proizvodnji limunske kiseline, želatina ili fruktoze (E 507).
Ne zaboravite da je hlorovodonična kiselina opasna za kožu. To predstavlja još veću opasnost za oči. Kada utiče na osobu, može izazvati karijes, iritaciju sluzokože i gušenje.
Osim toga, hlorovodonična kiselina se aktivno koristi u galvanizaciji i hidrometalurgiji (uklanjanje kamenca, rđe, obrada kože, hemijski reagensi, kao otapalo kamena u proizvodnji ulja, u proizvodnji gume, mononatrijum glutamata, sode, Cl 2). Hlorovodonična kiselina se koristi za regeneraciju Cl 2 u organskoj sintezi (za proizvodnju vinil hlorida, alkil hlorida itd.) Može se koristiti kao katalizator u proizvodnji difenilolpropana, alkilaciji benzena.
blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelimično, potrebna je veza do originalnog izvora.
Opis supstance
Hlorovodonična kiselina je vodeni rastvor hlorovodonika. Hemijska formula ove supstance je HCl. U vodi, masa hlorovodonika u najvećoj koncentraciji ne može preći 38%. Na sobnoj temperaturi, hlorovodonik je u gasovitom stanju. Da bi se preveo u tečno stanje, mora se ohladiti na minus 84 stepena Celzijusa, da bi postao čvrst - na minus 112 stepeni. Gustina koncentrovane kiseline na sobnoj temperaturi je 1,19 g/cm 3 . Ova tečnost je deo želudačnog soka, koji obezbeđuje varenje hrane. U ovom stanju njegova koncentracija ne prelazi 0,3%.Svojstva hlorovodonične kiseline
Rastvor hlorovodonika je hemijski štetan, njegova klasa opasnosti je druga.
Slana tečnost je jaka jednobazna kiselina koja može da reaguje sa raznim metalima, njihovim solima, oksidima i hidroksidima, može reagovati sa srebrovim nitratom, amonijakom, kalcijum hipohloritom i jakim oksidantima:
Fizička svojstva i efekti na organizam
U visokim koncentracijama, to je kaustična tvar koja može izazvati opekotine ne samo na sluznicama, već i na koži. Možete ga neutralizirati otopinom sode bikarbone. Prilikom otvaranja posuda s koncentriranom fiziološkom otopinom, njene pare, dolazeći u dodir s vlagom u zraku, stvaraju kondenzat otrovnih para u obliku sitnih kapljica (aerosola), koji nadražuju dišne puteve i oči.
Koncentrirana tvar ima karakterističan oštar miris. Tehničke klase rastvora hlorovodonika se dele na:
crvena, nerafinirana, njena boja je uglavnom određena nečistoćama željeznog klorida;
pročišćena, bezbojna tečnost u kojoj je koncentracija HCl oko 25%;
dima, koncentrovana, tečnost sa koncentracijom HCl od 35-38%.
Hemijska svojstva
Kako to dobijaš?
Proces proizvodnje slane tečnosti sastoji se od faza dobijanja hlorovodonika i njegove apsorpcije vodom.
Postoji tri industrijske metode proizvodnju hlorovodonika:
sintetički
sulfat
iz nusproizvodnih gasova (izduvnih gasova) niza tehnoloških procesa. Posljednja metoda je najčešća. Nusproizvod HCl obično nastaje tokom dehloracije i hlorisanja organskih jedinjenja, proizvodnje kalijevih đubriva i pirolize metalnih hlorida ili organskog otpada koji sadrži hlor.
Skladištenje i transport
Industrijska hlorovodonična kiselina se skladišti i transportuje u specijalizovanim rezervoarima i kontejnerima obloženim polimerom, polietilenskim buradima, staklenim bocama upakovanim u kutije. Otvori kontejnera i rezervoara, čepovi buradi i boca moraju osigurati nepropusnost kontejnera. Otopina kiseline ne bi trebala doći u kontakt s metalima koji se nalaze u naponskoj liniji lijevo od vodonika, jer to može uzrokovati eksplozivne smjese.
Aplikacija
u metalurgiji za vađenje ruda, uklanjanje rđe, kamenca, prljavštine i oksida, lemljenje i kalajisanje;
u proizvodnji sintetičkih kaučuka i smola;
u galvanoplastici;
kao regulator kiselosti u prehrambenoj industriji;
za proizvodnju metalnih klorida;
za proizvodnju hlora;
u medicini za liječenje nedovoljne kiselosti želučanog soka;
kao sredstvo za čišćenje i dezinfekciju.