Pitanje:
Kako treba promijeniti koncentraciju tvari, temperaturu i tlak reakcije sinteze jodovodika H2 + I2 (=) 2Hi =+ Q da bi se ravnoteža pomjerila udesno? Ako sa objašnjenjima + najbolji odgovor Sačuvaj... ( i ) su strelice (=) - Reverzibilna reakcija
odgovori:
1) Kada temperatura poraste, hemijska ravnoteža se pomera u pravcu endotermne reakcije, sa smanjenjem temperature - u pravcu egzotermne reakcije. Dakle, trebate smanjiti temperaturu 2) Sa povećanjem pritiska, ravnoteža se pomiče u smjeru formiranja tvari (početne ili produkta) manjeg volumena; kada se pritisak smanji, ravnoteža se pomera u pravcu stvaranja supstanci velike zapremine.Ovde, i levo i desno, po 2 zapremine (računato brojem molova u jednačini), što znači da postoji nema efekta pritiska 3) Kada se koncentracija jedne od polaznih supstanci poveća, ravnoteža se pomera u pravcu stvaranja produkta reakcije; s povećanjem koncentracije jednog od produkta reakcije, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja polaznih tvari. potrebno je povećati koncentraciju vodika ili joda, odnosno smanjiti koncentraciju vodonik-joda
Slična pitanja
- Mini-projekat "Svijet profesija" Prema uslovima rada razlikuju se grupe zanimanja vezanih za rad: u zatvorenom prostoru, na otvorenom, u malim zatvorenim prostorima (kabinama), u neuobičajenim uslovima rada Razvrstajte sljedeće profesije prema uslovima rada: računovođa, čeličan , poštar, kranista, spasilac, učitelj, pastir, lovac, blagajnik mjenjačnice, vojnik, vozač, ronilac, rudar, astronaut, ratar, menadžer, kaskader..
U skladu sa Le Chatelierovim principom, zagrijavanje uzrokuje pomak ravnoteže prema jednom od dva suprotna procesa čiji je tok praćen apsorpcijom topline. Sredstva povećanje temperature uzrokuje povećanje konstante ravnoteže endotermnog procesa. Naravno, smanjenje temperature dovodi do pomaka ravnoteže prema procesu, čiji je tok praćen oslobađanjem topline. . Hlađenje pogoduje egzotermnom procesu i uzrokuje povećanje njegove konstante ravnoteže.
Promene pritiska takođe utiču na ravnotežu.
Pri konstantnoj temperaturi konstanta ravnoteže se ne menja pod uticajem pritiska. Međutim, relativne količine polaznih materijala i proizvoda pod pritiskom mijenjaju se u smjeru predviđenom Le Chatelierovim principom. Ako se pritisak poveća pri konstantnoj temperaturi, volumen mješavine plinova se smanjuje, a koncentracija reaktanata raste. U ovom slučaju, povećanje tlaka će se kompenzirati činjenicom da će reakcija ići u smjeru koji odgovara smanjenju ukupnog broja prisutnih molova plinova (u smjeru smanjenja koncentracije). Sa smanjenjem pritiska, ravnoteža će se pomeriti prema reakciji sa velikim brojem molova.
Na ravnotežu također utiču promjene koncentracije.
U skladu sa Le Chatelierovim principom, uvođenje dodatnih količina reagensa u ravnotežni sistem uzrokuje pomak ravnoteže u smjeru smanjenja njegove koncentracije. Prema tome, višak polazne tvari (početne tvari) uzrokuje pomak ravnoteže udesno. Dodavanje produkta(a) reakcije uzrokuje pomicanje ravnoteže ulijevo.
PRIMJERI RJEŠAVANJA PROBLEMA
Zadatak 1. Dati sistem
N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g); ΔN<0.
a) povećati pritisak u sistemu; b) sniziti temperaturu; c) povećati koncentraciju vodonika.
Rješenje: U skladu sa zakonom djelovanja mase zapisujemo izraze za brzinu direktne reakcije:
;
Sistem je homogen, sve supstance su u gasovitom stanju. Sa smanjenjem zapremine sistema za faktor 2, koncentracija reagensa se takođe povećava za faktor 2. Zapišimo nove izraze za stope reakcije:
Stoga će se brzina reakcije naprijed povećati
.
Konstanta ravnoteže ove reakcije je zapisana na sljedeći način:
.
Ako se pritisak u sistemu poveća, tada će se volumen smanjiti, a koncentracija reagensa će se povećati. Stoga će se pomak ravnoteže dogoditi u smjeru reakcije koja smanjuje koncentraciju. Budući da se u ovoj reakciji nalaze 4 mola tvari na lijevoj strani jednačine, a 2 mola na desnoj strani, ravnoteža će se pomjeriti udesno.
Reakcija je egzotermna, odnosno oslobađa toplinu. Ako snizimo temperaturu, tada će se ravnoteža pomjeriti udesno, u smjeru egzotermne reakcije.
S povećanjem koncentracije vodika, ravnoteža će se pomjeriti prema reakciji koja smanjuje koncentraciju vodika, u ovom slučaju udesno.
Zadatak 2.
U reakciji C(t)+2H 2 (g) CH 4 (g), koncentracija vodika je smanjena za 3 puta. Kako će se promijeniti brzina reakcije?
Rješenje.
Prema zakonu djelovanja mase, početna brzina reakcije je jednaka v n =k× 2 . Nakon smanjenja koncentracije vodonika za 3 puta, brzina će biti jednaka v k =k×(1/3) 2 2 =1/9k 2 . . Nakon promjene koncentracije vodonika, brzina će se promijeniti na sljedeći način: v do /v n =1/9k 2 /k 2 =1/9. Odgovor: brzina reakcije će se smanjiti za 9 puta.
Zadatak 3.
U kom pravcu će se pomeriti ravnoteža reakcije 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g); DH°<0 при повышении температуры?
Rješenje.
Jer DH°<0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда способствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Odgovor: lijevo.
Zadatak 4. Kako će se promijeniti brzina reakcije s porastom temperature od 20 0 C do 60 0 C ako je temperaturni koeficijent brzine reakcije 2?
Rješenje: Da bismo to riješili, primjenjujemo van't Hoffovo pravilo:
; 
.
Stoga će se brzina reakcije povećati 16 puta kako temperatura raste.
Zadatak 5. Na temperaturi od 50 0 C neka reakcija se završava za 2 minute. 15 s. Uzimajući temperaturni koeficijent brzine reakcije jednak 2, izračunajte koliko dugo će se ova reakcija završiti ako se odvija na 70 0 C?
Rješenje: Prema van't Hoffovom pravilu izračunavamo koliko će se puta brzina reakcije promijeniti.
; h nachit omjer: .
Brzina reakcije je obrnuto proporcionalna vremenu reakcije. Stoga možemo napisati:
Odavde nalazimo: 
.
Reakcija će se završiti za 15 sekundi.
KONTROLNA PITANJA
U zadacima pod br. 31-45 date su jednačine reakcija koje su u ravnoteži. Riješite problem prema uvjetu.
Problem 31
2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g); ; ∆N°
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se pritisak u sistemu udvostruči?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura poveća za 50 0 C? γ = 2.
Problem 32
A (t) + 2B (g) C (t); ∆N°
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura poveća za 20 0 C? γ = 2.
Problem 33
CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g) , ∆N°
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se koncentracija vodonika poveća za 3 puta?
2. Koliko će se puta promijeniti brzina reakcije ako se temperatura spusti za 30 0 C? γ = 4.
a) podići temperaturu
b) smanjiti pritisak?
Problem 34
A 2 (g) + 3B (g) 2C (t) + 4D (g); ∆N°
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se zapremina sistema smanji za 2 puta?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura spusti za 20 0 C? γ = 3.
Problem 35
2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g); ∆N°
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se koncentracija SO 2 poveća 2 puta, a koncentracija O 2 smanji za 2 puta?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura poveća za 30 0 C? γ = 2.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se pomjeriti ravnoteža ako:
a) sniziti temperaturu
b) povećati pritisak?
Problem 36
N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g); ∆H0< 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se pritisak u sistemu smanji za 3 puta?
2. Koliko je jednak temperaturni koeficijent ako se temperatura spusti za 40 0 C, a brzina reakcije se promijeni 81 put?
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se ravnoteža pomjeriti ako
a) povećati koncentraciju N 2;
b) sniziti temperaturu?
Problem 37
FeO(t) + CO(g) Fe(t) + CO 2 (g); ∆H0 > 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se koncentracija CO poveća za 5 puta?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura poveća za 10 0 C? γ = 3.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti volumen i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila ulijevo?
Problem 38
MgCO 3 (t) MgO (t) + CO 2 (g); ∆H0< 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se volumen CO 2 poveća za 3 puta?
2. Koliki je temperaturni koeficijent reakcije ako se brzina reakcije promijenila 8 puta sa padom temperature za 30 0 C?
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se ravnoteža pomjeriti sa smanjenjem temperature i smanjenjem koncentracije CO 2?
Problem 39
2N 2 O(g) 2N 2 (g) + O 2 (g); ∆H0< 0
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura podigne za 40 0 C? γ = 3
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje se ravnoteža pomjera kada se temperatura i tlak smanje?
Problem 40
4HCl (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) + 2Cl 2; ∆H0< 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se koncentracija HCl smanji za 2 puta, a koncentracija O 2 poveća za 8 puta?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura spusti za 50 0 C? γ = 2
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti pritisak i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila ulijevo?
Problem 41
N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g); ∆H0 > 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se pritisak poveća za 4 puta?
2. Koliki je temperaturni koeficijent reakcije ako se, kada temperatura padne za 10 0 C, brzina reakcije promijeni 2 puta?
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti pritisak i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila ulijevo?
Problem 42
2AB(g) A 2(g) + 2B(g); ∆H0 > 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se koncentracija A 2 smanji za 5 puta?
2. Za koliko stupnjeva treba povisiti temperaturu ako se brzina reakcije promijenila 8 puta? γ \u003d 2
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti pritisak i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila udesno?
Problem 43
C(t) + CO 2 (g) 2CO(g); ∆H0 > 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se volumen smanji za 10 puta?
2. Za koliko stepeni treba smanjiti temperaturu da se brzina reakcije promeni 16 puta? γ = 2.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se pomjeriti ravnoteža ako se povećaju tlak i temperatura?
Problem 44
2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); ∆H 0 ‹ 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se pritisak poveća za 5 puta?
2. Za koliko stepeni treba podići temperaturu da se brzina reakcije poveća za 64 puta? γ = 2.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti volumen i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila ulijevo?
Problem 45
N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g); ∆H 0 › 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se volumen smanji za 3 puta?
2. Za koliko stepeni treba smanjiti temperaturu da se brzina reakcije smanji za 27 puta? γ = 3
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Koliko se pritisak i temperatura moraju promijeniti da bi se ravnoteža pomjerila udesno?
Problem 46
CaCO 3 (c) CaO (c) + CO 2 (g); ∆H 0 › 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se koncentracija CO 2 poveća za 7 puta?
2. Za koliko stepeni treba podići temperaturu da se brzina reakcije poveća za 27 puta? γ=3
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se pomjeriti ravnoteža ako:
a) sniziti temperaturu
b) povećati pritisak?
Problem 47
2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g); ∆H 0 ‹ 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se volumen smanji za 3 puta?
2. Za koliko stepeni treba smanjiti temperaturu da se brzina reakcije smanji za 64 puta? γ = 3
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti temperaturu i koncentraciju NO da bi se ravnoteža pomjerila udesno?
Problem 48
COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g); ∆H 0 › 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se koncentracija CO poveća 4 puta, a koncentracija Cl 2 smanji za 2 puta?
2. Za koliko stepeni treba podići temperaturu da se brzina reakcije poveća za 9 puta? γ = 3.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se pomjeriti ravnoteža ako se pritisak poveća, a temperatura spusti?
Problem 49
2SO(g) CO 2 (g) + C(t); ∆H 0 ‹ 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se volumen smanji za 7 puta?
2. Za koliko stepeni treba smanjiti temperaturu da se brzina reakcije smanji za 81 puta? γ = 3.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti koncentraciju CO i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila udesno?
Problem 50
4HCl (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g); ∆H 0 ‹ 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se pritisak poveća za 3 puta?
2. Koliki je temperaturni koeficijent reakcije ako će se s porastom temperature za 10 0 C brzina reakcije promijeniti za 4 puta? γ = 3.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se pomjeriti ravnoteža ako:
a) podići temperaturu
b) povećati jačinu zvuka?
Problem 51
A 2 (g) + B 2 (g) 2AB (g); ∆H0 > 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se volumen smanji za 5 puta?
2. Koliko će se puta promijeniti brzina reakcije ako se temperatura poveća za 60 0 C? γ=2
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti koncentraciju A2 i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila udesno?
Problem 52
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se pritisak poveća za 4 puta?
2. Koliko je jednak temperaturni koeficijent ako se brzina reakcije promijenila 16 puta sa padom temperature za 20 0 C?
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti pritisak i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila udesno?
Problem 53
3N 2 O (g) + 2NH 3 (g) 4N 2 (g) + 3H 2 O; ∆H 0 ‹ 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se volumen udvostruči?
2. Za koliko stepeni treba podići temperaturu da se brzina reakcije poveća za 32 puta? γ = 2.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se pomjeriti ravnoteža ako:
a) podići temperaturu
b) smanjiti pritisak?
Problem 54
CO (g) + 2H 2 (g) CH 3 OH (g); ∆H 0 › 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se pritisak smanji za 3 puta?
2. Koliko će se puta promijeniti brzina reakcije ako se temperatura poveća za 60 0 C? γ = 2.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se pomjeriti ravnoteža ako se povećaju temperatura i tlak?
Problem 55
3O 2 (g) 2O 3 (g); ∆H 0 › 0
1. Kako će se promijeniti brzina obrnute reakcije ako se pritisak poveća za 7 puta?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura poveća za 30 0 C? γ = 3.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se pomjeriti ravnoteža ako:
a) podići temperaturu
b) smanjiti pritisak?
Problem 56
2CO 2 (g) 2CO (g) + O 2 (g); ∆H 0 › 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se volumen poveća za 6 puta?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura poveća za 50 0 C? γ = 2.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti koncentraciju CO 2 i temperaturu tako da se ravnoteža pomjeri udesno?
Problem 57
CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g); ∆H 0 ‹ 0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se volumen poveća za 3 puta?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura spusti za 40 0 C? γ = 2.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti volumen i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila ulijevo?
Problem 58
2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g); ∆H 0 › 0
2. Koliki je temperaturni koeficijent ako se brzina reakcije promijenila 256 puta s porastom temperature za 40 0 C?
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se ravnoteža pomjeriti s povećanjem temperature i koncentracije SO 3?
Problem 59
CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (g); ∆N 0<0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se volumen poveća za 3 puta?
2. Koliko puta će se promijeniti brzina reakcije ako se temperatura spusti za 40 0 C? γ= 3.
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Kako treba promijeniti volumen i temperaturu da bi se ravnoteža pomjerila ulijevo?
Problem 60
2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g); ∆N 0 >0
1. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije ako se pritisak poveća za 5 puta?
2. Koliko je jednak temperaturni koeficijent ako se pri padu temperature za 30 0 C brzina reakcije promijeni za 81 puta?
3. Napišite izraz za konstantu ravnoteže. Gdje će se ravnoteža pomjeriti s povećanjem temperature i koncentracije SO 3?
Pitanje:
Kako treba promijeniti koncentraciju tvari, temperaturu i tlak reakcije sinteze jodovodika H2 + I2 (=) 2Hi =+ Q da bi se ravnoteža pomjerila udesno? Ako sa objašnjenjima + najbolji odgovor Sačuvaj... ( i ) su strelice (=) - Reverzibilna reakcija
odgovori:
1) Kada temperatura poraste, hemijska ravnoteža se pomera u pravcu endotermne reakcije, sa smanjenjem temperature - u pravcu egzotermne reakcije. Dakle, trebate smanjiti temperaturu 2) Sa povećanjem pritiska, ravnoteža se pomiče u smjeru formiranja tvari (početne ili produkta) manjeg volumena; kada se pritisak smanji, ravnoteža se pomera u pravcu stvaranja supstanci velike zapremine.Ovde, i levo i desno, po 2 zapremine (računato brojem molova u jednačini), što znači da postoji nema efekta pritiska 3) Kada se koncentracija jedne od polaznih supstanci poveća, ravnoteža se pomera u pravcu stvaranja produkta reakcije; s povećanjem koncentracije jednog od produkta reakcije, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja polaznih tvari. potrebno je povećati koncentraciju vodika ili joda, odnosno smanjiti koncentraciju vodonik-joda
Slična pitanja
- obnoviti razgovor. telefonom dan-dan. Ne možete doći do nas! ... Učenici će doći kući - I pozivi počinju ... - Zdravo, Kostya. Ovo je Katya, šta to radiš? - Jesi li već uradio ruski? - - Pomozite mi, molim vas, ne mogu da shvatim gde je prefiks, a gde izgovor: "Naš Polkan (on) je upao (u) zamku." - - To je jasno. Hvala. Pisaću. Ćao. - .
Kako treba promijeniti pritisak, zapreminu i koncentraciju reaktanata u sistemu CO (g) + H 2 O (g) “CO 2 (g) + H 2 (g) da bi se povećao prinos produkta reakcije? Odredite predznak ΔN reverzne reakcije ako je poznato da se ravnoteža pomjerila udesno kako se temperatura povećavala.
Rješenje
Pošto i desna i lijeva imaju isti broj molova plinovitih tvari (1 + 1 = 1 + 1), promjena tlaka i volumena neće utjecati na položaj ravnoteže. A da bi se povećao prinos produkta reakcije (pomak ravnoteže udesno), potrebno je ili povećati koncentraciju polaznih supstanci CO (g) i H 2 O (g) (brzina direktne reakcije će povećati i ove supstance će početi da se troše), ili smanjiti koncentraciju produkata, tj. ukloniti CO 2 (g) i H 2 (g) iz zone reakcije (brzina obrnute reakcije će se smanjiti i ove supstance će početi da se obrazac).
Pošto je poznato da se ravnoteža pomjerila udesno s povećanjem temperature, možemo zaključiti da će ova reakcija biti endotermna, a reverzna egzotermna, odnosno ΔN reverzne reakcije.< 0.
Na osnovu zakona masovne akcije
Primjer
Reakcija se odvija prema jednačini 2H 2 + O 2 "2H 2 O. U kom smjeru će se pomjeriti kemijska ravnoteža ako se pritisak poveća za 4 puta? Potkrepite svoj odgovor proračunima.
Rješenje:
Zapišimo formulu zakona djelovanja mase za direktne i reverzne reakcije. Pošto je sistem homogen, onda je u 1 direktan = k 2 i u 1 obrnut = k 2.
Kada se pritisak poveća za 4 puta, koncentracije svih supstanci će takođe porasti za 4 puta. Tada je u 2 direktno = k 2 = 64 k 2 i u 2 obrnuto = k 2 = 16 k 2 Dakle, brzina direktne reakcije se povećala 64 puta, a obrnuta - samo 16 puta: To znači da će se kemijska ravnoteža pomjeriti prema direktnoj reakciji, jer se brzina direktne reakcije povećava za veći broj puta.
3 zadatka za samostalno rješavanje:
3.1 Brzina
3.1.1 Reakcija se odvija prema jednadžbi 2NO + Cl 2 \u003d 2NOCl. Koncentracije polaznih materijala prije početka reakcije bile su =0,04 mol/l, =0,01 mol/l. Izračunajte koncentracije ovih supstanci u trenutku kada je =0,005 mol/l.
3.1.2 Oksidacija sumpora i njegovog dioksida odvija se prema jednadžbi:
a) S (k) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g); b) 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g).
Kako se mijenjaju brzine ovih reakcija ako se zapremine svakog od sistema učetvorostruče?
3.1.3 Reakcija se odvija prema jednadžbi H 2 +Br 2 \u003d 2HBr. Konstanta brzine ove reakcije na nekoj temperaturi je 0,2. Početne koncentracije reaktanata: =0,08 mol/l, =0,06 mol/l. Izračunajte početnu brzinu reakcije i njenu brzinu kada je =0,05 mol/l.
3.1.4 Kako će se promijeniti brzina reakcije 2NO (g) + O 2 (g) \u003d 2NO 2 (g) ako se: a) tlak u sistemu poveća za 4 puta; b) smanjiti koncentraciju NO za 5 puta? Objasnite odgovor.
3.1.5 Kako treba promijeniti temperaturu da bi se brzina homogene reakcije smanjila za faktor 27 sa temperaturnim koeficijentom 3?
3.1.6 Kako će se promijeniti brzina homogene reakcije 2NO + O 2 "2NO 2 ako se koncentracija poveća 3 puta, a koncentracija smanji 4 puta?