Τι είναι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος; Είναι μια ένωση νερού (H2O) και υδροχλωρίου (HCl), το οποίο είναι ένα άχρωμο θερμικό αέριο με χαρακτηριστική οσμή. Τα χλωρίδια είναι πολύ διαλυτά και αποσυντίθενται σε ιόντα. Το υδροχλωρικό οξύ είναι η πιο γνωστή ένωση που σχηματίζει HCl, οπότε μπορούμε να μιλήσουμε για αυτό και τα χαρακτηριστικά του λεπτομερώς.
Περιγραφή
Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ανήκει στην κατηγορία των ισχυρών. Είναι άχρωμο, διαφανές και καυστικό. Αν και το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας ακαθαρσιών και άλλων στοιχείων. «Καπνίζει» στον αέρα.
Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτή η ουσία υπάρχει και στο σώμα κάθε ανθρώπου. Στο στομάχι, για την ακρίβεια, σε συγκέντρωση 0,5%. Είναι ενδιαφέρον ότι αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για να καταστρέψει εντελώς τη λεπίδα του ξυραφιού. Η ουσία θα το διαβρώσει σε μόλις μια εβδομάδα.
Σε αντίθεση με το ίδιο θειικό οξύ, παρεμπιπτόντως, η μάζα του υδροχλωρικού οξέος στο διάλυμα δεν υπερβαίνει το 38%. Μπορούμε να πούμε ότι αυτός ο δείκτης είναι ένα «κρίσιμο» σημείο. Εάν αρχίσετε να αυξάνετε τη συγκέντρωση, τότε η ουσία απλά θα εξατμιστεί, με αποτέλεσμα το υδροχλώριο απλά να εξατμιστεί με νερό. Επιπλέον, αυτή η συγκέντρωση διατηρείται μόνο στους 20 ° C. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορη είναι η εξάτμιση.
Αλληλεπίδραση με μέταλλα
Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος μπορεί να εισέλθει σε πολλές αντιδράσεις. Πρώτα απ 'όλα, με μέταλλα που στέκονται πριν από το υδρογόνο σε μια σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών. Αυτή είναι η ακολουθία στην οποία κινούνται τα στοιχεία καθώς το χαρακτηριστικό μέτρο τους, το ηλεκτροχημικό δυναμικό (φ 0), αυξάνεται. Αυτός ο δείκτης είναι εξαιρετικά σημαντικός στις ημι-αντιδράσεις μείωσης κατιόντων. Επιπλέον, αυτή η σειρά είναι που καταδεικνύει τη δραστηριότητα των μετάλλων, την οποία εμφανίζουν σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Έτσι, η αλληλεπίδραση μαζί τους συμβαίνει με την απελευθέρωση υδρογόνου με τη μορφή αερίου και με το σχηματισμό άλατος. Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης με νάτριο, ένα μαλακό αλκαλικό μέταλλο: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .
Με άλλες ουσίες, η αλληλεπίδραση προχωρά σύμφωνα με παρόμοιους τύπους. Έτσι μοιάζει η αντίδραση με το αλουμίνιο, ένα ελαφρύ μέταλλο: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Αντιδράσεις με οξείδια
Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά επίσης καλά με αυτές τις ουσίες. Τα οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις ενός στοιχείου με οξυγόνο, με κατάσταση οξείδωσης -2. Όλα τα γνωστά παραδείγματα είναι άμμος, νερό, σκουριά, βαφές, διοξείδιο του άνθρακα.
Το υδροχλωρικό οξύ δεν αλληλεπιδρά με όλες τις ενώσεις, αλλά μόνο με τα οξείδια μετάλλων. Η αντίδραση παράγει επίσης ένα διαλυτό άλας και νερό. Ένα παράδειγμα είναι η διαδικασία που συμβαίνει μεταξύ οξέος και οξειδίου του μαγνησίου, ενός μετάλλου αλκαλικής γαίας: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
Αντιδράσεις με υδροξείδια
Αυτό είναι το όνομα των ανόργανων ενώσεων στις συνθέσεις των οποίων υπάρχει μια ομάδα υδροξυλίου -ΟΗ, στην οποία τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου συνδέονται με ομοιοπολικό δεσμό. Και, δεδομένου ότι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά μόνο με υδροξείδια μετάλλων, αξίζει να αναφέρουμε ότι μερικά από αυτά ονομάζονται αλκάλια.
Άρα η αντίδραση που προκύπτει ονομάζεται εξουδετέρωση. Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός μιας ουσίας που διασπάται ασθενώς (δηλαδή του νερού) και του αλατιού.
Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση ενός μικρού όγκου διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του βαρίου, ενός μαλακού ελατό μετάλλου αλκαλικής γαίας: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες
Εκτός από τα παραπάνω, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί επίσης να αντιδράσει με άλλους τύπους ενώσεων. Ειδικότερα με:
- Άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από άλλα, ασθενέστερα οξέα. Ακολουθεί ένα παράδειγμα μιας από αυτές τις αντιδράσεις: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Εδώ φαίνεται η αλληλεπίδραση με ένα άλας που σχηματίζεται από το ανθρακικό οξύ (H 2 CO 3).
- Ισχυρά οξειδωτικά. Με το διοξείδιο του μαγγανίου, για παράδειγμα. Ή με υπερμαγγανικό κάλιο. Αυτές οι αντιδράσεις συνοδεύονται από την απελευθέρωση χλωρίου. Εδώ είναι ένα παράδειγμα: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- αμμωνία. Είναι το νιτρίδιο του υδρογόνου με τον τύπο NH 3, το οποίο είναι ένα άχρωμο αλλά πικάντικο αέριο. Η συνέπεια της αντίδρασής του με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος είναι μια μάζα πυκνού λευκού καπνού, που αποτελείται από μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Η οποία, παρεμπιπτόντως, είναι γνωστή σε όλους ως αμμωνία (NH 4 Cl) Ο τύπος αλληλεπίδρασης έχει ως εξής: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Νιτρικός άργυρος - μια ανόργανη ένωση (AgNO 3), η οποία είναι άλας νιτρικού οξέος και μετάλλου αργύρου. Λόγω της επαφής ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με αυτό, εμφανίζεται μια ποιοτική αντίδραση - ο σχηματισμός ενός τυρώδους ιζήματος χλωριούχου αργύρου. που δεν διαλύεται στο νιτρικό οξύ. Μοιάζει με αυτό: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.
Απόκτηση ουσίας
Τώρα μπορούμε να μιλήσουμε για το τι κάνουν για να σχηματίσουν υδροχλωρικό οξύ.
Πρώτον, με την καύση υδρογόνου σε χλώριο, λαμβάνεται το κύριο συστατικό, το αέριο υδροχλώριο. το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό. Το αποτέλεσμα αυτής της απλής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός συνθετικού οξέος.
Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να ληφθεί από αέρια. Αυτά είναι χημικά απόβλητα (πλευρικά) αέρια. Σχηματίζονται από μια ποικιλία διαδικασιών. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο στη σύνθεσή τους ονομάζεται απαέριο. Και το οξύ που λαμβάνεται, αντίστοιχα.
Ας σημειωθεί ότι τα τελευταία χρόνια το μερίδιο της ουσίας εκτός αερίου στο συνολικό όγκο της παραγωγής της αυξάνεται. Και το οξύ που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της καύσης υδρογόνου στο χλώριο μετατοπίζεται. Ωστόσο, για να είμαστε δίκαιοι, πρέπει να σημειωθεί ότι περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες.
Εφαρμογή στην καθημερινή ζωή
Πολλά προϊόντα καθαρισμού που χρησιμοποιούν τακτικά οι ιδιοκτήτες περιέχουν μια ορισμένη ποσότητα διαλύματος υδροχλωρικού οξέος. 2-3 τοις εκατό, και μερικές φορές λιγότερο, αλλά είναι εκεί. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, βάζοντας σε τάξη τα υδραυλικά (πλύσιμο πλακιδίων, για παράδειγμα), πρέπει να φοράτε γάντια. Τα προϊόντα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξύ μπορεί να βλάψουν το δέρμα.
Μια άλλη λύση χρησιμοποιείται ως αφαίρεση λεκέδων. Βοηθά να απαλλαγούμε από το μελάνι ή τη σκουριά στα ρούχα. Αλλά για να είναι αισθητό το αποτέλεσμα, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε μια πιο συμπυκνωμένη ουσία. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10% θα κάνει. Αυτός, παρεμπιπτόντως, αφαιρεί τέλεια τα λέπια.
Είναι σημαντικό να αποθηκεύεται σωστά η ουσία. Διατηρήστε το οξύ σε γυάλινα δοχεία και σε μέρη όπου δεν μπορούν να φτάσουν τα ζώα και τα παιδιά. Ακόμη και ένα ασθενές διάλυμα που πέφτει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους μπορεί να προκαλέσει χημικό έγκαυμα. Εάν συμβεί αυτό, ξεπλύνετε αμέσως τις περιοχές με νερό.
Στον τομέα των κατασκευών
Η χρήση υδροχλωρικού οξέος και των διαλυμάτων του είναι ένας δημοφιλής τρόπος βελτίωσης πολλών οικοδομικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, συχνά προστίθεται στο μείγμα σκυροδέματος για να αυξήσει την αντοχή στον παγετό. Επιπλέον, έτσι σκληραίνει πιο γρήγορα, και αυξάνεται η αντοχή της τοιχοποιίας στην υγρασία.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης ως καθαριστικό ασβεστόλιθου. Το διάλυμά του 10% είναι ο καλύτερος τρόπος για να αντιμετωπίσετε τη βρωμιά και τα σημάδια σε κόκκινο τούβλο. Δεν συνιστάται η χρήση του για τον καθαρισμό άλλων. Η δομή άλλων τούβλων είναι πιο ευαίσθητη στη δράση αυτής της ουσίας.
Στην ιατρική
Σε αυτόν τον τομέα, η υπό εξέταση ουσία χρησιμοποιείται επίσης ενεργά. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ έχει τα ακόλουθα αποτελέσματα:
- Αφομοιώνει τις πρωτεΐνες στο στομάχι.
- Σταματά την ανάπτυξη κακοήθων όγκων.
- Βοηθά στη θεραπεία του καρκίνου.
- Ομαλοποιεί την οξεοβασική ισορροπία.
- Λειτουργεί ως αποτελεσματικό εργαλείο για την πρόληψη της ηπατίτιδας, του διαβήτη, της ψωρίασης, του εκζέματος, της ρευματοειδούς αρθρίτιδας, της χολολιθίασης, της ροδόχρου ακμής, του άσθματος, της κνίδωσης και πολλών άλλων παθήσεων.
Σκέφτηκες την ιδέα να αραιώσεις το οξύ και να το χρησιμοποιήσεις μέσα σε αυτή τη μορφή και όχι ως μέρος φαρμάκων; Αυτό εφαρμόζεται, αλλά απαγορεύεται αυστηρά να γίνει αυτό χωρίς ιατρική συμβουλή και οδηγίες. Έχοντας υπολογίσει λανθασμένα τις αναλογίες, μπορείτε να καταπιείτε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και απλά να κάψετε το στομάχι σας.
Παρεμπιπτόντως, μπορείτε ακόμα να πάρετε φάρμακα που διεγείρουν την παραγωγή αυτής της ουσίας. Και όχι μόνο χημικά. Το ίδιο calamus, η μέντα και η αψιθιά συμβάλλουν σε αυτό. Μπορείτε να φτιάξετε αφεψήματα με βάση αυτά και να τα πιείτε για πρόληψη.
Εγκαύματα και δηλητηρίαση
Όσο αποτελεσματικό και αν είναι αυτό το φάρμακο, είναι επικίνδυνο. Το υδροχλωρικό οξύ, ανάλογα με τη συγκέντρωση, μπορεί να προκαλέσει χημικά εγκαύματα τεσσάρων βαθμών:
- Υπάρχει μόνο ερυθρότητα και πόνος.
- Υπάρχουν φουσκάλες με διαυγές υγρό και πρήξιμο.
- Σχηματίζεται νέκρωση των ανώτερων στρωμάτων του δέρματος. Οι φουσκάλες γεμίζουν με αίμα ή θολό περιεχόμενο.
- Η βλάβη φτάνει στους τένοντες και στους μύες.
Εάν η ουσία μπήκε με κάποιο τρόπο στα μάτια, είναι απαραίτητο να τα ξεπλύνετε με νερό και στη συνέχεια με διάλυμα σόδας. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε ένα ασθενοφόρο.
Η κατάποση οξέος στο εσωτερικό είναι γεμάτη με οξείς πόνους στο στήθος και την κοιλιά, πρήξιμο του λάρυγγα, αιματηρές μάζες. Ως αποτέλεσμα, σοβαρές παθολογίες του ήπατος και των νεφρών.
Και τα πρώτα σημάδια δηλητηρίασης ανά ζευγάρια περιλαμβάνουν ξηρό συχνό βήχα, πνιγμό, βλάβη στα δόντια, κάψιμο στους βλεννογόνους και κοιλιακό άλγος. Η πρώτη βοήθεια έκτακτης ανάγκης είναι το πλύσιμο και το ξέπλυμα του στόματος με νερό, καθώς και η πρόσβαση σε καθαρό αέρα. Μόνο ένας τοξικολόγος μπορεί να προσφέρει πραγματική βοήθεια.
Υδροχλωρικό οξύ- μια χημική ουσία που παρουσιάζεται με τη μορφή της αλληλεπίδρασης νερού και υδροχλωρίου. Στην καθαρή του μορφή, το οξύ δεν έχει χρώμα. Η τεχνική μορφή του οξέος έχει μια κιτρινωπή απόχρωση, επειδή περιέχει σίδηρο, χλώριο και κάποια άλλα στοιχεία. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται σε πολλούς τομείς της ανθρώπινης ζωής. Τα πεδία εφαρμογής του υδροχλωρικού οξέος είναι πολύ διαφορετικά. Ας τα εξετάσουμε περαιτέρω.
Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία
Για παράδειγμα, η βιομηχανία τροφίμων χρησιμοποιεί οξύ ως πρόσθετο τροφίμων E507. Αυτό το πρόσθετο χρησιμοποιείται στη διαδικασία παρασκευής προϊόντων βότκας, καθώς και διαφόρων σιροπιών. Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία τροφίμων παίζει κυρίως το ρόλο του ρυθμιστή της όξινης κατάστασης των προϊόντων. Στη μεταλλουργία, το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι δημοφιλές. Χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό μετάλλων πριν από τη συγκόλληση ή την επικασσιτέρωση. Η χάραξη και η αποξήρανση στην ηλεκτρομορφοποίηση δεν είναι πλήρης χωρίς τη συμμετοχή υδροχλωρικού οξέος. Δημιουργεί ένα ενεργό περιβάλλον για τις παραπάνω διαδικασίες.
Για να μην δημιουργήσει περιττά προβλήματα η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία, είναι απαραίτητο να προσεγγίσουμε την επιλογή του τύπου και της συγκέντρωσής του με υπευθυνότητα.
Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην καθημερινή ζωή
Μάλλον δεν έχετε σκεφτεί τη σύνθεση των προϊόντων καθαρισμού που χρησιμοποιείτε καθημερινά. Πολλά από αυτά περιέχουν υδροχλωρικό οξύ. Χρήση στην καθημερινή ζωή, για την τουαλέτα: χρησιμοποιούμε προϊόντα που είναι ιδιαίτερα όξινα, γι' αυτό πρέπει να χρησιμοποιούνται μόνο με λαστιχένια γάντια. Αυτό θα εμποδίσει τα χέρια σας να ερεθιστούν.
Οι νοικοκυρές χρησιμοποιούν ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στο σπίτι. Η χρήση του ως αφαίρεσης λεκέδων βοηθά να απαλλαγείτε από τη σκουριά ή το μελάνι στα ρούχα. Το υδροχλωρικό οξύ πρέπει να φυλάσσεται σε γυάλινα δοχεία μακριά από μικρά παιδιά. Εάν το υδροχλωρικό οξύ έχει εισχωρήσει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους, είναι απαραίτητο να πλύνετε αμέσως την πληγείσα περιοχή με τρεχούμενο νερό. Η χρήση υδροχλωρικού οξέος στο σπίτι πρέπει να πραγματοποιείται σύμφωνα με τους κανόνες ασφαλείας. Εκτός από την ικανότητα να αφαιρεί δύσκολους λεκέδες από τα ρούχα, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την καταπολέμηση των αλάτων. Για να μην επιδεινωθεί η κατάσταση κατά τον καθαρισμό βρώμικων πιάτων, συνιστάται η χρήση ορισμένης συγκέντρωσης οξέος. Σε αυτές τις περιπτώσεις, χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ, η χρήση του οποίου σας επιτρέπει να διατηρήσετε την ακεραιότητα των πιάτων από εύθραυστα υλικά.
Για να διατηρήσετε το σπίτι και τα ρούχα σας καθαρά, πρέπει να έχετε υδροχλωρικό οξύ στο σπίτι. Η χρήση στην καθημερινή ζωή πρέπει να είναι εξαιρετικά προσεκτική ώστε να μην βλάψετε τον εαυτό σας και τα πράγματα με τα οποία αλληλεπιδράτε.
Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην ιατρική
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα από τα συστατικά του ανθρώπινου γαστρικού υγρού. Επομένως, σε περίπτωση μείωσης της συγκέντρωσής του, συνταγογραφούνται φάρμακα με βάση το υδροχλωρικό οξύ. Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην ιατρική παίζει ιδιαίτερο ρόλο στην υγεία ενός ατόμου με παθήσεις του πεπτικού συστήματος. Λόγω της παρουσίας ορισμένης ποσότητας υδροχλωρικού οξέος στο γαστρικό υγρό, η τροφή αφομοιώνεται και οι μικροοργανισμοί που εισέρχονται στο στομάχι πεθαίνουν.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης για τη θεραπεία συγκεκριμένων δερματικών παθήσεων (κονδυλώματα). Η χρήση στη λαϊκή ιατρική έχει γίνει ευρέως διαδεδομένη: για τη βελτίωση της πέψης με χαμηλή οξύτητα του γαστρικού υγρού, είναι απαραίτητο να ληφθούν παρασκευάσματα υδροχλωρικού οξέος πριν από το φαγητό. Η χρήση υδροχλωρικού οξέος (άλατα) βοηθά στην καταπολέμηση των πεπτικών διαταραχών.
Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην κατασκευή
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη βελτίωση της ποιότητας πολλών κατασκευαστικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, η προσθήκη υδροχλωρικού οξέος σε ένα μείγμα σκυροδέματος αυξάνει την αντοχή του στον παγετό. Επίσης, το μείγμα σκληραίνει πιο γρήγορα, και η τοιχοποιία γίνεται πιο ανθεκτική στην υγρασία. Είναι επίσης γνωστή η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στις κατασκευές ως καθαριστικό ασβεστόλιθου. Το κόκκινο τούβλο καθαρίζεται από βρωμιές και ίχνη οικοδομικών υλικών με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10%. Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι δεν επηρεάζονται όλοι οι τύποι τούβλων από το υδροχλωρικό οξύ χωρίς να καταστρέφεται η δομή του δομικού προϊόντος. Επομένως, πρέπει να χρησιμοποιήσετε μόνο δέκα τοις εκατό υδροχλωρικό οξύ. Ένα χημικό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος εξοικονομεί σημαντικά οικονομικά, επειδή άλλα καθαριστικά μπορεί να κοστίζουν δέκα φορές περισσότερο.
Το χαμηλό κόστος δεν καθιστά τη χρήση του υδροχλωρικού οξέος λιγότερο αποτελεσματική. Το οξύ χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανίες: από ιατρικές έως κατασκευές. Όμως, όπως όλα τα άλλα οξέα, το υδροχλωρικό οξύ έχει την ικανότητα να ερεθίζει το δέρμα και οι υψηλές συγκεντρώσεις μπορεί να οδηγήσουν σε εγκαύματα.
Μπορείτε να αγοράσετε υδροχλωρικό οξύ online κάνοντας κλικ στον σύνδεσμο
κατά προσέγγιση λύσεις. Στις περισσότερες περιπτώσεις, το εργαστήριο πρέπει να χρησιμοποιεί υδροχλωρικό, θειικό και νιτρικό οξύ. Τα οξέα είναι διαθέσιμα στο εμπόριο με τη μορφή συμπυκνωμένων διαλυμάτων, το ποσοστό των οποίων καθορίζεται από την πυκνότητά τους.
Τα οξέα που χρησιμοποιούνται στο εργαστήριο είναι τεχνικά και αγνά. Τα τεχνικά οξέα περιέχουν ακαθαρσίες και επομένως δεν χρησιμοποιούνται σε αναλυτικές εργασίες.
Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ καπνίζει στον αέρα, επομένως πρέπει να το δουλέψετε σε απαγωγέα καπνού. Το πιο συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ έχει πυκνότητα 1,2 g/cm3 και περιέχει 39,11% υδροχλώριο.
Η αραίωση του οξέος πραγματοποιείται σύμφωνα με τον υπολογισμό που περιγράφηκε παραπάνω.
Παράδειγμα. Είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 λίτρο διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 5%, χρησιμοποιώντας το διάλυμά του με πυκνότητα 1,19 g/cm3. Σύμφωνα με το βιβλίο αναφοράς, μαθαίνουμε ότι ένα διάλυμα 5% έχει πυκνότητα 1,024 g / cm3. Επομένως, 1 λίτρο από αυτό θα ζυγίζει 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. Αυτή η ποσότητα πρέπει να περιέχει καθαρό υδροχλώριο:
Το οξύ με πυκνότητα 1,19 g/cm3 περιέχει 37,23% HCl (το βρίσκουμε και στο βιβλίο αναφοράς). Για να μάθετε πόσο θα πρέπει να λαμβάνεται αυτό το οξύ, κάντε την αναλογία:
ή 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 οξέα με πυκνότητα 1,19 g / cm3 Έχοντας μετρήσει 116 ml διαλύματος οξέος, φέρτε τον όγκο του σε 1 λίτρο.
Το θειικό οξύ είναι επίσης αραιωμένο. Όταν το αραιώνετε, να θυμάστε ότι πρέπει να προσθέσετε οξύ στο νερό ~ και όχι το αντίστροφο. Όταν αραιώνεται, εμφανίζεται ισχυρή θέρμανση και εάν προστεθεί νερό στο οξύ, τότε είναι δυνατό το πιτσίλισμα, το οποίο είναι επικίνδυνο, καθώς το θειικό οξύ προκαλεί σοβαρά εγκαύματα. Εάν πέσει οξύ σε ρούχα ή παπούτσια, θα πρέπει να πλύνετε γρήγορα την περιοχή που χύθηκε με άφθονο νερό και στη συνέχεια να εξουδετερώσετε το οξύ με διάλυμα ανθρακικού νατρίου ή αμμωνίας. Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα των χεριών ή του προσώπου πλύνετε αμέσως την περιοχή με άφθονο νερό.
Πρέπει να δίνεται ιδιαίτερη προσοχή κατά το χειρισμό του ελαίου, το οποίο είναι μονοένυδρο θειικό οξύ κορεσμένο με θειικό ανυδρίτη SO3. Σύμφωνα με το περιεχόμενο του τελευταίου, το ελαιόλαδο διατίθεται σε διάφορες συγκεντρώσεις.
Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι με μια ελαφρά ψύξη, το ελαιόλαδο κρυσταλλώνεται και βρίσκεται σε υγρή κατάσταση μόνο σε θερμοκρασία δωματίου. Στον αέρα, καπνίζει με την απελευθέρωση SO3, το οποίο σχηματίζει ατμούς θειικού οξέος όταν αλληλεπιδρά με την υγρασία του αέρα.
Μεγάλες δυσκολίες προκαλεί η μετάγγιση ελαίου από ένα μεγάλο δοχείο σε ένα μικρό. Αυτή η λειτουργία πρέπει να εκτελείται είτε υπό ρεύμα είτε στον αέρα, αλλά όπου το θειικό οξύ και το SO3 που προκύπτει δεν μπορούν να έχουν καμία επιβλαβή επίδραση σε ανθρώπους και γύρω αντικείμενα.
Εάν το ελαιόλαδο έχει σκληρύνει, θα πρέπει πρώτα να θερμανθεί τοποθετώντας το δοχείο μαζί του σε ένα ζεστό δωμάτιο. Όταν το ελαιόλαδο λιώσει και μετατραπεί σε λιπαρό υγρό, πρέπει να βγει στον αέρα και να χυθεί σε μικρότερα πιάτα, χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της συμπίεσης με τη βοήθεια αέρα (ξηρού) ή αδρανούς αερίου (άζωτο).
Όταν αναμιγνύεται με νερό, το νιτρικό οξύ θερμαίνεται επίσης (αν και όχι τόσο ισχυρό όσο στην περίπτωση του θειικού οξέος) και επομένως πρέπει να λαμβάνονται προφυλάξεις κατά την εργασία με αυτό.
Στην εργαστηριακή πρακτική χρησιμοποιούνται στερεά οργανικά οξέα. Ο χειρισμός τους είναι πολύ πιο εύκολος και βολικός από τα υγρά. Σε αυτή την περίπτωση, θα πρέπει να ληφθεί μέριμνα μόνο ώστε τα οξέα να μην έχουν μολυνθεί από οτιδήποτε ξένο. Εάν είναι απαραίτητο, τα στερεά οργανικά οξέα καθαρίζονται με ανακρυστάλλωση (βλ. Κεφ. 15 «Κρυστάλλωση»).
ακριβείς λύσεις. Ακριβή διαλύματα οξέοςπαρασκευάζονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα κατά προσέγγιση, με τη μόνη διαφορά ότι στην αρχή προσπαθούν να λάβουν ένα διάλυμα ελαφρώς υψηλότερης συγκέντρωσης, έτσι ώστε μετά να αραιωθεί με ακρίβεια, σύμφωνα με τον υπολογισμό. Για ακριβή διαλύματα λαμβάνονται μόνο χημικά καθαρά παρασκευάσματα.
Η απαιτούμενη ποσότητα συμπυκνωμένων οξέων συνήθως λαμβάνεται κατ' όγκο, υπολογίζεται από την πυκνότητα.
Παράδειγμα. Είναι απαραίτητο να προετοιμάσετε 0,1 και. Διάλυμα H2SO4. Αυτό σημαίνει ότι 1 λίτρο διαλύματος πρέπει να περιέχει:
Το οξύ με πυκνότητα 1,84 g/cmg περιέχει 95,6% H2SO4 n για την παρασκευή 1 λίτρου 0,1 n. διάλυμα, πρέπει να πάρετε την ακόλουθη ποσότητα (x) από αυτό (σε g):
Ο αντίστοιχος όγκος οξέος θα είναι:
Έχοντας μετρήσει ακριβώς 2,8 ml οξέος από μια προχοΐδα, αραιώστε το σε 1 λίτρο σε ογκομετρική φιάλη και στη συνέχεια τιτλοποιήστε με αλκαλικό διάλυμα και διαπιστώστε την κανονικότητα του διαλύματος που προκύπτει. Εάν το διάλυμα αποδειχθεί πιο συμπυκνωμένο), η υπολογιζόμενη ποσότητα νερού προστίθεται σε αυτό από την προχοΐδα. Για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης, βρέθηκε ότι 1 ml 6,1 N. Το διάλυμα H2SO4 περιέχει όχι 0,0049 g H2SO4, αλλά 0,0051 g. Για να υπολογίσετε την ποσότητα νερού που χρειάζεται για την παρασκευή ακριβώς 0,1 N. διάλυμα, σχηματίστε την αναλογία:
Ο υπολογισμός δείχνει ότι αυτός ο όγκος είναι ίσος με 1041 ml στο διάλυμα πρέπει να προστεθεί 1041 - 1000 = 41 ml νερό. Θα πρέπει επίσης να λαμβάνεται υπόψη η ποσότητα του διαλύματος που λαμβάνεται για τιτλοδότηση. Ας ληφθούν 20 ml, δηλαδή 20/1000 = 0,02 του διαθέσιμου όγκου. Επομένως, πρέπει να προστεθεί νερό όχι 41 ml, αλλά λιγότερο: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.
* Για να μετρήσετε το οξύ, χρησιμοποιήστε μια προσεκτικά στεγνωμένη προχοΐδα με αλεσμένη στρόφιγγα. .
Το διορθωμένο διάλυμα θα πρέπει να ελεγχθεί ξανά για την περιεκτικότητα της ουσίας που λαμβάνεται για διάλυση. Ακριβή διαλύματα υδροχλωρικού οξέος παρασκευάζονται επίσης με τη μέθοδο ανταλλαγής ιόντων, με βάση το ακριβές υπολογισμένο δείγμα χλωριούχου νατρίου. Το δείγμα που υπολογίζεται και ζυγίζεται σε αναλυτικό ζυγό διαλύεται σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό, το προκύπτον διάλυμα διέρχεται μέσω χρωματογραφικής στήλης γεμάτη με εναλλάκτη κατιόντων σε μορφή Η. Το διάλυμα που ρέει από τη στήλη θα περιέχει ισοδύναμη ποσότητα HCl.
Κατά κανόνα, τα ακριβή (ή τιτλοδοτημένα) διαλύματα πρέπει να φυλάσσονται σε καλά κλεισμένες φιάλες.Είναι επιτακτική ανάγκη να εισαχθεί ένας σωλήνας χλωριούχου ασβεστίου στο φελλό του δοχείου, γεμάτος στην περίπτωση διαλύματος αλκαλίου με νάτριο ή ασκαρίτη και σε η περίπτωση ενός οξέος, με χλωριούχο ασβέστιο ή απλά βαμβάκι.
Για τον έλεγχο της κανονικότητας των οξέων, χρησιμοποιείται συχνά πυρωμένο ανθρακικό νάτριο Na2COs. Ωστόσο, είναι υγροσκοπικό και ως εκ τούτου δεν ανταποκρίνεται πλήρως στις απαιτήσεις των αναλυτών. Είναι πολύ πιο βολικό να χρησιμοποιείται για τους σκοπούς αυτούς το όξινο ανθρακικό κάλιο KHCO3, αποξηραμένο σε ξηραντήρα πάνω από CaCl2.
Κατά την τιτλοδότηση, είναι χρήσιμο να χρησιμοποιείται ένας «μάρτυρας», για την παρασκευή του οποίου προστίθεται μία σταγόνα οξέος (εάν τιτλοδοτεί αλκάλιο) ή αλκάλι (εάν τιτλοδοτείται οξύ) και όσες σταγόνες διαλύματος δείκτη προστίθενται στο τιτλοδοτημένο διάλυμα. απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό.
Η παρασκευή εμπειρικών, σύμφωνα με την ουσία που προσδιορίζεται, και τυπικών διαλυμάτων, οξέων πραγματοποιείται σύμφωνα με τον υπολογισμό χρησιμοποιώντας τους τύπους που δίνονται για αυτά και τις περιπτώσεις που περιγράφονται παραπάνω.
Παραλαβή. Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό.
Δώστε προσοχή στη συσκευή που φαίνεται στην εικόνα στα αριστερά. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Κατά τη διαδικασία λήψης υδροχλωρικού οξέος, παρακολουθήστε τον σωλήνα εξόδου αερίου, πρέπει να βρίσκεται κοντά στη στάθμη του νερού και να μην βυθιστεί σε αυτόν. Εάν δεν τηρηθεί αυτό, τότε λόγω της υψηλής διαλυτότητας του υδροχλωρίου, το νερό θα εισέλθει στον δοκιμαστικό σωλήνα με θειικό οξύ και μπορεί να προκληθεί έκρηξη.
Στη βιομηχανία, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται συνήθως με την καύση υδρογόνου σε χλώριο και τη διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης στο νερό.
φυσικές ιδιότητες.Διαλύοντας υδροχλώριο σε νερό, μπορεί να ληφθεί ακόμη και διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 40% με πυκνότητα 1,19 g/cm 3. Ωστόσο, το εμπορικά διαθέσιμο πυκνό υδροχλωρικό οξύ περιέχει περίπου 0,37 κλάσματα μάζας ή περίπου 37% υδροχλώριο. Η πυκνότητα αυτού του διαλύματος είναι περίπου 1,19 g/cm 3 . Όταν ένα οξύ αραιώνεται, η πυκνότητα του διαλύματός του μειώνεται.
Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ανεκτίμητο διάλυμα, εξαιρετικά ατμίζον σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.
Χημικές ιδιότητες.Το υδροχλωρικό οξύ έχει μια σειρά από κοινές ιδιότητες που είναι χαρακτηριστικές των περισσότερων οξέων. Επιπλέον, έχει κάποιες συγκεκριμένες ιδιότητες.
Ιδιότητες του HCL κοινές με άλλα οξέα: 1) Αλλαγή χρώματος δεικτών 2) αλληλεπίδραση με μέταλλα 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Αλληλεπίδραση με βάσεις: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Αλληλεπίδραση με άλατα: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Ειδικές ιδιότητες του HCL: 1) Αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο (ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του). θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, το οποίο δεν διαλύεται σε νερό ή οξέα: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Εφαρμογή.Μια τεράστια ποσότητα υδροχλωρικού οξέος καταναλώνεται για την απομάκρυνση των οξειδίων του σιδήρου πριν την επικάλυψη προϊόντων από αυτό το μέταλλο με άλλα μέταλλα (κασσίτερο, χρώμιο, νικέλιο). Για να αντιδράσει το υδροχλωρικό οξύ μόνο με οξείδια, αλλά όχι με μέταλλο, προστίθενται σε αυτό ειδικές ουσίες που ονομάζονται αναστολείς. Αναστολείς- Ουσίες που επιβραδύνουν τις αντιδράσεις.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη λήψη διαφόρων χλωριδίων. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου. Πολύ συχνά, ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτητα του γαστρικού υγρού. Το υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται σε όλους στο σώμα, είναι μέρος του γαστρικού υγρού, το οποίο είναι απαραίτητο για την πέψη.
Στη βιομηχανία τροφίμων, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται μόνο με τη μορφή διαλύματος. Χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση της οξύτητας στην παραγωγή κιτρικού οξέος, ζελατίνης ή φρουκτόζης (Ε 507).
Μην ξεχνάτε ότι το υδροχλωρικό οξύ είναι επικίνδυνο για το δέρμα. Ενέχει ακόμη μεγαλύτερο κίνδυνο για τα μάτια. Επηρεάζοντας ένα άτομο, μπορεί να προκαλέσει τερηδόνα, ερεθισμό των βλεννογόνων και ασφυξία.
Επιπλέον, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ενεργά στην επιμετάλλωση και την υδρομεταλλουργία (αφαίρεση αλάτων, αφαίρεση σκουριάς, επεξεργασία δέρματος, χημικά αντιδραστήρια, ως διαλύτης πετρωμάτων στην παραγωγή λαδιού, στην παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικό νάτριο, σόδα, Cl 2). Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την αναγέννηση του Cl 2 σε οργανική σύνθεση (για τη λήψη χλωριούχου βινυλίου, αλκυλοχλωριδίων κ.λπ.) Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καταλύτης στην παραγωγή διφαινυλοπροπανίου, αλκυλίωσης βενζολίου.
blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.
Περιγραφή της ουσίας
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου. Ο χημικός τύπος αυτής της ουσίας είναι HCl. Στο νερό, η μάζα του υδροχλωρίου στην υψηλότερη συγκέντρωση δεν μπορεί να υπερβαίνει το 38%. Σε θερμοκρασία δωματίου, το υδροχλώριο βρίσκεται σε αέρια κατάσταση. Για να το περάσει σε υγρή κατάσταση, πρέπει να κρυώσει στους μείον 84 βαθμούς Κελσίου, σε στερεό - στους μείον 112 βαθμούς. Η πυκνότητα του πυκνού οξέος σε θερμοκρασία δωματίου είναι 1,19 g/cm3. Αυτό το υγρό είναι μέρος του γαστρικού υγρού, το οποίο εξασφαλίζει την πέψη της τροφής. Σε αυτή την κατάσταση, η συγκέντρωσή του δεν υπερβαίνει το 0,3%.Ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος
Ένα διάλυμα υδροχλωρίου είναι χημικά επιβλαβές, η κατηγορία επικινδυνότητάς του είναι η δεύτερη.
Το υδροχλωρικό υγρό είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ που μπορεί να αντιδράσει με πολλά μέταλλα, τα άλατά τους, τα οξείδια και τα υδροξείδια τους, μπορεί να αντιδράσει με νιτρικό άργυρο, αμμωνία, υποχλωριώδες ασβέστιο και ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες:
Φυσικές ιδιότητες και επιπτώσεις στον οργανισμό
Σε υψηλές συγκεντρώσεις, είναι μια καυστική ουσία που μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα όχι μόνο στους βλεννογόνους, αλλά και στο δέρμα. Μπορείτε να το εξουδετερώσετε με διάλυμα μαγειρικής σόδας. Όταν ανοίγουν δοχεία με πυκνό διάλυμα άλμης, οι ατμοί του, σε επαφή με την υγρασία του αέρα, σχηματίζουν ένα συμπύκνωμα τοξικών ατμών με τη μορφή μικροσκοπικών σταγονιδίων (αεροζόλ), που ερεθίζουν την αναπνευστική οδό και τα μάτια.
Η συμπυκνωμένη ουσία έχει μια χαρακτηριστική πικάντικη οσμή. Οι τεχνικές ποιότητες διαλύματος υδροχλωρίου χωρίζονται σε:
κόκκινο ακατέργαστο, το χρώμα του οφείλεται κυρίως σε ακαθαρσίες χλωριούχου σιδήρου.
καθαρό, άχρωμο υγρό, στο οποίο η συγκέντρωση του HCl είναι περίπου 25%.
ατμίζον, συμπυκνωμένο, υγρό με συγκέντρωση HCl 35-38%.
Χημικές ιδιότητες
Πώς να λάβετε
Η διαδικασία παραγωγής του αλατούχου υγρού αποτελείται από τα στάδια λήψης υδροχλωρίου και απορρόφησης (απορρόφησης) αυτού με νερό.
Υπάρχει τρεις βιομηχανικοί τρόποιπαραγωγή υδροχλωρίου:
συνθετικός
θειικό άλας
από πλευρικά αέρια (off-gases) μιας σειράς τεχνολογικών διεργασιών. Η τελευταία μέθοδος είναι η πιο κοινή. Το υποπροϊόν HCl σχηματίζεται συνήθως κατά την αφυχλωρίωση και χλωρίωση οργανικών ενώσεων, την παρασκευή λιπασμάτων ποτάσας, την πυρόλυση χλωριούχων μετάλλων ή οργανικών αποβλήτων που περιέχουν χλώριο.
Αποθήκευση και μεταφορά
Το βιομηχανικό υδροχλωρικό οξύ αποθηκεύεται και μεταφέρεται σε εξειδικευμένες δεξαμενές και δοχεία με επικάλυψη πολυμερούς, βαρέλια πολυαιθυλενίου, γυάλινες φιάλες συσκευασμένες σε κουτιά. Καταπακτές δοχείων και δεξαμενών, φελλοί βαρελιών και φιαλών πρέπει να διασφαλίζουν τη στεγανότητα του δοχείου. Το διάλυμα οξέος δεν πρέπει να έρχεται σε επαφή με μέταλλα που βρίσκονται στη γραμμή τάσης στα αριστερά του υδρογόνου, καθώς αυτό μπορεί να προκαλέσει εκρηκτικά μείγματα.
Εφαρμογή
στη μεταλλουργία για την εξόρυξη μεταλλευμάτων, την αφαίρεση σκουριάς, αλάτων, βρωμιάς και οξειδίων, συγκόλληση και επικασσιτέρωση.
στην κατασκευή συνθετικών καουτσούκ και ρητινών·
σε ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση?
ως ρυθμιστής οξύτητας στη βιομηχανία τροφίμων·
για τη λήψη χλωριδίων μετάλλων.
για την απόκτηση χλωρίου?
στην ιατρική για τη θεραπεία της ανεπαρκούς οξύτητας του γαστρικού υγρού.
ως καθαριστικό και απολυμαντικό.