Αυτό το μάθημα είναι αφιερωμένο στη μελέτη του θέματος «Κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα». Χρησιμοποιώντας το υλικό του μαθήματος, θα μάθετε να ποσοτικοποιείτε το περιεχόμενο μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα, καθώς και να προσδιορίζετε τη σύνθεση ενός διαλύματος με βάση δεδομένα κλάσμα μάζαςδιαλυμένη ουσία.
Θέμα: Κατηγορίες ανόργανων ουσιών
Μάθημα: Κλάσμα μάζας ουσίας σε διάλυμα
Η μάζα του διαλύματος είναι το άθροισμα των μαζών του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας:
m(р)=m(в)+m(р-ля)
Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε ένα διάλυμα είναι ίσο με την αναλογία της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τη μάζα ολόκληρου του διαλύματος:
Ας λύσουμε πολλά προβλήματα χρησιμοποιώντας τους συγκεκριμένους τύπους.
Υπολογίστε το κλάσμα μάζας (σε%) της σακχαρόζης σε διάλυμα που περιέχει νερό βάρους 250 g και σακχαρόζη βάρους 50 g.
Το κλάσμα μάζας της σακχαρόζης σε ένα διάλυμα μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον γνωστό τύπο:
Αντικαθιστούμε τις αριθμητικές τιμές και βρίσκουμε το κλάσμα μάζας της σακχαρόζης στο διάλυμα. Η απάντηση που ελήφθη ήταν 16,7%.
Μετασχηματίζοντας τον τύπο για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας μιας ουσίας σε ένα διάλυμα, μπορείτε να βρείτε τη μάζα μιας διαλυμένης ουσίας με βάση τη γνωστή μάζα του διαλύματος και το κλάσμα μάζας της ουσίας στο διάλυμα. ή τη μάζα του διαλύτη με τη μάζα της διαλυμένης ουσίας και το κλάσμα μάζας της ουσίας στο διάλυμα.
Ας εξετάσουμε τη λύση ενός προβλήματος στο οποίο το κλάσμα μάζαςδιαλυμένη κατά την αραίωση ενός διαλύματος.
30 g νερού προστέθηκαν σε 120 g διαλύματος με κλάσμα μάζας άλατος 7%. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα.
Ας αναλύσουμε την κατάσταση του προβλήματος. Κατά τη διαδικασία αραίωσης ενός διαλύματος, η μάζα της διαλυμένης ουσίας δεν αλλάζει, αλλά η μάζα του διαλύτη αυξάνεται, πράγμα που σημαίνει ότι η μάζα του διαλύματος αυξάνεται και, αντίθετα, το κλάσμα μάζας της ουσίας στο διάλυμα μειώνεται.
Αρχικά, προσδιορίζουμε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας, γνωρίζοντας τη μάζα του αρχικού διαλύματος και το κλάσμα μάζας του άλατος σε αυτό το διάλυμα. Η μάζα μιας διαλυμένης ουσίας είναι ίση με το γινόμενο της μάζας του διαλύματος και του κλάσματος μάζας της ουσίας στο διάλυμα.
Έχουμε ήδη ανακαλύψει ότι η μάζα της διαλυμένης ουσίας δεν αλλάζει όταν το διάλυμα αραιώνεται. Αυτό σημαίνει ότι με τον υπολογισμό της μάζας του προκύπτοντος διαλύματος, μπορούμε να βρούμε το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα.
Η μάζα του διαλύματος που προκύπτει είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του αρχικού διαλύματος και του προστιθέμενου νερού. Το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα είναι ίσο με την αναλογία της μάζας της διαλυμένης ουσίας και της μάζας του διαλύματος που προκύπτει. Έτσι, λάβαμε ένα κλάσμα μάζας άλατος στο προκύπτον διάλυμα ίσο με 5,6%.
1. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων χημείας: 8η τάξη: για σχολικά βιβλία. P.A. Orzhekovsky και άλλοι «Χημεία. 8η τάξη» / Π.Α. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Χέγκελ. – Μ.: AST: Astrel, 2006. (σ.111-116)
2. Ushakova O.V. Τετράδιο εργασιών Χημείας: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι «Χημεία. 8η τάξη» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; εκδ. καθ. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (σ.111-115)
3. Χημεία. 8η τάξη. Εγχειρίδιο για τη γενική εκπαίδευση ιδρύματα / Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – Μ.: Astrel, 2013. (§35)
4. Χημεία: 8η τάξη: εγχειρίδιο γενικής παιδείας. ιδρύματα / Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ποντάκ. M.: AST: Astrel, 2005. (§41)
5. Χημεία: inorg. χημεία: εγχειρίδιο για την 8η δημοτικού. γενική εκπαίδευση ιδρύματα / Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. – M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§28)
6. Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά. Τόμος 17. Χημεία / Αρχισυντάκ. V.A. Volodin, Ved. επιστημονικός εκδ. I. Leenson. – Μ.: Avanta+, 2003.
Πρόσθετοι πόροι ιστού
3. Αλληλεπίδραση ουσιών με νερό ().
Εργασία για το σπίτι
1. σελ. 113-114 Νο. 9,10από ΤΕΤΡΑΔΙΟ ΕΡΓΑΣΙΩΝστη χημεία: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι «Χημεία. 8η τάξη» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; εκδ. καθ. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. σελ. 197 Νο. 1,2από το σχολικό βιβλίο Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Χημεία: 8η τάξη", 2013
Ακόμη και ένα γραμμάριο μιας ουσίας μπορεί να περιέχει έως και χίλιες διαφορετικές ενώσεις. Κάθε ένωση είναι υπεύθυνη για μια συγκεκριμένη ιδιότητα μιας ουσίας και συμβαίνει να μην είναι μια συγκεκριμένη ουσία, αλλά ένα μείγμα. Σε κάθε περίπτωση, στην παραγωγή υπάρχει συχνά μια κατάσταση ανακύκλωσης χημικών απορριμμάτων και το καθήκον χρήσης δευτερογενών πρώτων υλών. Είναι οι χημικές αντιδράσεις που καθιστούν δυνατή την εύρεση και την απομόνωση μιας συγκεκριμένης ουσίας που είναι κυρίαρχη. Αλλά για να το κάνετε αυτό, πρέπει πρώτα να μάθετε πώς να βρίσκετε το κλάσμα μάζας.
Η έννοια του κλάσματος μάζας μιας ουσίας αντανακλά το περιεχόμενο και τη συγκέντρωσή της σε μια σύνθετη χημική δομή, είτε πρόκειται για μείγμα είτε για κράμα. Γνωρίζοντας τη συνολική μάζα ενός κράματος ή μείγματος, μπορείτε να βρείτε τις μάζες των συστατικών τους ουσιών, με την προϋπόθεση ότι είναι γνωστά τα κλάσματα μάζας τους. Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας, ο τύπος εκφράζεται συνήθως ως κλάσμα: κλάσμα μάζας μιας ουσίας μάζα μιας ουσίας / μάζα ολόκληρου του μείγματος.
Ας κάνουμε ένα μικρό πείραμα! Για αυτό χρειαζόμαστε έναν περιοδικό πίνακα χημικά στοιχείατους. Mendeleev, ζυγαριά και αριθμομηχανή.
Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας
Είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί το κλάσμα μάζας της ουσίας, η ουσία έχει τη μορφή μείγματος. Αρχικά, βάζουμε την ίδια την ουσία στην ζυγαριά. Πήραμε μια μάζα ουσίας. Γνωρίζοντας μια ορισμένη μάζα μιας ουσίας σε ένα μείγμα, μπορούμε εύκολα να λάβουμε το κλάσμα μάζας της. Για παράδειγμα, υπάρχουν 170 γρ. νερό. Περιέχουν 30 γραμμάρια χυμού κερασιού. Συνολικό βάρος=170+30=230 γραμμάρια. Ας χωρίσουμε τη μάζα του χυμού κερασιού σε συνολική μάζαμείγμα: 30/200=0,15 ή 15%.
Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας ενός διαλύματος
Μπορεί να χρειαστεί λύση σε αυτό το πρόβλημα κατά τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης διαλυμάτων τροφίμων (ξίδι) ή φάρμακα. Δίνεται η μάζα ενός διαλύματος ΚΟΗ, γνωστό και ως υδροξείδιο του καλίου, βάρους 400 γραμμαρίων. Το ΚΟΗ (μάζα της ίδιας της ουσίας) είναι 80 γραμμάρια. Είναι απαραίτητο να βρεθεί το κλάσμα μάζας της χολής στο προκύπτον διάλυμα. Τύπος για την εύρεση του διαλύματος: KOH (μάζα διαλύματος υδροξειδίου του καλίου) 300 g, μάζα διαλυμένης ουσίας (KOH) 40 g Βρείτε ΚΟΗ (κλάσμα μάζας αλκαλίου) στο διάλυμα που προκύπτει, κλάσμα μάζας t. m- μάζα, t (ουσία) = 100%* m (ουσία) / m (διάλυμα (ουσία). Έτσι ΚΟΗ (κλάσμα μάζας διαλύματος υδροξειδίου του καλίου): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .
Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας του άνθρακα σε έναν υδρογονάνθρακα
Για να γίνει αυτό, χρησιμοποιούμε τον περιοδικό πίνακα. Ψάχνουμε για ουσίες στον πίνακα. Ο πίνακας δείχνει την ατομική μάζα των στοιχείων. 6 άνθρακες ατομική μάζα 12 και 12 υδρογόνα με ατομική μάζα ίση με 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%
Ο προσδιορισμός του κλάσματος μάζας στην παραγωγή πραγματοποιείται σε ειδικά χημικά εργαστήρια. Αρχικά, λαμβάνεται ένα μικρό δείγμα και ελέγχονται διάφορες χημικές αντιδράσεις. Ή εισάγουν δοκιμές λυχνίας που μπορούν να δείξουν την παρουσία ενός ή άλλου συστατικού. Μετά τον προσδιορισμό της αρχικής δομής της ουσίας, μπορεί να ξεκινήσει η απομόνωση των συστατικών. Αυτό επιτυγχάνεται με απλά χημικές αντιδράσεις, όταν μια ουσία έρχεται σε επαφή με μια άλλη και σχηματίζεται μια νέα, είναι πιθανό ένα ίζημα. Υπάρχουν και πιο προηγμένες μέθοδοι, όπως ηλεκτρόλυση, θέρμανση, ψύξη, εξάτμιση. Για τέτοιες αντιδράσεις χρειάζονται πολλά βιομηχανικός εξοπλισμός. Η παραγωγή, φυσικά, δύσκολα μπορεί να χαρακτηριστεί φιλική προς το περιβάλλον, ωστόσο σύγχρονες τεχνολογίεςΗ επεξεργασία αποβλήτων επιτρέπει την ελαχιστοποίηση της επιβάρυνσης της φύσης.
–Πόσες κουταλιές ζάχαρη βάζεις στο τσάι σου;
–Εντός έδρας – δύο, εκτός έδρας – οκτώ.
Το αστείο είναι γνωστό, αλλά ας το δούμε με τα μάτια ενός χημικού. Είναι απίθανο να σας αρέσει αυτό το είδος "τσάι σε ένα πάρτι". Θα είναι πολύ γλυκό λόγω της υπερβολικής περιεκτικότητας σε ζάχαρη! Οι χημικοί ονομάζουν την περιεκτικότητα μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα συγκέντρωση.
Η συγκέντρωση μιας ουσίας μπορεί να εκφραστεί διαφορετικοί τρόποι. Παρεμπιπτόντως, ο αριθμός των κουταλιών ανά φλιτζάνι νερό είναι μια απολύτως αποδεκτή μέθοδος, αλλά μόνο για την κουζίνα. Είναι δύσκολο να φανταστεί κανείς έναν χημικό να προετοιμάζει ένα διάλυμα με αυτόν τον τρόπο.
Ένας από τους πιο συνηθισμένους τρόπους έκφρασης της συγκέντρωσης ενός διαλύματος είναι μέσω του κλάσματος μάζας της διαλυμένης ουσίας.
Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε ένα διάλυμα είναι ο λόγος της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τη μάζα του διαλύματος:
Δεν μοιάζει πολύ με το κλάσμα όγκου; Έτσι είναι, γιατί κάθε μερίδιο, όπως ήδη γνωρίζετε, είναι η αναλογία κάποιου μέρους προς το σύνολο. Όπως είναι το κλάσμα μάζας του στοιχείου σε σύνθετη ουσία, το κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε ένα διάλυμα συμβολίζεται με το ελληνικό γράμμα ("ωμέγα") και μπορεί να πάρει τιμές από 0 έως 1 (ή από 0 έως 100%). Δείχνει πόση από τη μάζα ενός διαλύματος είναι η διαλυμένη ουσία. Και κάτι ακόμα: το κλάσμα μάζας μιας ουσίας ως ποσοστό είναι αριθμητικά ίσο με τη μάζα της διαλυμένης ουσίας σε 100 g διαλύματος. Για παράδειγμα, 100 g διαλύματος ξιδιού 3% περιέχει 3 g καθαρού οξικό οξύ.
Οι απλούστερες λύσεις αποτελούνται από δύο στοιχεία. Ένα από τα συστατικά του διαλύματος είναι ένας διαλύτης. Είμαστε περισσότερο εξοικειωμένοι με τα υγρά διαλύματα, που σημαίνει ότι ο διαλύτης σε αυτά είναι μια υγρή ουσία. Τις περισσότερες φορές είναι νερό.
Το άλλο συστατικό ενός διαλύματος είναι η διαλυμένη ουσία. Μπορεί να είναι αέριο, υγρό ή στερεό.
Η μάζα του διαλύματος είναι το άθροισμα της μάζας του διαλύτη και της μάζας της διαλυμένης ουσίας, δηλαδή η ακόλουθη έκφραση είναι σωστή:
Μ(λύση) = Μ(διαλύτης) + Μ(διαλυτό).
Ας υποθέσουμε ότι το κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας είναι 0,1 ή 10%. Αυτό σημαίνει ότι το υπόλοιπο 0,9, ή 90%, είναι το κλάσμα μάζας του διαλύτη.
Το κλάσμα μάζας μιας διαλυμένης ουσίας χρησιμοποιείται ευρέως όχι μόνο στη χημεία, αλλά και στην ιατρική, τη βιολογία, τη φυσική και Καθημερινή ζωή. Για να δείξουμε αυτά που ειπώθηκαν, ας εξετάσουμε τη λύση ορισμένων εφαρμοζόμενων προβλημάτων.
Εργασία 1.Πριν από τη φύτευση, οι σπόροι ντομάτας απολυμαίνονται (τουρσί) με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου 1%. Ποια μάζα ενός τέτοιου διαλύματος μπορεί να παρασκευαστεί από 0,25 g υπερμαγγανικού καλίου;
Δεδομένος:
(υπερμαγγανικό κάλιο) = 0,01 g,
Μ(υπερμαγγανικό κάλιο) = 0,25 γρ.
Εύρημα:
Μ(λύση).
Λύση
Γνωρίζοντας τη μάζα της διαλυμένης ουσίας και το κλάσμα μάζας της στο διάλυμα, μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα του διαλύματος:
Απάντηση. Μ(διάλυμα) = 25 γρ.
Εργασία 2.Στην ιατρική, χρησιμοποιούνται ευρέως τα λεγόμενα φυσιολογικά διαλύματα, ιδίως ένα διάλυμα επιτραπέζιο αλάτιμε κλάσμα μάζας αλατιού 0,9%. Υπολογίστε τις μάζες αλατιού και νερού που απαιτούνται για την παρασκευή 1500 γρ αλατούχο διάλυμα.
Δεδομένος:
(αλάτι) = 0,009,
Μ(διάλυμα) = 1500 γρ.
Εύρημα:
Μ(άλας)
Μ(νερό).
Λύση
Ας υπολογίσουμε τη μάζα του αλατιού που απαιτείται για την παρασκευή 1500 g αλατούχου διαλύματος:
Μ(αλάτι) = Μ(διάλυμα) (αλάτι) = 1500 (g) 0,009 = 13,5 g.
Ας προσδιορίσουμε τη μάζα του νερού που απαιτείται για την παρασκευή του διαλύματος:
Μ(νερό) = Μ(λύση) - Μ(αλάτι) = 1500 – 13,5 = 1486,5 γρ.
Απάντηση. Μ(αλάτι) = 13,5 g, Μ(νερό) = 1486,5 γρ.
Διαφέρουν οι ιδιότητες των διαλυμάτων από τις ιδιότητες των συστατικών που σχηματίζουν αυτά τα ομοιογενή μείγματα;
Χρησιμοποιώντας ένα πείραμα στο σπίτι (εργασία 9 για αυτήν την ενότητα), θα είναι εύκολο για εσάς να επαληθεύσετε ότι το διάλυμα παγώνει σε χαμηλότερη θερμοκρασία από έναν καθαρό διαλύτη. Για παράδειγμα, θαλασσινό νερόαρχίζει να παγώνει σε θερμοκρασία –1,9 °C, ενώ καθαρό νερόκρυσταλλώνεται στους 0 °C.
1. Ποιο είναι το κλάσμα μάζας μιας διαλυμένης ουσίας; Συγκρίνετε τις έννοιες «κλάσμα όγκου» και «κλάσμα μάζας» των συστατικών του μείγματος.
2. Το κλάσμα μάζας ιωδίου στο φαρμακευτικό βάμμα ιωδίου είναι 5%. Τι μάζα ιωδίου και αλκοόλ πρέπει να πάρετε για να παρασκευάσετε 200 γραμμάρια βάμματος;
3. 25 g επιτραπέζιου αλατιού διαλύθηκαν σε 150 g νερού. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα.
4. Σε 200 γρ επιτραπέζιο ξύδιπεριέχει 6 g οξικού οξέος. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του οξέος στο επιτραπέζιο ξύδι.
5. Βρείτε τη μάζα του νερού και του κιτρικού οξέος που απαιτείται για την παρασκευή 50 g διαλύματος 5%.
6. Από 240 g ενός διαλύματος 3% μαγειρικής σόδας, εξατμίστηκαν 80 g νερού. Βρείτε το κλάσμα μάζας της σόδας στο διάλυμα που προκύπτει.
7. 30 g ζάχαρης προστέθηκαν σε 150 g ενός διαλύματος ζάχαρης 20%. Βρείτε το κλάσμα μάζας της ουσίας στο διάλυμα που προκύπτει.
8. Δύο διαλύματα θειικού οξέος αναμίχθηκαν: 80 g 40% και 160 g 10%. Βρείτε το κλάσμα μάζας του οξέος στο διάλυμα που προκύπτει.
9. Διαλύστε πέντε γεμάτα κουταλάκια του γλυκού επιτραπέζιο αλάτι σε 450 g (450 ml) νερό. Λαμβάνοντας υπόψη ότι η μάζα του αλατιού σε κάθε κουτάλι είναι περίπου 10 g, υπολογίστε το κλάσμα μάζας του αλατιού στο διάλυμα. Δύο πανομοιότυπα πλαστικά μπουκάλιαΡίξτε το προκύπτον διάλυμα και το νερό της βρύσης σε όγκο 0,5 λίτρων. Τοποθετήστε τα μπουκάλια στην κατάψυξη του ψυγείου. Ελέγξτε το ψυγείο μετά από περίπου μία ώρα. Ποιο υγρό θα αρχίσει να παγώνει πρώτο; Σε ποιο μπουκάλι θα γίνει πρώτο το περιεχόμενο σε πάγο; Εξάγουμε ένα συμπέρασμα.
Ο γενικός τύπος για τον προσδιορισμό του κλάσματος μάζας είναι:
Στην περίπτωση διαλυμάτων, ο τύπος για τον προσδιορισμό του κλάσματος μάζας μιας ουσίας προσδιορίζεται ως:
Εργασία 1.
Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας κάθε ουσίας σε διάλυμα που σχηματίζεται από 15 g καθαρού οξικού οξέος και 235 g νερού.
Δεδομένος:
μάζα νερού: m(H2O) = 235 g;
μάζα οξικού οξέος: m(CH 3 COOH) = 15 g.
Εύρημα:
κλάσμα μάζας νερού.
κλάσμα μάζας οξικού οξέος.
Λύση:
Ο αλγόριθμος λύσης μπορεί να παρουσιαστεί σχηματικά ως εξής:
Η μάζα ολόκληρου του διαλύματος είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του οξικού οξέος και του νερού: m διάλυμα = 15 + 235 = 250 g Αντικαταστήστε τα δεδομένα στον τύπο για να προσδιορίσετε το κλάσμα μάζας:
Το άθροισμα των κλασμάτων μάζας όλων των ουσιών στο διάλυμα θα είναι πάντα ίσο με 100%. Επομένως, για ένα διάλυμα που αποτελείται από δύο ουσίες, αρκεί να υποδειχθεί το κλάσμα μάζας μιας από αυτές. Το κλάσμα μάζας της δεύτερης ουσίας υπολογίζεται από τη διαφορά: 2 = 100 – 1. Θα μπορούσαμε επίσης να υπολογίσουμε το κλάσμα μάζας του νερού στο εξεταζόμενο πρόβλημα από τη διαφορά:
H 2 O) = 100% – CH 3 COOH) = 100% – 6% = 94%.
Απάντηση: CH3COOH) = 6%; Η2Ο) = 94%.
Εργασία 2.
13 g ΚΟΗ και 12 g NaOH διαλύθηκαν σε 600 g νερού. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας όλων των ουσιών στο διάλυμα που προκύπτει.
Δεδομένος:
μάζα νερού: m(H2O) = 600 g;
μάζα υδροξειδίου του καλίου: m(KOH) = 13 g;
μάζα υδροξειδίου του νατρίου: m(NaOH) = 12 g;
Εύρημα:
κλάσμα μάζας κάθε ουσίας σε διάλυμα.
Λύση:
Σε αυτό το πρόβλημα, η λύση αποτελείται από τρεις ουσίες: H 2 O, KOH και NaaOH. Το υδροξείδιο του καλίου δεν αλληλεπιδρά χημικά με το υδροξείδιο του νατρίου, επομένως δεν σχηματίζονται νέες ουσίες και δεν καταναλώνεται τίποτα.
Το κλάσμα μάζας του νερού μπορεί επίσης να βρεθεί από τη διαφορά:
H 2 O) = 100% – (KOH) – (NaOH) = 100 – 2,08 – 1,92 = 96%.
Απάντηση:(CON) - 2,08%; NaOH) = 1,92%; Η2Ο) = 96,00%.
Εργασία 3.
Όταν 17 g MaOH διαλύθηκαν σε νερό, σχηματίστηκαν 36,8 ml διαλύματος (ρ = 1,32 g/ml). Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του NaOH στο διάλυμα που προκύπτει.
Δεδομένος:
μάζα υδροξειδίου του νατρίου: m(NaOH) = 17 g;
όγκος διαλύματος: V διάλυμα = 36,8 ml;
πυκνότητα διαλύματος: Rδιάλυμα = 1,32 g/ml.
Εύρημα: NaOH.
Λύση:
Σε όλα τα προβλήματα στα οποία χρησιμοποιείται το κλάσμα μάζας, είναι απαραίτητο να μετακινηθεί από τον όγκο του διαλύματος στη μάζα. Η μετάβαση από τις ογκομετρικές μονάδες μέτρησης στις μονάδες μάζας πραγματοποιείται μόνο μέσω της πυκνότητας σύμφωνα με τη σχέση:
Βρείτε το κλάσμα μάζας του NaOH στο διάλυμα:
1. Συμπληρώστε τα κενά.
α) Λύση = διαλυτό+ διαλύτης;
β) m (λύση) = m (διαλυμένη ουσία)+ m (διαλύτης).
2. Γράψτε έναν ορισμό χρησιμοποιώντας τις ακόλουθες λέξεις:
κλάσμα μάζας, ουσία, μάζα, διάλυμα, προς μάζα, αναλογία, σε διάλυμα, ουσία, διαλυμένο.
Απάντηση:Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε ένα διάλυμα είναι ο λόγος της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τη μάζα του διαλύματος.
3. Να συνθέσετε τύπους χρησιμοποιώντας τη σημειογραφία των ποσοτήτων.
| Μ | m λύση | V |
| p=m/V | w=m(ουσία) / m(λύση) | m = w*m (λύση) |
4. Ποιο είναι το κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας αν είναι γνωστό ότι 80 g διαλύματος περιέχει 20 g αλάτι;
5. Προσδιορίστε τις μάζες αλατιού και νερού που θα απαιτηθούν για την παρασκευή 300 g διαλύματος με κλάσμα μάζας αλατιού 20%.
6. Υπολογίστε τη μάζα του νερού που απαιτείται για την παρασκευή 60 g διαλύματος άλατος 10%.
7. Το φαρμακείο πουλάει σκόνη Regidron, η οποία χρησιμοποιείται για την αφυδάτωση του σώματος. Μία συσκευασία σκόνης περιέχει 3,5 g χλωριούχου νατρίου, 2,5 g χλωριούχου καλίου, 2,9 g κιτρικού νατρίου και 10 g γλυκόζης Το περιεχόμενο της συσκευασίας διαλύεται σε 1 λίτρο νερό. Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας όλων των συστατικών της σκόνης Regidron στο προκύπτον διάλυμα.
8. 300 g νερού προστέθηκαν σε 500 g διαλύματος γλυκόζης 20%. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας της γλυκόζης στο νέο διάλυμα.
9. Σε 400g διαλύματος επιτραπέζιου αλατιού 5%, προσθέστε 50g αλάτι. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του χλωριούχου νατρίου στο νέο διάλυμα.
10. Δύο διαλύματα άλατος στραγγίστηκαν: 100 g 20% και 450 g 10%. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του αλατιού στο νέο διάλυμα.