Οξικό οξύ. Οξεικό οξύ - χημικές ιδιότητες Σημείο τήξης ξιδιού

Οξεικό οξύ (μεθανοκαρβοξυλικό οξύ, αιθανοϊκό οξύ) CH3COOH- άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή και ξινή γεύση. Το άνυδρο οξικό οξύ ονομάζεται"παγωμένος". Το σημείο τήξης είναι 16,75° C, σημείο βρασμού 118,1°; 17,1° σε πίεση 10 mm. rt. στήλη, 42,4 ° στα 40 mm, 62,2 ° στα 100 mm, 98,1 ° στα 400 mm. και 109° στις 560 mm. στήλη υδραργύρου.

Η ειδική θερμοχωρητικότητα του οξικού οξέος είναι 0,480 θερμίδες/γρ. βαθ., καύση Q 209, 4 kcal/mol.

Το οξικό οξύ ανήκει στα ασθενή οξέα, σταθερά διάστασης Κ = 1, 75 . 10 -5 . Είναι αναμίξιμο από κάθε άποψη με νερό, αλκοόλη, αιθέρα, βενζόλιο και είναι αδιάλυτο σε δισουλφίδιο του άνθρακα. Όταν το οξικό οξύ αραιώνεται με νερό, ο όγκος του διαλύματος μειώνεται. Μέγιστη Πυκνότητα 1, 0748 g/cm 3 αντιστοιχεί σε μονοένυδρη.

Το οξικό οξύ είναι το πρώτο οξύ που έγινε γνωστό στην ανθρωπότητα (με τη μορφή ξυδιού που σχηματίζεται όταν ξινίζει το κρασί). Λήφθηκε σε συμπυκνωμένη μορφή από τον Stahl in 1700 έτος, και η σύνθεση καθιερώθηκε από τον Berzelius το 1814 έτος. Το οξικό οξύ είναι κοινό στα φυτά τόσο σε ελεύθερη μορφή όσο και με τη μορφή αλάτων και εστέρων. σχηματίζεται κατά τη σήψη και τη ζύμωση των γαλακτοκομικών προϊόντων. Μετατροπή αλκοολούχων υγρών σε ξύδι ( 3-15% οξικό οξύ) εμφανίζεται υπό την επίδραση βακτηρίων« ξύδι μύκητας» Micoderma aceti . Από το ζυμωμένο υγρό λαμβάνεται απόσταξη 80% οξικό οξύ - ουσία ξιδιού. Το οξικό οξύ παράγεται σε περιορισμένη κλίμακα από« ξύδι από ξύλο» - ένα από τα προϊόντα ξηρής απόσταξης ξύλου.

Η κύρια βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή οξικού οξέος είναι η οξείδωση της ακεταλδεΰδης, που συντίθεταιαπό ακετυλένιο με αντίδραση Kucherov. Η οξείδωση πραγματοποιείται με αέρα ή οξυγόνο στο 60° και κατάλυση (CH 3 SOS) 2 M n. Με αυτόν τον τρόπο παίρνουν 95-97% οξικό οξύ. Παρουσία οξικώνκοβάλτιο και χαλκό στους 40° πάρτε ένα μείγμα οξικού οξέος ( 50-55%), οξικός ανυδρίτης ( 30-35%) και νερό (~10%). Το μείγμα διαχωρίζεται με απόσταξη. Η οξείδωση του αιθυλενίου, της αιθυλικής αλκοόλης και άλλων είναι επίσης τεχνικής σημασίας για την παραγωγή οξικού οξέος, καθώς και η δράσηθειικό οξύ σε νιτροαιθάνιο.

Το καθαρό οξικό οξύ λαμβάνεται από τεχνικά προϊόντα με ανόρθωση.

Η ομάδα υδροξυλίου του οξικού οξέος είναι πολύ αντιδραστική και μπορεί να ανταλλάσσεται με αλογόνα, SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH και άλλα με το σχηματισμό των διαφόρων παραγώγων του, για παράδειγμα, ακετυλχλωριούχο CH 3 SOS l οξικός ανυδρίτης(CH 3 CO) 2 O, ακεταμίδιο CH 3 CO N H 2, αζίδιο CH 3 CO N 3 ; Το οξικό οξύ εστεροποιείται με αλκοόλες, σχηματίζοντας εστέρες (οξικούς) CH 3 COO R , τα πιο απλά από τα οποία είναι πολύ πτητικά υγρά με φρουτώδη οσμή (για παράδειγμα, οξικός αμυλεστέρας και οξικός ισοαμυλεστέρας« απόσταγμα αχλαδιού»), λιγότερο συχνά με άρωμα λουλουδιών (οξικός τριτ-βουτυλοκυκλοεξυλεστέρας).

Οι φυσικές ιδιότητες ορισμένων εστέρων οξικού οξέος δίνονται στον πίνακα; χρησιμοποιούνται ευρέως ως διαλύτες (ιδιαίτερα οξικός αιθυλεστέρας) για βερνίκια νιτροκυτταρίνης, γλυφθαλικές και πολυεστερικές ρητίνες, στην παραγωγή φιλμ καιζελατίνη , καθώς και στη βιομηχανία τροφίμων και την αρωματοποιία. Στην παραγωγή πολυμερών, σημαντικό ρόλο παίζουν οι τεχνητές ίνες, τα βερνίκια και οι κόλλες με βάση το οξικό βινύλιο.

Το οξικό οξύ έχει ευρείες και ποικίλες χρήσεις. Στην τεχνολογία, μια από τις πιο κοινές αντιδράσεις της είναι η εισαγωγή μιας ακετυλομάδας CH 3 CO, το οποίο χρησιμοποιείται για την προστασία, για παράδειγμα, σε αρωματικές αμίνες NH 2 - ομάδα από οξείδωση κατά τη νίτρωση. λαμβάνουν μια σειρά από φαρμακευτικές ουσίες (ασπιρίνη , φαινακετίνη και άλλα).

Σημαντικές ποσότητες οξικού οξέος χρησιμοποιούνται στην παραγωγή ακετόνης, οξικής κυτταρίνης, συνθετικών βαφών και χρησιμοποιούνται στη βαφή και την εκτύπωση υφασμάτων και στη βιομηχανία τροφίμων. Βασικά άλατα οξικού οξέος Al, Fe, Cr και άλλα χρησιμεύουν ως άρωμα για τη βαφή. παρέχουν έναν ισχυρό δεσμό της βαφής με την υφαντική ίνα.

Οι ατμοί του οξικού οξέος ερεθίζουν τους βλεννογόνους της ανώτερης αναπνευστικής οδού. Η χρόνια έκθεση σε ατμούς οδηγεί σε ασθένειες του ρινοφάρυγγα και επιπεφυκίτιδα. Μέγιστη επιτρεπτή συγκέντρωση των ατμών του στον αέρα 0,005 mg/l. Λύσεις με συγκέντρωσηάνω του 30% προκαλούν εγκαύματα.

Ένα από τα πρώτα οξέα που έγιναν γνωστά στους ανθρώπους στην αρχαιότητα ήταν το οξικό οξύ. Αυτό ανακαλύφθηκε τυχαία - λόγω της εμφάνισης ξυδιού κατά τη διάρκεια του ξινίσματος του κρασιού. Το 1700, ο Stahl έλαβε μια συμπυκνωμένη εκδοχή του χημικού τύπου υγρού και το 1814, ο Berzelius καθιέρωσε την ακριβή του σύνθεση.

Το οξικό οξύ μπορεί να παραχθεί με διάφορους τρόπους και χρησιμοποιείται αρκετά ευρέως σε πολλούς τομείς οικονομικής δραστηριότητας.

Το οξικό οξύ είναι ένα συνθετικό προϊόν της ζύμωσης υδατανθράκων και αλκοολών, καθώς και της φυσικής ξινίσματος των ξηρών κρασιών σταφυλιού. Λαμβάνοντας μέρος στη μεταβολική διαδικασία στο ανθρώπινο σώμα, αυτό το οξύ είναι ένα πρόσθετο τροφίμων που χρησιμοποιείται για την παρασκευή μαρινάδων και τη συντήρηση.

Τα παράγωγα οξέος είναι το ξύδι - 3-9%, και η ουσία ξιδιού - 70-80%. Οι εστέρες και τα άλατα του οξικού οξέος ονομάζονται οξικά. Η σύνθεση του συνηθισμένου ξιδιού, στην οποία είναι συνηθισμένη κάθε νοικοκυρά, περιλαμβάνει ασκορβικό, γαλακτικό, μηλικό και οξικό οξύ. Σχεδόν 5 εκατομμύρια τόνοι οξικού οξέος παράγονται ετησίως στον κόσμο.

Η μεταφορά οξέος σε διαφορετικές αποστάσεις πραγματοποιείται σε σιδηροδρομικές ή οδικές δεξαμενές κατασκευασμένες από εξειδικευμένες ποιότητες ανοξείδωτου χάλυβα. Σε συνθήκες αποθήκης, αποθηκεύεται σε σφραγισμένα δοχεία, δοχεία, βαρέλια κάτω από υπόστεγα ή σε εσωτερικούς χώρους. Η ουσία μπορεί να χυθεί και να αποθηκευτεί σε δοχείο πολυμερούς για έναν ημερολογιακό μήνα.

Ποιοτικά χαρακτηριστικά οξικού οξέος

Ένα άχρωμο υγρό με ξινή γεύση και πικάντικη οσμή, που είναι το οξικό οξύ, έχει μια σειρά από συγκεκριμένα πλεονεκτήματα. Ειδικές ιδιότητες καθιστούν το οξύ απαραίτητο σε πολλές χημικές ενώσεις και προϊόντα οικιακής χρήσης.

Το οξικό οξύ, ως ένας από τους εκπροσώπους των καρβοξυλικών οξέων, έχει την ικανότητα να παρουσιάζει υψηλή αντιδραστικότητα. Αντιδρώντας με μια ποικιλία ουσιών, το οξύ γίνεται εκκινητής ενώσεων με λειτουργικά παράγωγα. Χάρη σε τέτοιες αντιδράσεις, καθίσταται δυνατό:

Σχηματισμός αλάτων;
Σχηματισμός αμιδίου;
Σχηματισμός εστέρων.

Το οξικό οξύ έχει μια σειρά από ειδικές τεχνικές απαιτήσεις. Το υγρό πρέπει να είναι διαλυτό στο νερό, απαλλαγμένο από μηχανικές ακαθαρσίες και να έχει καθορισμένες αναλογίες ποιοτικών συστατικών.

Κύριες εφαρμογές του οξικού οξέος Ε-260

Η ποικιλία των περιοχών στις οποίες εφαρμόζεται το οξικό οξύ είναι αρκετά μεγάλη. Αυτό το οξύ είναι απαραίτητο συστατικό πολλών φαρμάκων - για παράδειγμα, φαινακετίνης, ασπιρίνης και άλλων ποικιλιών. Οι αρωματικές αμίνες της ομάδας NH2 προστατεύονται κατά τη νίτρωση με την εισαγωγή της ακετυλικής ομάδας CH3CO - αυτή είναι επίσης μια από τις πιο κοινές αντιδράσεις στις οποίες εισέρχεται το οξικό οξύ.

Η ουσία παίζει πολύ σημαντικό ρόλο στην παραγωγή οξικής κυτταρίνης, ακετόνης και διαφόρων συνθετικών χρωστικών. Η παραγωγή διαφόρων αρωμάτων και μη εύφλεκτων ταινιών δεν μπορεί να γίνει χωρίς τη συμμετοχή της.

Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται συχνά στη βιομηχανία τροφίμων ως πρόσθετο τροφίμων E-260. Η κονσερβοποίηση και η οικιακή μαγειρική είναι επίσης επιτυχημένα πεδία δράσης και χρήσης φυσικών πρόσθετων υψηλής ποιότητας.

Κατά τη βαφή, οι κύριοι τύποι αλάτων οξικού οξέος παίζουν το ρόλο ειδικών μυρωδικών, εξασφαλίζοντας σταθερή σύνδεση των υφαντικών ινών με τη βαφή. Αυτά τα άλατα χρησιμοποιούνται συχνά για τον έλεγχο των πιο επίμονων ποικιλιών φυτικών παρασίτων.

Προφυλάξεις κατά την εργασία με οξικό οξύ

Το οξικό οξύ θεωρείται εύφλεκτο υγρό, στο οποίο αποδίδεται η τρίτη κατηγορία κινδύνου - σύμφωνα με την ταξινόμηση των ουσιών σύμφωνα με τον βαθμό των επικίνδυνων επιδράσεων στο σώμα. Όταν εργάζονται με αυτόν τον τύπο οξέος, οι ειδικοί χρησιμοποιούν ατομικό σύγχρονο προστατευτικό εξοπλισμό (φίλτρου αερίου μάσκες).

Ακόμη και το πρόσθετο τροφίμων E-260 μπορεί να είναι τοξικό για το ανθρώπινο σώμα, αλλά ο βαθμός έκθεσης θα εξαρτηθεί από την ποιότητα της αραίωσης του συμπυκνωμένου οξικού οξέος με νερό. Τα διαλύματα στα οποία η συγκέντρωση του οξέος υπερβαίνει το 30% θεωρούνται απειλητικά για τη ζωή. Σε επαφή με το δέρμα και τους βλεννογόνους, το οξικό οξύ υψηλής συγκέντρωσης θα προκαλέσει σοβαρά χημικά εγκαύματα.

Ταυτόχρονα, η μέθοδος λήψης του οξέος δεν παίζει ιδιαίτερο ρόλο στην τοξικολογική του φύση και μια δόση των 20 ml μπορεί να αποβεί μοιραία. Διάφορες συνέπειες μπορεί να είναι επιζήμιες για πολλά ανθρώπινα όργανα - από τον στοματικό βλεννογόνο και την αναπνευστική οδό μέχρι το στομάχι και τον οισοφάγο.

Εάν το οξύ εισέλθει κατά λάθος μέσα, είναι σημαντικό να πίνετε όσο το δυνατόν περισσότερα υγρά πριν φτάσουν οι γιατροί, αλλά σε καμία περίπτωση να μην προκαλέσετε εμετό. Η επαναλαμβανόμενη διέλευση ουσιών μέσω του σώματος μπορεί να ξανακάψει όργανα. Στο μέλλον θα χρειαστεί πλύση στομάχου με σωληνάριο και νοσηλεία.

Το αιθανικό οξύ είναι περισσότερο γνωστό ως οξικό οξύ. Είναι μια οργανική ένωση με τύπο CH 3 COOH. Ανήκει στην κατηγορία των καρβοξυλικών οξέων, τα μόρια των οποίων περιέχουν λειτουργικές μονοσθενείς καρβοξυλικές ομάδες COOH (είτε μία είτε περισσότερες). Μπορείτε να δώσετε πολλές πληροφορίες σχετικά με αυτό, αλλά τώρα αξίζει να σημειώσετε μόνο τα πιο ενδιαφέροντα γεγονότα.

Τύπος

Μπορείτε να δείτε πώς φαίνεται από την παρακάτω εικόνα. Ο χημικός τύπος του οξικού οξέος είναι απλός. Αυτό οφείλεται σε πολλά πράγματα: η ίδια η ένωση είναι μονοβασική και ανήκει στην καρβοξυλική ομάδα, η οποία χαρακτηρίζεται από εύκολη αφαίρεση πρωτονίων (ένα σταθερό στοιχειώδες σωματίδιο). Αυτή η ένωση είναι τυπικός εκπρόσωπος των καρβοξυλικών οξέων, αφού έχει όλες τις ιδιότητές τους.

Ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου (−COOH) είναι εξαιρετικά πολικός. Αυτό προκαλεί μια εύκολη διαδικασία διάσπασης (διάλυση, αποσύνθεση) αυτών των ενώσεων και την εκδήλωση των όξινων ιδιοτήτων τους.

Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται το πρωτόνιο H + και το οξικό ιόν CH3COO −. Ποιες είναι αυτές οι ουσίες; Ένα οξικό ιόν είναι ένας συνδέτης που συνδέεται με έναν συγκεκριμένο δέκτη (μια οντότητα που λαμβάνει κάτι από μια ένωση δότη), σχηματίζοντας σταθερά οξικά σύμπλοκα με πολλά κατιόντα μετάλλων. Και ένα πρωτόνιο είναι, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, ένα σωματίδιο ικανό να συλλάβει ένα ηλεκτρόνιο με τα ηλεκτρονικά M-, K- ή L- κελύφη ενός ατόμου.

Ποιοτική ανάλυση

Βασίζεται συγκεκριμένα στη διάσταση του οξικού οξέος. Η ποιοτική ανάλυση, που ονομάζεται επίσης αντίδραση, είναι ένα σύνολο φυσικών και χημικών μεθόδων που χρησιμοποιούνται για την ανίχνευση ενώσεων, ριζών (ανεξάρτητα μόρια και άτομα) και στοιχείων (συλλογές σωματιδίων) που συνθέτουν την ουσία που αναλύεται.

Χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, είναι δυνατό να ανιχνευθούν άλατα οξικού οξέος. Δεν φαίνεται τόσο περίπλοκο όσο μπορεί να φαίνεται. Ένα ισχυρό οξύ προστίθεται στο διάλυμα. θείο, για παράδειγμα. Και αν εμφανιστεί η μυρωδιά του οξικού οξέος, τότε το άλας του υπάρχει στο διάλυμα. Πως δουλεύει? Τα υπολείμματα οξικού οξέος, που σχηματίζονται από το άλας, εκείνη τη στιγμή συνδέονται με κατιόντα υδρογόνου από θειικό οξύ. Ποιο είναι το αποτέλεσμα? Η εμφάνιση περισσότερων μορίων οξικού οξέος. Έτσι γίνεται η διάσπαση.

Αντιδράσεις

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η υπό συζήτηση ένωση είναι ικανή να αλληλεπιδρά με ενεργά μέταλλα. Αυτά περιλαμβάνουν λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο, φράγκιο, μαγνήσιο, καίσιο. Το τελευταίο, παρεμπιπτόντως, είναι το πιο δραστήριο. Τι συμβαίνει κατά τη διάρκεια τέτοιων αντιδράσεων; Απελευθερώνεται υδρογόνο και εμφανίζεται ο σχηματισμός των περιβόητων οξικών. Έτσι μοιάζει ο χημικός τύπος του οξικού οξέος όταν αντιδρά με το μαγνήσιο: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Υπάρχουν μέθοδοι για την παραγωγή διχλωροοξικών (CHCl 2 COOH) και τριχλωροξικών (CCl 3 COOH) οξέων. Σε αυτά, τα άτομα υδρογόνου της μεθυλομάδας αντικαθίστανται από αυτά χλωρίου. Υπάρχουν μόνο δύο τρόποι για να τα αποκτήσετε. Το ένα είναι η υδρόλυση του τριχλωροαιθυλενίου. Και είναι λιγότερο συνηθισμένο από το άλλο, με βάση την ικανότητα του οξικού οξέος να χλωριώνεται από τη δράση του αερίου χλωρίου. Αυτή η μέθοδος είναι απλούστερη και πιο αποτελεσματική.

Έτσι μοιάζει αυτή η διαδικασία με τη μορφή του χημικού τύπου του οξικού οξέος που αντιδρά με το χλώριο: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Αξίζει απλώς να διευκρινίσουμε ένα σημείο: έτσι παίρνετε μόνο το χλωροοξικό οξύ, τα δύο που αναφέρθηκαν παραπάνω σχηματίζονται με τη συμμετοχή κόκκινου φωσφόρου σε μικρές ποσότητες.

Άλλες μεταμορφώσεις

Αξίζει να σημειωθεί ότι το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ικανό να εισέλθει σε όλες τις αντιδράσεις που είναι χαρακτηριστικές της περιβόητης καρβοξυλικής ομάδας. Μπορεί να αναχθεί σε αιθανόλη, μια μονοϋδρική αλκοόλη. Για να γίνει αυτό, είναι απαραίτητο να το επεξεργαστούμε με υδρίδιο λιθίου αργιλίου, μια ανόργανη ένωση που είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας που χρησιμοποιείται συχνά στην οργανική σύνθεση. Ο τύπος του είναι Li(AlH 4).

Το οξικό οξύ μπορεί επίσης να μετατραπεί σε χλωριούχο οξύ, έναν ενεργό παράγοντα ακυλίωσης. Αυτό συμβαίνει υπό την επίδραση του θειονυλοχλωριδίου. Παρεμπιπτόντως, είναι ένα χλωρίδιο οξέος του θειικού οξέος. Ο τύπος του είναι H 2 SO 3. Αξίζει επίσης να σημειωθεί ότι το άλας νατρίου του οξικού οξέος, όταν θερμαίνεται με ένα αλκάλιο, αποκαρβοξυλιώνεται (το μόριο του διοξειδίου του άνθρακα αποβάλλεται), με αποτέλεσμα το σχηματισμό μεθανίου (CH4). Και, όπως γνωρίζετε, είναι ο απλούστερος υδρογονάνθρακας, ο οποίος είναι ελαφρύτερος από τον αέρα.

Αποκρυστάλλωση

Παγόμορφο οξικό οξύ - η εν λόγω ένωση συχνά ονομάζεται ακριβώς αυτό. Το γεγονός είναι ότι όταν ψύχεται στους 15-16 °C, περνά σε κρυσταλλική κατάσταση, σαν να παγώνει. Οπτικά μοιάζει πραγματικά πολύ με πάγο. Εάν έχετε πολλά συστατικά, μπορείτε να πραγματοποιήσετε ένα πείραμα, το αποτέλεσμα του οποίου θα είναι η μετατροπή του οξικού οξέος σε παγόμορφο οξύ. Όλα είναι απλά. Πρέπει να προετοιμάσετε ένα μείγμα ψύξης από νερό και πάγο και, στη συνέχεια, να χαμηλώσετε έναν προηγουμένως προετοιμασμένο δοκιμαστικό σωλήνα με οξικό οξύ μέσα σε αυτό. Μετά από λίγα λεπτά κρυσταλλώνει. Εκτός από τη σύνδεση, αυτό απαιτεί ένα ποτήρι ζέσεως, ένα τρίποδο, ένα θερμόμετρο και έναν δοκιμαστικό σωλήνα.

Βλάβη της ουσίας

Το οξικό οξύ, ο χημικός τύπος και οι ιδιότητες του οποίου αναφέρονται παραπάνω, δεν είναι ασφαλές. Οι ατμοί του έχουν ερεθιστική δράση στους βλεννογόνους της ανώτερης αναπνευστικής οδού. Το όριο για την αντίληψη της οσμής αυτής της ένωσης στον αέρα είναι περίπου 0,4 mg/l. Υπάρχει όμως και η έννοια της μέγιστης επιτρεπόμενης συγκέντρωσης - ένα υγειονομικό και υγειονομικό πρότυπο εγκεκριμένο από το νόμο. Σύμφωνα με αυτό, έως και 0,06 mg/m³ αυτής της ουσίας μπορεί να βρίσκονται στον αέρα. Και αν μιλάμε για χώρους εργασίας, τότε το όριο αυξάνεται στα 5 mg/m3.

Η καταστροφική επίδραση του οξέος στον βιολογικό ιστό εξαρτάται άμεσα από το πόσο αραιώνεται με νερό. Οι πιο επικίνδυνες λύσεις είναι αυτές που περιέχουν περισσότερο από 30% αυτής της ουσίας. Και εάν ένα άτομο έρθει κατά λάθος σε επαφή με μια συμπυκνωμένη ένωση, δεν θα μπορέσει να αποφύγει τα χημικά εγκαύματα. Αυτό απολύτως δεν μπορεί να επιτραπεί, αφού μετά από αυτήν την πήξη αρχίζει να αναπτύσσεται νέκρωση - ο θάνατος των βιολογικών ιστών. Η θανατηφόρα δόση είναι μόνο 20 ml.

Συνέπειες

Είναι λογικό ότι όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση του οξικού οξέος, τόσο περισσότερο κακό θα προκαλέσει εάν εισέλθει στο δέρμα ή στο εσωτερικό του σώματος. Τα κοινά συμπτώματα της δηλητηρίασης περιλαμβάνουν:

Αλκαλική ύφεσις αίματος. Η οξεοβασική ισορροπία μετατοπίζεται προς την αύξηση της οξύτητας.
Πύκνωση αίματος και εξασθενημένη πήξη.
Αιμόλυση ερυθρών αιμοσφαιρίων, καταστροφή τους.
Ηπατική βλάβη.
Αιμοσφαιρινουρία. Η αιμοσφαιρίνη εμφανίζεται στα ούρα.
Τοξικό έγκαυμα.

Αυστηρότητα

Είναι συνηθισμένο να διακρίνουμε τρία:

Φως. Χαρακτηρίζεται από ελαφρά εγκαύματα του οισοφάγου και της στοματικής κοιλότητας. Αλλά δεν υπάρχει πάχυνση του αίματος και τα εσωτερικά όργανα συνεχίζουν να λειτουργούν κανονικά.
Μέση τιμή. Παρατηρούνται μέθη, σοκ και πάχυνση του αίματος. Το στομάχι επηρεάζεται.
Βαρύς. Η ανώτερη αναπνευστική οδός και τα τοιχώματα της πεπτικής οδού επηρεάζονται σοβαρά και αναπτύσσεται νεφρική ανεπάρκεια. Μέγιστο σοκ πόνου. Η ανάπτυξη της νόσου του εγκαύματος είναι δυνατή.

Είναι επίσης δυνατή η δηλητηρίαση από ατμό οξικού οξέος. Συνοδεύεται από έντονη καταρροή, βήχα και υγρά μάτια.

Δίνοντας βοήθεια

Εάν ένα άτομο δηλητηριαστεί από οξικό οξύ, είναι πολύ σημαντικό να ενεργήσει γρήγορα για να ελαχιστοποιήσει τις συνέπειες αυτού που συνέβη. Ας δούμε τι πρέπει να γίνει:

Ξεπλύνετε το στόμα σας. Μην καταπίνετε νερό.
Εκτελέστε γαστρική πλύση με σωλήνα. Θα χρειαστείτε 8-10 λίτρα κρύο νερό. Ακόμη και οι ακαθαρσίες του αίματος δεν αποτελούν αντένδειξη. Γιατί τις πρώτες ώρες της δηλητηρίασης τα μεγάλα αγγεία παραμένουν άθικτα. Έτσι δεν θα υπάρχει επικίνδυνη αιμορραγία. Πριν από το πλύσιμο, πρέπει να δώσετε ανακούφιση από τον πόνο με αναλγητικά. Ο καθετήρας λιπαίνεται με λάδι βαζελίνης.
Μην προκαλείτε εμετό! Η ουσία μπορεί να εξουδετερωθεί με καμένη μαγνησία ή Almagel.
Κανένα από τα παραπάνω? Στη συνέχεια δίνεται στο θύμα πάγος και ηλιέλαιο - πρέπει να πιει μερικές γουλιές.
Επιτρέπεται στο θύμα να καταναλώνει μείγμα γάλακτος και αυγών.

Είναι σημαντικό να παρέχετε τις πρώτες βοήθειες εντός δύο ωρών μετά το συμβάν. Μετά από αυτή την περίοδο, οι βλεννογόνοι διογκώνονται πολύ και θα είναι δύσκολο να μειωθεί ο πόνος ενός ατόμου. Και ναι, δεν πρέπει ποτέ να χρησιμοποιείτε μαγειρική σόδα. Ο συνδυασμός οξέος και αλκαλίου θα προκαλέσει μια αντίδραση που παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Και ένας τέτοιος σχηματισμός μέσα στο στομάχι μπορεί να οδηγήσει σε θάνατο.

Εφαρμογή

Τα υδατικά διαλύματα αιθανοϊκού οξέος χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία τροφίμων. Αυτά είναι ξύδια. Για τη λήψη τους, το οξύ αραιώνεται με νερό για να ληφθεί ένα διάλυμα 3-15 τοις εκατό. Ως πρόσθετο ονομάζονται Ε260. Τα ξύδια περιλαμβάνονται σε διάφορες σάλτσες και χρησιμοποιούνται επίσης για την κονσερβοποίηση τροφίμων, το μαρινάρισμα κρέατος και ψαριών. Στην καθημερινή ζωή, χρησιμοποιούνται ευρέως για την αφαίρεση αλάτων και λεκέδων από ρούχα και πιάτα. Το ξύδι είναι ένα εξαιρετικό απολυμαντικό. Μπορούν να επεξεργαστούν οποιαδήποτε επιφάνεια. Μερικές φορές προστίθεται κατά το πλύσιμο για να μαλακώσουν τα ρούχα.

Το ξύδι χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή αρωματικών ουσιών, φαρμάκων, διαλυτών, για παράδειγμα στην παραγωγή ακετόνης και οξικής κυτταρίνης. Ναι, και το οξικό οξύ εμπλέκεται άμεσα στη βαφή και την εκτύπωση.

Επιπλέον, χρησιμοποιείται ως μέσο αντίδρασης για την οξείδωση μεγάλης ποικιλίας οργανικών ουσιών. Ένα παράδειγμα από τη βιομηχανία είναι η οξείδωση του παραξυλενίου (ένας αρωματικός υδρογονάνθρακας) από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο σε τερεφθαλικό αρωματικό οξύ. Παρεμπιπτόντως, δεδομένου ότι οι ατμοί αυτής της ουσίας έχουν μια έντονη ερεθιστική οσμή, μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως υποκατάστατο της αμμωνίας για να βγάλει ένα άτομο από λιποθυμία.

Συνθετικό οξικό οξύ

Αυτό είναι ένα εύφλεκτο υγρό που ανήκει σε ουσίες της τρίτης κατηγορίας κινδύνου. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία. Όταν εργάζεστε με αυτό, χρησιμοποιείται ατομικός προστατευτικός εξοπλισμός. Αυτή η ουσία αποθηκεύεται υπό ειδικές συνθήκες και μόνο σε ορισμένα δοχεία. Κατά κανόνα, αυτό είναι:

καθαρές σιδηροδρομικές δεξαμενές.
δοχεία?
βυτιοφόρα, βαρέλια, δοχεία από ανοξείδωτο χάλυβα (χωρητικότητας έως 275 dm 3).
γυάλινα μπουκάλια;
βαρέλια πολυαιθυλενίου χωρητικότητας έως 50 dm 3.
σφραγισμένες ανοξείδωτες δεξαμενές.

Εάν το υγρό αποθηκεύεται σε δοχείο πολυμερούς, τότε αυτό είναι για ένα μήνα το πολύ. Απαγορεύεται επίσης αυστηρά η αποθήκευση αυτής της ουσίας μαζί με τόσο ισχυρά οξειδωτικά μέσα όπως το υπερμαγγανικό κάλιο, το θειικό και το νιτρικό οξύ.

Σύνθεση ξυδιού

Αξίζει επίσης να πούμε λίγα λόγια για αυτόν. Η σύνθεση του παραδοσιακού, γνώριμου ξιδιού περιλαμβάνει τα ακόλουθα οξέα:

Μήλο. Τύπος: NOOCCH2CH(OH)COOH. Είναι ένα κοινό πρόσθετο τροφίμων (E296) φυσικής προέλευσης. Περιέχεται σε άγουρα μήλα, σμέουρα, σορβιά, βατόμουρο και σταφύλια. Στον καπνό και το shag παρουσιάζεται με τη μορφή αλάτων νικοτίνης.
Γαλακτοκομείο. Τύπος: CH3CH(OH)COOH. Σχηματίζεται κατά τη διάσπαση της γλυκόζης. Πρόσθετο τροφίμων (Ε270), το οποίο λαμβάνεται με ζύμωση γαλακτικού οξέος.
Ασκορβικό οξύ. Τύπος: C6H8O6. Πρόσθετο τροφίμων (E300) που χρησιμοποιείται ως αντιοξειδωτικό που αποτρέπει την οξείδωση του προϊόντος.

Και φυσικά, η ένωση αιθανίου περιλαμβάνεται επίσης στο ξύδι - αυτή είναι η βάση αυτού του προϊόντος.

Πώς να αραιωθεί;

Αυτή είναι μια συχνή ερώτηση. Όλοι έχουν δει 70% οξικό οξύ σε πώληση. Αγοράζεται για την παρασκευή μιγμάτων για παραδοσιακή επεξεργασία ή για χρήση ως καρύκευμα, μαρινάδα, πρόσθετο σε σάλτσα ή ντρέσινγκ. Αλλά δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα τόσο ισχυρό συμπύκνωμα. Επομένως, τίθεται το ερώτημα πώς να αραιώσετε το οξικό οξύ σε ξύδι. Πρώτα πρέπει να προστατεύσετε τον εαυτό σας - φορέστε γάντια. Στη συνέχεια θα πρέπει να προετοιμαστεί καθαρό νερό. Για διαλύματα διαφορετικών συγκεντρώσεων, απαιτείται μια ορισμένη ποσότητα υγρού. Οι οποίες? Λοιπόν, κοιτάξτε τον παρακάτω πίνακα και αραιώστε το οξικό οξύ με βάση τα δεδομένα.

Συγκέντρωση ξυδιού	Αρχική συγκέντρωση ξιδιού 70%
	1:1,5 (αναλογία - ένα μέρος ξίδι προς το ένατο μέρος του νερού)

Κατ 'αρχήν, τίποτα περίπλοκο. Για να πάρετε ένα διάλυμα 9%, πρέπει να λάβετε την ποσότητα του νερού σε χιλιοστόλιτρα σύμφωνα με αυτόν τον τύπο: πολλαπλασιάστε 100 γραμμάρια ξύδι με την αρχική τιμή (70%) και διαιρέστε με το 9. Τι λαμβάνετε; Ο αριθμός είναι 778. Από αυτό αφαιρούνται 100, αφού αρχικά ελήφθησαν 100 γραμμάρια οξέος. Αυτό κάνει 668 χιλιοστόλιτρα νερού. Αυτή η ποσότητα αναμειγνύεται με 100 γρ ξύδι. Το αποτέλεσμα είναι ένα ολόκληρο μπουκάλι διαλύματος 9%.

Αν και, μπορεί να γίνει ακόμα πιο απλά. Πολλοί άνθρωποι ενδιαφέρονται για το πώς να φτιάξουν ξύδι από οξικό οξύ. Εύκολα! Το κύριο πράγμα είναι να θυμάστε ότι για ένα μέρος ενός διαλύματος 70% πρέπει να πάρετε 7 μέρη νερού.

Τα πτητικά οξέα του κρασιού είναι τα μονοβασικά λιπαρά οξέα με γενική φόρμουλα που περιλαμβάνεται στη σύνθεσή του.

Αυτά είναι μυρμηκικό, οξικό, προπιονικό, βουτυρικό, βαλερικό, καπρυλικό και άλλα ανώτερα λιπαρά οξέα. Το κυριότερο μεταξύ των πτητικών οξέων ως προς την ποσότητα και τη σημασία είναι οξικό οξύ. Όλοι οι αναλυτικοί προσδιορισμοί της πτητικής οξύτητας των κρασιών γίνονται με βάση το οξικό οξύ.

Πτητικά οξέα του κρασιού– υποπροϊόντα αλκοολικής ζύμωσης. Κατά τη διάρκεια της ζύμωσης, σχηματίζεται η μικρότερη ποσότητα πτητικών οξέων στο εύρος θερμοκρασίας από 15 ºС έως 25 ºС. Οι υψηλότερες και χαμηλότερες θερμοκρασίες ζύμωσης προάγουν το σχηματισμό μεγαλύτερης μάζας πτητικών οξέων. Υπό συνθήκες αερόβιας ζύμωσης, παράγονται λιγότερα πτητικά.

Τα πτητικά οξέα αποστάζονται με ατμό. Αυτή η ιδιότητα αποτελεί τη βάση όλων των μεθόδων για τον ποσοτικό προσδιορισμό τους.

Τα άλατα των πτητικών οξέων είναι εύκολα διαλυτά στο νερό και το αλκοόλ. Οι εστέρες των πτητικών οξέων σε μικρές ποσότητες είναι ένα επιθυμητό συστατικό των μπουκέτα κρασιών και κονιάκ.

Οξικό οξύ(CH3COOH) είναι γνωστό από τα αρχαία χρόνια. Η όξινη ρίζα του ονομάζεται " Ακετύλιο"από τη λατινική ονομασία για οξύ - « Οξύ Aticum» . Στην καθαρή του μορφή, το άνυδρο οξικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με έντονη οσμή, το οποίο σκληραίνει σε κρυσταλλική μάζα σε θερμοκρασίες κάτω των 16 ºC. Το σημείο βρασμού του οξικού οξέος είναι + 118,5 ºС.

Τόσο το ίδιο το οξικό οξύ όσο και τα άλατά του χρησιμοποιούνται στην τεχνολογία. Τα άλατα χρησιμοποιούνται στις βιομηχανίες κλωστοϋφαντουργίας, χημικών, δέρματος και καουτσούκ. Το ίδιο το οξικό οξύ χρησιμοποιείται για την παρασκευή ακετόνης, οξικής κυτταρίνης, αρωματικών ουσιών, χρησιμοποιείται στην ιατρική, τη βιομηχανία τροφίμων και χρησιμοποιείται για την παρασκευή μαρινάδων.

Μολυβδόξυδο (CH3 COOH) 2·Pb· Pb(OH)2 Χρησιμοποιείται στην παραγωγή λευκού και σε χημική ανάλυση για την καθίζηση φαινολικών ουσιών.

Το λεγόμενο επιτραπέζιο ξύδι παρασκευάζεται από οξικό οξύ, το οποίο χρησιμοποιείται ευρέως σε μικρές ποσότητες για να αρωματίσει διάφορα πιάτα. Το φυσικό ξύδι κρασιού, που λαμβάνεται από κρασί, έχει μεγάλη ζήτηση στη μαγειρική.

Για την παρασκευή ξυδιού επιτραπέζιου κρασιού, το κρασί αραιωμένο με νερό οξινίζεται ελαφρά με ξύδι και τοποθετείται σε επίπεδες δεξαμενές ή ανοιχτά βαρέλια. Ένα φιλμ οξικών βακτηρίων εφαρμόζεται στην επιφάνεια του υγρού. Η ευρεία πρόσβαση αέρα (αερισμός), η αυξημένη θερμοκρασία και η πλήρης απουσία θειώσεως συμβάλλουν στην ταχεία ανάπτυξη βακτηρίων οξικού οξέος και στην ταχεία μετατροπή της αιθυλικής αλκοόλης σε οξικό οξύ.

Το οξικό οξύ είναι υποχρεωτικό υποπροϊόν της αλκοολικής ζύμωσης και αποτελεί την κύρια αναλογία των πτητικών οξέων.

Η αύξηση της περιεκτικότητας σε πτητικά οξέα στα κρασιά εξηγείται από την εμφάνισή τους σε πολλές ασθένειες των κρασιών και ως αποτέλεσμα της δραστηριότητας διαφόρων παθογόνων βακτηρίων. Η πιο επικίνδυνη και συνάμα η πιο συχνή ασθένεια των κρασιών είναι Ξίνισμα με ξύδι.Με αυτή την ασθένεια, η αιθυλική αλκοόλη οξειδώνεται σε οξικό οξύ με τη δράση οξικών βακτηρίων (Bact. aceti, κ.λπ.):

Η έγκαιρη συμπλήρωση, η αποθήκευση των υλικών του κρασιού σε θερμοκρασίες 10-12 ºС και η μέτρια θείωση εμποδίζουν την εμφάνιση οξικού ξινίσματος στο κρασί. Τα οξικά βακτήρια είναι αερόβια και είναι πολύ ευαίσθητα στο θειικό οξύ, το οποίο περιορίζει την πρόσβαση σε οξυγόνο στο κρασί.

Για να διορθώσετε κρασιά που υποφέρουν από ξίνισμα με ξύδι, μπορεί να καλλιεργηθεί ένα φιλμ σέρι στην επιφάνεια του κρασιού. Αναπτύσσεται στο κρασί, η μαγιά sherry μειώνει σημαντικά την περιεκτικότητα σε πτητικά οξέα. Τα επιτραπέζια κρασιά με υψηλή περιεκτικότητα (πάνω από 4 g/dm3) σε πτητικά οξέα, μετά την αφαίρεση της μεμβράνης του ξιδιού, παστεριώνονται για να σκοτώσουν τα οξικά βακτήρια, αλκοολίζονται και χρησιμοποιούνται σε μείγματα συνηθισμένων δυνατών κρασιών. Τα οξικά βακτήρια μπορούν επίσης να καταστραφούν με θείωση σε δόση τουλάχιστον 100 mg/dm3 με άμεση επεξεργασία με μπεντονίτη και διήθηση κρασιού.

Ένα συνηθισμένο μπουκάλι ξύδι φαγητού, που μπορεί να βρεθεί στην κουζίνα κάθε νοικοκυράς, περιέχει πολλά άλλα οξέα και βιταμίνες. Η προσθήκη δύο σταγόνων του προϊόντος σε μαγειρεμένα φαγητά και σαλάτες προκαλεί μια φυσική βελτίωση της γεύσης. Αλλά λίγοι από εμάς έχουν σκεφτεί σοβαρά τις ιδιότητες και την πραγματική κλίμακα εφαρμογής του κύριου στοιχείου - οξικό οξύ.

Τι είναι αυτή η ουσία;

Ο τύπος του οξικού οξέος είναι CH 3 COOH, που το κατατάσσει ως λιπαρό καρβοξυλικό οξύ. Η παρουσία μιας ομάδας καρβοξυλίου (COOH) το κατατάσσει ως μονοβασικό οξύ. Η ουσία βρίσκεται στον πλανήτη σε οργανική μορφή και λαμβάνεται συνθετικά σε εργαστήρια. Το οξύ είναι ο απλούστερος, αλλά όχι λιγότερο σημαντικός εκπρόσωπος της σειράς του. Διαλύεται εύκολα στο νερό, υγροσκοπικό.

Οι φυσικές ιδιότητες του οξικού οξέος και η πυκνότητα αλλάζουν ανάλογα με τη θερμοκρασία. Σε θερμοκρασία δωματίου 20 o C, το οξύ βρίσκεται σε υγρή κατάσταση και έχει πυκνότητα 1,05 g/cm 3 . Έχει συγκεκριμένη μυρωδιά και ξινή γεύση. Ένα διάλυμα μιας ουσίας χωρίς ακαθαρσίες σκληραίνει και μετατρέπεται σε κρυστάλλους σε θερμοκρασίες κάτω από 17 o C. Η διαδικασία βρασμού του οξικού οξέος ξεκινά σε θερμοκρασίες πάνω από 117 o C. Η μεθυλική ομάδα (CH 3) του τύπου οξικού οξέος προκύπτει από την αλληλεπίδραση αλκοολών με οξυγόνο: ζύμωση αλκοολούχων ουσιών και υδατανθράκων, ξίνισμα κρασιών

Λίγο ιστορία

Η ανακάλυψη του ξιδιού ήταν από τις πρώτες σε μια σειρά οξέων και ολοκληρώθηκε σταδιακά. Στην αρχή, Άραβες επιστήμονες του 8ου αιώνα άρχισαν να εξάγουν οξικό οξύ με απόσταξη. Ωστόσο, ακόμη και στην αρχαία Ρώμη, αυτή η ουσία, που προερχόταν από ξινό κρασί, χρησιμοποιήθηκε ως καθολική σάλτσα. Το ίδιο το όνομα μεταφράζεται από τα αρχαία ελληνικά ως «ξινό». Τον 17ο αιώνα, Ευρωπαίοι επιστήμονες κατάφεραν να αποκτήσουν μια καθαρή ουσία της ουσίας. Εκείνη την εποχή, έβγαλαν τον τύπο και ανακάλυψαν μια ασυνήθιστη ικανότητα - οξικό οξύ σε κατάσταση ατμού που αναφλέγεται με μπλε φωτιά.

Μέχρι τον 19ο αιώνα, οι επιστήμονες βρήκαν την παρουσία οξικού οξέος μόνο σε οργανική μορφή - ως μέρος των ενώσεων αλάτων και εστέρων. Περιέχει φυτά και τους καρπούς τους: μήλα, σταφύλια. Στο σώμα των ανθρώπων και των ζώων: ιδρώτας, χολή. Στις αρχές του 20ου αιώνα, Ρώσοι επιστήμονες παρήγαγαν κατά λάθος ακεταλδεΰδη από την αντίδραση ακετυλενίου με οξείδιο του υδραργύρου. Σήμερα, η κατανάλωση οξικού οξέος είναι τόσο μεγάλη που η κύρια παραγωγή του γίνεται μόνο συνθετικά σε τεράστια κλίμακα.

Μέθοδοι εκχύλισης

Το οξικό οξύ θα είναι καθαρό ή με ακαθαρσίες στο διάλυμα; εξαρτάται από τη μέθοδο εκχύλισης. Το βρώσιμο οξικό οξύ λαμβάνεται βιοχημικά κατά τη ζύμωση της αιθανόλης. Στη βιομηχανία, υπάρχουν διάφορες μέθοδοι εκχύλισης οξέος. Κατά κανόνα, οι αντιδράσεις συνοδεύονται από υψηλή θερμοκρασία και παρουσία καταλυτών:

Η μεθανόλη αντιδρά με άνθρακα (καρβονυλίωση).
Οξείδωση του κλάσματος ελαίου με οξυγόνο.
Πυρόλυση ξύλου.
οξυγόνο.

Η βιομηχανική μέθοδος είναι πιο αποτελεσματική και οικονομική από τη βιοχημική μέθοδο. Χάρη στη βιομηχανική μέθοδο, η παραγωγή οξικού οξέος τον 20ο και τον 21ο αιώνα έχει αυξηθεί εκατοντάδες φορές σε σύγκριση με τον 19ο αιώνα. Σήμερα, η σύνθεση οξικού οξέος με καρβονυλίωση μεθανόλης παρέχει περισσότερο από το 50% του συνολικού όγκου που παράγεται.

Φυσικές ιδιότητες του οξικού οξέος και η επίδρασή του στον δείκτη

Στην υγρή του κατάσταση, το οξικό οξύ είναι άχρωμο. Το επίπεδο οξύτητας του pH 2,4 ελέγχεται εύκολα με χαρτί λακκούβας. Όταν το οξικό οξύ έρχεται σε επαφή με τον δείκτη, τον κάνει κόκκινο. Οι φυσικές ιδιότητες του οξικού οξέος αλλάζουν οπτικά. Όταν η θερμοκρασία πέσει κάτω από τους 16 o C, η ουσία παίρνει στερεή μορφή και μοιάζει με μικρούς κρυστάλλους πάγου. Είναι εύκολα διαλυτό στο νερό και αντιδρά με ένα ευρύ φάσμα διαλυτών, εκτός από το υδρόθειο. Το οξικό οξύ μειώνει τον συνολικό όγκο ενός υγρού όταν αραιώνεται με νερό. Περιγράψτε μόνοι σας τις φυσικές ιδιότητες του οξικού οξέος, το χρώμα και τη συνοχή του που παρατηρείτε στην παρακάτω εικόνα.

Η ουσία αναφλέγεται σε θερμοκρασία 455 o C με απελευθέρωση θερμότητας 876 kJ/mol. Η μοριακή μάζα είναι 60,05 g/mol. Οι φυσικές ιδιότητες του οξικού οξέος ως ηλεκτρολύτη στις αντιδράσεις εκδηλώνονται ασθενώς. Η διηλεκτρική σταθερά είναι 6,15 σε θερμοκρασία δωματίου. Πίεση, όπως η πυκνότητα, - μια μεταβλητή φυσική ιδιότητα του οξικού οξέος. Σε πίεση 40 mm. rt. Τέχνη. και θερμοκρασία 42 ο C, θα ξεκινήσει η διαδικασία βρασμού. Αλλά ήδη σε πίεση 100 mm. rt. Τέχνη. Ο βρασμός θα συμβεί μόνο στους 62 o C.

Χημικές ιδιότητες

Όταν αντιδρά με μέταλλα και οξείδια, η ουσία εμφανίζει τις όξινες ιδιότητες της. Διαλύοντας τέλεια πιο πολύπλοκες ενώσεις, το οξύ σχηματίζει άλατα που ονομάζονται οξικά: μαγνήσιο, μόλυβδος, κάλιο κ.λπ. Η τιμή pK του οξέος είναι 4,75.

Όταν αλληλεπιδρά με αέρια, το ξύδι εισέρχεται με επακόλουθη μετατόπιση και σχηματισμό πιο πολύπλοκων οξέων: χλωροοξικό, ιωδοοξικό. Διαλύοντας στο νερό, το οξύ διασπάται, απελευθερώνοντας οξικά ιόντα και πρωτόνια υδρογόνου. Ο βαθμός διάστασης είναι 0,4 τοις εκατό.

Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες των μορίων οξικού οξέος σε κρυσταλλική μορφή δημιουργούν διαμέτρους με δεσμούς υδρογόνου. Επίσης, οι ιδιότητές του είναι απαραίτητες στη δημιουργία πιο πολύπλοκων λιπαρών οξέων, στεροειδών και στη βιοσύνθεση στερολών.

Εργαστηριακές εξετάσεις

Το οξικό οξύ μπορεί να ανιχνευθεί σε ένα διάλυμα προσδιορίζοντας τις φυσικές του ιδιότητες, όπως η οσμή. Αρκεί να προσθέσετε ένα ισχυρότερο οξύ στο διάλυμα, το οποίο θα αρχίσει να εκτοπίζει τα άλατα του ξιδιού, απελευθερώνοντας τους ατμούς του. Με εργαστηριακή απόσταξη CH 3 COONa και H 2 SO 4 είναι δυνατό να ληφθεί οξικό οξύ σε ξηρή μορφή.

Ας πραγματοποιήσουμε ένα πείραμα από το σχολικό πρόγραμμα της χημείας της 8ης τάξης. Οι φυσικές ιδιότητες του οξικού οξέος αποδεικνύονται ξεκάθαρα από την αντίδραση χημικής διάλυσης. Αρκεί να προσθέσετε οξείδιο του χαλκού στο διάλυμα και να το θερμάνετε ελαφρά. Το οξείδιο διαλύεται πλήρως, καθιστώντας το διάλυμα γαλαζωπό χρώμα.

Παράγωγα

Σχηματίζονται ποιοτικές αντιδράσεις μιας ουσίας με πολλά διαλύματα: αιθέρες, αμίδια και άλατα. Ωστόσο, κατά την παραγωγή άλλων ουσιών, οι απαιτήσεις για τις φυσικές ιδιότητες του οξικού οξέος παραμένουν υψηλές. Θα πρέπει πάντα να έχει υψηλό βαθμό διάλυσης, που σημαίνει ότι δεν πρέπει να έχει ξένες ακαθαρσίες.

Ανάλογα με τη συγκέντρωση του οξικού οξέος σε ένα υδατικό διάλυμα, απομονώνεται ένας αριθμός από τα παράγωγά του. Μια συγκέντρωση ουσίας μεγαλύτερη από 96% ονομάζεται παγόμορφο οξικό οξύ. Οξικό οξύ 70-80% μπορεί να αγοραστεί σε παντοπωλεία, όπου θα ονομάζεται - απόσταγμα ξυδιού. Το επιτραπέζιο ξύδι έχει συγκέντρωση 3-9%.

Οξικό οξύ και καθημερινότητα

Εκτός από τις θρεπτικές ιδιότητες, το οξικό οξύ έχει μια σειρά από φυσικές ιδιότητες που η ανθρωπότητα έχει βρει τις χρήσεις του στην καθημερινή ζωή. Ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης της ουσίας αφαιρεί εύκολα την πλάκα από μεταλλικά προϊόντα, την επιφάνεια των καθρεπτών και των παραθύρων. Η ικανότητα απορρόφησης της υγρασίας είναι επίσης ευεργετική. Το ξύδι είναι καλό στην εξάλειψη των οσμών στα μουχλιασμένα δωμάτια και στην αφαίρεση λεκέδων από λαχανικά και φρούτα στα ρούχα.

Όπως αποδείχθηκε, η φυσική ιδιότητα του οξικού οξέος - αφαιρέστε το λίπος από την επιφάνεια - μπορεί να χρησιμοποιηθεί στη λαϊκή ιατρική και την κοσμετολογία. Τα μαλλιά θεραπεύονται με ένα ασθενές διάλυμα ξιδιού τροφής για να τους δώσει λάμψη. Η ουσία χρησιμοποιείται ευρέως για τη θεραπεία του κρυολογήματος, την αφαίρεση των κονδυλωμάτων και των μυκήτων του δέρματος. Η χρήση του ξιδιού σε καλλυντικά περιτυλίγματα για την καταπολέμηση της κυτταρίτιδας κερδίζει δυναμική.

Χρήση στην παραγωγή

Σε ενώσεις αλάτων και άλλων πολύπλοκων ουσιών, το οξικό οξύ είναι απαραίτητο στοιχείο:

Φαρμακευτική βιομηχανία. Για να δημιουργήσετε: ασπιρίνη, αντισηπτικές και αντιβακτηριδιακές αλοιφές, φαινασετίνη.
Παραγωγή συνθετικών ινών. Μη εύφλεκτες μεμβράνες, οξική κυτταρίνη.
Βιομηχανία τροφίμων. Για επιτυχή συντήρηση, παρασκευή μαρινάδων και σαλτσών, ως πρόσθετο τροφίμων E260.
Βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας. Περιλαμβάνεται στις βαφές.
Παραγωγή καλλυντικών και προϊόντων υγιεινής. Αρωματικά έλαια, κρέμες για τη βελτίωση του τόνου του δέρματος.
Παραγωγή μολύβδου. Χρησιμοποιείται ως εντομοκτόνο και ζιζανιοκτόνο.
Παραγωγή βερνικιών. Τεχνικοί διαλύτες, παραγωγή ακετόνης.

Η παραγωγή οξικού οξέος αυξάνεται κάθε χρόνο. Σήμερα ο όγκος του στον κόσμο είναι πάνω από 400 χιλιάδες τόνους το μήνα. Το οξύ μεταφέρεται σε ανθεκτικές δεξαμενές από χάλυβα. Η αποθήκευση σε πλαστικά δοχεία σε πολλές βιομηχανίες λόγω της υψηλής φυσικής και χημικής δραστηριότητας του οξικού οξέος απαγορεύεται ή περιορίζεται σε αρκετούς μήνες.

Ασφάλεια

Οι υψηλές συγκεντρώσεις οξικού οξέος έχουν τρίτο βαθμό ευφλεκτότητας και παράγουν τοξικούς ατμούς. Συνιστάται να φοράτε ειδικές μάσκες αερίων και άλλο εξοπλισμό ατομικής προστασίας όταν εργάζεστε με οξύ. Η θανατηφόρα δόση για τον ανθρώπινο οργανισμό είναι 20 ml. Όταν μια ουσία μπαίνει μέσα, το οξύ πρώτα καίει τη βλεννογόνο μεμβράνη και στη συνέχεια επηρεάζει άλλα όργανα. Σε τέτοιες περιπτώσεις απαιτείται άμεση νοσηλεία.

Μετά από επαφή με οξύ σε εκτεθειμένο δέρμα, συνιστάται να τα ξεπλύνετε αμέσως με τρεχούμενο νερό. Τα επιφανειακά εγκαύματα από οξύ μπορεί να προκαλέσουν νέκρωση ιστού, η οποία απαιτεί επίσης νοσηλεία.

Οι επιστήμονες φυσιολογίας ανακάλυψαν ότι ένα άτομο δεν χρειάζεται απαραίτητα να πάρει οξικό οξύ - μπορεί να κάνει χωρίς πρόσθετα τροφίμων. Αλλά για άτομα με δυσανεξία σε οξύ, καθώς και προβλήματα στο στομάχι, η ουσία αντενδείκνυται.

Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στην εκτύπωση βιβλίων.

Η ουσία έχει βρεθεί σε μικρές ποσότητες στο μέλι, τις μπανάνες και το σιτάρι.

Ψύχοντας το οξικό οξύ και ανακινώντας απότομα το δοχείο με αυτό, μπορείτε να παρατηρήσετε την απότομη στερεοποίησή του.

Μια μικρή συγκέντρωση οξικού οξέος μπορεί να μειώσει τον πόνο από τσιμπήματα εντόμων, καθώς και ελαφρά εγκαύματα.

Η κατανάλωση τροφών χαμηλής περιεκτικότητας σε οξικό οξύ μειώνει τα επίπεδα χοληστερόλης στο σώμα. Η ουσία σταθεροποιεί καλά τα επίπεδα σακχάρου στους διαβητικούς.

Η κατανάλωση τροφών με πρωτεΐνη και υδατάνθρακες μαζί με μικρή ποσότητα οξικού οξέος αυξάνει την απορρόφησή τους από τον οργανισμό.

Εάν το φαγητό είναι πολύ αλμυρό, απλά προσθέστε μερικές σταγόνες ξύδι για να εξομαλύνετε την αλμύρα.

Τελικά

Χιλιάδες χρόνια χρήσης του οξικού οξέος έχουν οδηγήσει στο γεγονός ότι οι φυσικές και χημικές του ιδιότητες χρησιμοποιούνται σε κάθε βήμα. Εκατοντάδες πιθανές αντιδράσεις, χιλιάδες χρήσιμες ουσίες, χάρη στις οποίες η ανθρωπότητα προχωρά. Το κύριο πράγμα είναι να γνωρίζουμε όλα τα χαρακτηριστικά του οξικού οξέος, τις θετικές και αρνητικές του ιδιότητες.

Δεν πρέπει να ξεχνάμε τα οφέλη, αλλά πρέπει πάντα να θυμόμαστε τι κακό μπορεί να προκαλέσει ο απρόσεκτος χειρισμός οξικού οξέος υψηλής συγκέντρωσης. Όσον αφορά την επικινδυνότητά του, βρίσκεται δίπλα στο υδροχλωρικό οξύ και να θυμάστε πάντα τις προφυλάξεις ασφαλείας όταν χρησιμοποιείτε οξύ. Αραιώστε την ουσία με νερό σωστά και προσεκτικά.