1) άνθρακας και θειικό οξύ 2) ψευδάργυρος και οξυγόνο
3) διοξείδιο του άνθρακα και άνθρακα 4) οξυγόνο και χλώριο
Α14.Το αραιό θειικό οξύ αντιδρά με καθένα από τα δύο μέταλλα
1) Cu, Na 2) Ag, Mg 3) Zn, Mg 4) Zn, Ag
Α15.Η αντίδραση του αραιού νιτρικού οξέος με το αλουμίνιο αντιστοιχεί στην εξίσωση
1) Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
2) 2 Al + 6HNO 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2
3) 4Al + 18HNO 3 = 4Al(NO 3) 3 + 3N 2 O +9H 2 O
4) Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 Α16.Κατά τη θέρμανση ενός διαλύματος διττανθρακικού ασβεστίου
1) σχηματίζεται μόνο αέριο
2) σχηματίζεται μόνο ίζημα
3) σχηματίζονται τόσο αέριο όσο και ίζημα
4) το χρώμα του διαλύματος αλλάζει
Α17.Το δισόξινο φωσφορικό νάτριο αντιδρά
1) NaCl 2) NO 3) KOH 4) H 3 PO 4
Α18.Αριθμός υδροξειδίων μεταξύ των αναφερόμενων ουσιών:
Zn(OH) 2, Ca(OH) 2, H 2 SO 4, Ba(NO 3) 2, H 3 PO 4, CuO, LiOH, Mn(OH) 2
ισούται με: 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
Α19.Για τη διάλυση τόσο του ασημιού όσο και του σιδήρου πρέπει να χρησιμοποιηθεί
1) πυκνό θειικό οξύ
2) αραιωμένο νιτρικό οξύ
3) αραιωμένο υδροχλωρικό οξύ
4) διάλυμα υδροξειδίου του καλίου
Α20.Όταν μια περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου δρα σε ένα θειικό διάλυμα
σχηματίζεται αλουμίνιο
1) Al 2 O 3 2) Al(OH) 3 3) NaAlO 2 4) Na
Α21.Αντιδρά τόσο με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου όσο και με διάλυμα νιτρικού βαρίου
1) χλωριούχος μόλυβδος (II) 2) ανθρακικό ασβέστιο
3) φωσφορικό κάλιο 4) θειικός κασσίτερος (II).
Α22.Τα βασικά υδροξείδια περιλαμβάνουν καθεμία από τις δύο ουσίες
1) Fe(OH) 3 και ΚΟΗ 2) Fe(OH) 3 και Cr(OH) 3
3) Fe(OH) 3 και Cr(OH) 2 4) Fe(OH) 2 και Cr(OH) 2
Α23.Τα οξείδια SiO 2 και Al 2 O 3 είναι
1) όξινο και βασικό
2) βασική και αμφοτερική
3) αμφοτερική και μη αλατώδης
4) όξινο και αμφοτερικό
Α24.Έχει τις ισχυρότερες όξινες ιδιότητες
1) H 2 SO 3 2) HNO 2 3) HClO 4 4) H 2 SiO 3
Α25.Όλες οι ουσίες της ομάδας αντιδρούν με θειικό χαλκό (II).
1) μαγγάνιο, νιτρικό βάριο, οξικό κάλιο
2) υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του καλίου, ψευδάργυρος
3) ανθρακικό ασβέστιο, μαγνήσιο, νιτρικό οξύ
4) υδροξείδιο του νατρίου, χλωριούχο βάριο, σίδηρος
Α26.Ένα οξείδιο που όταν θερμανθεί μπορεί να αντιδράσει με το υδρογόνο, αλλά δεν αντιδρά με το οξυγόνο
1) WO 3 2) FeO 3) CO 4) ΝΟ
Α27.Ένα άλας που, σε υδατικό διάλυμα, μπορεί να αντιδράσει τόσο με το θειικό οξύ όσο και με το υδροξείδιο του βαρίου
1) Cu(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) KMnO 4 4) NH 4 Cl
Α28.Τα βασικά άλατα παρουσιάζονται στην ομάδα
1) C 3 H 7 OH, NaOH 2) Ca(HCO 3) 2, Ca(OH) 2
3) CuOHCl, (CuOH) 2 CO 3 4) NH 4 Cl, HCOONH 4
Α29.Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για τα αμφοτερικά οξείδια;
Α. Όλα τα αμφοτερικά οξείδια είναι πολύ διαλυτά στο νερό.
Β. Τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο προτάσεις είναι ψευδείς
Α30.Το υδροχλωρικό οξύ διαλύει καθεμία από τις δύο ουσίες
1) SiO 2, Zn 2) CaCO 3, Fe 3) CuO, Ag 4) BaSO 4, P
Μέρος Β. Η απάντηση στην εργασία επιπέδου Β (Μέρος 2 της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης) είναι η σειρά
αριθμοί, στις εργασίες που ταιριάζουν πρέπει να γράψετε τους αριθμούς των απαντήσεων που έχετε επιλέξει με τη σωστή σειρά
ΣΕ 1.Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου του οξειδίου και των τύπων των ουσιών με καθεμία από τις οποίες μπορεί να αλληλεπιδράσει.
Τύπος οξειδίου Τύποι ουσίας
Α) CO 1) H 2 S, NaOH, O 2
Β) CuO 2) H 2, HCl, C
Β) SiO 2 3) O 2, Ni, FeO
Δ) SO 2 4) H 2 O, H 2 SO 4, Cl 2
5) Na 2 CO 3, HF, Mg
6) NaNO 3, HCl, N 2
ΣΤΙΣ 2.Αντιστοιχίστε τα αντιδρώντα με τα προϊόντα αντίδρασης.
Αντιδρώντα Προϊόντα αντίδρασης
Α) FeSO 4 + KOH 1) Fe(OH) 3 + K 2 SO 4
Β) Fe 2 (SO 4) 3 + KOH 2) Fe (OH) 2 + K 2 SO 4
Β) FeSO 4 + BaCl 2 3) FeCl 3 + BaSO 4
Δ) FeSO 4 + K 2 S 4) FeCl 2 + BaSO 4
5) FeS + K 2 SO 4
6) FeS+ S + K 2 SO 4
ΣΤΙΣ 3.Ο χλωριούχος χαλκός(II) σε υδατικό διάλυμα αντιδρά με
ΣΤΙΣ 4.Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας της (ομάδας)
ανόργανες ενώσεις στις οποίες ανήκει
Τύπος ουσίας Κατηγορία (ομάδα) ενώσεων
Α) Cu(OH) 2 1) μέτριο αλάτι
Β) (CuOH) 2 CO 3 2) βασικό άλας
Β) NaHSO 3 3) βάση
Δ) SO 2 4) όξινο άλας
5) οξείδιο οξέος
ΣΤΙΣ 5.Να αντιστοιχίσετε τους τύπους δύο ουσιών με το όνομα του αντιδραστηρίου,
με τους οποίους μπορούν να αλληλεπιδράσουν
Τύποι ουσιών Ονομασία αντιδραστηρίου
Α) HBr και NaI 1) υδροξείδιο του καλίου
Β) BaCl 2 και Cu(OH) 2 2) θειικό οξύ (αραιωμένο)
Β) Al(NO 3) 3 και Zn(OH) 2 3) χλώριο
Δ) Zn(NO 3) 3 και HNO 3 4) νιτρικό νάτριο
5) θειούχο μόλυβδο (II).
Μέρος Γ.Η απάντηση στην εργασία επιπέδου Γ (Μέρος 3 της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης) είναι μια ολοκληρωμένη και λεπτομερής λύση στην εργασία.
Γ1.Υπολογίστε τη μάζα του νατρίου που πρέπει να προστεθεί σε 200 g διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10%, έτσι ώστε το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου να είναι 16%.
Γ2.Η αμμωνία, που απελευθερώθηκε κατά τη θέρμανση ενός μείγματος που αποτελείται από 26,4 g θειικού αμμωνίου και 37 g υδροξειδίου του ασβεστίου, διαλύθηκε σε νερό. Ποιος όγκος διαλύματος θειικού οξέος με κλάσμα μάζας 9,8% (πυκνότητα 1,05 g/ml) απαιτείται για την εξουδετέρωση του διαλύματος που προκύπτει;
C3.Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας (σε %) θειικού σιδήρου (II) και θειούχου αργιλίου στο μείγμα εάν, κατά την επεξεργασία 25 g αυτού του μείγματος με νερό, απελευθερώθηκε ένα αέριο που αντέδρασε πλήρως με 960 g διαλύματος θειικού χαλκού 5%. .
ΠΛΗΡΕΣ ΟΝΟΜΑ.__________________________________________________
Φόρμα απάντησης. Τεστ Νο. 4.
Θέμα: «Κύριες κατηγορίες οργανικών ενώσεων»
Μέρος Α. Όταν ολοκληρώνετε εργασίες επιπέδου Α, πρέπει να επιλέξετε μία σωστή απάντηση από τις τέσσερις προτεινόμενες. Εισαγάγετε τις σωστές απαντήσεις στον πίνακα (τοποθετήστε ένα "x" δίπλα στον αριθμό της απάντησης που επιλέξατε.). Απαγορεύονται οι διορθώσεις.
| ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | |
| Χ | |||||||||||||||
| Χ | |||||||||||||||
| Χ |
| ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | ΕΝΑ | |
Μέρος Β. Η απάντηση στις εργασίες Επιπέδου Β είναι μια ακολουθία αριθμών
1. Όταν αλληλεπιδρούν πυριτικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ,
1) χλώριο και οξείδιο του πυριτίου 2) θειικό νάτριο και νερό
3) οξείδιο του πυριτίου και υδρογόνο 4) πυριτικό οξύ και χλωριούχο νάτριο
2. Το θειούχο σίδηρο (II) αντιδρά με 1) H 2 SO 4 2) NaOH 3) Na 2 CO 3 4) CuCl 2
3. Διάλυμα χλωριούχου σιδήρου(II) μπορεί να αντιδράσει με 1) K 2 S 2) SiO 2 3) NaNO 3 4) CO 2
4. Αραιό διάλυμα θειικού οξέος αντιδρά με 1) Cu 2) CuCl 2 3) Cu(OH) 2 4) Cu(NO 3) 2
5. Χλωριούχο βάριο δεν αντιδράμε διάλυμα 1) H 2 SO 4 2) Na 2 CO 3 3) AgNO 3 4) KOH
6. Τόσο το χλωριούχο αμμώνιο όσο και ο νιτρικός ψευδάργυρος μπορούν να αλληλεπιδράσουν με
o 3) διάλυμα θειικού οξέος 4) σίδηρος
7. Αντιδρά τόσο με διάλυμα ανθρακικού νατρίου όσο και με διάλυμα νιτρικού βαρίου
o 1) CaCl 2 2) MgSO 4 3) AgNO 3 4) K 2 SO 4
8. Μεταξύ των αλάτων των οποίων οι τύποι είναι: CaCl 2, CuS, NaBr, K 2 SO 4, 1) μόνο CaCl 2 2) CaCl 2 και CuS 3) CaCl 2, CuS και NaBr 4) όλα τα παραπάνω άλατα αντιδρούν με διάλυμα ανθρακικού λιθίου
9. Το ανθρακικό μαγνήσιο αντιδρά με 1) NaOH 2) H 2 SO 4 3) ZnCl 2 4) K 3 PO 4
10.Κάθε μία από τις δύο ουσίες αντιδρά με νιτρικό σίδηρο(III):
o 1) BaCl 2 και N 2 2) KOH και Mg 3) Al 2 (SO 4) 3 και O 2 4) H 3 PO 4 και Cu
11. 1) οξείδιο μαγνησίου 2) οξείδιο του άνθρακα (II) αντιδρά με διάλυμα νιτρικού ψευδαργύρου
o 3) θειικό βάριο 4) υδροξείδιο του νατρίου
12. Διάλυμα νιτρικού βαρίου αντιδρά με 1) FeCl 3 2) CuSO 4 3) Zn(OH) 2 4) KBr
13. Όταν ο θειικός σίδηρος (II) και το νιτρικό βάριο αντιδρούν,
o 1) υδροξείδιο του βαρίου και σουλφίδιο σιδήρου (II) 2) οξείδιο του θείου (VI) και οξείδιο σιδήρου (II)
o 3) θειικό βάριο και νιτρικός σίδηρος (II) 4) νιτρικό οξύ και θειώδες βάριο
14. Το ανθρακικό ασβέστιο αντιδρά με 1) νιτρικό οξύ 2) υδροξείδιο λιθίου
3) χλωριούχο νάτριο 4) αμμωνία
15. Το ανθρακικό βάριο αντιδρά με διάλυμα 1) υδροξειδίου του καλίου 2) χλωριούχου νατρίου
o 3) νιτρικό βάριο 4) υδροχλωρικό οξύ
16. Διάλυμα χλωριούχου σιδήρου(III) αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:
o 1) Si και NaOH 2) Zn και K 3 PO 4 3) Cu και H 2 SO 4 4) Mg και BaCO 3
17. Ποιες από τις παρακάτω ουσίες: Cu, CuO, Cu(OH) 2, CuSO 4 – εισάγετε
σε αντίδραση με αραιό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος;
1) Cu και CuO 2) CuO και Cu(OH) 2 3) Cu(OH) 2 και CuSO 4 4) όλες οι παραπάνω ουσίες
18. Αέριο απελευθερώνεται όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με
o 1) NaOH 2) BaCO 3 3) NH 4 Br 4) AgNO 3
19. Τύπος για ένα άλας που αντιδρά τόσο με το χλωριούχο βάριο όσο και με το υδροξείδιο του καλίου
o 1) NaNO 3 2) CuSO 4 3) CaCO 3 4) ZnBr 2
20. Τύπος άλατος που, σε υδατικό διάλυμα, μπορεί να αντιδράσει τόσο με θειικό οξύ όσο και με νιτρικό άργυρο 1) CuCl 2 2) Fe 2 (SO 4) 3 3) NaF 4) BaBr 2
21. Η αντίδραση με διάλυμα υδροξειδίου του καλίου είναι 1) BaCl 2 2) Fe(NO 3) 3 3) Na 2 S 4) Li 3 PO 4
22. Το θειικό νάτριο αντιδρά με 1) KOH 2) Ba(OH) 2 3) NaCl 4) H 2 CO 3
23. Αντιδρά τόσο με το υδροξείδιο του ασβεστίου όσο και με το νιτρικό άργυρο
o 1) χλωριούχο αμμώνιο 2) θειικό βάριο 3) ανθρακικό μαγνήσιο 4) νιτρικό νάτριο
24. Αντιδρά με πυριτικό νάτριο 1) K 3 PO 4 2) NaOH 3) HCl 4) Cu
25. Ο θειικός χαλκός(II) σχηματίζεται από την αντίδραση αραιού θειικού οξέος με
o 1) Cu 2) Cu(NO 3) 2 3) CuCl 2 4) Cu(OH) 2
26. Όταν αλληλεπιδρούν διαλύματα χλωριούχου αργιλίου και νιτρικού αργύρου,
o 1) AgCl και Al(NO 3) 3 2) Ag 2 O, Cl 2 και Al(NO 3) 3 3) AgCl, Al 2 O 3 και NO 2 4) Ag, NO 2 και Cl 2
27. Με διάλυμα θειικού χαλκού(II). δεν αντιδρά 1) ψευδάργυρος 2) ασήμι 3) σίδηρος 4) κασσίτερος
o 28. Διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
o 1) C και H 2 SO 4 2) Mg και KOH 3) Cu και AlPO 4 4) Fe και CaCO 3
29. Μπορεί να αλληλεπιδράσει με διάλυμα νιτρικού χαλκού(II).
o 1) ψευδάργυρος 2) υδροξείδιο σιδήρου (III) 3) οξείδιο πυριτίου (IV) 4) άνθρακας
30. Το θειικό βάριο μπορεί να ληφθεί με αντίδραση με νιτρικό βάριο
1) οξείδιο του θείου (IV) 2) θειικό οξύ 3) υδρόθειο 4) θειικό κάλιο
31. Ανάμεσα σε ποιες ουσίες λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση;
o 1) χλωριούχο μαγνήσιο και νιτρικός ψευδάργυρος 2) ανθρακικό ασβέστιο και νιτρικό οξύ
o 3) πυριτικό νάτριο και υδροξείδιο του καλίου 4) φωσφορικό βάριο και θειούχος μόλυβδος
32. Καθένα από τα τρία άλατα - Na 2 CO 3, K 3 PO 4 και AgNO 3 - αντιδρά με
o 1) χαλκός 2) νιτρικό οξύ 3) χλωριούχο ασβέστιο 4) υδροξείδιο του καλίου
33. Το θειικό αλουμίνιο αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
o 1) BaCl 2 και KOH 2) NaCl και Cu(OH) 2 3) Ba(NO 3) 2 και HNO 3 4) Na 3 PO 4 και HCl
34. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου: 1) H 2 SO 4 2) NaOH 3) AlCl 3 4) Cu
35. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού ασβεστίου: 1) ZnCl 2 2) K 2 CO 3 3) CO 4) CuO
36. Όταν αλληλεπιδρούν διαλύματα πυριτικού νατρίου και υδροχλωρικού οξέος, σχηματίζεται χλωριούχο κόλπο και 1) SiH 4, O 2 2) SiO 2, H 2 3) H 2 SiO 3 4) Si, H 2 O
37. Ο θειικός χαλκός(II) αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
o 1) Fe και BaCl 2 2) Na 2 CO 3 και NaCl 3) FeSO 4 και Al(NO 3) 3 4) NaOH και HCl
38. Διάλυμα ανθρακικού καλίου αντιδρά με 1) Ca(OH) 2 2) KCl 3) Fe(OH) 2 4) Na 2 SO 4
39. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου σιδήρου(III).
o 1) πυριτικό ασβέστιο 2) θειικό βάριο 3) φωσφορικό κάλιο 4) οξείδιο ψευδαργύρου
40. Τύπος για ένα άλας που μπορεί να αντιδράσει τόσο με θειικό οξύ όσο και με νιτρικό άργυρο
· 1) NaF 2) Cu(NO 3) 2 3) MgCl 2 4) BaBr 2
41. Διάλυμα θειικού σιδήρου (II). δεν αντιδράμε 1) Ba(NO 3) 2 2) CuCl 2 3) Na 2 S 4) K 2 CO 3
42. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου χαλκού(II).
o 1) θειικό οξύ 2) υδροξείδιο σιδήρου (III) 3) υδροξείδιο του καλίου 4) χλωριούχο κάλιο
43. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου μαγνησίου: 1) AgNO 3 2) CuO 3) O 2 4) Na 2 SO 4
44. Αντιδρά με διάλυμα θειικού χαλκού(II): 1) AlCl 3 2) SiO 2 3) Fe 4) CuO
45. Αντιδρά με διάλυμα πυριτικού νατρίου
o 1) οξείδιο ψευδαργύρου 2) υδροξείδιο του καλίου 3) θειικό οξύ 4) νιτρικό νάτριο
46. Μια αντίδραση υποκατάστασης με νιτρικό μόλυβδο περιλαμβάνει 1) υδρογόνο 2) σίδηρο 3) χαλκό 4) άργυρο
47. Τόσο το χλωριούχο βάριο όσο και το ανθρακικό ασβέστιο αντιδρούν με
o 1) χαλκός 2) θειικό οξύ 3) οξυγόνο 4) υδροξείδιο νατρίου
48. Ο ψευδάργυρος εκτοπίζει το μέταλλο από το διάλυμα
o 1) νιτρικό κάλιο 2) νιτρικό ασβέστιο 3) θειικός χαλκός (II) 4) θειικό μαγνήσιο
49. Αντιδρά με διάλυμα ανθρακικού καλίου
o 1) οξείδιο του μαγνησίου 2) μονοξείδιο του άνθρακα (II) 3) υδροξείδιο του χαλκού (II) 4) νιτρικό οξύ
50. Το θειικό μαγνήσιο σε διάλυμα αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες
ο) KOH και BaCl 2 2) Na 2 CO 3 και HCl 3) Ba(NO 3) 2 και HNO 3 4) Cu και Cu(OH) 2
51. Αντιδρά με διάλυμα θειικού χαλκού (II): 1) Fe(OH) 3 2) Zn 3) H 2 SiO 3 4) MgO
52. Αντιδρά με διάλυμα φωσφορικού νατρίου: 1) Fe(OH) 3 2) AgNO 3 3) H 2 SiO 3 4) MgO
53. Το ανθρακικό ασβέστιο μπορεί να ληφθεί με την αντίδραση του νιτρικού ασβεστίου με
o 1) μονοξείδιο του άνθρακα (II) 2) ανθρακικός χαλκός (II)
o 3) ανθρακικό κάλιο 4) άνθρακας
54. Το ανθρακικό ασβέστιο αντιδρά με 1) K 2 O 2) HCl 3) Al(OH) 3 4) Na 2 SO 4
55. Ο χλωριούχος ψευδάργυρος αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
o 1) Ba(NO 3) 2 και KOH 2) Na 3 PO 4 και O 2 3) Cu και Na 2 SO 4 4) AgNO 3 και NaOH
56. Μεταξύ ποιων ουσιών σε διάλυμα είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
o 1) Na 2 CO 3 και H 3 PO 4 2) Ba(NO 3) 2 και HCl 3) Cu(NO 3) 2 και H 2 SO 4 4) BaCl 2 και HNO 3
57. Μεταξύ των αλάτων των οποίων οι τύποι είναι: CuSO 4, (NH 4) 2 S, KNO 3, Na 3 PO 4, 1) μόνο CuSO 4 2) CuSO 4 και (NH 4) 2 S αντιδρούν με διάλυμα σιδήρου( III) χλωριούχο
3) (NH 4) 2 S και Na 3 PO 4 4) όλα τα παραπάνω άλατα
58. Ποια από τις παρακάτω ουσίες αλληλεπιδρά με το διάλυμα φωσφορικού νατρίου;
o 1) σίδηρος 2) υδροξείδιο του καλίου 3) νιτρικός άργυρος 4) πυριτικό οξύ
59. Διάλυμα θειικού χαλκού (II). δεν αντιδράμε λύση
1) υδροξείδιο του καλίου 2) νιτρικό οξύ 3) ανθρακικό νάτριο 4) φωσφορικό αμμώνιο
60. Διάλυμα φωσφορικού νατρίου αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:
o 1) AgNO 3 και Ca(OH) 2 2) H 2 SO 4 και KOH 3) BaCO 3 και HNO 3 4) FeCl 3 και MgSiO 3
61. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης σχηματίζεται θειικός ψευδάργυρος
o 1) Na 2 SO 4 και Zn(OH) 2 2) ZnCl 2 και H 2 S 3) CuSO 4 και Zn 4) Ca(NO 3) 2 και ZnO
62. Ο θειικός σίδηρος(III) αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες
o 1) Cu, HCl 2) KOH, Zn 3) NaNO 3, O 2 4) H 2 SO 4, CaO
63. Διάλυμα ανθρακικού νατρίου μπορεί να αντιδράσει με 1) NaOH 2) CaCl 2 3) Fe 4) K 2 SiO 3
64. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού αργύρου: 1) CuS 2) SiO 2 3) FeO 4) K 3 PO 4
65. Μεταξύ ποιων ουσιών είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
o 1) Na 2 SO 4 και BaCl 2 2) MgCO 3 και Zn 3) K 2 SiO 3 και CaO 4) KCl και H 3 PO 4
66. Μια πρακτικά εφικτή αντίδραση είναι μεταξύ
o 1) Ba(NO 3) 2 και NaOH 2) ZnSO 4 και Ag 3) Na 2 SO 4 και CaCO 3 4) KBr και Cl 2
67. Τύπος άλατος που σε υδατικό διάλυμα μπορεί να αντιδράσει τόσο με χλωριούχο βάριο όσο και με υδροξείδιο του καλίου 1) AlBr 3 2) NaNO 3 3) Na 2 SO 3 4) Fe 2 (SO 4) 3
68. 1) μόλυβδος2) μαγνήσιο3) οξείδιο του άνθρακα(IV)4) οξείδιο σιδήρου(III) αντιδρά με διάλυμα νιτρικού ψευδαργύρου
69. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου σιδήρου(III): 1) CO 2 2) Ba(OH) 2 3) Ag 4) Na 2 SO 4
70. Ποια ουσία μπορεί να αντιδράσει σε υδατικό διάλυμα τόσο με θειούχο νάτριο όσο και με νιτρικό μόλυβδο; 1) HI 2) HNO 3 3) KOH 4) CaCO 3
71. 1) υδροχλωρικό οξύ 2) νιτρικό νάτριο αντιδρά με διάλυμα ανθρακικού αμμωνίου
3) φωσφορικό ασβέστιο 4) υδροξείδιο του σιδήρου (II).
72. Διάλυμα νιτρικού ψευδαργύρου μπορεί να αντιδράσει με 1) HCl 2) Ag 3) NaOH 4) NH 4 Cl
73. Το θειούχο σίδηρο (II) αντιδρά με 1) H 2 SO 4 2) NaOH 3) Na 2 CO 3 4) CuCl 2
74. Διάλυμα νιτρικού αργύρου αντιδρά με 1) KBr 2) CuO 3) BaSO 4 4) CaCO 3
75. Πότε ποιο από τα υποδεικνυόμενα άλατα δρα σε διάλυμα θειικού χαλκού δεν σχηματίζεταιίζημα?
o 1) Ba(NO 3) 2 2) ZnCl 2 3) Na 3 PO 4 4) K 2 CO 3
76. Τόσο το νιτρικό αμμώνιο όσο και ο νιτρικός ψευδάργυρος μπορούν να αλληλεπιδράσουν με
o 1) υδροξείδιο του καλίου 2) διάλυμα χλωριούχου νατρίου
o 3) αραιό διάλυμα θειικού οξέος 4) σίδηρος
77. Διάλυμα χλωριούχου βαρίου αντιδρά με 1) AgNO 3 2) NaOH 3) CuS 4) HNO 3
78. Μεταξύ ποιων ουσιών είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
o 1) AlCl 3 και Cu(OH) 2 2) AgCl και Ba(NO 3) 2 3) ZnSO 4 και HCl 4) ZnS και HNO 3
79. Η αντίδραση μεταξύ διαλύματος χλωριούχου ψευδαργύρου και
o 1) σίδηρος 2) χαλκός 3) μόλυβδος 4) αλουμίνιο
80. Αντιδρά με διάλυμα ανθρακικού καλίου: 1) HCl 2) Na 2 SO 4 3) KOH 4) O 2
81. Η αντίδραση με διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου είναι 1) AlPO 4 2) BaCl 2 3) NaNO 3 4) K 2 CO 3
82. Διάλυμα θειικού χαλκού(ΙΙ) αντιδρά με 1) οξείδιο σιδήρου(ΙΙ) 2) υδράργυρο
3) υδροξείδιο του καλίου 4) νιτρικό αργίλιο
83. Όταν ο θειικός χαλκός(II) και το υδροξείδιο του λιθίου αντιδρούν,
o 1) νερό και θειώδες λίθιο 2) οξείδιο χαλκού (II) και οξείδιο του θείου (IV)
o 3) υδροξείδιο του χαλκού (II) και θειικό λίθιο 4) θειούχο λίθιο και χαλκός
84. Σε αντίθεση με το θειικό κάλιο, ο θειικός ψευδάργυρος αντιδρά με 1) BaCl 2 2) AgNO 3 3) NaOH 4) HCl
85. Διάλυμα θειικού ψευδαργύρου αντιδρά με 1) BaCl 2 2) Al(OH) 3 3) HCl 4) Cu(OH) 2
86. Ο χλωριούχος σίδηρος (III) σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του σιδήρου με
o 1) υδροχλώριο 2) διάλυμα χλωριούχου χαλκού(II).
o 3) χλωριούχο αργίλιο 4) χλώριο
87. Μεταξύ ποιων ουσιών είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
1) NH 4 NO 3 και Al 2 (SO 4) 3 2) BaCl 2 και KOH 3) Ba(NO 3) 2 και NaCl 4) NH 4 Cl και Ba(OH) 2
88. 1) υδροξείδιο του ασβεστίου 2) θειικό οξύ 3) νιτρικό βάριο 4) ο άργυρος αντιδρά με χλωριούχο αμμώνιο
89. Μεταξύ των ουσιών: NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 - αντιδρά με διάλυμα Cu(NO 3) 2
o 1) μόνο Na 2 S 2) NaCl και Na 2 S 3) Na 2 S και Na 2 SO 4 4) NaCl και Na 2 SO 4
90. Αντιδρά με διάλυμα βρωμιούχου βαρίου: 1) ZnCl 2 2) KI 3) FeO 4) Cl 2
91. Χλωριούχος χαλκός (II) σε υδατικό διάλυμα αντιδρά με 1) Na 2 SO 4 2) HBr 3) Ca(NO 3) 2 4) K 2 S
92. Όταν ο χλωριούχος χαλκός(II) αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου, εκτός από το χλωριούχο νάτριο, σχηματίζονται 1) οξείδιο του χαλκού(II) και υδρογόνο 2) νερό και οξείδιο του χαλκού(II) 3) υδροξείδιο του χαλκού(II) 4) χαλκός και νερό
93. Η αλληλεπίδραση του θειικού χαλκού(II) με τον ψευδάργυρο οδηγεί στο σχηματισμό
1) θείο 2) νερό 3) χαλκός 4) οξυγόνο
94. Αντιδρά με διάλυμα θειικού ψευδαργύρου
1) μόλυβδος 2) άνθρακας 3) οξείδιο του πυριτίου 4) υδροξείδιο του καλίου
95. 1) άργυρος 2) υδράργυρος 3) θείο 4) μαγνήσιο αντιδρά με διάλυμα θειικού χαλκού(II)
96. Αντιδρά με καθεμία από τις αναφερόμενες ουσίες – Fe, NaOH, BaS
1) Ca(NO 3) 2 2) KCl 3) Cu(NO 3) 2 4) MgSiO 3
97. Κάθε μία από τις δύο ουσίες μπορεί να αλληλεπιδράσει με ένα διάλυμα θειικού χαλκού(II):
o 1) Zn και Al(OH) 3 2) Ag και NaOH 3) Fe και Ba(OH) 2 4) Al και Fe(OH) 2
98. Διαλύματα θειικού νατρίου και ανθρακικού νατρίου αντιδρούν με
1) χλωριούχο βάριο 2) νιτρικό οξύ 3) υδροξείδιο ψευδαργύρου 4) φωσφορικό αργίλιο
99. Ανθρακικό νάτριο δεν αντιδράγ 1) ZnCl 2 2) HCl 3) Ca(NO 3) 2 4) K 2 SO 4
100. Μεταξύ ποιων ουσιών είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
o 1) CaCl 2 και NH 4 NO 3 2) BaCl 2 και CuSO 4 3) AlCl 3 και Na 2 SO 4 4) AgCl και HNO 3
101. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου καλίου
1) οξείδιο σιδήρου (III) 2) διοξείδιο του άνθρακα 3) υδροξείδιο χαλκού (II) 4) νιτρικός άργυρος
102. 1) μονοξείδιο του άνθρακα (IV) 2) υδροξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με νιτρικό χαλκό(II)
3) χλωριούχος σίδηρος (II) 4) υδροχλωρικό οξύ
103. Ο μετασχηματισμός CuCl 2 → CuS μπορεί να πραγματοποιηθεί χρησιμοποιώντας
o 1) θείο 2) οξείδιο του θείου (IV) 3) θειικό οξύ 4) θειούχο νάτριο
104. Ο χλωριούχος ψευδάργυρος σε υδατικό διάλυμα αντιδρά με 1) H 2 SO 4 2) CaBr 2 3) K 3 PO 4 4) Cu(NO 3) 2
105. Αντιδρά με καθένα από τα διαλύματα CuSO 4 και Na 2 CO 3
1) υδροχλωρικό οξύ 2) υδροξείδιο νατρίου 3) χλωριούχο βάριο 4) νιτρικό αργίλιο
106. Η αντίδραση με διάλυμα νιτρικού μολύβδου(II) είναι 1) ψευδάργυρος 2) άργυρος 3) υδράργυρος 4) χαλκός
107. Τύπος για ένα άλας που αντιδρά τόσο με υδροχλωρικό οξύ όσο και με νιτρικό ασβέστιο
· 1) CuSO 4 2) KBr 3) BaSO 4 4) Na 2 CO 3
108. Όταν ο θειικός χαλκός(II) και ο ψευδάργυρος αλληλεπιδρούν,
1) θείο και οξείδιο ψευδαργύρου 2) χαλκός και θειικός ψευδάργυρος 3) νερό και θειούχος ψευδάργυρος 4) οξείδιο του ψευδαργύρου και θειούχος χαλκός
109. Όταν αντιδρούν πυριτικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ,
Εργασία Νο. 1
Κάθε μία από τις δύο ουσίες αλληλεπιδρά με ένα διάλυμα θειικού οξέος:
1) χλωριούχο βάριο και μονοξείδιο του άνθρακα (IV)
2) χλωριούχο μαγνήσιο και βάριο
3) χλωριούχο νάτριο και φωσφορικό οξύ
4) υδροξείδιο του χαλκού και του καλίου
Απάντηση: 2
Εξήγηση:
Το χλωριούχο βάριο BaCl 2 αντιδρά με διάλυμα θειικού οξέος για να σχηματίσει θειικό βάριο BaSO 4, αδιάλυτο σε νερό και οξέα:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Το διοξείδιο του άνθρακα δεν αλληλεπιδρά με διάλυμα θειικού οξέος, αφού ο άνθρακας είναι στην πιο οξειδωμένη μορφή με κατάσταση οξείδωσης +4 και το θείο δεν τον οξειδώνει πλέον.
Η αντίδραση αντικατάστασης μαγνησίου με υδρογόνο σε θειικό οξύ προχωρά ως εξής:
Mg + H 2 SO 4 (διάλυμα) = MgSO 4 + H 2
Το υδρογόνο σε ένα οξύ μπορεί να αντικαταστήσει το μαγνήσιο, αφού στην ηλεκτροχημική σειρά μετάλλων τάσης, το μαγνήσιο βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου και, ως εκ τούτου, είναι πιο ενεργό.
Διάλυμα θειικού οξέος δεν αντιδρά με NaCl, αφού κατά την αντίδραση δεν σχηματίζεται ίζημα ούτε αέρια, δηλ. Στο διάλυμα συνυπάρχουν κατιόντα υδρογόνου και νατρίου και ανιόντα SO 4 2− και Cl−.
Το θειικό οξύ επίσης δεν αλληλεπιδρά με το φωσφορικό οξύ (δεν υπάρχει αλληλεπίδραση οξέος-βάσης) και τα δύο οξέα συνυπάρχουν ελεύθερα στο διάλυμα με τη μορφή ιόντων.
Ο χαλκός, που βρίσκεται στην ηλεκτροχημική σειρά μετάλλων μετά το υδρογόνο, είναι σε θέση να αλληλεπιδρά μόνο με το πυκνό θειικό οξύ λόγω της οξειδωτικής ικανότητας του θείου. Η αντίδραση προχωρά λόγω της οξείδωσης του χαλκού στην κατάσταση οξείδωσης +2 και της απελευθέρωσης διοξειδίου του θείου SO 2:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Εργασία Νο. 2
Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ υπό κανονικές συνθήκες δεν αντιδρά με
1) μαγνήσιο
2) υδροξείδιο του νατρίου
3) σίδερο
4) οξείδιο του μαγνησίου
Απάντηση: 3
Εξήγηση:
Τα υδατικά διαλύματα με κλάσμα μάζας νιτρικού οξέος HNO 3 μεγαλύτερο από 60% ονομάζονται πυκνό νιτρικό οξύ. Το πυκνό νιτρικό οξύ αντιδρά με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά τάσης στα αριστερά του υδρογόνου ως εξής (χρησιμοποιώντας το μαγνήσιο ως παράδειγμα):
Mg + 4HNO 3 (60% p − p) = Mg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Με το υδροξείδιο του νατρίου NaOH, το νιτρικό οξύ, ανεξάρτητα από τη συγκέντρωση, εισέρχεται σε μια αλληλεπίδραση οξέος-βάσης (αντίδραση εξουδετέρωσης):
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
Στο οξείδιο μετάλλου (βασικό οξείδιο) MgO, το νιτρικό οξύ επίσης, ανεξάρτητα από τη συγκέντρωση, εισέρχεται σε μια αλληλεπίδραση οξέος-βάσης (αντίδραση ανταλλαγής):
MgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
Ο σίδηρος, το αλουμίνιο, το χρώμιο παθητικοποιούνται με ψυχρό συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ. Ο σίδηρος αντιδρά με αραιό νιτρικό οξύ και ανάλογα με τη συγκέντρωση του οξέος, δεν σχηματίζονται μόνο διάφορα προϊόντα μείωσης του αζώτου, αλλά και διάφορα προϊόντα οξείδωσης σιδήρου:
Fe + 4HNO 3 (25% р − р) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
4Fe + 10HNO 3 (2% p − p) = 4Fe(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Εργασία Νο. 3
Στο σχήμα μετασχηματισμού: η ουσία "Χ" είναι
- 1. CuO
- 2. Cu
- 3. Cu(OH) 2
- 4. CuCl2
Απάντηση: 1
Εξήγηση:
Το υδροξείδιο του χαλκού (II) Cu(OH) 2 είναι μια μπλε, αδιάλυτη στο νερό ένωση. Όταν θερμαίνεται στους 70-90 o C, η σκόνη Cu(OH) 2 ή τα υδατικά εναιωρήματά της αποσυντίθενται σε CuO και H 2 O.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Ο χαλκός σε θερμοκρασίες της τάξης των 400-600 o C οξειδώνεται σε οξείδιο του χαλκού (II):
2Cu + O 2 = 2CuO
Εργασία Νο. 4
Το διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου δεν αντιδρά με
- 1. CO 2
- 2. HCl
- 3.SO2
- 4.MgO
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Το υδροξείδιο του νατρίου NaOH (αλκάλι) έχει βασικές ιδιότητες, επομένως αντιδρά με όξινα οξείδια, οξέα και άλατα για να σχηματίσει ένα ίζημα ή αέριο (λόγω κατιόντων αμμωνίου στα άλατα). Από τις προτεινόμενες απαντήσεις, το NaOH δεν αλληλεπιδρά μόνο με το MgO, αφού το οξείδιο είναι βασικό. Ανάλογα με την περίσσεια και την ανεπάρκεια των αντιδραστηρίων, λαμβάνονται τα ακόλουθα προϊόντα:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 ή 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + SO 2 = NaHSO 3 ή 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O
Εργασία Νο. 5
Το υδροξείδιο του νατρίου δεν αντιδρά με
- 1. Al(OH) 3
- 2. ZnO
- 3.H2SO4
- 4.Ba(OH)2
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Το υδροξείδιο του νατρίου NaOH (αλκάλι) έχει βασικές ιδιότητες γιατί ανήκει στην κατηγορία των βάσεων, δηλ. σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από άτομο μετάλλου και ιόντα υδροξειδίου OH -. Οι βάσεις που είναι πολύ διαλυτές στο νερό ονομάζονται αλκάλια.
Τα αλκάλια αντιδρούν με οξέα, οξείδια οξέος, αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια, μέταλλα μεταπτώσεως και διαλύματα αλάτων για να σχηματίσουν ένα ίζημα ή να απελευθερώσουν αέριο (αμμωνία). Κατά συνέπεια, από την προτεινόμενη λίστα, το αλκάλιο NaOH αλληλεπιδρά με το αμφοτερικό υδροξείδιο Al(OH) 3, το αμφοτερικό οξείδιο ZnO και το οξύ H2SO4:
NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 ή 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
(ανάλογα με την περίσσεια ή την έλλειψη αντιδραστηρίων)
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (σύντηξη)
ZnO + 2NaOH (διάλυμα) + H2O = Na 2
Το Ba(OH)2 είναι επίσης αλκάλιο και δεν αντιδρά με το NaOH.
Εργασία Νο. 6
Τόσο το υδροξείδιο του αργιλίου όσο και το υδροχλωρικό οξύ μπορούν να αντιδράσουν με
- 1. CuO
- 2.H2SO4
- 3.CO2
- 4. NaOH
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Το υδροξείδιο του αργιλίου Al(OH) 3 είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο, δηλ. μια ουσία που, ανάλογα με τις συνθήκες, εμφανίζει είτε όξινες είτε βασικές ιδιότητες.
Από τις προτεινόμενες επιλογές, πώς η βάση Al(OH) 3 αντιδρά με το θειικό οξύ H 2 SO 4:
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O, ή ανάλογα με την αναλογία των αντιδραστηρίων:
Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al(HSO 4) 3 + 3H 2 O - σχηματισμός του άλατος οξέος του όξινου θειικού αργιλίου.
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O – σχηματισμός του κύριου άλατος του διυδροξοθειικού αργιλίου.
Al(OH) 3 + H 2 SO 4 = SO 4 + H 2 O – σχηματισμός του κύριου άλατος του υδροξυθειικού αργιλίου.
Επιπλέον, πώς το οξύ Al(OH) 3 αντιδρά με τα αλκάλια, επομένως η αντίδραση με το NaOH προχωρά:
NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O (σύντηξη)
NaOH (διάλυμα) + Al(OH) 3 = Na
Το υδροξείδιο του αργιλίου Al(OH) 3 δεν αλληλεπιδρά με το οξείδιο μετάλλου μεταπτώσεως CuO και το ασθενές οξείδιο του ανθρακικού οξέος CO 2.
Το υδροχλωρικό οξύ HCl αντιδρά με οξείδια μετάλλων, βάσεις, μέταλλα της σειράς ηλεκτροχημικής τάσης μετάλλων προς υδρογόνο και άλατα μετάλλων που σχηματίζονται από ασθενέστερα οξέα ή σχηματίζει ίζημα. Έτσι, το HCl αντιδρά με το CuO και το NaOH, αλλά δεν αντιδρά με το θειικό οξύ και το διοξείδιο του άνθρακα - όξινο οξείδιο:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (αντίδραση ανταλλαγής)
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (αντίδραση εξουδετέρωσης: οξύ + αλκάλιο = αλάτι + νερό).
Εργασία Νο. 7
Το υδροξείδιο του σιδήρου (III) αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
- 1. ΚΟΗ και H2SO4
- 2. Cu(OH) 2 και HCl
- 3. HNO 3 και Na 2 SO 4
- 4. HCl και BaCl 2
Απάντηση: 1
Εξήγηση:
Το υδροξείδιο του σιδήρου (III) Fe(OH) 3 είναι ένα αδιάλυτο αμφοτερικό υδροξείδιο, επομένως, ως αμφοτερικό υδροξείδιο, το Fe(OH) 3 αλληλεπιδρά με ισχυρά οξέα και αλκάλια. Αλληλεπίδραση με θειικό οξύ (ανάλογα με την αναλογία βάσης και οξέος):
2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O – σχηματισμός θειικού σιδήρου (III)
2Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 = 2 SO 4 + 2H 2 O – σχηματισμός διυδροξοθειικού σιδήρου (III)
Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 = Fe(OH)SO 4 + 2H 2 O – σχηματισμός υδροξοθειικού σιδήρου (III)
Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe(HSO 4) 3 + 3H 2 O – σχηματισμός όξινου θειικού σιδήρου (III)
Αλληλεπίδραση με αλκάλια:
Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3
Το Fe(OH) 3 αντιδρά επίσης με HCl και HNO 3:
Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O – σχηματισμός χλωριούχου σιδήρου (III)
Fe(OH) 3 + HCl = Cl + H 2 O – σχηματισμός διυδροξυχλωριούχου σιδήρου (III)
Fe(OH) 3 + 2HCl = Cl 2 + 2H 2 O – σχηματισμός υδροξυχλωριούχου σιδήρου (III)
Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O– σχηματισμός νιτρικού σιδήρου (III)
Fe(OH) 3 + HNO 3 = NO 3 + H 2 O – σχηματισμός διυδροξονιτρικού σιδήρου (III)
Fe(OH) 3 + 2HNO 3 = (NO 3) 2 + 2H 2 O – σχηματισμός υδροξονιτρικού σιδήρου (III)
Η αδιάλυτη στο νερό βάση Fe(OH) 3 δεν αλληλεπιδρά με άλατα, καθώς δεν μπορούν πλέον να σχηματιστούν ιζήματα, και με αδιάλυτες βάσεις όπως Cu(OH) 2.
Εργασία Νο. 8
Το πυκνό νιτρικό οξύ αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:
- 1. Au και NaOH
- 2. Cu και NaOH
- 3. H 2 SO 4 και AgNO 3
- 4. Fe και SiO 2
Απάντηση: 2
Εξήγηση:
Ο χρυσός είναι ένα αδρανές μέταλλο, που στέκεται στα δεξιά όλων των άλλων μετάλλων στη σειρά μεταλλικών δραστηριοτήτων. Υπό κανονικές συνθήκες, δεν αλληλεπιδρά με τα περισσότερα οξέα και δεν σχηματίζει οξείδια. Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ δεν είναι ικανό να το διαλύσει.
Το συμπυκνωμένο HNO 3 αντιδρά με βάσεις (ιδιαίτερα με αλκάλια) για να σχηματίσει άλατα και μια ουσία χαμηλής διάστασης - νερό (αντίδραση εξουδετέρωσης):
HNO 3 (συμπ.) + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
Τα οξειδωτικά οξέα αλληλεπιδρούν με τον χαλκό, αν και βρίσκεται στα δεξιά του υδρογόνου στη σειρά των μεταλλικών δραστηριοτήτων. Μια αντίδραση οξειδοαναγωγής συμβαίνει λόγω της οξειδωτικής ικανότητας του N +5 με την απελευθέρωση καφέ αερίου NO 2 και την οξείδωση του χαλκού σε +2:
Cu + 4HNO 3 (συμπ.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Το νιτρικό οξύ HNO 3, το οποίο έχει όξινες ιδιότητες, δεν αλληλεπιδρά με το θειικό οξύ (H 2 SO 4) και δεν αντιδρά με το νιτρικό άργυρο (AgNO 3· λόγω της παρουσίας πανομοιότυπων ανιόντων, η ανταλλαγή συστατικών είναι αδύνατη).
Το νιτρικό οξύ HNO 3, το οποίο έχει όξινες ιδιότητες, δεν αλληλεπιδρά με οξείδια οξέος (SiO 2).
Το ψυχρό συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ παθητικοποιεί τον σίδηρο (δηλαδή, η επιφάνεια του μετάλλου περνά σε μια ανενεργή κατάσταση που σχετίζεται με το σχηματισμό λεπτών επιφανειακών στρωμάτων ενώσεων που εμποδίζουν την οξείδωση του μετάλλου).
Εργασία Νο. 9
Το αραιό υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με
- 1. NaNO3
- 2. Al(NO 3) 3
- 3. Ca(NO 3) 2
- 4. AgNO3
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με μέταλλα μέχρι υδρογόνο της σειράς δραστικότητας, βασικά και αμφοτερικά οξείδια, βάσεις και άλατα για να σχηματίσει μια αδιάλυτη ουσία.
Από τις προτεινόμενες επιλογές, το HCl αντιδρά μόνο με το νιτρικό άργυρο με το σχηματισμό ενός «λευκού πηγμένου» ιζήματος AgCl:
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3
Το υδροχλωρικό οξύ δεν αντιδρά με τα άλατα NaNO 3, Al(NO 3) 3 και Ca(NO 3) 3, αφού τα κατιόντα Na +, Al 3+, Ca 2+ δεν σχηματίζουν ιζήματα με το ανιόν Cl −.
Χημικές ιδιότητες μεσαίων αλάτων
1.Το διάλυμα χλωριούχου λιθίου αντιδρά με
3)Ba(NO3)2 4)MgSO4
2. Διαλύματα θειικού νατρίου και ανθρακικού νατρίου αντιδρούν με
3.Το διάλυμα χλωριούχου βαρίου αντιδρά με
4. Η αλληλεπίδραση του θειικού χαλκού(II) με τον ψευδάργυρο οδηγεί στο σχηματισμό
1) θείο 2) νερό
3) χαλκός 4) οξυγόνο
5. Μεταξύ ποιων ουσιών είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
1)AlCl3 και Cu(OH)2 2)AgCl και Ba(NO3)2
3)ZnSO4 και HCl 4)ZnS και HNO3
6. Όταν ο θειικός χαλκός(II) και ο ψευδάργυρος αλληλεπιδρούν,
1) οξείδιο του θείου και του ψευδαργύρου
2) θειικός χαλκός και ψευδάργυρος
3) νερό και θειούχος ψευδάργυρος
4) οξείδιο ψευδάργυρου και θειούχος χαλκός
7. Αντιδρά με διάλυμα βρωμιούχου βαρίου
1)ZnCl2 2)KI 3)FeO 4)Cl2
8.Το θειούχο σίδηρο(II) αντιδρά με
1)H2SO4 2)NaOH 3)Na2CO3 4)CuCl2
9. Μπορείτε να πραγματοποιήσετε τον μετασχηματισμό Pb(NO3)2 → PbS χρησιμοποιώντας
1) θειούχο νάτριο 2) οξείδιο του θείου (IV).
3) θειώδες κάλιο 4) θειικό οξύ
10. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού βαρίου
1) θειικός σίδηρος (III) 2) υδροξείδιο του νατρίου
3) χλωριούχος χαλκός (II) 4) πυριτικό οξύ
11. Ποια ουσία μπορεί να αλληλεπιδράσει σε ένα υδατικό διάλυμα τόσο με το ανθρακικό κάλιο όσο και με τον νιτρικό άργυρο;
1)HCl 2)HNO3 3)NaBr 4)ZnF2
12. Το θειικό βάριο μπορεί να ληφθεί με αντίδραση με το νιτρικό βάριο
1) οξείδιο του θείου (IV) 2) θειικό οξύ
3) υδρόθειο 4) θειικό κάλιο
13. Όταν αλληλεπιδρούν διαλύματα χλωριούχου σιδήρου(III) και υδροξειδίου του νατρίου,
1)NaCl και Fe(OH)2 2)NaCl και Fe(OH)3
3)NaCl, Fe2O3 και H2 4)Na2O, Fe2O3 και HCl
14. Μπορείτε να πραγματοποιήσετε το μετασχηματισμό CuCl2 → CuS χρησιμοποιώντας
1) θείο 2) οξείδιο του θείου (IV).
3) θειικό οξύ 4) θειούχο νάτριο
15. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού ασβεστίου
1)ZnCl2 2)K2CO3 3)CO 4)CuO
16. Η αντίδραση μεταξύ διαλύματος χλωριούχου ψευδαργύρου και
1) σίδηρος 2) χαλκός
3) μόλυβδος 4) αλουμίνιο
17.Ποιες ουσίες μπορούν να αλληλεπιδράσουν;
1)NH4NO3 και Al2(SO4)3 2)BaCl2 και ΚΟΗ
3)Ba(NO3)2 και NaCl 4)NH4Cl και Ba(OH)2
18. Η αντίδραση μεταξύ
1)Ba(NO3)2 και NaOH 2)ZnSO4 και Ag
3)Na2SO4 και CaCO3 4)KBr και Cl2
19. Αντιδρά με διάλυμα πυριτικού νατρίου
1) οξείδιο ψευδαργύρου
2) υδροξείδιο του καλίου
3) θειικό οξύ
4) νιτρικό νάτριο
20. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου
1)H2SO4 2)NaOH 3)AlCl3 4)Cu
21.Η χημική αντίδραση είναι δυνατή μεταξύ
1)CO2 και HNO3 2)CaO και H2O
3)SiO2 και O2 4)MgO και NaOH
22.Το ανθρακικό μαγνήσιο αντιδρά με
1)NaOH 2)H2SO4 3)ZnCl2 4)K3PO4
23. Κάθε μία από τις δύο ουσίες αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου σιδήρου(III):
1)Cu(NO3)2 και Zn2)AgNO3 και Ba(OH)2
3)Na2SO4 και CuO 4)K2S και Ag
24. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού ψευδαργύρου
1) μόλυβδος 2) μαγνήσιο
3) μονοξείδιο του άνθρακα (IV)
4)οξείδιο σιδήρου(III).
25. Αντιδρά με διάλυμα θειικού χαλκού(II).
1) ασήμι 2) υδράργυρος
3) θείο 4) μαγνήσιο
26.Το ανθρακικό μαγνήσιο αντιδρά με
1) υδροξείδιο του νατρίου 2) νιτρικός άργυρος
3) χλωριούχο κάλιο 4) υδροχλωρικό οξύ
27. Αντιδρά με διάλυμα ανθρακικού καλίου
3) υδροξείδιο του χαλκού (II) 4) νιτρικό οξύ
28. Κάθε μία από τις δύο ουσίες μπορεί να αλληλεπιδράσει με ένα διάλυμα θειικού χαλκού(II):
1)Zn και Al(OH)3 2)Ag και NaOH
3)Fe και Ba(OH)2 4)Al και Fe(OH)2
29. Διάλυμα ανθρακικού καλίου αντιδρά με
1)Ca(OH)2 2)KCl
3)Fe(OH)2 4)Na2SO4
30. Σε αντίθεση με το θειικό κάλιο, ο θειικός ψευδάργυρος αντιδρά με
1)BaCl2 2)AgNO3 3)NaOH 4)HCl
31.Διάλυμα θειικού σιδήρου(III) αντιδρά με
1)Cu 2)SiO2 3)NaOH 4)ZnCl2
32.Το ανθρακικό ασβέστιο αντιδρά με
1)K2O 2)HCl 3)Al(OH)3 4)Na2SO4
33.Ο χλωριούχος ψευδάργυρος σε υδατικό διάλυμα αντιδρά με
3)K3PO4 4)Cu(NO3)2
34. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού ασβεστίου
1) χαλκός 2) υδροχλωρικό οξύ
3) οξείδιο του πυριτίου 4) ανθρακικό νάτριο
35. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου σιδήρου(III).
1) πυριτικό ασβέστιο 2) θειικό βάριο
3) φωσφορικό κάλιο 4) οξείδιο ψευδαργύρου
36. Όταν αλληλεπιδρούν διαλύματα πυριτικού νατρίου και υδροχλωρικού οξέος, σχηματίζεται χλωριούχο νάτριο και
1)SiH4, O2 2)SiO2, Η2
3)H2SiO3 4)Si, H2O
37.Διάλυμα νιτρικού αργύρου αντιδρά με
1)KBr 2)CuO 3)BaSO4 4)CaCO3
38. Μεταξύ των αλάτων, οι τύποι των οποίων είναι:
СuCl2, Na3PO4, ZnSO4, Li2CO3,
αντιδρούν με διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου
1) μόνο СuCl2
2) CuCl2 και Na3PO4
3) CuCl2, Na3PO4 και ZnSO4
4) όλα τα άλατα που δίνονται
39. Όταν ο χλωριούχος χαλκός(II) αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου, επιπλέον του χλωριούχου νατρίου,
2) νερό και οξείδιο του χαλκού(II).
3) υδροξείδιο του χαλκού (II).
4) χαλκός και νερό
40. Για να σχηματιστεί διοξείδιο του άνθρακα, το ανθρακικό νάτριο αντιδρά με
1) υδροξείδιο του βαρίου 2) υδροξείδιο του καλίου
3) πυριτικό οξύ 4) υδροχλωρικό οξύ
41.Σύνθεση αλατιού που αντιδρά τόσο με υδροχλωρικό οξύ όσο και με νιτρικό ασβέστιο
1)CuSO4 2)KBr 3)BaSO4 4)Na2CO3
41. Αντιδρά με καθεμία από τις παρακάτω ουσίες: NaOH, Mg, H2S
1)K3PO4 2)BaCl2 3)CuSO4 4)CaS
42. Αντιδρά με διάλυμα ανθρακικού καλίου
1)HCl 2)Na2SO4 3)KOH 4)O2
43. Μεταξύ ποιων ουσιών είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
1)CaCl2 και NH4NO3 2)BaCl2 και CuSO4
3)AlCl3 και Na2SO4 4)AgCl και HNO3
44. Μεταξύ των ουσιών: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4, - αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (s)
1) μόνο CaCO3 2) CaCO3 και Ba(NO3)2
3)CaCO3 και CuSO4 4)Ba(NO3)2 και CuSO4
45. Το ιωδιούχο νάτριο σε υδατικό διάλυμα αντιδρά με
1)Pb(NO3)2 2)Ca(NO3)2
46. Αντιδρά με διάλυμα θειικού χαλκού(II).
1)AlCl3 2)SiO2 3)Fe 4)CuO
47. Διάλυμα θειικού ψευδαργύρου αντιδρά με
1)BaCl2 2)Al(OH)3
48. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού μολύβδου(II).
1) ψευδάργυρος 2) ασήμι
3) υδράργυρος 4) χαλκός
49. Μεταξύ ποιων ουσιών είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
1) φωσφορικό νάτριο και πυριτικό οξύ
2)χλωριούχος άργυρος και νιτρικό βάριο
3) θειικός χαλκός (II) και υδροξείδιο του νατρίου
4) πυριτικό ασβέστιο και μονοξείδιο του άνθρακα (IV)
50. Ανθρακικό νάτριο δεν αντιδράΜε
1)ZnCl2 2)HCl 3)Ca(NO3)2 4)K2SO4
51. Αντιδρά με διάλυμα θειικού χαλκού (II).
1)Fe(OH)32)Zn 3)H2SiO3 4)MgO
52. Διάλυμα φωσφορικού καλίου αντιδρά με
1)KOH 2)CaCl2 3)Na2CO3 4)BaSO4
53. Καθένα από τα τρία άλατα – Na2CO3, K3PO4 και AgNO3 – αντιδρά με
1) χαλκός 2) νιτρικό οξύ
3) χλωριούχο ασβέστιο 4) υδροξείδιο του καλίου
54. Το ανθρακικό κάλιο αντιδρά με
1) σίδηρος 2) νιτρικό ασβέστιο
3) οξείδιο του θείου (IV) 4) οξυγόνο
55. Μεταξύ των ουσιών: NaCl, Na2S, Na2SO4 - αντιδρά με διάλυμα Cu(NO3)2
1) μόνο Na2S 2) NaCl και Na2S
3)Na2S και Na2SO4 4)NaCl και Na2SO4
56. Αντιδρά τόσο με το υδροξείδιο του ασβεστίου όσο και με το νιτρικό άργυρο
3) ανθρακικό μαγνήσιο 4) νιτρικό νάτριο
57. Μεταξύ ποιων ουσιών είναι δυνατή η αλληλεπίδραση;
1) θειικό κάλιο και νιτρικό οξύ
2) νιτρικός σίδηρος (II) και χαλκός
3) χλωριούχο νάτριο και πυριτικό κάλιο
4) φωσφορικό αμμώνιο και υδροξείδιο του νατρίου
58. Υπό τη δράση ποιου από τα υποδεικνυόμενα άλατα σε διάλυμα θειικού χαλκού δεν σχηματίζεταιίζημα?
1)Ba(NO3)2 2)ZnCl2
3)Na3PO4 4)K2CO3
59. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού ψευδαργύρου
1) οξείδιο του μαγνησίου 2) οξείδιο του άνθρακα (II)
3) θειικό βάριο 4) υδροξείδιο του νατρίου
60. Όταν ο θειικός χαλκός(II) και το υδροξείδιο του λιθίου αντιδρούν,
1) νερό και θειώδες λίθιο
2) οξείδιο χαλκού(II) και οξείδιο θείου(IV).
3) υδροξείδιο του χαλκού (II) και θειικό λίθιο
4) θειούχο λίθιο και χαλκό
61. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου νατρίου
1) νιτρικός άργυρος 2) οξυγόνο
3) υδρογόνο 4) υδροξείδιο του βαρίου
62. Το θειικό νάτριο αντιδρά με
1) ΚΟΗ 2) Ba(OH)2 3) NaCl 4) H2CO3
63. Αντιδρά με πυριτικό νάτριο
1)К3PO4 2)NaOH 3)HCl 4)Cu
64. Αντιδρά τόσο με χλωριούχο κάλιο όσο και με υδροχλωρικό οξύ
1) νιτρικός άργυρος 2) θειικό νάτριο
3) ανθρακικό ασβέστιο 4) φωσφορικό αμμώνιο
65. Αντιδρά με διάλυμα θειικού ψευδαργύρου
1) μόλυβδος 3) οξείδιο του πυριτίου
2) άνθρακας 4) υδροξείδιο του καλίου
66. Αντιδρά με διάλυμα χλωριούχου καλίου
1) οξείδιο σιδήρου (III) 2) διοξείδιο του άνθρακα
3) υδροξείδιο του χαλκού (II) 4) νιτρικός άργυρος
67.Χλωριούχο βάριο δεν αντιδράμε λύση
1)H2SO4 2)Na2CO3 3)AgNO3 4)KOH
68. Αντιδρά με διάλυμα νιτρικού αργύρου
1)CuS 2)SiO2 3)FeO 4)K3PO4
69. Ο χλωριούχος ψευδάργυρος αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
1)Ba(NO3)2 και KOH 2)Na3PO4 και O2
3) Cu και Na2SO4 4) AgNO3 και NaOH
70. Καθένα από τα δύο άλατα αντιδρά με αραιό θειικό οξύ:
1)NaNO3, K2CO3 2)BaCl2, Na2S
3)NH4Cl, MgSO4 4)FeCl3, BaCO3
71. Φόρμουλα άλατος που μπορεί να αντιδράσει τόσο με θειικό οξύ όσο και με νιτρικό άργυρο
1)NaF 2)Cu(NO3)2 3)MgCl2 4)BaBr2
72. Αντιδρά με νιτρικό χαλκό(II).
1) οξείδιο του άνθρακα (IV) 2) υδροξείδιο του ασβεστίου
3) χλωριούχος σίδηρος (II) 4) υδροχλωρικό οξύ
73. Αντιδρά με καθένα από τα διαλύματα CuSO4 και Na2CO3
1) υδροχλωρικό οξύ 2) υδροξείδιο του νατρίου
3) χλωριούχο βάριο 4) νιτρικό αργίλιο
74. Τύπος άλατος που, σε υδατικό διάλυμα, μπορεί να αντιδράσει τόσο με θειικό οξύ όσο και με νιτρικό άργυρο
1)CuCl2 2)Fe2(SO4)3
75. Αντιδρά με διάλυμα ανθρακικού καλίου
1) οξείδιο του μαγνησίου
2) οξείδιο του άνθρακα (II)
3) θειούχος χαλκός(ΙΙ).
4) νιτρικό οξύ
A12 OGE 2016 | ||||||