Pat viens grams vielas var saturēt līdz pat tūkstoš dažādu savienojumu. Katrs savienojums ir atbildīgs par konkrētu vielas īpašību, un gadās, ka tā nav konkrēta viela, bet gan maisījums. Jebkurā gadījumā ražošanā bieži vien ir ķīmisko atkritumu pārstrādes situācija un otrreizējo izejvielu izmantošanas uzdevums. Dominējošās ir ķīmiskās reakcijas, kas ļauj atrast un izolēt noteiktu vielu. Bet, lai to izdarītu, vispirms ir jāzina, kā atrast masas daļa.
Vielas masas daļas jēdziens atspoguļo tās saturu un koncentrāciju sarežģītā ķīmiskā struktūrā, neatkarīgi no tā, vai tas ir maisījums vai sakausējums. Zinot sakausējuma vai maisījuma kopējo masu, varat atrast to sastāvā esošo vielu masas, ja ir zināmas to masas daļas. Kā atrast masas daļu, formulu parasti izsaka kā daļu: vielas masas daļa vielas masa / visa maisījuma masa.
Veiksim nelielu eksperimentu! Lai to izdarītu, mums būs nepieciešama ķīmisko elementu periodiskā tabula. Mendeļejevs, svari un kalkulators.
Kā atrast vielas masas daļu
Ir nepieciešams noteikt vielas masas daļu, viela ir maisījuma formā. Pirmkārt, mēs uzliekam pašu vielu uz skalas. Mēs ieguvām vielas masu. Zinot noteiktu vielas masu maisījumā, mēs varam viegli iegūt tās masas daļu. Piemēram, ir 170g. ūdens. Tie satur 30 gramus ķiršu sulas. Kopējais svars=170+30=230 grami. Sadalīsim ķiršu sulas masu uz kopējo maisījuma masu: 30/200=0,15 vai 15%.
Kā atrast šķīduma masas daļu
Šīs problēmas risinājums var būt nepieciešams, nosakot pārtikas šķīdumu (etiķa) koncentrāciju vai zāles. Ir norādīta KOH šķīduma, kas pazīstams arī kā kālija hidroksīds, masa, kas sver 400 gramus. KOH (pašas vielas masa) ir 80 grami. Iegūtajā šķīdumā ir jāatrod žults masas daļa. Formula šķīduma atrašanai: KOH (kālija hidroksīda šķīduma masa) 300 g, izšķīdušās vielas masa (KOH) 40 g Atrodiet iegūtajā šķīdumā KOH (sārma masas daļu), t-masas daļu. m- masa, t (viela) = 100%* m (viela) / m (šķīdums (viela). Tātad KOH (kālija hidroksīda šķīduma masas daļa): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .
Kā atrast oglekļa masas daļu ogļūdeņražā
Lai to izdarītu, mēs izmantojam periodisko tabulu. Mēs meklējam vielas tabulā. Tabulā parādīta elementu atomu masa. 6 oglekli ar atomu masu 12 un 12 ūdeņradi ar atomu masu, kas vienāda ar 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12/84 = 85%
Masas daļas noteikšana ražošanā tiek veikta īpašās ķīmiskās laboratorijās. Sākumā ņem nelielu paraugu un pārbauda dažādas ķīmiskās reakcijas. Vai arī viņi ievieš lakmusa testus, kas var parādīt viena vai otra komponenta klātbūtni. Pēc sākotnējās vielas struktūras noteikšanas var sākties komponentu izolēšana. To panāk ar vienkāršām ķīmiskām reakcijām, kad vienai vielai saskaroties ar otru un iegūstot jaunu, iespējamas nogulsnes. Ir arī progresīvākas metodes, piemēram, elektrolīze, sildīšana, dzesēšana, iztvaicēšana. Šādām reakcijām jums ir nepieciešams daudz rūpnieciskās iekārtas. Ražošanu, protams, diez vai var saukt par videi draudzīgu, tomēr modernās tehnoloģijas atkritumu apstrāde ļauj samazināt slogu dabai.
1. Aizpildiet teikumos esošās nepilnības.
a) Matemātikā “daļa” ir daļas attiecības ar veselumu. Lai aprēķinātu elementa masas daļu, jums jāreizina tā relatīvā atomu masa ar šī elementa atomu skaitu formulā un jādala ar vielas relatīvo molekulmasu.
b) Visu vielu veidojošo elementu masas daļu summa ir 1 vai 100%.
2. Pierakstiet matemātiskās formulas, lai atrastu elementu masas daļas, ja:
a) vielas formula - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% vai w(O) = 100-44=56.
b) vielas formula - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / kungs(AxBy) *100%
3. Aprēķiniet elementu masas daļas:
a) metānā (CH4)
b) nātrija karbonātā (Na 2 CO 3)
4. Salīdziniet norādīto elementu masas daļas vielās un ielieciet zīmi<, >vai = :
5. Silīcija savienojumā ar ūdeņradi silīcija masas daļa ir 87,5%, ūdeņradis 12,5%. Vielas relatīvā molekulmasa ir 32. Nosakiet šī savienojuma formulu.
6. Elementu masas daļas savienojumā ir atspoguļotas diagrammā:
Nosakiet šīs vielas formulu, ja ir zināms, ka tās relatīvā molekulmasa ir 100.
7. Etilēns ir dabisks augļu nogatavošanās stimulators: tā uzkrāšanās augļos paātrina to nogatavošanos. Jo agrāk sākas etilēna uzkrāšanās, jo agrāk augļi nogatavojas. Tāpēc etilēnu izmanto, lai mākslīgi paātrinātu augļu nogatavošanos. Atvasiniet etilēna formulu, ja ir zināms, ka oglekļa masas daļa ir 85,7%, ūdeņraža masas daļa ir 14,3%. Šīs vielas relatīvā molekulmasa ir 28.
8. Atvasiniet vielas ķīmisko formulu, ja tas ir zināms
a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%
b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.
9. Lapisam piemīt pretmikrobu īpašības. Iepriekš to izmantoja kārpu cauterizei. Mazās koncentrācijās tas darbojas kā pretiekaisuma un savelkošs līdzeklis, bet var izraisīt apdegumus. Atvasiniet lapis formulu, ja ir zināms, ka tas satur 63,53% sudraba, 8,24% slāpekļa, 28,23% skābekļa.
Viens no ķīmijas pamatlikumiem ir vielas sastāva noturības likums (par to tika runāts iepriekš 5. nodarbībā).
Pamatojoties uz šo likumu, tiek veikti dažādi praktiski nozīmīgi aprēķini, tai skaitā masas daļas aprēķini ķīmiskais elements matērijā.
Vielas masas daļaω(X) ir noteiktas vielas masas attiecība sistēmā pret visas sistēmas masu. Dažai vielai X:
kur ω(X) ir vielas X masas daļa, m(X) ir tās masa; M ir visas sistēmas masa.
Masas daļa ir bezizmēra lielums. To izsaka kā vienības daļu vai procentos, ja vienības daļu reizina ar 100:
Var darboties kā sistēma kā molekula ķīmiskais savienojums, kā arī maisījums, šķīdums utt. Apskatīsim vairākus tipiskus uzdevumus.
1. piemērs. Aprēķiniet sēra masas daļu sēra (VI) oksīdā.
Risinājums: Sēra (VI) oksīda M(SO 3) molārā masa = 80 g/mol, sēra atommasa šajā savienojumā ir 32 g/mol. Aprēķiniem mēs izvēlamies sēra oksīda paraugu ar vielas daudzumu 1 mol. Šīs vielas masa būs:
Pamatojoties uz SO 3 formulu, varam secināt, ka 1 mols SO 3 saturēs 1 molu sēra, kura masa būs:
Tad sēra masas daļa sēra oksīdā (VI) būs vienāda ar:
Atbilde: 0,4 jeb 40%.
2. piemērs. Aprēķiniet elementu masas daļas kālija fosfātā K 3 PO 4.
Risinājums: Molārā masa M(K 3 PO 4) = 212 g/mol. Aprēķiniem mēs izvēlamies kālija fosfāta paraugu ar vielas daudzumu 1 mol. Šīs vielas masa būs:
Pamatojoties uz formulu K 3 PO 4, varam secināt, ka 1 mols šī savienojuma satur 3 molus kālija, 1 molu fosfora un 4 molus skābekļa, kuru masa būs:
Nosakām elementu masas daļas:
Apmācības uzdevumi
1. Elementu kālija, sēra un skābekļa kvantitatīvais saturs kālija sulfītā ir
1) 20,2; 30,4; 49,4
2) 49,4; 20,2; 30,4
3) 30,4; 49,4; 20,2
4) 49,4; 30,4; 20,2
2. Elementu bārija, sēra un skābekļa kvantitatīvais saturs bārija sulfītā ir
1) 63,1; 22,1; 14,8
2) 63,1; 14,8; 22,1
3) 14,8; 22,1; 63,1
4) 22,1; 63,1; 14,8
3. Kalcija, fosfora un skābekļa elementu kvantitatīvais saturs kalcija fosfātā ir
1) 20,0; 41,3; 38,7
2) 38,7; 20,0; 41,3
3) 38,7; 41,3; 20,0
4) 41,3; 38,7; 20,0
4. Elementu nātrija, fosfora un skābekļa kvantitatīvais saturs nātrija fosfātā ir
1) 42,1; 18,9; 39,0
2) 18,9; 39,0; 42,1
3) 39,0; 42,1; 18,9
4) 18,9; 42,1; 39,0
5. Elementu kālija, fosfora un skābekļa kvantitatīvais saturs kālija fosfātā ir
1) 14,6; 30,2; 55,2
2) 30,2; 55,2; 14,6
3) 55,2; 14,6; 30,2
4) 55,2; 30,2; 14,6
6. Alumīnija, sēra un skābekļa elementu kvantitatīvais saturs alumīnija sulfātā ir
1) 15,8; 56,1; 28,1
2) 28,1; 56,1; 15,8
3) 56,1; 15,8; 28,1
4) 15,8; 28,1; 56,1
7. Kalcija, oglekļa un skābekļa elementu kvantitatīvais saturs kalcija karbonātā ir
1) 18,0; 48,0; 40,0
2) 48,0; 40,0 18,0
3) 40,0; 48,0; 12,0
4) 40,0 12,0; 48,0
8. Elementu alumīnija, fosfora un skābekļa kvantitatīvais saturs alumīnija fosfātā ir vienāds ar
1) 22,1; 25,4; 52,5
2) 22,1; 52,5; 25,4
3) 52,5; 25,4; 22,1
4) 25,4; 52,5; 22,1
9. Kalcija, slāpekļa un skābekļa elementu kvantitatīvais saturs kalcija nitrātā ir vienāds ar
1) 24,4; 17,1; 58,5
2) 17,1; 58,5; 24,4
3) 58,5; 24,4; 17,1
4) 24,4; 58,5; 24,4
10. Magnija, slāpekļa un skābekļa elementu kvantitatīvais saturs magnija nitrātā ir vienāds ar
1) 16,2; 64,9; 18,9
2) 16,2; 18,9; 64,9
3) 18,9; 64,9; 16,2
4) 64,9; 16,2; 18,9
Norādījumi
Nosakiet vielas ķīmisko formu, kuras elementu masas daļas ir jāatrod. Ņem periodiskā tabula Mendeļejevs un atrod tajā elementu šūnas, kas atbilst atomiem, kas veido šīs vielas molekulu. Šūnā atrast masas skaitlis katrs tāds elements. Ja atrastā masas skaitļa vērtība elements daļskaitlis, noapaļo to līdz tuvākajam .
Gadījumā, ja viena veida atomi molekulā parādās vairākas reizes, reiziniet to atomu masu ar šo skaitli. Pievienojiet visu to elementu masas, kas veido molekulu, lai iegūtu vērtību atomu masas vienībās. Piemēram, ja jums ir jāatrod sāls molekulas masa, kas ir sulfāts (Na2SO4), nosaka nātrija atomu masu Ar (Na) = 23, sēra Ar (S) = 32 un Ar (O) = 16. Tā kā molekula satur 2 nātriju, tad tam ņem vērtību 23*2=46, bet tai, kurai ir 4 atomi - 16*4=64. Tad nātrija sulfāta molekulas masa būs Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.
Lai aprēķinātu elementu masas daļas, kas veido noteiktas vielas molekulu, atrodiet vielas molekulā iekļauto atomu masu attiecību pret molekulas masu un reiziniet rezultātu ar 100%. Piemēram, ja ņemam vērā nātrija sulfātu Na2SO4, aprēķiniet tā elementu masas daļas šādi: - nātrija masas daļa būs ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- sēra masas daļa būs ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- skābekļa masas daļa būs ω(O)= 16 4 100%/142=45,1%.
Masas daļas parāda relatīvos elementus noteiktā vielas molekulā. Pārbaudiet aprēķina pareizību, pievienojot vielas masas daļas. To summai jābūt 100%. Apskatāmajā piemērā 32,4%+22,5%+45,1%=100%, tiek veikts aprēķins.
Iespējams, ka nav iespējams atrast dzīvībai tik būtisku elementu kā skābeklis. Ja cilvēks bez ēdiena var iztikt vairākas nedēļas, bez ūdens vairākas dienas, tad bez skābekļa – tikai dažas minūtes. Šo vielu plaši izmanto dažādās rūpniecības jomās, ieskaitot ķīmisko vielu, kā arī kā sastāvdaļu raķešu degviela(oksidants).
Norādījumi
Bieži vien ir nepieciešams noteikt skābekļa masu, kas atrodas kādā slēgtā tilpumā vai rezultātā ķīmiskā reakcija. Piemēram: 20 grami permanganāta tika pakļauti termiskai sadalīšanai, reakcija tika pabeigta. Cik gramu skābekļa izdalījās?
Pirmkārt, atcerieties, ka kālijam - aka - ir ķīmiskā formula KMnO4. Sildot, tas sadalās, veidojot kālija manganātu - K2MnO4, galveno - MnO2 un O2. Uzrakstot reakcijas vienādojumu un atlasot koeficientus, jūs iegūstat:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Ņemot vērā, ka divu kālija permanganāta molekulu aptuvenā molekulmasa ir 316, bet skābekļa molekulas molekulmasa ir attiecīgi 32, atrisinot proporciju, aprēķiniet:
20 * 32 /316 = 2,02
Tas ir, kad termiskā sadalīšanās 20 grami kālija permanganāta atbilst aptuveni 2,02 gramiem skābekļa. (Vai noapaļots 2 grami).
Vai, piemēram, ir jānosaka skābekļa masa, kas atrodas slēgtā tilpumā, ja ir zināma tā temperatūra un spiediens. Šeit palīgā nāk universālais Mendeļejeva-Klapeirona vienādojums jeb, citiem vārdiem sakot, “ideālās gāzes stāvokļa vienādojums”. Tas izskatās šādi:
PVm = MRT
P - gāzes spiediens,
V ir tā tilpums,
m ir tā molārā masa,
M – masa,
R – universālā gāzes konstante,
T – temperatūra.
Jūs redzat, ka nepieciešamo vērtību, tas ir, gāzes (skābekļa) masu, pēc visu sākotnējo datu ievietošanas vienā vienību sistēmā (spiediens - , temperatūra - Kelvina grādos utt.), var viegli aprēķināt, izmantojot formulu :
Protams, īstais skābeklis nav ideāla gāze, lai aprakstītu, kurš šis vienādojums tika ieviests. Bet pie spiediena un temperatūras vērtībām, kas ir tuvu , aprēķināto vērtību novirzes no faktiskajām ir tik nenozīmīgas, ka tās var droši ignorēt.
Video par tēmu
Kas ir masas daļa elements? No paša nosaukuma var saprast, ka tas ir daudzums, kas norāda masas attiecību elements, iekļauts vielas sastāvā, un kopējā masa no šīs vielas. To izsaka vienības daļās: procenti (simtdaļas), ppm (tūkstoši) utt. Kā var aprēķināt kaut kā masu? elements?
Norādījumi
Skaidrības labad apsveriet labi zināmo oglekli, bez kura nebūtu . Ja ogleklis ir viela (piemēram,), tad tā masa dalīties var droši ņemt kā vienu vai 100%. Protams, dimants satur arī citu elementu piemaisījumus, taču vairumā gadījumu tik mazos daudzumos, ka tos var atstāt novārtā. Bet oglekļa modifikācijās, piemēram, vai, piemaisījumu saturs ir diezgan augsts, un nolaidība ir nepieņemama.
Ja ogleklis ir sarežģītas vielas sastāvdaļa, jums jārīkojas šādi: pierakstiet precīzu vielas formulu un pēc tam, zinot katras vielas molmasas elements iekļauts tā sastāvā, aprēķiniet precīzu šīs vielas molāro masu (protams, ņemot vērā katras vielas “indeksu” elements). Pēc tam nosakiet masu dalīties, dalot kopējo molāro masu elements uz vielas molmasu.
Piemēram, jums ir jāatrod masa dalīties ogleklis iekšā etiķskābe. Uzrakstiet etiķskābes formulu: CH3COOH. Lai atvieglotu aprēķinus, konvertējiet to formā: C2H4O2. Šīs vielas molārā masa ir elementu molmasu summa: 24 + 4 + 32 = 60. Attiecīgi oglekļa masas daļu šajā vielā aprēķina šādi: 24/60 = 0,4.
Ja jums tas jāaprēķina procentos, attiecīgi 0,4 * 100 = 40%. Tas nozīmē, ka katra etiķskābe satur (aptuveni) 400 gramus oglekļa.
Protams, pilnīgi līdzīgi var atrast arī visu pārējo elementu masas daļas. Piemēram, masu tajā pašā etiķskābē aprēķina šādi: 32/60 = 0,533 jeb aptuveni 53,3%; un ūdeņraža masas daļa ir 4/60 = 0,666 jeb aptuveni 6,7%.
Avoti:
- elementu masas daļas
Ķīmiskā formula ir ieraksts, kas izveidots, izmantojot vispārpieņemtus simbolus, kas raksturo vielas molekulas sastāvu. Piemēram, labi zināmās sērskābes formula ir H2SO4. Var viegli redzēt, ka katra sērskābes molekula satur divus ūdeņraža atomus, četrus skābekļa atomus un vienu atomu. Ir jāsaprot, ka tā ir tikai empīriska formula, kas raksturo molekulas sastāvu, bet ne tās “strukturalitāti”, tas ir, atomu izvietojumu attiecībā pret otru.
Jums būs nepieciešams
- - Periodiskā tabula.
Norādījumi
Vispirms noskaidrojiet elementus, kas veido vielu, un tos. Piemēram: kāds būs slāpekļa oksīda līmenis? Acīmredzot šī molekula satur divus elementus: slāpekli un . Abas tās ir gāzes, tas ir, izteiktas gāzes. Tātad, kāda ir slāpekļa un skābekļa valence šajā savienojumā?
Atceries ļoti svarīgs noteikums: Nemetāliem ir augstāka un zemāka valence. Lielākais atbilst grupas numuram (in šajā gadījumā, 6 skābeklim un 5 slāpeklim), un zemākā - starpība starp 8 un grupas numuru (tas ir, slāpekļa zemākā valence ir 3, bet skābekļa - 2). Vienīgais izņēmums no šī noteikuma ir fluors, kuram visās tā formās ir viena valence, kas vienāda ar 1.
Tātad, kāda valence - augstāka vai zemāka - ir slāpeklim un skābeklim? Vēl viens noteikums: divu elementu savienojumos tam, kas atrodas pa labi un augstāk periodiskajā tabulā, ir viszemākā valence. Ir pilnīgi skaidrs, ka jūsu gadījumā tas ir skābeklis. Tāpēc savienojumā ar slāpekli skābekļa valence ir 2. Attiecīgi slāpekļa valence šajā savienojumā ir augstāka - 5.
Tagad atcerieties pašu valenci: tā ir jebkura elementa atoma spēja piesaistīt sev noteiktu skaitu cita elementa atomu. Katram slāpekļa atomam šajā savienojumā ir 5 skābekļa atomi, un katrā skābekļa atomā ir 2 slāpekļa atomi. Kas ir slāpeklis? Tas ir, kādi indeksi ir katram elementam?
Vēl viens noteikums palīdzēs atbildēt uz šo jautājumu: savienojumā iekļauto elementu valences summai jābūt vienādai! Kāds ir skaitļu 2 un 5 mazākais kopīgais reizinājums? Protams, 10! Sadalot to slāpekļa un skābekļa valences vērtībās, jūs atradīsit indeksus un galīgo formula savienojumi: N2O5.
Video par tēmu
Vielas masas daļa parāda tās saturu sarežģītākā struktūrā, piemēram, sakausējumā vai maisījumā. Ja ir zināma maisījuma vai sakausējuma kopējā masa, tad, zinot sastāvā esošo vielu masas daļas, var atrast to masas. Vielas masas daļu var atrast, zinot tās masu un visa maisījuma masu. Šo vērtību var izteikt daļās vai procentos.
Jums būs nepieciešams
- svari;
- ķīmisko elementu periodiskā tabula;
- kalkulators.
Norādījumi
Nosaka maisījumā esošās vielas masas daļu, izmantojot maisījuma un pašas vielas masas. Lai to izdarītu, izmantojiet skalu, lai noteiktu masas, kas veido maisījumu vai. Pēc tam salieciet tos. Ņemiet iegūto masu kā 100%. Lai atrastu vielas masas daļu maisījumā, tās masu m dala ar maisījuma M masu un rezultātu reizini ar 100% (ω%=(m/M)∙100%). Piemēram, 20 g izšķīdina 140 g ūdens galda sāls. Lai atrastu sāls masas daļu, pievienojiet šo divu vielu masas M = 140 + 20 = 160 g. Pēc tam atrodiet vielas masas daļu ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.
Ja jums ir jāatrod elementa masas daļa vielā ar zināmu formulu, izmantojiet elementu periodisko tabulu. Izmantojot to, atrodiet vielā esošo elementu atomu masas. Ja viens ir formulā vairākas reizes, reiziniet tā atommasu ar šo skaitli un pievienojiet rezultātus. Tā būs vielas molekulmasa. Lai atrastu jebkura elementa masas daļu šādā vielā, sadaliet tā masas skaitli dotajā ķīmiskā formula M0 ar dotās vielas molekulmasu M. Rezultātu reiziniet ar 100% (ω%=(M0/M)∙100%).
Jums būs nepieciešams
- Jums ir jānosaka, kurai opcijai pieder jūsu uzdevums. Pirmās opcijas gadījumā jums būs nepieciešama periodiskā tabula. Otrajā gadījumā jums jāzina, ka šķīdums sastāv no divām sastāvdaļām: izšķīdušās vielas un šķīdinātāja. Un šķīduma masa ir vienāda ar šo divu komponentu masām.
Norādījumi
Problēmas pirmās versijas gadījumā:
Pēc Mendeļejeva domām, mēs atrodam vielas molāro masu. Molārā summa atomu masas, iekļauts vielas sastāvā.
Piemēram, kalcija hidroksīda Ca(OH)2 molārā masa (Mr): Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16) + 1) *2 = 74.
Ja nav mērtrauka, kurā var ieliet ūdeni, aprēķiniet trauka tilpumu, kurā tas atrodas. Tilpums vienmēr ir vienāds ar pamatnes laukuma un augstuma reizinājumu, un ar nemainīgas formas traukiem parasti nav problēmu. Skaļums ūdens būs bankā vienāds ar laukumu apaļa pamatne līdz augstumam, kas piepildīta ar ūdeni. Reizinot blīvumu? uz tilpumu ūdens V, jūs saņemsiet masa ūdens m: m=?*V.
Video par tēmu
Lūdzu, ņemiet vērā
Masu var noteikt, zinot ūdens daudzumu un tā molāro masu. Ūdens molārā masa ir 18, jo tā sastāv no 2 ūdeņraža atomu un 1 skābekļa atoma molārām masām. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, kur m ir ūdens masa, n ir daudzums, M ir molārā masa.
Kas ir masas daļa elements? No paša nosaukuma var saprast, ka tas ir daudzums, kas norāda masas attiecību elements, iekļauts vielas sastāvā, un šīs vielas kopējā masa. To izsaka vienības daļās: procenti (simtdaļas), ppm (tūkstoši) utt. Kā var aprēķināt kaut kā masu? elements?
Norādījumi
Skaidrības labad apsveriet labi zināmo oglekli, bez kura nebūtu . Ja ogleklis ir viela (piemēram,), tad tā masa dalīties var droši ņemt kā vienu vai 100%. Protams, dimants satur arī citu elementu piemaisījumus, taču vairumā gadījumu tik mazos daudzumos, ka tos var atstāt novārtā. Bet oglekļa modifikācijās, piemēram, vai, piemaisījumu saturs ir diezgan augsts, un nolaidība ir nepieņemama.
Ja ogleklis ir sarežģītas vielas sastāvdaļa, jums jārīkojas šādi: pierakstiet precīzu vielas formulu un pēc tam, zinot katras vielas molmasas elements iekļauts tā sastāvā, aprēķiniet precīzu šīs vielas molāro masu (protams, ņemot vērā katras vielas “indeksu” elements). Pēc tam nosakiet masu dalīties, dalot kopējo molāro masu elements uz vielas molmasu.
Piemēram, jums ir jāatrod masa dalīties ogleklis etiķskābē. Uzrakstiet etiķskābes formulu: CH3COOH. Lai atvieglotu aprēķinus, konvertējiet to formā: C2H4O2. Šīs vielas molārā masa ir elementu molmasu summa: 24 + 4 + 32 = 60. Attiecīgi oglekļa masas daļu šajā vielā aprēķina šādi: 24/60 = 0,4.
Ja jums tas jāaprēķina procentos, attiecīgi 0,4 * 100 = 40%. Tas nozīmē, ka katra etiķskābe satur (aptuveni) 400 gramus oglekļa.
Protams, pilnīgi līdzīgi var atrast arī visu pārējo elementu masas daļas. Piemēram, masu tajā pašā etiķskābē aprēķina šādi: 32/60 = 0,533 jeb aptuveni 53,3%; un ūdeņraža masas daļa ir 4/60 = 0,666 jeb aptuveni 6,7%.
Avoti:
- elementu masas daļas
Vielas masas daļa parāda tās saturu sarežģītākā struktūrā, piemēram, sakausējumā vai maisījumā. Ja ir zināma maisījuma vai sakausējuma kopējā masa, tad, zinot sastāvā esošo vielu masas daļas, var atrast to masas. Vielas masas daļu var atrast, zinot tās masu un visa maisījuma masu. Šo vērtību var izteikt daļās vai procentos.