Da biste odgovorili na pitanje što je sol, obično ne morate dugo razmišljati. Ovaj kemijski spoj V svakodnevni život javlja dosta često. O običnoj kuhinjskoj soli ne treba ni govoriti. Detaljan unutarnja struktura proučava soli i njihove spojeve anorganska kemija.
Definicija soli
Jasan odgovor na pitanje što je sol može se naći u djelima M.V. On je to ime dodijelio krhkim tijelima koja se mogu otopiti u vodi i ne zapale se kada su izložena visokim temperaturama ili otvorenoj vatri. Kasnije je definicija izvedena ne iz njihovih fizičkih, već iz kemijskih svojstava tih tvari.
Školski udžbenici anorganske kemije daju prilično jasan koncept o tome što je sol. Ovo je naziv za supstitucijske proizvode kemijske reakcije u kojoj se vodikovi atomi kiseline u spoju zamjenjuju metalom. Primjeri tipičnih spojeva soli: NaCL, MgSO 4 . Lako je vidjeti da se bilo koji od ovih unosa može podijeliti na dvije polovice: lijeva komponenta formule uvijek će sadržavati metal, a desna - kiselinski ostatak. Standardna formula soli je sljedeća:
Me n m Kiselinski ostatak m n .
Fizikalna svojstva soli
Kemija, kao egzaktna znanost, u naziv tvari stavlja sve moguće podatke o njezinu sastavu i svojstvima. Dakle, svi nazivi soli u modernoj interpretaciji sastoje se od dvije riječi: jedan dio ima naziv metalne komponente u nominativnom slučaju, drugi sadrži opis kiselinskog ostatka.
Ovi spojevi nemaju molekularnu strukturu, pa su u normalnim uvjetima kristalne krutine. Mnoge soli imaju kristalna rešetka. Kristali ovih tvari su vatrostalni, pa su za njihovo taljenje potrebne vrlo visoke temperature. Na primjer, barijev sulfid se tali na temperaturi od oko 2200 o C.
Prema topljivosti soli se dijele na topive, slabo topive i netopljive. Primjeri prvog uključuju natrijev klorid i kalijev nitrat. Slabo topljivi uključuju magnezijev sulfit i olovo klorid. Netopljiv je kalcijev karbonat. Informacije o topljivosti pojedine tvari sadržane su u referentnoj literaturi.
Produkt dotične kemijske reakcije obično je bez mirisa i promjenjivog okusa. Pretpostavka da su sve soli slane je pogrešna. Samo jedan element ove klase ima čisto slan okus - naša stara prijateljica kuhinjska sol. Postoje slatke soli berilija, gorke soli magnezija i soli bez okusa, na primjer, kalcijev karbonat (obična kreda).
Većina tih tvari je bezbojna, ali među njima ima i onih koje imaju karakteristične boje. Na primjer, željezo (II) sulfat ima karakteristiku zelena, kalijev permanganat je ljubičast, a kristali kalijevog kromata svijetlo žuti.
Klasifikacija soli
Kemija razdvaja sve vrste anorganske soli na nekoliko osnovnih obilježja. Soli dobivene potpunom zamjenom vodika u kiselini nazivaju se normalne ili srednje. Na primjer, kalcijev sulfat.
Sol koja je nastala reakcijom nepotpune supstitucije naziva se kisela ili bazična. Primjer takve formacije je reakcija kalijevog hidrogensulfata:
Bazična sol se dobiva u reakciji u kojoj hidrokso skupina nije potpuno zamijenjena kiselim ostatkom. Tvari ove vrste mogu biti formirane od onih metala čija je valencija dva ili više. Tipična formula za sol ove skupine može se izvesti iz sljedeće reakcije:
Normalni, prosječni i kiseli kemijski spojevi tvore klase soli i standardna su klasifikacija ovih spojeva.
Dvostruka i miješana sol
Primjer miješane kiseline je kalcijeva sol klorovodične i hipokloričaste kiseline: CaOCl 2.
Nomenklatura
Soli formirane od metala s promjenljivom valencijom imaju dodatnu oznaku: nakon formule, valencija je napisana rimskim brojevima u zagradi. Dakle, postoji željezni sulfat FeSO 4 (II) i Fe 2 (SO4) 3 (III). Naziv soli sadrži prefiks hidro- ako sadrži nesupstituirane atome vodika. Na primjer, kalijev hidrogenfosfat ima formulu K 2 HPO 4 .
Svojstva soli u elektrolitima
Teorija elektrolitičke disocijacije daje vlastitu interpretaciju kemijska svojstva. U svjetlu ove teorije sol se može definirati kao slab elektrolit, koji se, kad se otopi, disocira (raspada) u vodi. Dakle, otopina soli može se predstaviti kao kompleks pozitivnih negativnih iona, a prvi nisu atomi vodika H +, a drugi nisu atomi hidroksilne skupine OH -. Ne postoje ioni koji su prisutni u svim vrstama otopina soli, dakle bilo kojim opća svojstva oni nemaju. Što su manji naboji iona koji tvore otopinu soli, to bolje disociraju, to je bolja električna vodljivost takve tekuće smjese.
Otopine kiselih soli
Kisele soli u otopini se raspadaju na komplekse negativni ioni, koji su kiselinski ostatak, i jednostavni anioni, koji su pozitivno nabijene metalne čestice.
Na primjer, reakcija otapanja natrijevog bikarbonata dovodi do razgradnje soli na natrijeve ione i ostatak HCO 3 -.
Potpuna formula izgleda ovako: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.
Otopine bazičnih soli
Disocijacija bazičnih soli dovodi do stvaranja kiselih aniona i složenih kationa koji se sastoje od metala i hidroksilnih skupina. Ovi složeni kationi također se mogu razgraditi tijekom disocijacije. Stoga su u bilo kojoj otopini soli glavne skupine prisutni OH - ioni. Na primjer, disocijacija hidroksomagnezijevog klorida odvija se na sljedeći način:
Rasipanje soli
Što je sol? Ovaj element jedan je od najčešćih kemijskih spojeva. Svi znaju kuhinjsku sol, kredu (kalcijev karbonat) i tako dalje. Među solima karbonatnih kiselina najčešći je kalcijev karbonat. On je sastavni dio mramor, vapnenac, dolomit. Kalcijev karbonat također je osnova za stvaranje bisera i koralja. Ovaj kemijski spoj sastavni je sastojak za stvaranje tvrdog omotača kukaca i kostura hordata.
Kuhinjska sol poznata nam je od djetinjstva. Liječnici upozoravaju na njegovu pretjeranu upotrebu, ali u umjerenim količinama neophodan je za vitalne procese u tijelu. I potrebno ga je održavati ispravan sastav krv i stvaranje želučanog soka. Fiziološke otopine, sastavni dio injekcija i kapaljki, nisu ništa više od otopine kuhinjska sol.
Poznat je veliki broj reakcija koje dovode do stvaranja soli. Predstavljamo najvažnije od njih.
1. Međudjelovanje kiselina s bazama (reakcija neutralizacije):
NaOH + HNE 3 = NANE 3 + N 2 OKO
Al(OH) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 OKO
2. Interakcija metala s kiselinama:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + N 2
Zn+ N 2 SOKO 4 div. = ZnSO 4 + N 2
3. Međudjelovanje kiselina s bazičnim i amfoternim oksidima:
SuO+ N 2 TAKO 4 = CuSO 4 + N 2 OKO
ZnO + 2 HCl = ZnSl 2 + N 2 OKO
4. Interakcija kiselina sa solima:
FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl
AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3
Ba(NO 3 ) 2 +H 2 TAKO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
5. Interakcija otopina dviju različitih soli:
BaCl 2 +Na 2 TAKO 4 = VaTAKO 4 +2NaSl
Pb (NO 3 ) 2 + 2NaCl =RbS1 2 + 2NaNO 3
6. Međudjelovanje baza s kiselim oksidima (alkalije s amfoternim oksidima):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + N 2 OKO,
2 Naon (TELEVIZOR) + ZnO Na 2 ZnO 2 + N 2 OKO
7. Interakcija baznih oksida s kiselim:
SaO + SiO 2
SaSiO 3
Na 2 O+SO 3 = Na 2 TAKO 4
8. Međudjelovanje metala s nemetalima:
2K + S1 2 = 2KS1
Fe +S
FeS
9. Međudjelovanje metala sa solima.
Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2
Pb (NO 3 ) 2 +Zn=Rb + Zn(NO 3 ) 2
10. Međudjelovanje otopina lužina s otopinama soli
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O
Upotreba soli.
Niz soli su spojevi koji su u značajnim količinama potrebni za osiguravanje vitalnih funkcija životinjskih i biljnih organizama (natrijeve, kalijeve, kalcijeve soli, kao i soli koje sadrže elemente dušik i fosfor). U nastavku, koristeći primjere pojedinačnih soli, prikazana su područja primjene predstavnika ove klase anorganskih spojeva, uključujući i naftnu industriju.
NaS1- natrijev klorid (kuhinjska sol, kuhinjska sol). O širini uporabe ove soli svjedoči podatak da je svjetska proizvodnja ove tvari veća od 200 milijuna tona.
Ova sol ima široku primjenu u prehrambenoj industriji i služi kao sirovina za proizvodnju klora, klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida i sode. (Na 2 CO 3 ). Natrijev klorid ima različite primjene u naftnoj industriji, na primjer, kao dodatak tekućinama za bušenje za povećanje gustoće, sprječavanje stvaranja šupljina prilikom bušenja bušotina, kao regulator vremena stvrdnjavanja cementnih smjesa za injektiranje, za smanjenje smrzavanja točka (antifriz) tekućina za bušenje i cementa.
KS1- kalijev klorid. Uključeno u tekućine za bušenje koje pomažu u održavanju stabilnosti stijenki bušotine u glinastim stijenama. Kalijev klorid se koristi u značajnim količinama u poljoprivredi kao makrognojivo.
Na 2 CO 3 - natrijev karbonat (soda). Uključeno u mješavine za proizvodnju stakla i deterdžente. Reagens za povećanje alkalnosti okoline, poboljšanje kvalitete glina za glinene bušaće tekućine. Koristi se za uklanjanje tvrdoće vode pri pripremi za upotrebu (na primjer, u kotlovima), a naširoko se koristi za pročišćavanje prirodnog plina od sumporovodika i za proizvodnju reagensa za tekućine za bušenje i cementiranje.
Al 2 (TAKO 4 ) 3 - aluminijev sulfat. Komponenta tekućina za bušenje, koagulant za pročišćavanje vode od finih suspendiranih čestica, komponenta viskoelastičnih smjesa za izolaciju apsorpcijskih zona u naftnim i plinskim bušotinama.
NA 2 U 4 OKO 7 - natrijev tetraborat (boraks). Učinkovit je reagens - usporivač za cementne mortove, inhibitor toplinsko-oksidativne destrukcije zaštitnih reagensa na bazi celuloznih etera.
BASOKO 4 - barijev sulfat (barit, teški spar). Koristi se kao sredstvo za utezanje ( 4,5 g/cm 3) za bušenje i cementne kaše.
Fe 2 TAKO 4 - željezo (I) sulfat (željezni sulfat). Koristi se za pripremu ferokrom lignosulfonata - reagensa-stabilizatora za bušaće tekućine, komponente visoko učinkovitih emulzijskih ugljikovodičnih tekućina za bušenje.
FeS1 3 - željezov klorid (III). U kombinaciji s lužinom koristi se za pročišćavanje vode od sumporovodika pri bušenju bušotina s vodom, za injektiranje u formacije koje sadrže sumporovodik radi smanjenja njihove propusnosti, kao dodatak cementima radi povećanja njihove otpornosti na djelovanje vodikov sulfid, za pročišćavanje vode od suspendiranih čestica.
CaCO 3 - kalcijev karbonat u obliku krede, vapnenca. Sirovina je za proizvodnju živog vapna CaO i gašenog vapna Ca(OH) 2. Koristi se u metalurgiji kao topilo. Koristi se pri bušenju naftnih i plinskih bušotina kao uteg i punilo tekućina za bušenje. Kalcijev karbonat u obliku mramora s određenom veličinom čestica koristi se kao propant tijekom hidrauličkog frakturiranja produktivnih formacija u cilju povećanja iscrpka nafte.
CaSO 4 - kalcijev sulfat. U obliku alabastera (2SaSO 4 · N 2 O) ima široku primjenu u građevinarstvu i ulazi u sastav brzostvrdnjavajućih cementnih smjesa za izolaciju apsorpcijskih zona. Kada se doda u tekućine za bušenje u obliku anhidrita (CaSO 4) ili gipsa (CaSO 4 · 2H 2 O), daje stabilnost izbušenim glinovitim stijenama.
CaCl 2 - kalcijev klorid. Koristi se za pripremu otopina za bušenje i cementiranje za bušenje nestabilnih stijena, značajno smanjuje ledište otopina (antifriz). Koristi se za stvaranje otopina visoke gustoće koje ne sadrže čvrstu fazu, učinkovite za otvaranje produktivnih formacija.
NA 2 SiOKO 3 - natrijev silikat (topivo staklo). Koristi se za učvršćivanje nestabilnih tla i pripremu brzovezujućih smjesa za izolaciju apsorpcijskih zona. Koristi se kao inhibitor korozije metala, komponenta nekih cementa za bušenje i puferskih otopina.
AgNO 3 - srebrni nitrat. Koristi se za kemijsku analizu, uključujući formacijske vode i filtrate tekućine za bušenje na sadržaj iona klora.
Na 2 TAKO 3 - natrijev sulfit. Koristi se za kemijsko uklanjanje kisika (deaeracija) iz vode radi borbe protiv korozije tijekom ubrizgavanja otpadne vode. Za inhibiciju toplinsko-oksidativne destrukcije zaštitnih reagensa.
Na 2 Kr 2 OKO 7 - natrijev bikromat. Koristi se u naftnoj industriji kao visokotemperaturni reduktor viskoznosti za tekućine za bušenje, inhibitor korozije aluminija i za pripremu brojnih reagensa.
Soli su proizvod zamjene atoma vodika u kiselini s metalom. Topljive soli u sodi disociraju na metalni kation i anion kiselinskog ostatka. Soli se dijele na:
· Prosječno
· Osnovno
· Složeno
· Duplo
· Mješoviti
Srednje soli. To su produkti potpune zamjene atoma vodika u kiselini atomima metala, odnosno skupinom atoma (NH 4+): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Nazivi srednjih soli potječu od naziva metala i kiselina: CuSO 4 - bakrov sulfat, Na 3 PO 4 - natrijev fosfat, NaNO 2 - natrijev nitrit, NaClO - natrijev hipoklorit, NaClO 2 - natrijev klorit, NaClO 3 - natrijev klorat. , NaClO 4 - natrijev perklorat, CuI - bakrov(I) jodid, CaF 2 - kalcijev fluorid. Također morate zapamtiti nekoliko trivijalnih naziva: NaCl - kuhinjska sol, KNO3 - kalijev nitrat, K2CO3 - potaša, Na2CO3 - soda pepeo, Na2CO3∙10H2O - kristalna soda, CuSO4 - bakreni sulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauberova sol. Dvostruke soli. Ovaj sol , koji sadrži dvije vrste kationa (vodikove atome višebazni kiseline su zamijenjene s dva različita kationa): MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .Dvostruke soli kao pojedinačni spojevi postoje samo u kristalnom obliku. Kada se otope u vodi potpuno sudisociraju na metalne ione i kiselinske ostatke (ako su soli topljive), na primjer:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Važno je napomenuti da se disocijacija dvostrukih soli u vodenim otopinama odvija u 1 koraku. Da biste imenovali soli ove vrste, morate znati nazive aniona i dva kationa: MgNH4PO4 - magnezijev amonijev fosfat.
Kompleksne soli.To su čestice (neutralne molekule iliioni ), koji nastaju kao rezultat pridruživanja datom ion (ili atom ), zove se sredstvo za stvaranje kompleksa, neutralne molekule ili drugi ioni tzv ligandi. Kompleksne soli se dijele na:
1) Kationski kompleksi
Cl 2 - tetraamin cink(II) diklorid
Cl2- di heksaamin kobalt(II) klorid
2) Anionski kompleksi
K 2 - kalij tetrafluoroberilat(II)
Li-litijev tetrahidridaluminat(III)
K 3 -kalijev heksacijanoferat(III)
Teoriju strukture kompleksnih spojeva razvio je švicarski kemičar A. Werner.
Kisele soli– produkti nepotpune zamjene vodikovih atoma u polibazičnim kiselinama metalnim kationima.
Na primjer: NaHCO3
Kemijska svojstva:
Reagirajte s metalima koji se nalaze u nizu napona lijevo od vodika.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4
Imajte na umu da je za takve reakcije opasno uzimati alkalijski metali, jer će prvo reagirati s vodom uz veliko oslobađanje energije i doći će do eksplozije, jer se sve reakcije odvijaju u otopinama.
2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Kisele soli reagiraju s otopinama alkalija i tvore srednje soli i vodu:
NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Kisele soli reagiraju s otopinama srednjih soli ako se oslobađa plin, stvara se talog ili se oslobađa voda:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je kiseli produkt reakcije slabiji ili hlapljiviji od dodanog.
NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O
Kisele soli reagiraju s bazičnim oksidima oslobađajući vodu i srednje soli:
2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
Kisele soli (osobito bikarbonati) razgrađuju se pod utjecajem temperature:
2NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O
Prijem:
Kisele soli nastaju kada je lužina izložena višku otopine polibazične kiseline (reakcija neutralizacije):
NaOH+H2SO4 → NaHSO4 +H2O
Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O
Kisele soli nastaju otapanjem bazičnih oksida u višebazičnim kiselinama:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2O
Kisele soli nastaju kada se metali otope u višku otopine polibazične kiseline:
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2
Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije prosječne soli i kiseline koja tvori anion prosječne soli:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Bazične soli:
Bazične soli su produkt nepotpune zamjene hidrokso skupine u molekulama polikiselih baza s kiselim ostacima.
Primjer: MgOHNO 3,FeOHCl.
Kemijska svojstva:
Bazične soli reagiraju s viškom kiseline i nastaju srednja sol i vodu.
MgOHNO 3 +HNO 3 → Mg(NO 3) 2 +H 2 O
Bazične soli se razgrađuju temperaturom:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Priprema bazičnih soli:
Interakcija soli slabih kiselina sa srednjim solima:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Hidroliza soli formiranih slabom bazom i jakom kiselinom:
ZnCl2 +H20→Cl+HCl
Većina bazičnih soli slabo je topiva. Mnogi od njih su minerali, npr. malahit Cu 2 CO 3 (OH) 2 i hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
O svojstvima miješanih soli se ne govori školski tečaj kemije, ali je važno znati definiciju.
Miješane soli su soli u kojima su kiselinski ostaci dviju različitih kiselina vezani na jedan metalni kation.
Dobar primjer je Ca(OCl)Cl vapno za izbjeljivanje (izbjeljivač).
Nomenklatura:
1. Sol sadrži složeni kation
Prvo se imenuje kation, zatim ligandi uključeni u unutarnju sferu su anioni, koji završavaju na "o" ( Cl - - klor, OH - -hidroksi), zatim ligandi, koji su neutralne molekule ( NH3-amin, H20 -aquo). Ako postoji više od 1 identičnih liganada, njihov broj se označava grčkim brojevima: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Potonji se naziva ion koji stvara kompleks, navodeći njegovu valenciju u zagradama ako je varijabilna.
[Ag (NH3)2](OH )-srebrov diamin hidroksid ( ja)
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -klorid dikloro o kobalt tetraamin ( III)
2. Sol sadrži složeni anion.
Prvo se imenuju ligandi - anioni, zatim se imenuju neutralne molekule koje ulaze u unutarnju sferu koja završava na "o", označavajući njihov broj grčkim brojevima. Potonji se na latinskom naziva kompleksirajući ion, sa sufiksom "at", koji označava valenciju u zagradama. Zatim je napisano ime kationa koji se nalazi u vanjskoj sferi;
Kalijev K 4 -heksacijanoferat (II) (reagens za Fe 3+ ione)
K 3 - kalijev heksacijanoferat (III) (reagens za Fe 2+ ione)
Na2-natrijev tetrahidroksocinkat
Većina iona koji stvaraju komplekse su metali. Elementi d pokazuju najveću tendenciju stvaranja kompleksa. Oko središnjeg kompleksirajućeg iona nalaze se suprotno nabijeni ioni ili neutralne molekule – ligandi ili adendi.
Ion koji stvara kompleks i ligandi čine unutarnju sferu kompleksa (u uglatim zagradama); broj liganada koordiniranih oko središnjeg iona naziva se koordinacijski broj.
Ioni koji ne ulaze u unutarnju sferu formiraju vanjsku sferu. Ako je kompleksni ion kation, tada se u vanjskoj sferi nalaze anioni i obrnuto, ako je kompleksni ion anion, tada se u vanjskoj sferi nalaze kationi. Kationi su obično ioni alkalnih i zemnoalkalijskih metala, amonijev kation. Kada se disociraju, kompleksni spojevi daju složene kompleksne ione koji su prilično stabilni u otopinama:
K 3 ↔3K + + 3-
Ako govorimo o kiselim solima, tada se pri čitanju formule izgovara prefiks hidro-, na primjer:
Natrijev hidrosulfid NaHS
Natrijev bikarbonat NaHCO3
Kod bazičnih soli koristi se prefiks hidrokso- ili dihidroksi-
(ovisi o stupnju oksidacije metala u soli), na primjer:
magnezijev hidroksikloridMg(OH)Cl, aluminijev dihidroksiklorid Al(OH) 2 Cl
Metode dobivanja soli:
1. Izravna interakcija metala s nemetalom . Ova metoda se može koristiti za dobivanje soli kiselina bez kisika.
Zn+Cl 2 → ZnCl 2
2. Reakcija između kiseline i baze (reakcija neutralizacije). Reakcije ovog tipa imaju veliki praktični značaj (kvalitativne reakcije za većinu kationa), uvijek ih prati otpuštanje vode:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
3. Međudjelovanje bazičnog oksida s kiselim :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Interakcija kiseli oksid i osnove :
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O
NaOH+CO2 → Na2CO3 +H2O
5. Reakcija između bazičnog oksida i kiseline :
Na2O+2HCl→2NaCl+H2O
CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O
6. Izravna interakcija metala s kiselinom. Ova reakcija može biti popraćena razvijanjem vodika. Hoće li se vodik osloboditi ili ne ovisi o aktivnosti metala, kemijskim svojstvima kiseline i njezinoj koncentraciji (vidi Svojstva koncentrirane sumporne i dušične kiseline).
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2
7. Interakcija soli s kiselinom . Ova reakcija će se dogoditi pod uvjetom da je kiselina koja tvori sol slabija ili hlapljivija od kiseline koja je reagirala:
Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +CO2 +H20
8. Interakcija soli s kiselim oksidom. Reakcije se odvijaju samo pri zagrijavanju, stoga oksid koji reagira mora biti manje hlapljiv od onog koji nastaje nakon reakcije:
CaCO3 +SiO2 =CaSiO3 +CO2
9. Međudjelovanje nemetala s alkalijama . Halogeni, sumpor i neki drugi elementi, u interakciji s alkalijama, daju soli bez kisika i soli koje sadrže kisik:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reakcija se odvija bez zagrijavanja)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reakcija se odvija zagrijavanjem)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
10. Međudjelovanje dviju soli. Ovo je najčešći način dobivanja soli. Da bi se to postiglo, obje soli koje su ušle u reakciju moraju biti visoko topljive, a budući da je ovo reakcija ionske izmjene, da bi se odvijala do kraja, jedan od produkata reakcije mora biti netopljiv:
Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Međudjelovanje soli i metala . Reakcija se događa ako je metal u nizu napona metala lijevo od onog koji se nalazi u soli:
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓
12. Toplinska razgradnja soli . Kada se neke soli koje sadrže kisik zagrijavaju, nastaju nove, s manjim sadržajem kisika ili bez kisika:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Interakcija nemetala sa soli. Neki nemetali mogu se spajati sa solima u nove soli:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Reakcija baze sa soli . Budući da je ovo reakcija ionske izmjene, da bi se odvijala do kraja, potrebno je da 1 od produkata reakcije bude netopljiv (ova reakcija se također koristi za pretvaranje kiselih soli u međuprodukte):
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO4 +KOH=K2SO4 +H2O
Dvostruke soli mogu se dobiti i na ovaj način:
NaOH+ KHSO4=KNaSO4+H2O
15. Interakcija metala s alkalijama. Metali koji su amfoterni reagiraju s alkalijama, tvoreći komplekse:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2
16. Interakcija soli (oksidi, hidroksidi, metali) s ligandima:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2
AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H20
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl
AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O
Urednica: Galina Nikolaevna Kharlamova
Soli se također mogu smatrati produktima potpune ili djelomične zamjene vodikovih iona u molekulama kiselina metalnim ionima (ili složenim pozitivnim ionima, na primjer, amonijevim ionom NH) ili kao produkti potpune ili djelomične zamjene hidroksilnih skupina u bazičnom hidroksidu. molekule s kiselim ostacima. Uz potpunu zamjenu dobivamo srednje (normalne) soli. S nepotpunom zamjenom H + iona u molekulama kiseline rezultat je kisele soli, s nepotpunom supstitucijom OH - skupina u baznim molekulama – bazične soli. Primjeri stvaranja soli:
H3PO4 + 3NaOH 
Na3PO4 + 3H20
Na 3 PO 4 ( fosfat natrij) – srednje (normalna sol);
H3PO4 + NaOH 
NaH2PO4 + H20
NaH 2 PO 4 (dihidrogen fosfat natrij) – kisela sol;
Mq(OH)2 + HCl 
MqOHCl + H2O
MqOHCl( hidroksiklorid magnezij) je glavna sol.
Soli koje tvore dva metala i jedna kiselina nazivaju se dvostruke soli. Na primjer, kalij aluminijev sulfat (kalijeva stipsa) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.
Soli koje tvore jedan metal i dvije kiseline nazivaju se miješane soli. Na primjer, kalcijev klorid-hipoklorid CaCl(ClO) ili CaOCl 2 je kalcijeva sol klorovodične HCl i hipokloridne kiseline HClO.
Dvostruke i miješane soli, kada se otope u vodi, disociraju na sve ione koji čine njihove molekule.
Na primjer, KAl(SO 4) 2 
K + + Al 3+ + 2SO 
;
CaCl(ClO) 
Ca 2+ + Cl - + ClO - .
Kompleksne soli- to su složene tvari u kojima je moguće izolirati središnji atom(kompleksirajuće sredstvo) i povezane molekule i ioni - ligandi. Formiraju se središnji atom i ligandi kompleks (unutarnja sfera), koji se pri pisanju formule složenog spoja stavlja u uglate zagrade. Broj liganada u unutarnjoj sferi naziva se koordinacijski broj. Formiraju se molekule i ioni koji okružuju kompleks vanjska sfera.
Centralni atom Ligand
K 3
Koordinacijski broj
Naziv soli nastaje od naziva aniona iza kojeg slijedi naziv kationa.
Za soli kiselina bez kisika, nazivu nemetala dodaje se sufiks - id, na primjer, NaCl natrijev klorid, FeS željezo (II) sulfid.
Kod imenovanja soli kiselina koje sadrže kisik, završetak se dodaje latinskom korijenu naziva elementa -na za viša oksidacijska stanja, -to za niže (za neke kiseline koristi se prefiks hipo- za niska oksidacijska stanja nemetala; za soli perklorne i permanganske kiseline koristi se prefiks po-). Na primjer, CaCO 3 - kalcijev karbonat, Fe 2 (SO 4) 3 - željezo (III) sulfat, FeSO 3 - željezo (II) sulfit, KOSl - kalijev hipoklorit, KClO 2 - kalijev klorit, KClO 3 - kalijev klorat, KClO 4 – kalijev perklorat, KMnO 4 - kalijev permanganat, K 2 Cr 2 O 7 – kalijev dikromat.
Nazivi složenih iona prvo uključuju ligande. Naziv kompleksnog iona upotpunjuje naziv metala, koji označava odgovarajuće oksidacijsko stanje (rimskim brojevima u zagradi). Nazivi složenih kationa koriste ruske nazive metala, npr. [ Cu(NH3)4]Cl2 - tetraamin bakrov (II) klorid. Korištenje naziva složenih aniona latinski nazivi metali sa sufiksom -na, primjerice K – kalijev tetrahidroksoaluminat.
Kemijska svojstva soli
Vidi svojstva baza.
Vidi svojstva kiselina.
SiO 2 + CaCO 3 
CaSiO3 + CO2 
.
Amfoterni oksidi (svi su nehlapljivi) tijekom fuzije istiskuju hlapljive okside iz svojih soli
Al 2 O 3 + K 2 CO 3 
2KAlO 2 + CO 2 .
5. Sol 1 + sol 2 
sol 3 + sol 4.
Reakcija izmjene između soli događa se u otopini (obje soli moraju biti topljive) samo ako je barem jedan od produkata talog
AqNO3 + NaCl 
AqCl 
+ NaNO3.
6. Sol manje aktivnog metala + aktivniji metal 
Manje aktivan metal + sol.
Iznimke - alkalijski i zemnoalkalijski metali u otopini prvenstveno reagiraju s vodom
Fe + CuCl 2 
FeCl2 +Cu.
7. Sol 
proizvodi toplinske razgradnje.
I) Soli dušične kiseline. Produkti toplinske razgradnje nitrata ovise o položaju metala u nizu metalnih naprezanja:
a) ako je metal lijevo od Mq (isključujući Li): MeNO 3 
MeNO2 + O2;
b) ako je metal od Mq do Cu, kao i Li: MeNO 3 
MeO + NO2 + O2;
c) ako je metal desno od Cu: MeNO 3 
Ja + NO 2 + O 2.
II) Soli ugljične kiseline. Gotovo svi karbonati se razlažu na odgovarajući metal i CO2. Karbonati alkalnih i zemnoalkalijskih metala osim Lija ne raspadaju se zagrijavanjem. Karbonati srebra i žive razlažu se na slobodni metal
MeSO 3 
MeO + CO2;
2Aq 2 CO 3 
4Aq + 2CO 2 + O 2 .
Svi hidrokarbonati se razlažu na odgovarajući karbonat.
Me(HCO3) 2 
MeCO3 + CO2 + H20.
III) Amonijeve soli. Mnoge amonijeve soli zagrijavanjem se raspadaju, oslobađajući NH 3 i odgovarajuću kiselinu ili njezine produkte razgradnje. Neke amonijeve soli koje sadrže oksidirajuće anione razlažu se oslobađajući N2, NO, NO2
NH4Cl 
NH 3 
+HCl 
;
NH4NO2 
N2 +2H20;
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 
N2 + Cr207 + 4H20.
U tablici 1 prikazuje nazive kiselina i njihovih srednjih soli.
Nazivi najvažnijih kiselina i njihovih srednjih soli
|
Ime |
||
|
Meta-aluminij |
Metaaluminat |
|
|
Arsen | ||
|
Arsen | ||
|
Metaborn |
Metaborat |
|
|
Ortoborski |
Ortoborat |
|
|
Četverostruk |
tetraborat |
|
|
bromovodična | ||
|
Mrav | ||
|
Ocat | ||
|
cijanovodična kiselina (cijanovodična kiselina) | ||
|
Ugljen |
Karbonat |
|
Kraj stola. 1
|
Ime |
||
|
Loboda | ||
|
klorovodična ( solna kiselina) | ||
|
Hipoklorno |
hipoklorit |
|
|
Klorid | ||
|
Klorni | ||
|
Perklorat |
||
|
Metakromski |
metakromit |
|
|
Krom | ||
|
Dvokrom |
Dikromat |
|
|
hidrojodid | ||
|
Periodat |
||
|
Margoncovaja |
Permanganat |
|
|
Vodikov azid (nitrovodikov) | ||
|
Dušični | ||
|
Metafosforni |
Metafosfat |
|
|
Ortofosforna |
Ortofosfat |
|
|
Difosfor |
Difosfat |
|
|
Fluorovodična kiselina (fluorovodična kiselina) | ||
|
Sumporovodik | ||
|
Rhodane-vodik | ||
|
Sumporast | ||
|
Dusulfur |
Disulfat |
|
|
Perokso-dvostruki sumpor |
Peroksodisulfat |
|
|
Silicij | ||
PRIMJERI RJEŠAVANJA ZADATAKA
Zadatak 1. Napiši formule sljedećih spojeva: kalcijev karbonat, kalcijev karbid, magnezijev hidrogenfosfat, natrijev hidrosulfid, željezov (III) nitrat, litijev nitrid, bakrov (II) hidroksikarbonat, amonijev dikromat, barijev bromid, kalijev heksacijanoferat (II), natrijev tetrahidroksoaluminat .
Otopina. Kalcijev karbonat – CaCO 3, kalcijev karbid – CaC 2, magnezijev hidrogenfosfat – MqHPO 4, natrijev hidrosulfid – NaHS, željezo (III) nitrat – Fe(NO 3) 3, litijev nitrid – Li 3 N, bakrov (II) hidroksikarbonat – 2 CO 3, amonijev dikromat - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, barijev bromid - BaBr 2, kalijev heksacijanoferat (II) - K 4, natrijev tetrahidroksoaluminat - Na.
Zadatak 2. Navedite primjere nastanka soli: a) od dvije jednostavne tvari; b) od dvije složene tvari; c) od jednostavnih i složenih tvari.
Otopina.
a) željezo, zagrijavanjem sa sumporom, stvara željezo (II) sulfid:
Fe+S 
FeS;
b) soli stupaju u međusobne reakcije izmjene u vodenoj otopini ako se jedan od produkata taloži:
AqNO3 + NaCl 
AqCl 
+NaNO3;
c) soli nastaju otapanjem metala u kiselinama:
Zn + H2SO4 
ZnSO4 +H2.
Zadatak 3. Pri razgradnji magnezijevog karbonata oslobađa se ugljikov monoksid (IV) koji se propušta kroz vapnenu vodu (uzetu u suvišku). U ovom slučaju nastao je talog mase 2,5 g. Izračunajte masu magnezijevog karbonata uzetog za reakciju.
Otopina.
Sastavljamo jednadžbe odgovarajućih reakcija:
MqCO3 
MqO +CO2;
CO2 + Ca(OH)2 
CaCO3 +H20.
2. Izračunajte molarne mase kalcijevog karbonata i magnezijevog karbonata pomoću periodnog sustava kemijskih elemenata:
M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100g/mol;
M(MqCO3) = 24+12+16*3 = 84 g/mol.
3. Izračunajte količinu tvari kalcijevog karbonata (istaložene tvari):
n(CaCO3)= 
.
Iz jednadžbi reakcija proizlazi da
n(MqCO3)=n(CaCO3)=0,025 mol.
Izračunavamo masu kalcijevog karbonata uzetog za reakciju:
m(MqCO3)=n(MqCO3)*M(MqCO3)= 0,025mol*84g/mol=2,1g.
Odgovor: m(MqCO 3) = 2,1 g.
Zadatak 4. Napišite jednadžbe reakcija koje omogućuju sljedeće transformacije:
Mq 
MQSO 4 
Mq(NO 3) 2 
MqO 
(CH3COO) 2 Mq.
Otopina.
Magnezij se otapa u razrijeđenoj sumpornoj kiselini:
Mq + H2SO4 
MqS04 +H2.
Magnezijev sulfat ulazi u reakciju izmjene u vodena otopina s barijevim nitratom:
MqSO4 + Ba(NO3) 2 
BaSO 4 +Mq(NO 3) 2.
Pri jakom zagrijavanju magnezijev nitrat se razgrađuje:
2Mq(NO 3) 2 
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .
4. Magnezijev oksid je glavni oksid. Otapa se u octenoj kiselini
MqO + 2CH3COOH 
(CH3COO) 2 Mq + H2O.
Glinka, N.L. Opća kemija. / N.L. Glinka. – M.: Integral-press, 2002.
Glinka, N.L. Zadaci i vježbe iz opće kemije.
/ N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2003.
Gabrielyan, O.S. Kemija. 11. razred: obrazovni. za opće obrazovanje
institucija. / O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova.
- M.: Bustard, 2002. Ahmetov, N.S. Opća i anorganska kemija. / N.S. Ahmetov. – 4. izd. - M.: Viša škola, 2002.
Kemija. Klasifikacija, nomenklatura i reakcijske sposobnosti anorganskih tvari: smjernice za izvođenje praktičnog i samostalnog rada za studente svih oblika obrazovanja i svih specijalnosti.
— dobiven kao rezultat interakcije kiselina i baza;
- koji se sastoji od kiselih ostataka i metalnih iona.
Kiselinski ostaci mogu se povezati ne s metalnim atomima, već s amonijevim ionima (NH 4) +, fosfonijem (PH 4) +, hidronijem (H 3 O) + i nekim drugima.
Vrste soli
- Kiselo, srednje, bazično. Ako su svi protoni vodika u kiselini zamijenjeni metalnim ionima, tada se takve soli nazivaju srednje soli, na primjer, NaCl. Ako je vodik samo djelomično zamijenjen, onda su takve soli npr. kisele. KHSO 4 i NaH 2 PO 4. Ako hidroksilne skupine (OH) baze nisu potpuno zamijenjene kiselim ostatkom, tada je sol npr. bazična. CuCl(OH), Al(OH)SO4.
- Jednostavno, dvostruko, mješovito. Jednostavne soli sastoje se od jednog metalnog i jednog kiselinskog ostatka, na primjer, K 2 SO 4. Dvostruke soli sadrže dva metala, na primjer KAl(SO 4) 2. Miješane soli imaju dva kiselinska ostatka, npr. AgClBr.
— Organski i anorganski.
— Kompleksne soli s kompleksnim ionom: K 2 , Cl 2 i druge.
— Kristalni hidrati i kristalni solvati.
— Kristalni hidrati s molekulama kristalizacijske vode. CaSO4*2H20.
— Kristalni solvati s molekulama otapala. Na primjer, LiCl u tekućem amonijaku NH 3 daje LiCl*5NH 3 solvat.
— S kisikom i bez kisika.
— Unutarnji, inače zvani bipolarni ioni.
Svojstva
Većina soli su krutine sa visoka temperatura taljenje, neprovodljivost. Topivost u vodi je važna karakteristika, reagensi se dijele na topive u vodi, slabo topive i netopljive. Mnoge soli se otapaju u organskim otapalima.
Soli reagiraju:
- s aktivnijim metalima;
- s kiselinama, bazama i drugim solima, ako interakcijom nastaju tvari koje ne sudjeluju u daljnjim reakcijama, na primjer, plin, netopljivi talog, voda. Zagrijavanjem se razgrađuju i hidroliziraju u vodi.
U prirodi su soli široko rasprostranjene u obliku minerala, slanica i naslaga soli. Također se dobivaju iz morska voda, rudarstvo ruda.
Soli su neophodne ljudskom tijelu. Soli željeza potrebne su za nadopunjavanje hemoglobina, kalcija - sudjeluju u formiranju kostura, magnezija - reguliraju aktivnost gastrointestinalnog trakta.
Primjena soli
Soli se aktivno koriste u proizvodnji, svakodnevnom životu, poljoprivreda, medicina, prehrambena industrija, kemijska sinteza i analize, u laboratorijskoj praksi. Evo samo nekoliko područja njihove primjene:
— Natrijev, kalijev, kalcijev i amonijev nitrat (salitra); kalcijev fosfat, 
Kalijev klorid je sirovina za proizvodnju gnojiva.
— Natrijev klorid je neophodan za proizvodnju kuhinjske soli; koristi se u kemijskoj industriji za proizvodnju klora, sode i kaustične sode.
— Natrijev hipoklorit popularno je izbjeljivač i dezinfekcijsko sredstvo za vodu.
— Soli octena kiselina(acetati) koriste se u prehrambenoj industriji kao konzervansi (kalijev i kalcijev acetat); u medicini za proizvodnju lijekova, u kozmetičkoj industriji (natrijev acetat), za mnoge druge namjene.
— Alum kalij-aluminij i kalij-krom traženi su u medicini i prehrambenoj industriji; za bojanje tkanina, kože, krzna.
— Mnoge se soli koriste kao fiksativi za određivanje kemijski sastav tvari, kvaliteta vode, razina kiselosti itd.
Naša trgovina nudi širok izbor soli, organskih i anorganskih.