Potvrda o primitku. Klorovodična kiselina nastaje otapanjem klorovodika u vodi.
Obratite pozornost na uređaj prikazan na slici lijevo. Koristi se za proizvodnju klorovodične kiseline. Tijekom procesa dobivanja klorovodične kiseline pratiti plinska izlazna cijev, trebao bi biti blizu razine vode, a ne uronjen u nju. Ako se to ne prati, tada će zbog velike topljivosti klorovodika voda ući u epruvetu sa sumpornom kiselinom i može doći do eksplozije.
U industriji se klorovodična kiselina obično proizvodi spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
Fizička svojstva. Otapanjem klorovodika u vodi može se čak dobiti 40% otopina klorovodične kiseline gustoće 1,19 g/cm 3 . Međutim, komercijalno dostupna koncentrirana klorovodična kiselina sadrži oko 0,37 maseni udjeli ili oko 37% klorovodika. Gustoća ove otopine je približno 1,19 g/cm 3 . Kada se kiselina razrijedi, gustoća njezine otopine se smanjuje.
Koncentrirana klorovodična kiselina je neprocjenjiva otopina, snažno dimi u vlažnom zraku i ima oštar miris zbog otpuštanja klorovodika.
Kemijska svojstva. Klorovodična kiselina ima broj opća svojstva, koji su karakteristični za većinu kiselina. Osim toga, ima neka specifična svojstva.
Svojstva HCL-a zajednička ostalim kiselinama: 1) Promjena boje indikatora 2) Interakcija s metalima 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija s bazičnim i amfoterni oksidi: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija s bazama: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija sa solima: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specifična svojstva HCL-a: 1) Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli); stvorit će se talog bijela, koji se ne otapa u vodi ili kiselinama: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interakcija s oksidansima (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itd.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Primjena. Ogroman broj klorovodična kiselina se koristi za uklanjanje željeznih oksida prije premazivanja proizvoda izrađenih od ovog metala drugim metalima (kositar, krom, nikal). Kako bi klorovodična kiselina reagirala samo s oksidima, ali ne i s metalom, dodaju joj se posebne tvari koje se nazivaju inhibitori. Inhibitori– tvari koje usporavaju reakcije.
Klorovodična kiselina se koristi za proizvodnju raznih klorida. Koristi se za proizvodnju klora. Vrlo često se pacijentima s. propisuje otopina klorovodične kiseline niske kiselostiželučanog soka. Klorovodična kiselina se nalazi u svačijem tijelu; ona je dio želučanog soka, koji je neophodan za probavu.
U prehrambenoj industriji klorovodična kiselina se koristi samo u obliku otopine. Koristi se za regulaciju kiselosti u proizvodnji limunske kiseline, želatine ili fruktoze (E 507).
Ne zaboravite da je klorovodična kiselina opasna za kožu. Više velika opasnost ona predstavlja očima. Kada utječe na osobu, može izazvati karijes, iritaciju sluznice i gušenje.
Osim toga, klorovodična kiselina se aktivno koristi u galvanizaciji i hidrometalurgiji (uklanjanje kamenca, hrđe, obrada kože, kemijski reagensi, kao kameno otapalo u proizvodnji nafte, u proizvodnji gume, natrijevog glutamata, sode, Cl 2). Klorovodična kiselina se koristi za regeneraciju Cl 2, u organska sinteza(za proizvodnju vinil klorida, alkil klorida itd.) Može se koristiti kao katalizator u proizvodnji difenilolpropana, alkilacije benzena.
web stranici, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvorni izvor je obavezna.
Za pripremu otopine potrebno je pomiješati izračunate količine kiseline poznate koncentracije i destilirane vode.
Primjer.
Potrebno je pripremiti 1 litru otopine HCL koncentracije 6% tež. iz klorovodične kiseline koncentracije 36% tež.(ova otopina se koristi u KM karbonatometrima koje proizvodi NPP Geosphere LLC)
.
Po tablica 2Odredite molarnu koncentraciju kiseline s težinskim udjelom od 6 % (1,692 mol/l) i 36 % (tež.) (11,643 mol/l).
Izračunajte volumen koncentrirane kiseline koja sadrži istu količinu HCl (1,692 g-ekv.) kao u pripremljenoj otopini:
1,692 / 11,643 = 0,1453 l.
Stoga će se dodavanjem 145 ml kiseline (36 % wt.) u 853 ml destilirane vode dobiti otopina zadane težinske koncentracije.
Pokus 5. Priprava vodenih otopina klorovodične kiseline zadane molarne koncentracije.
Za pripremu otopine potrebne molarne koncentracije (Mp) potrebno je jedan volumen koncentrirane kiseline (V) uliti u volumen (Vv) destilirane vode, izračunat prema omjeruVv = V(M/Mp – 1)
gdje je M molarna koncentracija polazne kiseline.
Ako koncentracija kiseline nije poznata, odredite je pomoću gustoćetablica 2.
Primjer.
Težinska koncentracija upotrijebljene kiseline je 36,3% tež. Potrebno je pripremiti 1 litru vodene otopine HCL molarne koncentracije 2,35 mol/l.
Po tablica 1pronađite interpolacijom vrijednosti od 12,011 mol/l i 11,643 mol/l molarne koncentracije korištene kiseline:
11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l
Pomoću gornje formule izračunajte volumen vode:
Vv = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V
Uzimajući Vv + V = 1 l, dobijemo vrijednosti volumena: Vv = 0,2 l i V = 0,8 l.
Stoga, za pripremu otopine molarne koncentracije od 2,35 mol/L, potrebno je uliti 200 ml HCL (36,3% wt.) u 800 ml destilirane vode.
Pitanja i zadaci:
Kolika je koncentracija otopine?
Što je normalnost rješenja?
Koliko grama sumporne kiseline sadrži otopina ako se za neutralizaciju potroši 20 ml? otopina natrijevog hidroksida čiji je titar 0,004614?
Materijali i oprema:
Napredak rada:
Jodometrijska metoda
Reagensi:
1. Kalijev jodid je kemijski čist, kristalan i ne sadrži slobodni jod.
Ispitivanje. Uzmite 0,5 g kalijev jodid, otopiti u 10 ml destilirane vode, dodati 6 ml smjese pufera i 1 ml 0,5% otopine škroba. Reagens ne smije postati plav.
2. Puferska smjesa: pH = 4,6. Pomiješajte 102 ml molarne otopine octena kiselina(60 g 100% kiseline u 1 litri vode) i 98 ml molarne otopine natrijeva acetata (136,1 g kristalna sol u 1 litri vode) i dovedite do 1 litre destiliranom vodom, prethodno prokuhanom.
3. 0,01 N otopina natrijeva hiposulfita.
4. 0,5% otopina škroba.
5. 0,01 N otopina kalijevog dikromata. Postavljanje titra 0,01 N otopine hiposulfita provodi se na sljedeći način: u tikvicu se ulije 0,5 g čistog kalijevog jodida, otopi u 2 ml vode, doda se prvo 5 ml klorovodične kiseline (1:5), zatim 10 ml. 0,01 N otopine kalijevog dikromata i 50 ml destilirane vode. Oslobođeni jod titrira se natrijevim hiposulfitom u prisutnosti 1 ml otopine škroba, dodanog na kraju titracije. Faktor korekcije titra natrijeva hiposulfita izračunava se prema sljedećoj formuli: K = 10/a, gdje je a broj mililitara natrijeva hiposulfita koji se koristi za titraciju.
Napredak analize:
a) u konusnu tikvicu dodajte 0,5 g kalijevog jodida;
b) dodati 2 ml destilirane vode;
c) miješati sadržaj tikvice dok se kalijev jodid ne otopi;
d) dodajte 10 ml puferske otopine ako lužnatost vode koja se ispituje nije veća od 7 mg/ekv. Ako je lužnatost ispitne vode veća od 7 mg/eq, tada bi broj mililitara puferske otopine trebao biti 1,5 puta veći od lužnatosti ispitne vode;
e) dodati 100 ml ispitne vode;
f) titrirati hiposulfitom dok otopina ne postane blijedožuta;
g) dodati 1 ml škroba;
h) titrirati hiposulfitom dok ne nestane plava boja.
X = 3,55 N K
gdje je H broj ml hiposulfita potrošen na titraciju,
K - faktor korekcije titra natrijevog hiposulfita.
Pitanja i zadaci:
Što je jodometrijska metoda?
Što je pH?
LPZ br. 6: Određivanje kloridnog iona
Svrha rada:
Materijali i oprema: voda za piće, lakmus papir, filter bez pepela, kalijev kromat, srebrov nitrat, titrirana otopina natrijevog klorida,
Napredak rada:
Ovisno o rezultatima kvalitativnog određivanja odabire se 100 cm 3 ispitivane vode ili manji volumen (10-50 cm 3) i dotjeruje se na 100 cm 3 destiliranom vodom. Kloridi se određuju u koncentracijama do 100 mg/dm 3 bez razrjeđivanja. pH titriranog uzorka treba biti u rasponu od 6-10. Ako je voda mutna, filtrira se kroz filter bez pepela, ispere tople vode. Ako voda ima vrijednost boje iznad 30°, uzorak se obezboji dodatkom aluminijevog hidroksida. U tu svrhu dodajte 6 cm3 suspenzije aluminijevog hidroksida na 200 cm3 uzorka i smjesu protresite dok tekućina ne promijeni boju. Uzorak se zatim filtrira kroz filter bez pepela. Prvi dijelovi filtrata se odbace. U dvije konusne tikvice doda se odmjereni volumen vode i doda se 1 cm 3 otopine kalijevog kromata. Jedan uzorak se titrira otopinom srebrnog nitrata dok se ne pojavi blijeda narančasta boja, drugi uzorak se koristi kao kontrolni uzorak. Ako je sadržaj klorida značajan, stvara se talog AgCl koji ometa određivanje. U tom slučaju dodajte 2-3 kapi titrirane otopine NaCl u titrirani prvi uzorak dok narančasta boja ne nestane, zatim titrirajte drugi uzorak, koristeći prvi kao kontrolni uzorak.
Sljedeće ometa određivanje: ortofosfati u koncentracijama većim od 25 mg/dm 3 ; željezo u koncentraciji većoj od 10 mg/dm3. Bromidi i jodidi određuju se u koncentracijama ekvivalentnim Cl - . Kada su normalno prisutni u vodi iz slavine, ne ometaju određivanje.
2.5. Obrada rezultata.
gdje je v količina srebrnog nitrata potrošena na titraciju, cm 3;
K je faktor korekcije titra otopine srebrnog nitrata;
g je količina iona klora koja odgovara 1 cm 3 otopine srebrnog nitrata, mg;
V je volumen uzorka uzetog za određivanje, cm3.
Pitanja i zadaci:
Metode određivanja kloridnih iona?
Konduktometrijska metoda za određivanje kloridnih iona?
Argentometrija.
Svrha rada:
Materijali i oprema:
Pokus 1. Određivanje ukupne tvrdoće vode iz slavine
Mjernim cilindrom odmjerite 50 ml vode iz slavine i ulijte u tikvicu od 250 ml, dodajte 5 ml pufer otopine amonijaka i indikator - eriokrom crni T - do pojave ružičaste boje (nekoliko kapi ili nekoliko kristala). Napunite biretu s 0,04 N otopinom EDTA (sinonimi: Trilon B, Complexon III) do nulte oznake.
Pripremljeni uzorak polagano titrirati uz stalno miješanje otopinom kompleksona III dok se ružičasta boja ne promijeni u plavu. Zabilježite rezultat titracije. Ponoviti titraciju još jednom.
Ako razlika u rezultatima titracije prelazi 0,1 ml, titrirajte uzorak vode treći put. Odredite prosječni volumen kompleksona III (V K, CP) utrošenog za titraciju vode i iz njega izračunajte ukupnu tvrdoću vode.
F TOTAL = , (20) gdje je V 1 – volumen analizirane vode, ml; V K,SR – prosječni volumen otopine kompleksona III, ml; N K – normalna koncentracija otopine kompleksona III, mol/l; 1000 – faktor pretvorbe mol/l u mmol/l.
Rezultate pokusa upiši u tablicu:
| V K,SR | N K | V 1 | F GEN |
Primjer 1. Izračunajte tvrdoću vode znajući da 500 litara sadrži 202,5 g Ca(HCO 3) 2.
Otopina. 1 litra vode sadrži 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2. Ekvivalentna masa Ca(HCO 3) 2 je 162:2 = 81 g/mol. Prema tome, 0,405 g je 0,405:81 = 0,005 ekvivalentnih masa ili 5 mmol eq/L.
Primjer 2. Koliko grama CaSO 4 sadrži jedan kubni metar vode ako je tvrdoća zbog prisutnosti ove soli 4 mmol ekv.
TEST PITANJA
1. Koji se kationi nazivaju ionima tvrdoće?
2. Koji tehnološki pokazatelj kakvoće vode nazivamo tvrdoćom?
3. Zašto se tvrda voda ne može koristiti za povrat pare u termo i nuklearnim elektranama?
4. Koja se metoda omekšavanja naziva termičkom? Koji kemijske reakcije pojaviti kod omekšavanja vode ovom metodom?
5. Kako se voda omekšava metodom taloženja? Koji se reagensi koriste? Kakve se reakcije događaju?
6. Je li moguće omekšati vodu ionskom izmjenom?
LPZ br. 8 “Fotokolorimetrijsko određivanje sadržaja elemenata u otopini”
Svrha rada: proučiti dizajn i princip rada fotokolorimetra KFK-2
FOTOELEKTROKOLORIMETRI. Fotoelektrični kolorimetar je optički uređaj u kojem se monokromatizacija toka zračenja provodi pomoću svjetlosnih filtara. Fotoelektrični koncentracijski kolorimetar KFK – 2.
Namjena i tehnički podaci. Jednozračni fotokolorimetar KFK - 2
dizajniran za mjerenje propusnosti, optičke gustoće i koncentracije obojenih otopina, raspršujućih suspenzija, emulzija i koloidnih otopina u spektralnom području od 315–980 nm. Cijeli spektralni raspon podijeljen je u spektralne intervale, odvojene pomoću svjetlosnih filtara. Granice mjerenja prijenosa od 100 do 5% (optička gustoća od 0 do 1,3). Osnovna apsolutna pogreška mjerenja transmisije nije veća od 1%. Riža. Opći pogled KFK-2. 1 - iluminator; 2 - ručka za umetanje filtara u boji; 3 - odjeljak za kivete; 4 - ručka za pomicanje kiveta; 5 - ručka (uvođenje fotodetektora u svjetlosni tok) "Osjetljivost"; 6 - ručka za postavljanje uređaja na 100% prijenos; 7 - mikroampermetar. Svjetlosni filtri. Da bi se zrake određenih valnih duljina izolirale iz cijelog vidljivog područja spektra, u fotokolorimetre se na putu svjetlosnih tokova ispred apsorbirajućih otopina ugrađuju selektivni apsorberi svjetlosti - svjetlosni filtri. Radni postupak
1. Uključite kolorimetar 15 minuta prije početka mjerenja. Tijekom zagrijavanja odjeljak kivete mora biti otvoren (u ovom slučaju zavjesa ispred fotodetektora blokira snop svjetlosti).
2. Unesite radni filtar.
3. Postavite osjetljivost kolorimetra na minimum. Da biste to učinili, postavite gumb "OSJETLJIVOST" na položaj "1", gumb "SETTING 100 ROUGH" u krajnji lijevi položaj.
4. Postavite iglu kolorimetra na nulu pomoću potenciometra "ZERO".
5. Stavite kivetu s kontrolnom otopinom u svjetlosni snop.
6. Zatvorite poklopac odjeljka za kivete
7. Pomoću gumba “OSJETLJIVOST” i “POSTAVLJANJE 100 GRUBO” i “FINO” postavite iglu mikroampermetra na “100” odjeljak ljestvice propusnosti.
8. Okretanjem ručice kivetne komore stavite kivetu s ispitivanom otopinom u svjetlosni tok.
9. Očitajte kolorimetarsku skalu u odgovarajućim jedinicama (T% ili D).
10. Nakon završetka rada, isključite kolorimetar iz struje, očistite i obrišite komoru kivete. Određivanje koncentracije tvari u otopini pomoću KFK-2. Pri određivanju koncentracije tvari u otopini pomoću kalibracijskog grafikona treba se pridržavati sljedećeg slijeda:
ispitati tri uzorka otopine kalijevog permanganata različite koncentracije i rezultate zabilježiti u dnevnik.
Pitanja i zadaci:
Dizajn i princip rada KFK - 2
Osnovna literatura za studente:
1. Tečaj osnovnih napomena prema programu OP.06 Osnove analitičke kemije.-Priručnik / A.G. Bekmukhamedova - nastavnik općih stručnih disciplina ASHT - Podružnica Federalne državne proračunske obrazovne ustanove visokog stručnog obrazovanja OGAU; 2014
Dodatna literatura za studente:
1. Klyukvina E.Yu. Osnove općeg i anorganska kemija: priručnik za obuku/ E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin 2. izd. Izdavački centar OSAU, 2011. - 508 str.
Osnovna literatura za nastavnike:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Osnove opće i anorganske kemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin 2. izd. Izdavački centar OSAU, 2011. - 508 str.
2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijska bilježnica za analitičku kemiju: Izdavački centar OSAU, 2012. - 68 str
Dodatna literatura za učitelje:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Osnove opće i anorganske kemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin 2. izd. Izdavački centar OSAU, 2011. - 508 str.
2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijska bilježnica za analitičku kemiju: Izdavački centar OSAU, 2012. - 68 str
Što je otopina klorovodične kiseline? To je spoj vode (H2O) i klorovodika (HCl), koji je bezbojan toplinski plin karakterističnog mirisa. Kloridi se dobro otapaju i razlažu na ione. Klorovodična kiselina je najpoznatiji spoj koji tvori HCl, pa o njoj i njezinim značajkama možemo govoriti detaljnije.
Opis
Otopina klorovodične kiseline pripada klasi jakih. Bezbojan je, proziran i jedak. Iako tehnička klorovodična kiselina ima žućkastu boju zbog prisutnosti nečistoća i drugih elemenata. Zrak se "dimi".
Važno je napomenuti da je ova tvar prisutna u tijelu svake osobe. U želucu, točnije, u koncentraciji od 0,5%. Zanimljivo je da je ova količina dovoljna da u potpunosti uništi žilet. Tvar će ga nagrizati za samo tjedan dana.
Usput, za razliku od sumporne kiseline, masa klorovodične kiseline u otopini ne prelazi 38%. Možemo reći da je ovaj pokazatelj "kritična" točka. Ako počnete povećavati koncentraciju, tvar će jednostavno ispariti, zbog čega će klorovodik jednostavno ispariti zajedno s vodom. Osim toga, ova se koncentracija održava samo na 20 °C. Što je viša temperatura, brže dolazi do isparavanja.
Interakcija s metalima
Otopina klorovodične kiseline može proći kroz mnoge reakcije. Prije svega kod metala koji u nizu elektrokemijskih potencijala dolaze prije vodika. Ovo je redoslijed u kojem se elementi kreću kako njihova inherentna mjera, elektrokemijski potencijal (φ 0), raste. Ovaj pokazatelj iznimno važan u polureakcijama redukcije kationa. Osim toga, upravo ova serija pokazuje aktivnost metala u redoks reakcijama.
Dakle, interakcija s njima događa se oslobađanjem vodika u obliku plina i stvaranjem soli. Evo primjera reakcije s natrijem, mekim alkalijskim metalom: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.
S drugim tvarima interakcije se odvijaju prema sličnim formulama. Ovako izgleda reakcija s aluminijem, lakim metalom: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Reakcije s oksidima
Otopina klorovodične kiseline također dobro komunicira s tim tvarima. Oksidi su binarni spojevi elementa s kisikom koji imaju oksidacijsko stanje -2. svi slavni primjeri su pijesak, voda, hrđa, boje, ugljični dioksid.
Klorovodična kiselina ne stupa u interakciju sa svim spojevima, već samo s metalnim oksidima. Reakcija također proizvodi topljive sol i vodu. Primjer je proces koji se odvija između kiseline i magnezijevog oksida, zemnoalkalijski metal: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
Reakcije s hidroksidima
Tako se nazivaju anorganski spojevi koji sadrže hidroksilnu skupinu -OH, u kojoj su atomi vodika i kisika povezani kovalentnom vezom. A budući da otopina klorovodične kiseline reagira samo s metalnim hidroksidima, vrijedi spomenuti da se neki od njih nazivaju alkalijama.
Stoga se nastala reakcija naziva neutralizacija. Njegov rezultat je stvaranje slabo disocirajuće tvari (tj. vode) i soli.
Primjer je reakcija malog volumena otopine klorovodične kiseline i barijevog hidroksida, mekog zemnoalkalijskog kovog metala: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Interakcija s drugim tvarima
Osim gore navedenog, klorovodična kiselina može reagirati i s drugim vrstama spojeva. Posebno sa:
- Metalne soli koje stvaraju druge, slabije kiseline. Evo primjera jedne od ovih reakcija: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ovdje je prikazana interakcija s nastalom soli ugljična kiselina(H2CO3).
- Jaka oksidirajuća sredstva. S mangan dioksidom, na primjer. Ili s kalijevim permanganatom. Takve reakcije popraćene su oslobađanjem klora. Evo jednog primjera: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- Amonijak. To je vodikov nitrid s formulom NH 3, koji je plin bez boje, ali oštrog mirisa. Posljedica njegove reakcije s otopinom klorovodične kiseline je masa gustog bijelog dima koji se sastoji od malih kristala amonijevog klorida. Koji je, inače, svima poznat kao amonijak (formula interakcije je sljedeća: NH 3 + HCl → NH 4 CL).
- Srebrni nitrat - anorganski spoj (AgNO 3), koji je sol dušična kiselina i srebrni metal. Kao rezultat kontakta otopine klorovodične kiseline s njom, dolazi do kvalitativne reakcije - stvaranja sirastog taloga srebrnog klorida. Koji se ne otapa u dušiku. To izgleda ovako: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .
Dobivanje tvari
Sada možemo razgovarati o tome što je učinjeno da nastane klorovodična kiselina.
Najprije se spaljivanjem vodika u kloru dobiva glavna komponenta, plin klorovodik. Koja se zatim otapa u vodi. Rezultat ove jednostavne reakcije je stvaranje sintetske kiseline.
Ova se tvar može dobiti i iz ispušnih plinova. To su kemijski otpadni plinovi (nusprodukti). Nastaju različitim procesima. Na primjer, tijekom kloriranja ugljikovodika. Klorovodik sadržan u njima naziva se otpadni plin. I tako dobivena kiselina, odn.
Treba napomenuti da je u posljednjih godina udio otpadne tvari u ukupni volumen njegova proizvodnja raste. A kiselina nastala izgaranjem vodika u kloru istiskuje se. Međutim, radi pravde, treba napomenuti da sadrži manje nečistoća.
Koristiti u svakodnevnom životu
Mnogi proizvodi za čišćenje koje kućanstva redovito koriste sadrže određeni udio otopine klorovodične kiseline. 2-3 posto, a nekad i manje, ali ima ga. Zato, kada sređujete vodovod (pranje pločica, na primjer), morate nositi rukavice. Visoko kiseli proizvodi mogu oštetiti kožu.
Otopina se također koristi kao sredstvo za uklanjanje mrlja. Pomaže u uklanjanju tinte ili hrđe s odjeće. Ali da bi učinak bio vidljiv, morate koristiti koncentriraniju tvar. Prikladna je 10% otopina klorovodične kiseline. Usput, savršeno uklanja kamenac.
Važno je tvar pravilno skladištiti. Kiselinu čuvati u staklenim posudama i na nedostupnim mjestima za životinje i djecu. Čak i slaba otopina koja dospije na kožu ili sluznicu može izazvati kemijsku opeklinu. Ako se to dogodi, potrebno je odmah isprati područja vodom.
U oblasti građevinarstva
Korištenje klorovodične kiseline i njezinih otopina popularan je način poboljšanja mnogih građevinskih procesa. Na primjer, često se dodaje u betonsku smjesu kako bi se povećala otpornost na mraz. Osim toga, na taj se način brže stvrdnjava, a otpornost ziđa na vlagu se povećava.
Klorovodična kiselina se također koristi kao sredstvo za uklanjanje kamenca. Njegova 10% otopina je najbolji način boriti se protiv prljavštine i tragova na crvenoj cigli. Ne preporuča se koristiti za čišćenje drugih. Struktura drugih opeka je osjetljivija na učinke ove tvari.
U medicini
U ovom području koje se razmatra, tvar se također aktivno koristi. Razrijeđena klorovodična kiselina ima sljedeće učinke:
- Probavlja proteine u želucu.
- Zaustavlja razvoj malignih tumora.
- Pomaže u liječenju raka.
- Normalizira acidobaznu ravnotežu.
- Služi kao učinkovit lijek za prevenciju hepatitisa, dijabetes melitus, psorijaza, ekcem, reumatoidni artritis, kolelitijaza, rosacea, astma, urtikarija i mnoge druge bolesti.
Jeste li došli na ideju da razrijedite kiselinu i koristite je interno u ovom obliku, a ne kao dio lijekova? To se prakticira, ali je strogo zabranjeno bez liječničkog savjeta i uputa. Pogrešnim izračunavanjem udjela možete progutati višak otopine klorovodične kiseline i jednostavno spaliti želudac.
Usput, još uvijek možete uzimati lijekove koji stimuliraju proizvodnju ove tvari. I ne samo one kemijske. Tome doprinose isti calamus, paprena metvica i pelin. Na temelju njih možete sami napraviti dekocije i piti ih za prevenciju.
Opekline i trovanja
Koliko god ovaj lijek bio učinkovit, on je opasan. Solna kiselina, ovisno o koncentraciji, može izazvati kemijske opeklinečetiri stupnja:
- Postoji samo crvenilo i bol.
- Mjehurići se pojavljuju sa bistra tekućina i oticanje.
- Nastaju nekroze gornje slojeve kože. Mjehurići se pune krvlju ili mutnim sadržajem.
- Lezija dopire do tetiva i mišića.
Ako tvar nekako dospije u oči, morate ih isprati vodom, a zatim otopinom sode. Ali u svakom slučaju, prvo što trebate učiniti je nazvati hitnu pomoć.
Ulazak kiseline unutra može uzrokovati oštri bolovi u prsima i abdomenu, oticanje grkljana, povraćanje krvavih masa. Kao rezultat - teške patologije jetre i bubrega.
A prvi znakovi trovanja parama uključuju suhi, česti kašalj, gušenje, oštećenje zuba, peckanje u sluznici i bol u trbuhu. Prvi hitna njega- ovo je pranje i ispiranje usta vodom, kao i pristup svježeg zraka. Pravu pomoć može pružiti samo toksikolog.
Klorovodična kiselina je otopina plinovitog klorovodika HCl u vodi. Potonji je higroskopan, bezbojan plin s oštrim mirisom. Uobičajeno korištena koncentrirana solna kiselina sadrži 36-38% klorovodika i ima gustoću 1,19 g/cm3. Takva kiselina puši na zraku jer se iz nje oslobađa plinoviti plin. HCl; U kombinaciji s vlagom iz zraka stvaraju se sitne kapljice klorovodične kiseline.
Čista kiselina je bezbojna, ali tehnička ima žućkasta nijansa, uzrokovane tragovima spojeva željeza, klora i drugih elemenata ( FeCl3).
Često razrijeđena kiselina koja sadrži 10% a manje klorovodika. Razrijeđene otopine ne ispuštaju plin HCl i nemojte pušiti ni na suhom ni na vlažnom zraku.
Klorovodična kiselina je hlapljiv spoj jer zagrijavanjem isparava. To je jaka kiselina i snažno reagira s većinom metala. Međutim, metali kao što su zlato, platina, srebro, volfram i olovo , praktički nisu nagrizani klorovodičnom kiselinom. Mnogi bazni metali, kada se otope u kiselini, tvore, na primjer, kloride cinkov:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Klorovodična kiselina naširoko se koristi u industriji za izdvajanje metala iz ruda, jetkanje metala, itd. Također se koristi u proizvodnji tekućine za lemljenje, u taloženju srebro i kao sastavni dio kraljevska votka.
Opseg uporabe klorovodične kiseline u industriji manji je od dušik . To je zbog činjenice da klorovodična kiselina uzrokuje koroziju čelične opreme. Osim toga, njegove hlapljive pare su vrlo štetne i također uzrokuju koroziju metalnih proizvoda. To se mora uzeti u obzir pri skladištenju klorovodične kiseline. Solna kiselina se skladišti i prevozi u gumiranim cisternama i bačvama, tj. u posudama čija je unutarnja površina presvučena gumom otpornom na kiseline, te u staklenim bocama i polietilenskim posudama.
Klorovodična kiselina se koristi za proizvodnju klorida cink, mangan , željezo i drugi metali, kao i amonijev klorid. Klorovodična kiselina se koristi za čišćenje površina metala, posuda i bunara od karbonata, oksida i drugih taloga i onečišćenja. U ovom slučaju koriste se posebni aditivi - inhibitori, koji štite metal od otapanja i korozije, ali ne odgađaju otapanje oksida, karbonata i drugih sličnih spojeva.
HCl koristi u industrijska proizvodnja sintetičke smole, gume. Koristi se kao sirovina u proizvodnji metil klorida iz metil alkohola, etil klorida iz etilena, vinil klorida iz acetilena.
HCl otrovna. Trovanje se obično događa kroz maglu koja nastaje u interakciji plina s vodenom parom u zraku. HCl također se apsorbira na sluznicama uz stvaranje kiseline, uzrokujući ih jaka iritacija. Tijekom dugotrajnog rada u atmosferi HCl opažaju se katari respiratorni trakt, karijes, ulceracije nosne sluznice, gastrointestinalni poremećaji. Prihvatljiv sadržaj HCl u zraku radnih prostorija ne više od 0 , 005 mg/l. Za zaštitu koristite plinsku masku, zaštitne naočale, gumene rukavice, cipele i pregaču.
Istodobno, naša probava je nemoguća bez klorovodične kiseline, njezine koncentracije želučanog soka dosta visoka. Ako je kiselost u tijelu niska, probava je poremećena, pa liječnici propisuju takvim pacijentima da uzmu solnu kiselinu prije jela.
- (HCl), vodena otopina klorovodik, bezbojni plin oštrog mirisa. Dobiva se djelovanjem sumporne kiseline na kuhinjska sol, kao nusprodukt kloriranja ugljikovodika, odnosno reakcije vodika i klora. Solna kiselina se koristi za... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik
Klorovodična kiselina- – HCl (HC) (klorovodična kiselina, klorovodična kiselina, klorovodik) je otopina klorovodika (HCl) u vodi, aditiv protiv smrzavanja. To je bezbojna tekućina oštrog mirisa, bez suspendiranih čestica.… … Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja građevinskih materijala
KLOROVODIČNA KISELINA- (solna kiselina) otopina klorovodika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tekućina koja dimi na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog primjesa Fe, Cl2 i dr.). Najveća koncentracija (na 20.C) 38% po masi,... ... Veliki enciklopedijski rječnik
KLOROVODIČNA KISELINA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), otopina klorovodika (HC1) u vodi. U prirodi se nalazi u vodi pojedinih izvora vulkanskog podrijetla, a nalazi se i u želučanom soku (do 0,5%). Hlorovodik se može dobiti... Velika medicinska enciklopedija
KLOROVODIČNA KISELINA- (solna kiselina, solna kiselina) jaka jednobazna hlapljiva kiselina oštrog mirisa, vodena otopina klorovodika; najveća koncentracija je 38% težine, gustoća takve otopine je 1,19 g / cm3. Korišten u...... Ruska enciklopedija zaštite rada
KLOROVODIČNA KISELINA- (solna kiselina) HCl, vodena otopina klorovodika, jaka jednobazna kiselina, hlapljiva, oštrog mirisa; primjese željeza i klora boje ga žućkasto. Koncentrirani S. K. koji ide u prodaju sadrži 37%... ... Velika politehnička enciklopedija
solna kiselina- imenica, broj sinonima: 1 kiselina (171) ASIS Rječnik sinonima. V.N. Trishin. 2013… Rječnik sinonima
KLOROVODIČNA KISELINA Moderna enciklopedija
Klorovodična kiselina- HORIKALNA KISELINA, vodena otopina klorovodika HCl; tekućina koja se dimi na zraku i ima oštar miris. Klorovodična kiselina se koristi za proizvodnju raznih klorida, dekapiranje metala, preradu ruda, u proizvodnji klora, sode, gume itd.... Ilustrirani enciklopedijski rječnik
solna kiselina- (solna kiselina), otopina klorovodika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tekućina koja se "dimi" na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog nečistoća Fe, Cl2 itd.). Najveća koncentracija (na 20°C) 38% po masi,... ... Enciklopedijski rječnik